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(共24張PPT)
第八單元 金屬和金屬材料
課題二 金屬的化學性質
黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動.因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區分，我們可以通過哪些方法來鑒別真假黃金呢？
回憶一下，哪些金屬能和氧氣反應？
1.鎂常溫與氧氣反應：銀白色鎂表面會逐漸變暗，生成白色固體
2.鋁常溫與氧氣反應：銀白色鋁表面會逐漸變暗，生成一層致密的薄膜
3.鐵在氧氣中點燃時才能與氧氣反應：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體
4.銅在加熱時能與氧氣反應：紫紅色的銅表面逐漸變成黑色
5.金高溫也不與氧氣反應（真金不怕火煉）
綜合上述信息可知：
1.大多數金屬都能與氧氣反應，生成金屬氧化物。
注意：反應的難易程度作為判斷金屬活動性依據之一。
2.金屬的活潑性：說明Mg、Al較活潑，Fe、Cu次之,Au很不活潑。
1）鋁比鐵更容易與氧氣反應，但我們很少見生活中的鋁制品生銹，這是怎么回事呢？
鋁性質活潑，常溫下能與氧氣反應，形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。
2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？
若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。
回憶實驗室制H2 反應的方程式：
以上是否說明：金屬都能與酸反應呢？
金屬與酸的反應探究：
取形狀、大小相同且打磨的四種金屬于試管中，
分別加入等量同濃度的鹽酸或硫酸，比較現象。
我得意的笑,又得意的笑…
無所謂， 我無所謂…
為什么受傷的總是我！
Help!
help！
1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 ;
2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 ;
3、根據金屬與酸反應的劇烈程度，推斷鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是 > > > .
Mg、Zn、Fe
Cu
Mg Zn Fe Cu
結論：
1、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應
2、金屬與酸反應的劇烈程度作為判斷金屬活動性依據之二；
金屬與化合物的反應
鋁絲表面覆蓋一層紅色的固體，溶液由藍色變為無色
銅絲表面覆蓋一層銀白色的固體，溶液由無色變為藍色
無明顯現象
1、金屬能與鹽（金屬化合物）溶液反應：
2、金屬能否與鹽（金屬化合物）溶液反應，作為判斷金屬活動性依據之三；
濕法煉銅
曾青得鐵而為銅
金屬活動性依次減弱
1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽(化合物)溶液里置換出來(K、Ca、Na除外)
金屬的化學性質：
條件：金屬活動性排在H之前
條件：
1、金屬活動性強于鹽中所含金屬活動性；
2、該鹽應可溶；
分析與思考：
從物質分類的角度觀察并分析上面幾個反應的共同特征是什么？
單質
化合物
化合物
單質
置換反應
置換反應的特點及規律：
1、特點：A+BC==AC+B
2、類型：氫前金屬+酸
金屬+鹽溶液
H2/C還原反應
練習
1、鎂與稀硫酸
2、鋁與稀鹽酸
3、實驗室制氫氣
4、鐵與稀鹽酸
5、鎂與硝酸銅溶液
6、鋁與硫酸銅溶液
7、濕法煉銅
8、銅與硝酸銀溶液
9、銀與硫酸亞鐵溶液
1、“兩金夾一液 ” 2、“兩液夾一金”
濾液濾渣分析
1、一種金屬放在多種金屬鹽溶液的混合溶液中
2、多種金屬放在同一種金屬鹽溶液中
距離越遠越先反應
3、濾渣中有紅色固體則有Cu，濾渣能被磁鐵吸引則有Fe，濾渣滴加鹽酸冒氣泡則有氫前金屬
4、濾液為藍色則有Cu2+、為淺綠色則有Fe2+
1．將一定量的鋅粉加入到含有Cu（NO3）2溶液中，充分反應后過濾，則濾渣 濾液
2．將一定量的鋅粉加入到含有Cu（NO3）2溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。則濾渣中一定有，濾液中一定有？
3．將一定量的鐵粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的廢液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。下列判斷正確的是（　　）
A．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中一定含有Fe（NO3）2
B．濾渣中一定不含Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C．濾渣中一定含有Ag，濾液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
D．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
金屬質量*金屬化合價
——————————
金屬相對原子質量
金屬與酸反應
1、氫前金屬與酸反應后溶液質量增加
2、
氫氣質量=

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