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第3課時
課題1 常見的酸和堿
第十單元 酸和堿
人教版九年級化學下冊
了解兩種常見堿的物理性質、俗名及主要用途
掌握堿的化學性質
知道堿的相似化學性質及其原因
1
2
3
你已經知道哪些堿？
氫氧化鈉
氫氧化鋇
氫氧化鈣
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鐵
Na OH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
堿：
組成特點：
命名：
氫氧化某
金屬離子 + OH-
特殊：
氨水NH3·H2O
幾種常見的堿
實 驗 現 象 分 析
觀察氫氧化鈉的顏色、狀態。
將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒。
將氫氧化鈉放在盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁。
白色固體
表面潮濕并逐漸溶解
NaOH吸收空氣中的水分而溶解
發燙
溶于水放出熱量
三、常見的堿
實驗
10 -5
探究NaOH固體的物理性質
將一支洗凈的雞爪放在盛有約20％氫氧化鈉
溶液的燒杯中約20分鐘。取出觀察雞爪的變化
海鮮用火堿甲醛泡制更加”新鮮”危害更大！
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做：火堿、燒堿、苛性鈉
如果不慎將堿液沾到皮膚上，
要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液.實驗時最好戴防護眼鏡。
NaOH腐蝕性
氫氧化鈉
化學式
俗稱
溶解性
腐蝕性
特性
NaOH
火堿、燒堿、苛性鈉
易溶，放熱
強
易潮解
1
知識點
堿的物理性質
重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業；還能與油脂發生反應，在生活中用來去除油污等。
氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫做潮解。（物理性質）
所以氫氧化鈉可作為某些氣體（如NH3）的干燥劑。
氫氧化鈉的用途
肥 皂
石 油
造 紙
紡 織
印 染
含NaOH
氫氧化鈉的用途
觀察試管中的固體氫氧化鈣顏色、狀態，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程。
實驗
10 -6
實驗方案
氫氧化鈣的主要物理性質
　顏色
　狀態
溶解性
腐蝕性
　俗名
白　色
粉末狀的固體
微　溶
熟石灰　　消石灰
較 強
1
知識點
堿的物理性質
氫氧化鈣 [ Ca(OH)2 ]
在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。
生石灰 CaO
CaO + H2O Ca(OH)2
生石灰與水反應得到氫氧化鈣
產生大量的熱
1、粉刷墻壁
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2、石灰漿刷樹木,防止凍傷及害蟲生卵
4、改良酸性土壤
3、石灰乳與硫酸銅一起配制農藥波爾多溶液
用
途
藍色
藍色
紅色
紅色
⑴與指示劑反應：
滴入紫色 石蕊溶液后 滴入無色
酚酞溶液后
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色；
能使無色酚酞溶液變紅色。
提醒：可溶性的堿才具有這樣的性質
2
知識點
堿的化學性質
檢驗CO2的反應？
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH必須密封保存的原因
(1)吸水潮解(物理變化)
(2)與CO2反應變質(化學變化)
氫氧化鈉也能與二氧化碳發生類似的反應
思考
（2）堿與某些非金屬氧化物反應
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
亞硫酸鈉
+4
運用:
減少溫室效應
減少“酸雨”
+4
2
知識點
堿的化學性質
1.堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍色，使無色的酚酞溶液變紅色。
2.堿能與某些非金屬氧化物反應
堿的化學性質
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2）
氫氧化鈉必須 。
密封保存
吸水潮解
與CO2反應而變質
小結
②氯化鈉固體能否導電？其它固體呢？
④稀鹽酸能否導電？
①水、蔗糖能否導電？
③氯化鈉等固體的溶液能否導電呢？
思考
氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣溶液，乙醇、水的導電性。
實驗
10 -7
物質 鹽酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸餾水 乙醇
導電性
酸溶液、堿溶液為什么能導電？而蒸餾水、乙醇為什么不導電？
×
×
思考
物質導電必須同時具備兩個條件
①有帶電微粒②能自由移動
NaCl（固）
有離子
不能自由移動
不導電
溶于水
NaCl溶液[Na+、 Cl-]
有離子
能自由移動
帶電微粒的定向移動
電流形成的原因：
導電
物質在水溶液中解離成自由移動的離子的過程------解離
表示解離過程的式子叫做—— —解離方程式
書寫解離方程式：
HCl=
H2SO4=
NaOH=
Ca(OH)2=
NaCl=
Mg(NO3)2=
動
手
實
踐
書寫解離方程式：
HCl==H++Cl－
H2SO4==2H++SO42－
NaOH==Na++OH－
Ca(OH)2==Ca2++2OH－
NaCl==Na++Cl－
Mg(NO3)2==Mg2++2NO3－
HCl=
H2SO4=
NaOH=
Ca(OH)2=Ca2++2OH－
NaCI=
Mg(NO3)2=Mg2++2NO－
H++ Cl-
2H++SO42-
Na++OH-
Na++Cl-
陽離子全部是H+
陰離子全部是OH-
陽離子是金屬離子，陰離子酸根離子。
酸 堿 鹽
探索規律
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH →　Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
說一說酸為什么有相似的化學性質？
堿為什么具有相似的性質？
思考
不同的酸為什么有相似的化學性質？
不同的堿為什么也有相似的化學性質？
堿的分類
一：
二：
三元堿 例：Fe(OH)3
二元堿 例：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2
一元堿 例：NH3·H2O、NaOH、KOH
可溶性堿：NH3·H2O、NaOH、KOH、
Ba(OH)2
難溶性堿：多數難溶
微溶性堿：Ca(OH)2
知
識
拓
展
1.堿溶液有相似化學性質的原因是堿液中都含有（ ）
A.氫離子 B.氫氧根離子 C.金屬離子 D.酸根離子
B
2.用一種試劑就能一次性把Ca(OH)2、NaCl和HCl三種溶液區別開的是 ( )
A.酚酞試液 B.紫色石蕊試液
C.水 D.鹽酸
B
3.下列物質長時間暴露在空氣中，會變質的是（ ）
A．CaCO3 B．濃鹽酸 C．濃硫酸 D．燒堿
D
4.酸和堿中一定含有的元素是（ ）
A.氫元素 B.氧元素 C.氮元素D.金屬元素
A
5.下列各組物質，屬于同種物質的是（ ）
A.生石灰、熟石灰、消石灰
B.金剛石、石灰石、大理石
C.沼氣、天然氣、煤氣
D.燒堿、火堿、苛性鈉
D

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