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課題1 生活中常見的鹽
人教版九年級化學下冊
第十一單元 鹽 化肥
第2課時
掌握鹽的相關化學性質
能正確書寫相關的化學方程式
1
2
鹽有哪些化學性質呢？
性質1：鹽 + 酸 → ？
AgNO3+HCl =
AgCl↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 =
BaSO4↓+ 2HCl
AgCl，BaSO4既不溶于水也不溶于酸
CaCO3+ 2HCl ＝ CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
性質1：鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
三、鹽的化學性質
1
條件：有沉淀或氣體或水生成
CuSO4 + 2NaOH =
Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
Na2CO3 + Ca(OH)2 =
CaCO3↓ + 2NaOH
現象：
有白色沉淀生成
有藍色沉淀生成
現象：
條件：反應物均溶于水；生成物中有沉淀或氣體
性質2：鹽 + 堿 → ？
性質2：鹽 + 堿 → 新堿 + 新鹽
2
三、鹽的化學性質
三、鹽的化學性質
2Al + 3CuSO4 ==
Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu + 2AgNO3 ==
Cu(NO3)2 + 2Ag
活動性強的金屬置換出活動性弱的金屬
置換反應
反應發生的條件：
鹽可溶；金屬單質的活動性要強于鹽中的金屬（除K\Ca\Na以外）。
3
性質3：鹽+金屬→新鹽+新金屬
CuSO4+BaCl2
= CuCl2+BaSO4 ↓
有白色沉淀生成
現象：
性質4：鹽1 + 鹽2→ ？
性質4：鹽1 + 鹽2→ 新鹽3 + 新鹽4
4
條件：反應物均溶于水；生成物中有沉淀
三、鹽的化學性質
部分鹽和酸堿指示劑作用
1.鹽+金屬→新鹽+新金屬
2.鹽+酸→新鹽+心酸
3.鹽+堿=新鹽+新堿
4.鹽+鹽=新鹽+新鹽
總結：鹽的化學性質
置換反應
？反應
思考
（1）Na2CO3 + 2HCl==2NaCl +
（2）CuSO4+BaCl2= CuCl2+BaSO4 ↓
（3）Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH
H2O+CO2↑
①觀察：上述幾個反應有什么特點？
②討論：由此，你又有哪些新發現？
觀察交流
H2CO3
（4）2 NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O
（5）Fe2O3+6HCl =2FeCl 3+3H2O
（6）CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2↑+H2O
H2 CO3
＋
＋
AB + CD → AD + CB
兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
四、復分解反應
定義
1
表達式
2
1.判斷下列反應是否屬于復分解反應
A.2NaOH + CuSO4==Na2SO4 + Cu(OH)2↓
B. CH4 +2O2==CO2 + 2H2O
C.2NaOH + CO2== Na2CO3 + H2O
D. NaOH + HCl == NaCl + H2O
E. CuO + CO==Cu + CO2
F. CaCO3 + 2HCl==CaCl2+CO2↑+ H2O
點燃
△
√
√
√
針對訓練
編號 實驗 現象 化學方程式
① NaOH溶液+CuSO4溶液
② BaCl2溶液+CuSO4溶液
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4 ↓
生成藍色沉淀
生成白色沉淀
復分解反應發生的條件
向兩支分別盛有少量加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現象并填寫下表。
實驗
11 - 3
合作探究
1.上述兩個反應是否復分解反應？觀察到的現象有何共同之處？

2.前面學過的酸堿中和反應是否也是復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？

3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發生復分解反應時，可觀察到的共同現象是什么？
是
均生成沉淀
是
水
產生氣體
小 組 討 論
并不是任何酸、堿、鹽和金屬氧化物之間就都能發生復分解反應，只有當兩種化合物相互交換成分，且有沉淀、氣體或水生成時，復分解反應才能發生。
①生成水；②生成氣體；③生成沉淀。(滿足一條即可)
復分解反應發生的條件
3
請同學們閱讀課本P116附錄I 找出常見的酸、堿、鹽的溶解性規律，并歸納記憶方法。
2
知識點
酸、堿、鹽的溶解性
閱讀歸納
OH- NO3- Cl - SO42- CO32-
NH4+ 溶 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 －
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 －
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
Ag+ --- 溶 不 微 不
常
見
堿
、
鹽
的
溶
解
性
表
鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；
鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；
碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
1.鉀，鈉，銨鹽，硝酸鹽，都能溶在水中間；
2.硫酸鹽不溶鋇和鉛，微溶有鈣銀；
3.碳酸鹽溶有鉀鈉銨，碳酸氫鹽全溶，碳酸鎂微溶；
4.鉀，鈉，銨，鋇堿都溶，氫氧化鈣是微溶。
鹽的溶解性特點
常見的
沉淀
六白：CaCO3、BaCO3、 AgCl、
BaSO4、Mg(OH)2、Al(OH)3
一藍：Cu(OH)2
一紅褐：Fe(OH)3
帶顏色
的離子
藍色溶液： 含Cu2+的鹽溶液（如CuSO4溶液）
黃色溶液： 含Fe3+的鹽溶液（如FeCl3溶液）
淺綠色溶液： 含Fe2+的鹽溶液（如FeCl2溶液）
注意：
AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于酸
判斷溶液兩兩之間是否能發生反應。√表示反應,×表示不反應。
H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
H2SO4
BaCl2
NaOH
Na2CO3
（1）BaCl2+H2SO4=
（2）NaOH+H2SO4=
（3）Na2CO3+H2SO4=
（4）BaCl2+ Na2CO3=
（5）BaCl2+ NaOH =
（6）Na2CO3 + NaOH =
√
√
√
√
√
√
√
√
×
×
×
×
針對訓練
化 合 反 應 分 解 反 應 置 換 反 應 復 分 解 反 應
定 義
類 型
特 征
由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應
由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應
A+B→AB
AB→A+B+ ….
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
“多變一”
“一變多”
反應物與生成物都是兩種，且都是單質和化合物
反應物和生成物都為化合物
化學基本反應類型的比較
鹽能與
酸
堿
鹽
金屬
發生復分解反應
鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬
鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸
鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿
鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽
1
知識點
鹽的化學性質
2
知識點
復分解反應
1.定義：在溶液中，由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
2.表達式：AB + CD →AD + CB
3.發生條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。
小結
物質
知
識
回
顧
物質的分類
不能共存的
10
離子
陽離子 陰離子 相互反應產生的現象
H+ OH- 生成 ，無明顯現象
H+ CO32- 生成
OH- NH4+ 生成無色有 ，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
OH - Mg2+(Al3+) 生成
OH- Cu2+ 生成
OH- Fe3+ 生成
Ag+ Cl- 生成 ，不溶于稀硝酸
Ba2+ SO42- 生成 ，不溶于稀硝酸
Ba2+ (Ca2+) CO32- 生成 ，溶于稀硝酸，且有氣泡產生
水
無色氣體
白色沉淀
刺激性氣味的氣體
藍色沉淀
紅褐色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
2.判斷下列復分解反應能否發生：
H2SO4 + NaNO3——
Na2SO4 + BaCl2——
2HNO3 + K2CO3——
KNO3 + NaOH——
不能
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + CO2↑+H2O
不能
隨堂演練
3.判斷下列反應能否發生，能發生反應的完成化學方程式。
（1）氧化銅和鹽酸
（2）氯化鈉和硝酸銀
（3）鹽酸和碳酸鈣
（4）鹽酸和硫酸鈉
（5）硫酸和碳酸鉀
（6）硝酸鈣和鹽酸
4. 下列各組中的物質，能在溶液中同時大量存在的是 （ ）
A KNO3 NaCl NaOH
B KOH Na2CO3 HCl
C KNO3 NaOH FeCl3
D AgNO3 BaCl2 HNO3
A
5.你認為以下離子在溶液中能同時大量存在嗎？為什么？
①H+、OH-
②CO32-、H+
③CO32-、Ca2+
④K+、NO3-
×
×
√
×

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