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(共31張PPT)
第2課時
課題1 常見的酸和堿
第十單元 酸和堿
人教版九年級化學下冊
探究并歸納酸的化學性質
能書寫與酸的化學性質有關的反應方程式
1
2
二、常見的酸
1．幾種常見的酸
鹽　酸（HCl) 硫　酸(H2SO4)
顏色、狀態
打開試劑瓶后的現象
氣味
密 度 常用濃鹽酸（37%-38%） 1.19 g/mL 常用濃硫酸（98%）
1.84 g/mL
無色液體
無色；粘稠、油狀、液體
有白霧出現
無現象
有刺激性氣味
無氣味
鹽酸、硫酸的物理性質
知
識
回
顧
2002年2月清華大學學生劉海洋為了測試熊的嗅覺 ” 將濃硫酸潑在五只棕熊的身上，結果使棕熊被嚴重燒傷。這是其中兩只棕熊的圖片。
新聞導入：
實驗
10 - 3
實驗藥品
實驗目的
實驗方案
濃硫酸
探究濃硫酸的脫水性
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木棍蘸少量濃硫酸
將濃硫酸滴到一小塊布上
2．濃硫酸的腐蝕性
實驗 放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木棍蘸少量濃硫酸
將濃硫酸滴到一小塊布上
紙上留下黑色的字跡
小木棍上被濃硫酸觸及的部位變黑
布料上滴有濃硫酸的部位已破爛
濃硫酸有強烈的腐蝕性
實驗現象
濃硫酸有強烈的腐蝕性。能使紙張、木條、布脫水，生成黑色的炭。
脫水性
實驗結論
水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出大量熱，使水沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。
玻璃棒作用：加快熱量的散發，防止液體暴沸，發生危險。
從試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？
思考
那么正確的稀釋方法是怎樣呢？
將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌。
注意！
在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。
實驗
10 - 4
濃硫酸的稀釋
手的感覺
分析
發熱或燙
濃硫酸溶于水放出大量的熱
實驗現象
濃硫酸的稀釋
實驗
10 - 4
如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理？為什么？
要！因為稀硫酸中的水會慢慢蒸發，會變成濃硫酸，同樣會腐蝕衣服、皮膚。
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
思考
同學們回憶已經學過的有鹽酸和硫酸參加的化學反應，猜想下鹽酸、硫酸可能有哪些化學性質？
稀酸浸泡
稀酸浸泡后
思考
Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3 + 3H2O
從名稱上看，它們最后一個字都是“酸”，從組成上看，都含有氫元素！
那么它們的化學性質有沒有相似之處呢？
鹽酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
硝酸(HNO3)
合 理 猜 想：
1．與指示劑作用
2．與活潑金屬反應
3．與金屬氧化物反應
... ... ... ...
【活動與探究】 酸的化學性質
Ⅰ 酸與指示劑作用
滴加紫色石蕊溶液 滴加無色酚酞溶液
稀鹽酸
稀硫酸
變紅色
變紅色
不變色
不變色
酸能使紫色的石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。
實驗結論
1
知識點
酸與指示劑
優點：操作簡單、節約藥品、便于對照、效果較好。
上述實驗也可以在點滴板上進行，想一想用點滴板進行實驗有什么優點？
回憶第八單元所學的鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應的現象。
Ⅱ 酸與活潑金屬反應
與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂
鋅
鐵
有氣泡產生，固體逐漸減少
有氣泡產生，固體逐漸減少
有氣泡產生
有氣泡產生
有氣泡產生，溶液變為淺綠色
有氣泡產生，溶液變為淺綠色
2
知識點
酸與活潑金屬
與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂
鋅
鐵
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
寫出化學方程式。
討論
上面反應的生成物有什么共同之處？
都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物(鹽)。
酸 + 活潑金屬 → 鹽 + 氫氣
2
知識點
酸與活潑金屬
因為食醋中含有醋酸，能與鐵、鋁發生化學反應。
想一想，為什么不可將醋放在鐵鍋中長時間烹調，不可用鋁制品調拌要放醋的涼菜？
2
知識點
酸與活潑金屬
Ⅲ 酸與金屬氧化物反應
在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘，過一會兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？
現象 化學方程式
鐵銹 + 稀鹽酸
鐵銹 + 稀硫酸
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4) 3 + 3H2O
鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
3
知識點
酸與金屬氧化物
小 組 討 論
2.利用酸清除鐵銹時，能否將金屬制品長時間浸泡在酸中，為什么？
1.以上反應的生成物有什么共同之處？
酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
鹽酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
不能。
當鐵釘表面的鐵銹被清除完，酸將與鐵發生反應。
將一根光亮的銅絲在酒精燈上加熱片刻，會出現什么現象？浸入硫酸溶液中又會出現什么現象？所發生的化學方程式？
2Cu+O2=2CuO
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
△
紅色銅絲表面發黑，
黑色物質消失，溶液由無色變為藍色
交流討論
實驗室如何制取二氧化碳？
能否用碳酸鈉和稀鹽酸制取呢？
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
酸+ 某些鹽 → 新酸 + 新鹽
注意：我們通常遇到的鹽是碳酸鹽
酸 + 碳酸鹽 → 新鹽 + 水 + 二氧化碳
知
識
回
顧
4
知識點
酸與某些鹽
檢驗氣體
雞蛋殼的主要成分是什么？請你用實驗驗證出來。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
思考
通過以上幾個實驗的現象與結論，你能總結出酸的通性嗎？
酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色，如酸溶液使紫色的石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色。
酸能與活潑金屬反應，產生氫氣。利用此性質在實驗室可用酸來制備氫氣。
酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。利用此性質可用稀鹽酸或稀硫酸來除銹。
酸能與某些鹽反應，生成新鹽和新酸。利用此性質可證明酸的強弱。
酸的通性
酸的
化學性質
與金屬反應
與指示劑反應
與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
酸能使石蕊溶液變紅色
酸不能使酚酞溶液變色
與某些金屬氧化物反應生成鹽和水
與金屬氧化物反應
小結
與某些鹽反應
與某些鹽反應生成新鹽和新酸
1、下列物質能使無色酚酞溶液變紅的是( )
A、NaCl溶液 B、稀醋酸
C、NaOH溶液 D、蒸餾水
C
2、下列說法正確的是（ ）
A、可用鹽酸除去不銹鋼茶杯內茶垢
B、用硫酸除銹的化學方程式為：
3H2SO4 + Fe2O3=2FeSO4 + 3H2O
C、鋅和稀硫酸反應可產生氫氣，實驗室可用鋅和稀硫酸用來制取氫氣
D、酸能使石蕊溶液變紅，CO2也能使石蕊溶液變紅所以 CO2是酸
C
3、下列物質露置于空氣中,溶液會增加的是（ ）
A 濃鹽酸 B 蔗糖
C 濃硫酸 D 氯化鈉溶液
C
4、請你寫出下列化學反應方程式
鐵銹與稀硫酸反_____________________
人體內缺鐵元素會引起貧血,可以服用少量鐵粉來補充________________________
　Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
　Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑

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