資源簡介

(共28張PPT)
課題1 生活中常見的鹽
人教版九年級化學下冊
第十一單元 鹽 化肥
第1課時
知道氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的性質及主要用途；
學會鑒定碳酸根離子或碳酸氫根離子的方法；
掌握鹽的化學性質，以及物質分類的方法。
1
2
3
指出下列物質中哪些是酸 哪些是堿 哪些是鹽
H2O CaCO3 Na2CO3 Ca(OH)2
HCl H2SO4 NaOH NaCl
酸:HCl H2SO4
堿:NaOH Ca(OH)2
鹽:CaCO3 Na2CO3 NaCl
酸
H+ + 酸根離子
堿
金屬離子+ OH-
鹽
金屬離子+酸根離子
知
識
回
顧
酸：___+_______ 堿： +___ 鹽： +______
酸溶液中都有相同的_______，所以酸具有相似化學性質； 堿溶液中都有相同的_______，所以堿具有相似化學性質； 鹽溶液中具有相同離子的鹽也具有相似的化學性質。 OH-
金屬離子或NH4+
酸根離子
H+
H+
OH-
HNO3 = H+ + NO3-
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
KOH = K+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
NaOH = Na + + OH-
金屬離子或NH4+
酸根離子
Na2CO3 = 2Na + + CO32-
NaCl = Na + + Cl-
知
識
回
顧
,
鹽
Ca CO3
NaCl
NH4Cl
NH4NO3
Na2CO3
Na2SO4
金屬或銨根離子
酸根離子
鹽的定義：一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
Na2SO4
NaNO3
NaCl
Na2CO3
CaSO4
Ca(NO3)2
CaCl2
CaCO3
(NH4)2SO4
NH4NO3
NH4Cl
(NH4)2CO3
鈉鹽
鈣鹽
銨鹽
硫酸鹽
硝酸鹽
碳酸鹽
鹽酸鹽
根據所含陰離子分類
根據所含陽離子分類
讀法：酸根離子+陽離子
鹽的命名及分類
請根據生活經驗，描述食鹽的組成和物理性質。
2. 物理性質：白色顆粒，微有咸味，易潮解，易溶于水
1. 組成：主要成分是NaCl
一、氯化鈉
2. 物理性質：白色結晶，微有咸味，易潮解，易溶于水
1. 組成：由Na+、Cl－構成
3. 用途：調味品，配制生理鹽水，農業選種，工業原料，腌食品，消積雪
4. 來源：
請根據給出的信息，分析為什么亞硝酸鈉會被誤作食鹽用于
烹調而引起中毒事件。
亞硝酸鈉，化學式NaNO2，白色結晶性粉末，有咸味，易潮解，易溶于水（其水溶液呈堿性，其pH約為9），微溶于乙醇，食用0.2~0.5g引起食物中毒，3g可致死。
怎樣鑒別食鹽和亞硝酸鈉？
1.酸堿指示劑
2.測pH
粗鹽制取
海水
鹽井水
鹽湖水
粗鹽
初步提純的精鹽
溶解
沉淀
過濾
蒸發
結晶
煮沸
粗鹽提純
晾曬
1.含泥沙等不溶性雜質
2.含MgCl2、CaCl2等可溶性雜質
粗鹽提純
粗鹽的初步提純：粗鹽中難溶性雜質的去除
實驗藥品
1
儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、濾紙、蒸發皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平(帶砝碼)、坩堝鉗、火柴。
藥品：蒸餾水、粗鹽。
(1)稱量
(2)溶解：加水溶解，并用玻璃棒_____，作用是________。粗鹽一次不宜
加得太多， 以免不能完全溶解。
(3)過濾(除去難溶性雜質)：玻璃棒用于_____，若濾液渾濁應__________。
(4)蒸發
①加熱過程中，用玻璃棒______，目的是____________________________
②當蒸發皿中出現__________時停止加熱，利用余熱把濾液蒸干。
(5)計算產率：用________把蒸發皿中的晶體轉移到稱量紙上稱量。
攪拌
加速溶解
引流
重新過濾
攪拌
防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺
較多固體
玻璃棒
2
實驗步驟
“一貼二低三靠”
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣
仿照氯化鈉的說明書，請制作碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的說明書。
提示：通過閱讀課本，完成相應的物理性質（化學式、俗稱、顏色、狀態、溶解性）及用途
物質 碳酸鈉(Na2CO3) 碳酸氫鈉(NaHCO3) 碳酸鈣(CaCO3)
俗稱 /
物理性質
用途
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
純堿、蘇打
小蘇打
白色粉末狀固體，易溶于水
白色晶體，能溶于水
白色固體，難溶于水
重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等
焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，醫療上用于治療胃酸過多癥
用作補鈣劑、建筑材料，用于實驗室制取二氧化碳
侯德榜制堿法
物理性質
1
碳酸鈉和碳酸氫鈉顯堿性
總結：鹽在水溶液中大部分成中性，但碳酸鈉和碳酸氫鈉溶于水后顯堿性。
思考
既然碳酸鈉是鹽，為什么叫純堿呢？
在中國化學工業史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業事業奮斗終生，并以獨創的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現代化學工業的大廈，這位先驅者就是被稱為“國寶”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技術上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發展小化肥工業所做的貢獻。
我國制堿工業的先驅——侯德榜
請書寫出實驗室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2↑+H2O
討論
比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的組成，推斷碳酸鈉與碳酸氫鈉是否也能發生上述類似的反應。
知
識
回
顧
（1）、碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應
碳酸鈉＋ 鹽酸 碳酸氫鈉＋鹽酸
現 象 分 析 你能寫出上述有關反應的化學方程式嗎？
白色固體溶解，有大量氣泡產生，澄清石灰水變渾濁
碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應生成了CO2氣體
實驗
11 - 1
2
化學性質
H2O + CO2 ↑
① Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl +
請同學們寫出上述反應的化學方程式：
② NaHCO3 + HCl ＝ NaCl +
H2O + CO2 ↑
綜上所述：含有碳酸根離子（CO32-）或碳酸氫根離子（HCO3-）的鹽都能與鹽酸反應，產生CO2 氣體。
③ CaCO3+ 2HCl ＝ CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
實驗室制取二氧化碳：
碳酸根或碳酸氫根離子檢驗方法：
某物質
+稀鹽酸
產生氣體
變渾濁
CO2
CaCO3
(含碳酸根或碳酸氫根離子)
+澄清石灰水
歸納
碳酸根離子和碳酸氫根離子的檢驗方法
（1）檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水
（2）檢驗方法：取鹽的樣品少量于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，將生成的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則證明原鹽的樣品中含有CO32- (或 H CO3- )。
碳酸氫鈉受熱分解：
澄清石灰水變渾濁
不穩定性
如何鑒別碳酸鈉或碳酸氫鈉：
方法：加熱固體，將產生的氣體通入澄清石灰水。
向盛有少量Na2CO3溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現象。
現象 　　
化學方程式
溶液產生白色沉淀
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
（2）、碳酸鈉與堿的反應
實驗
11 - 2
1、盛夏跑步后，很多同學穿的衣服變干了后會出現一些細小的白色粉末，主要成分是（　B）
A.石灰石 B.氯化鈉
C.油脂 D.燒堿
B
2、氯化鈉是一種重要的化工原料。下列說法不．正．確．的是（　C）
A.氯化鈉俗稱食鹽
B.氯化鈉中鈉元素的化合價為＋1
C.氯化鈉可以治療胃酸過多癥
D.生理鹽水是0.9％的氯化鈉溶液
C
3.食鹽（NaCl）是我們生活中的必需品。下列關于氯化鈉的說法錯．誤．的是（　C　）
A.海水曬鹽：采用鹽田法從海水中提取食鹽的基本原理是蒸發結晶
B.粗鹽提純：可用溶解、過濾、蒸發結晶的方法，除去粗鹽中的泥沙
C.配制溶液：氯化鈉易溶于水，其水溶液中存在水分子和氯化鈉分子
D.餐桌飲食：氯化鈉常用于調味、腌漬食品，可以延長食物保質期
C
4、發明聯合制堿法，為純堿工業發展作出杰出貢獻的是（　　）
A.張青蓮 B.侯德榜
C.拉瓦錫 D.道爾頓
5、蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質，它既能中和面粉發酵過程產生的酸，也能起發泡作用，這種白色物質是（　）
A.NaOH B.Ca(OH)2
C.NaHCO3 D.NaCl
B
C
6、下列說法正確的是（　）
A.用NaOH溶液除去餐具、衣物上的油污
B.用Na2CO3溶液除去熱水瓶、燒水壺內壁的水垢
C.用NaHCO3治療胃酸過多癥
D.用CaCO3既可做食品防腐劑，也可用作建筑材料
C

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