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單元復習
第十單元 酸和堿
知識結構
知識點講解
01
02
知識點典例
03
常見的酸
常見的堿
中和反應
實質
應用
酸堿度
酸堿指示劑
pH
氫氧化鈉
酸堿性
組 性 用
成 質 途
氫氧化鈣
組 性 用
成 質 途
鹽酸
硫酸
知識結構
0
知識點1：酸堿指示劑
1.定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。
2.常見的酸堿指示劑及其變色規(guī)律
酸堿指示劑 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液 變色規(guī)律
紫色石蕊溶液 紫色 酸紅堿藍
無色酚酞溶液 無色 遇堿變紅
紅色
藍色
無色
紅色
0
知識點1：酸堿指示劑
3.應用：利用溶液酸堿性鑒別溶液
思考：實驗室有3瓶失去標簽的液體，分別為蒸餾水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，怎樣鑒別？
分別取樣品液體于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，若液體變?yōu)榧t色，則為稀硫酸；若液體變?yōu)樗{色，則為氫氧化鈉溶液；若仍為紫色，則為蒸餾水。
【知識點典例】
如圖所示，在白色點滴板1 ~ 6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀
溶液顯______ ( 填“酸性”或“堿性” )。
(2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有_____ ( 填序號,下同)。
(3)作為空白對照實驗的孔穴是_____。
(4)孔穴4中溶液變?yōu)開____色 ，若向孔穴4中
滴加稀硫酸，溶液變成紫色，說明溶液由
_____性變成中性。
堿性
2/5
3
藍
堿
0
知識點2：常見的酸
1.定義：
在水溶液中解離時產生的陽離子全部是____________的化合物。
H+（氫離子）
0
知識點2：常見的酸
硫酸 鹽酸
化學式 H2SO4 HCl
顏色、狀態(tài)、氣味 純凈的濃硫酸：無色黏稠的油狀液體、無味 純凈的濃鹽酸：無色的液體、有刺激性氣味
打開瓶塞的現象 無明顯現象 瓶口有_____出現，聞到_______氣味（濃鹽酸具有_____性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴）
2.硫酸和鹽酸
白霧
刺激性
揮發(fā)
0
知識點2：常見的酸
硫酸 鹽酸
吸水性 具有________（物理性質） 不具有吸水性
用途 重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和_________等。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做_________。 重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可___________。
吸水性
金屬除銹
干燥劑
幫助消化
性質 溶質質量 溶劑質量 溶液質量 溶質質量分數 保存
濃鹽酸 減小 不變 減小 密封
濃硫酸 不變 增大 增大 密封
知識點2：常見的酸
知識拓展：敞口放置在空氣中的變化（物理變化）
揮發(fā)性
吸水性
減小
減小
知識點2：常見的酸
3.濃硫酸特性：
①吸水性：濃硫酸可用作________________，但不能干燥堿性氣體，如NH3等。
②腐蝕性：濃硫酸有強烈的_________，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的_____________溶液。
氣體干燥劑
碳酸氫鈉
腐蝕性
知識點2：常見的酸
4.濃硫酸稀釋：
正確操作：
把濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。
酸入水
沿器壁
慢慢倒
不斷攪
切記：不可將水倒進濃硫酸里
知識點2：常見的酸
5.酸的化學性質
酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能解離出____________，有不同的化學性質是因為解離出的酸根離子不同。
H+（氫離子）
（1）酸與指示劑的作用
紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液
稀鹽酸
稀硫酸
變紅
不變色
變紅
不變色
知識點2：常見的酸
（2）某些活潑金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應)
鐵與酸反應 鋅與酸反應
反應的化學方程式
現象
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑
鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）
固體逐漸溶解，產生氣泡
知識點2：常見的酸
（3）某些金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復分解反應)
氧化鐵與酸反應 鋅與酸反應
反應的化學方程式
現象
Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色
黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色
知識點2：常見的酸
（4）酸＋堿→鹽＋水(復分解反應)
HCl與NaOH反應 H2SO4與Ca(OH)2反應
反應的化學方程式
HCl+NaOH== NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4+2H2O
【知識點典例】
1.（2023·武威）下列物質露置于空氣中一段時間，質量會減少的是（　　）
A．氫氧化鈉 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．食鹽
C
【知識點典例】
2.（2023·濱州）下列有關實驗現象的描述，正確的是（　　）
A．打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口會形成白霧
B．鐵與稀硫酸反應時有氣泡產生，形成黃色溶液
C．將銅片放入稀硫酸中，銅片逐漸消失，形成藍色溶液D．用稀硫酸除鐵銹時，鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液
D
0
知識點3：常見的堿
1.定義：在水溶液中解離時產生的陰離子全部是________________的化合物。
OH-(氫氧根離子)
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氨水
0
知識點3：常見的堿
2.氫氧化鈉和氫氧化鈣
氫氧化鈉 氫氧化鈣
俗稱
化學式 NaOH Ca(OH)2
顏色、狀態(tài) 白色塊狀固體 白色粉末狀固體
腐蝕性 __________：如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上_______溶液 較強腐蝕性
燒堿、火堿、苛性鈉
消石灰、熟石灰
強腐蝕性
硼酸
0
知識點3：常見的堿
2.氫氧化鈉和氫氧化鈣
氫氧化鈉 氫氧化鈣
特性 _____溶于水，溶于水時_____。 氫氧化鈉固體易吸水而_____ ______溶于水，溶于水時放熱不明顯
工業(yè)制法
易
放熱
微
潮解
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaO+H2O=Ca(OH)2
0
知識點3：常見的堿
2.氫氧化鈉和氫氧化鈣
氫氧化鈉 氫氧化鈣 鑒別 通入______，產生白色沉淀的為氫氧化鈣 用途 用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)；氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污，如爐具清潔劑的主要成分為氫氧化鈉；實驗室做某些氣體的干燥劑 做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲卵；改良酸性土壤和河流、配制波爾多液，在實驗室中檢驗二氧化碳
CO2
知識拓展：
（1）氫氧化鈉可用作氣體干燥劑，是因為氫氧化鈉固體易吸水潮解，一般用于干燥中性氣體(如H2、O2、N2等)及堿性氣體(如NH3等)，但不可用于干燥酸性氣體(如CO2、HCl等)。
（2）溶液敞口放置在空氣中的變化（化學變化）
知識點3：常見的堿
是否變質 反應
氫氧化鈉溶液 變質 2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
氫氧化鈣溶液 變質 Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O
3.堿的化學性質：
堿有相同的化學性質是因為堿在水中都能解離出_______________。
知識點3：常見的堿
OH-(氫氧根離子)
（1）堿與指示劑的作用
紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
變藍
變紅
變藍
變紅
（2）非金屬氧化物＋堿→鹽＋水
知識點3：常見的堿
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）
2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）
（3）堿+酸→鹽+水
知識點3：常見的堿
氫氧化鐵與鹽酸反應 氫氧化銅與鹽酸反應
反應的化學方程式
現象
紅褐色固體消失，溶液變?yōu)辄S色
藍色固體消失，溶液變?yōu)樗{色
6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O
2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O
【知識點典例】
1.（2023·揚州）用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑膩感，下列溶液顯堿性的是（　　）
A．食鹽水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋
B
【知識點典例】
2.（2023·河北）用小明按如圖所示進行趣味實驗，將U形管開口端放入燒杯內，觀察到溶液進入U形管并流入另一端。
（1）燒杯內的溶液呈______色。
（2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學
方程式為____________________________。
（3）U形管開口端放入燒杯后，管內氣體壓強 ______（選填“增大”“不變”或“減小”），溶液在管內上升并流入另一端。
紅
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
減小
0
知識點4：中和反應
1.定義：
易錯提醒：
（1）中和反應生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物與酸的反應、非金屬氧化物與堿溶液的反應等。
（2）中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特征反應，不屬于四大基本反應類型 。
酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
0
知識點4：中和反應
2.中和反應的微觀實質
H+ + OH –＝H2O
0
知識點4：中和反應
3.實驗探究
（1）實驗原理：由于酸和堿的反應過程中往往沒有明顯現象，而酸堿指示劑遇酸、堿溶液會顯示不同的顏色，因此常借助它們的顏色變化來判斷中和反應是否發(fā)生。
0
知識點4：中和反應
（3）實驗現象及結論：
①向氫氧化鈉溶液中滴入無色酚酞溶液，現象為溶液由無色變?yōu)榧t色；
②向上述燒杯中加入稀鹽酸，并不斷攪拌，當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，即證明酸和堿
發(fā)生了化學反應。
知識拓展：實驗中一般選擇無色酚酞溶液，不選用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在堿性溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，藍色和紫色顏色接近，不易觀察。
0
知識點4：中和反應
4.中和反應的應用
（1）改變土壤的酸堿性
用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良堿性土壤。
（2）處理工廠污水
用熟石灰中和硫酸廠的廢水：H2SO4＋Ca(OH)2 == CaSO4＋2H2O。
用硫酸中和含氫氧化鈉的廢水：H2SO4＋2NaOH == Na2SO4＋2H2O。
（3）醫(yī)藥和日常生活
用氫氧化鎂或氫氧化鋁治療胃酸過多：
3HCl＋Al(OH)3 == AlCl3＋3H2O ； 2HCl＋Mg(OH)3 == MgCl2＋2H2O。
【知識點典例】
1.向氫氧化鈉溶液中加入過量稀硫酸，沒有明顯現象。下列不能說明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應的是（ ）
A.加入打磨后的鐵釘，有氣泡冒出
B.滴加適量硫酸銅溶液，沒有藍色沉淀生成
C.滴加2~3滴酚酞試液，溶液顯無色
D.測定溶液的pH，小于7
A
【知識點典例】
2.下列發(fā)生的反應，主要原理不屬于中和反應的是（ ）A.用氫氧化鋁治療胃酸過多
B .用熟石灰和純堿制取燒堿
C .用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中殘留的硫酸
D .用硼酸處理皮膚上沾有的堿
B
0
知識點5：酸堿度
1.溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常為0～14。
中性
堿性增強
酸性增強
pH=7
pH＜7
pH＞7
0
知識點5：酸堿度
具體測定方法：在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，既可讀出溶液的pH。
2.pH的測定方法
0
知識點5：酸堿度
易錯提醒：
①pH試紙不能用水潤濕，否則測酸性溶液的pH時所測值偏大，測堿性溶液的pH時所測值偏小。
②測溶液酸堿度時，pH試紙不能直接伸入待測液，會污染藥品。
0
知識點5：酸堿度
3.生活中常見物質的pH
0
知識點5：酸堿度
4.溶液酸堿度的應用
（1）測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據。
（2）測定雨水的pH，了解空氣污染情況，pH小于5.6的雨水為酸雨。
（3）通過測定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。
（4）很多化工反應必須在一定pH的溶液中才能進行。
【知識點典例】
1.（2023·云南）云南盛產茶葉，云南某地種植茶樹的土壤pH在4.5～5.5，該土壤呈（　　）
A．堿性 B．酸性
C．中性 D．無法確定
B
【知識點典例】
2.（2023·金昌） 小李同學用pH計測得生活中一些物質的pH如下表所示。下列說法正確的是（ ）
牙膏顯酸性
B. 西瓜汁的酸性比潔廁靈的酸性強
C. 肥皂水使紫色石蕊溶液顯紅色
D. 蚊蟲叮咬處可涂抹牙膏或肥皂水
D
物質 肥皂水 牙膏 西瓜汁 潔廁靈
pH 10.2 8.5 5.8 1.4
0
知識點6：常見的氣體干燥劑
干燥劑 濃硫酸（酸性） 氫氧化鈉（堿性） 氧化鈣（吸水后生成堿） 氯化鈣（中性）
堿石灰（氫氧化鈉、生石灰混合物） 裝置 可干燥的氣體 O2、H2、CO、SO2、HCl等 O2、H2、CO、NH3等 O2、H2、CO、CO2、HCl等
不可干燥的氣體 NH3 CO2、SO2、HCl等 NH3
【知識點典例】
下列對物質用途的描述錯誤的是（ ）
A.稀鹽酸作鋼鐵除銹劑
B.生石灰作干燥劑
C.氫氧化鈉治療胃酸過多
D.硫酸銅配制波爾多液
C
0
知識點7：與pH相關的圖像分析
①曲線起點pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋。
②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7。
0
知識點7：與pH相關的圖像分析
①曲線起點pH＞7，可判斷是往堿溶液中加水稀釋。
②往堿溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸減小，但pH不會小于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7。
0
知識點7：與pH相關的圖像分析
①起點pH>7，溶液顯堿性，判斷為堿溶液中加入酸的pH變化圖象。
②各點分析
A點：pH>7，溶質為NaOH
B點：pH>7，堿過量，溶質為NaOH、NaCl
C點：pH＝7，恰好完全反應，溶質為NaCl
D點：pH<7，酸過量，溶質為NaCl、HCl
0
知識點7：與pH相關的圖像分析
①起點pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象。
②各點分析
A點： pH<7，溶質為HCl
B點：pH<7，酸過量，溶質為HCl、NaCl
C點：pH＝7，恰好完全反應，溶質為NaCl
D點：pH>7，堿過量，溶質為NaCl、NaOH
【知識點典例】
實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律。得到如圖所示曲線。下列說法正確的是（ ）
A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
B. A點時的溶液能使紫色石蕊試液變紅
C. A→C過程中生成的氯化鈉不斷增加
D. C點溶液中的溶質為HC1、NaC1
D

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