資源簡介

(共28張PPT)
舉一反三
典例精講
考點梳理
思維導圖
溶 液
第九單元
考點串講PPT
目
錄
CONTENTS
1
溶液的形成
2
溶解度
3
溶液的濃度
思維導圖
溶液的形成
和特征
考點01
溶液 一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物 溶液 的 組成 溶劑：能溶解其他物質的，最常用的溶劑是水；常用的還有 。 溶質：被溶解(分散成分子或離子)的物質： 特征 讀法 一般讀作“xx（溶質）的xx（溶劑）溶液”，水溶液時常省去溶劑水的名稱 溶解的能量變化 吸熱 有些物質溶解于水后，整個過程最終表現(xiàn)為吸收熱量(溫度降低)，如硝酸銨
放熱 有些物質溶解于水后，整個過程最終表現(xiàn)為放出熱量(溫度升高)，如氫氧化鈉
不變 大多數(shù)物質溶解于水后，整個過程最終表現(xiàn)為溶液溫度基本不變，如氯化鈉
(一份溶液中溶質可能不止一種)
酒精、汽油
均一的、穩(wěn)定的、混合物
考點01 溶液的形成和特征
考點梳理
①固體：如蔗糖、食鹽 ②液體：如酒精 ③氣體：如HCl氣體
溶液質量 = 溶質質量 + 溶劑質量
考點01 溶液的形成和特征
溶 液 的 分 類 飽和溶液 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液
不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液的溶液
增加溶劑、減少溶質、改變溫度 飽和溶液 不飽和溶液 增加溶質、減少溶劑、改變溫度 結晶 注 意 ①溶液不一定是無色的，但是透明的。如：CuSO4溶液是藍色的。 ②均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如：蒸餾水等。 ③加速物質溶解的措施：攪拌、升溫、將固體研碎 ④一種溶劑里可以溶解多種物質。 ⑤能與水反應的物質放入水中，生成物為該溶液的溶質。 考點梳理
溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的過程
結晶的方法：①蒸發(fā)結晶 ②降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）
考點01 溶液的形成和特征
考點梳理
去污原理 舉 例
溶解作用
乳化作用
化學反應
用汽油洗去衣服上的油漬
用酒精洗去試管壁上的碘
用洗潔精洗去餐具油漬
洗發(fā)水洗去頭發(fā)上污漬
鹽酸除鐵銹
醋酸除水垢
用氫氧化鈉清洗油污
考點01 溶液的形成和特征
典例精講
【典例01】（2023年湖南省長沙中考）在體育中考期間，班主任為同學們準備了很多食物，其
中屬于溶液的是（ ）
A．稀飯 B．番茄蛋湯 C．酸奶 D．淡鹽水
D
【典例02】（2022年黑龍江中考）下列有關溶液說法正確的是（ ）
A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B．硝酸銨溶于水會放出大量的熱
C．汽油和洗滌劑除油污的原理是相同的 D．生活中可用白醋除去水壺中的水垢
D
【典例03】（2023年山東濱州中考）下面是四位同學在小組學習群中的交流記錄，其中錯誤的是（ ）
A．小云：硝酸銨溶于水后，溶液溫度降低
B．小丁：飽和溶液的溶質質量分數(shù)不一定大于不飽和溶液的溶質質量分數(shù)
C．小麗：具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液
D．小凱：利用洗潔精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
C
考點01 溶液的形成和特征
舉一反三
【演練03】（2023年山東濟寧市校級月考）下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ）
A. 用自來水洗手 B. 用汽油清洗油污
C. 用洗潔精清洗油膩的餐具 D. 用食醋清除水垢
C
【演練01】（2023湖南邵陽中考）化學老師帶領學生在實驗室開展“自制簡易冰袋”的探究活動，
下列用來制作冰袋最佳的固體物質是（ ）
A. 氫氧化鈉 B. 硝酸銨 C. 生石灰 D. 氯化鈉
B
【演練02】（2023年永興縣校級開學考試）下列說法中，正確的是（ ）
A．將CO2通入水中，形成的溶液中溶質為CO2，溶劑是水．
B．將CaCO3加入稀鹽酸中，二者恰好完全反應后形成的溶液中，溶質是CaCl2
C．將少量的鋅投入到過量鹽酸中，反應后溶質是ZnCl2，水是溶劑
D．75%的酒精溶液中，水是溶質，酒精是溶劑
B
【演練04】利用20℃時KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶體）見圖Ⅰ，進行下面實驗：①加入NH4NO3固體后，實驗結果見圖Ⅱ；②加入NaOH固體后，實驗結果見圖Ⅲ。分析實驗過程判斷，以下說法錯誤的是( )
A．硝酸銨溶于水時，吸收熱量
B．隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大
C．圖Ⅰ、圖Ⅱ中，硝酸鉀溶液都是飽和溶液
D．圖Ⅲ中，硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液
D
考點01 溶液的形成和特征
舉一反三
溶解度和
溶解度曲線
考點02
固 體 溶 解 度 氣 體 溶 解 度
定 義 在一定______下，某固態(tài)物質在_____ 溶劑里達到 _____ 狀態(tài)時所溶解的_____ 。 某氣體在______ 為101kPa和 _ 時，在 ________ 里達到___________時所溶解的氣體體積。
影響因素 內部因素:______和_____的性質； 外部因素：_____ 壓強：壓強增大，氣體溶解度變____
溫度：溫度升高，氣體溶解度變____
表示 ①列表法②圖像法
與溶解性關系 考點02 溶解度和溶解度曲線
考點梳理
溫度
飽和
100g
質量
一定溫度
飽和狀態(tài)
1體積水
壓強
溫度
溶劑
溶質
大
小
物質 溶解度曲線 曲線的特點及含義
大多數(shù) 固體 物質
極少數(shù)Ca(OH)2
考點02 溶解度和溶解度曲線
考點梳理
曲線：固體物質的溶解度隨溫度的變化：
大多數(shù)的物質溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀；
少數(shù)固體溶解受溫度影響較小，如氯化鈉。
曲線上的點：該溫度下的溶解度
曲線間的交點：該溫度下，物質的溶解度相等
極少數(shù)固體如Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小。
溶解度曲線 溶解度曲線的應用
考點02 溶解度和溶解度曲線
考點梳理
1、t4℃時，A、B、C的溶解度由大到小為：_________。
2、P點的意義：_______________________________ 。
比較溶解度時，必須指明__________ 。
3、t4℃時，分別用100g水配制A、B、C的飽和溶液，
需溶質質量大小為： ___________；
4、t4℃時，分別用等質量的A、B、C配制成飽和溶液，
需溶劑質量大小為____________；
5、t4℃時，等質量的A、B、C的飽和溶液，
所含溶劑的質量大小為：___________。
A>B>C
t3℃時,A、B兩種物質的溶解度相同
一定溫度
注意：t℃時，等質量的兩種溶質恰好完全溶解，溶解度小的用水多。
形成的溶液的質量越大 ；等質量的兩種飽和溶液，溶解度小的含水多。
A>B>C
C>B>A
C>B>A
考點02 溶解度和溶解度曲線
典例精講
【典例02】（2023年四川樂山中考）氣體的溶解度通常指壓強為101 kPa和一定溫度
時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。如圖是甲、乙兩種氣體在101
kPa時的溶解度曲線，下列說法正確的是 ( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而增大
C．甲氣體的溶解度受溫度的影響小于乙
D．T℃時，氣體乙的溶解度為2 g
C
【典例01】（2023年廣西壯族中考）甲、乙、丙三種固體物
質的溶解度曲線如圖所示。 下列說法一定正確的是（ ）
A. t3℃時，等質量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的是甲的溶液
B. t2℃時，將25g乙加入到50g水中，再降溫到t1℃，所得溶液溶質質量分數(shù)約為33.3%
C. t1℃時，將等質量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質量大小關系
為乙<甲=丙
D. t1℃時，甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶質的質量大小關系為乙>甲=丙
C
考點02 溶解度和溶解度曲線
典例精講
【典例03】（2023年黑龍江龍東中考）如圖是甲、乙、丙
三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點的含義是 。
（2）t2℃時，將60g甲物質加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為______。
（3）t2℃時，要使接近飽和的丙溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤海捎玫姆椒?br/>是 。
（4）甲中含有少量乙時，提純甲最好采用 _______（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）。
（5）t2℃時，將甲、乙、丙三種物質的等質量的飽和溶液降溫至t1℃，下列說法正確
的是_______（填字母）。
A. 都是飽和溶液
B. 溶質質量分數(shù)大小關系是乙>甲>丙
C. 析出晶體質量最多的是甲
t1℃，甲、丙的溶解度相等，都為20g
150g
加入溶質丙或恒溫蒸發(fā)溶劑水
降溫結晶
B C
【典例04】（2021年安徽中考）閱讀下列短文，回答問題。紅色經(jīng)典影片《閃閃的紅星》中有一段兒童團員潘冬子給紅軍送鹽的故事。冬子開始把食鹽裝在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人將食鹽送給紅軍。途中發(fā)現(xiàn)敵人盤查嚴格，冬子急中生智跑到河邊，把竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終順利地將食鹽送給了紅軍。（1）從微觀角度分析，氯化鈉是由______（填“分子”“原子”或“離子”）構成；
從元素角度分析，氯化鈉溶液中+1價的元素有______（填元素符號）。（2）從鹽水中重新得到食鹽固體，需進行操作的名稱是______ 。（3）氯化鈉的溶解度曲線如圖。假設冬子的竹筒中
有358g氯化鈉。10℃時 最少需用 ______ g水溶解。
（4）氯化鈉在生活中的用途有 ______ （寫出1點即可）。
離子
Na、H
蒸發(fā)
1000
作調味品
考點02 溶解度和溶解度曲線
典例精講
考點02 溶解度和溶解度曲線
舉一反三
【演練01】室溫時，向25g某固體中分批次加入水，充分攪拌，結果如圖所示（保持
溫度不變）：溫室時該固體的溶解度可能是( )
A．50g B．35g C．30g D．25g
B
【演練02】（2023年湖南岳陽中考）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。
下列分析正確的是（ ）
A. t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t2℃時，甲溶液的溶質質量分數(shù)比乙的大
C. t2℃時，欲配制100g甲的飽和溶液，需要甲的質量為60g
D. 甲中混有少量乙時，可用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲
D
考點02 溶解度和溶解度曲線
舉一反三
【演練03】（2023年福建中考）為研究溶解度曲線的應用，學習小組查得資料：某鋼鐵廠處理高鹽廢水（含氯化鈉、硫酸鈉及微量的其他鹽）的流程、相關物質的溶解度曲線如下圖所示。請和小組同學一起研究。
(1)廢水中的硫酸鈉是氫氧化鈉和硫酸反應的生成物，
化學方程式為 ______________________________ 。
(2)當溫度高于_____℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度升
高而降低。
(3)40℃時，將50g硫酸鈉固體加入100g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數(shù)為________________（列出計算式即可）。
(4)降溫至0℃的“冷凍結晶”過程，析出的兩種物質中較多的是_________________。
(5)結合溶解度曲線解釋，“蒸發(fā)結晶2”主要得到氯化鈉的原因是___________________________________________________________ 。
Na2SO4
40
硫酸鈉溶解度明顯小于氯化鈉，經(jīng)“冷凍結晶”后的母液2中，硫酸鈉含量低，氯化鈉含量高
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
溶液的濃度
及配制
考點03
考點03 溶液的濃度及配制
考點梳理
溶 液 的 濃 度
定義
表示方法
飽和溶液的濃度
溶 液 的 稀 釋
溶液中溶質質量與溶液質量之比
ω（溶質）= ×100%
m(溶液) = m(溶質) + m(溶劑)
ω（溶質）= ×100% (S為溶解度)
m(濃) × ω(濃) = m(稀) × ω(稀)
m(稀) = m(濃) + m(水)
考點03 溶液的濃度及配制
考點梳理
溶 液 的 配 制
用固體 溶質 和水 配制
用濃溶液 稀釋
步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽。
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
m(濃) × ω(濃) = m(稀) × ω(稀)
m(稀) = m(濃) + m(水)
步驟：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽。
儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
考點03 溶液的濃度及配制
考點梳理
誤差分析
導致溶質 質量的 誤差
導致溶劑 質量的 誤差
物碼倒放且動用了游碼
氯化鈉潮濕/混有雜質
轉移氯化鈉固體時灑落
溶質的質量+溶劑的質量
溶質的質量
×100%
ω =
量水時俯視讀數(shù)
量水時仰視讀數(shù)
向燒杯中加水時灑落
裝瓶時有液體灑落
m溶質偏小，導致ω 偏小
m溶劑偏大，導致ω 偏小
m溶劑偏小，導致ω 偏大
m溶液減小，導致ω不變
典例精講
考點03 溶液的濃度及配制
【典例01】（2022年安徽中考）已知KNO3在20℃、30℃時的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學按下圖所示步驟進行實驗，下列說法正確的是（ ）
A、Ⅰ中KNO3的質量分數(shù)為10.0％
B、Ⅰ中溶液是30℃時KNO3的不飽和溶液
C、Ⅱ中KNO3的質量分數(shù)是I中的2倍
D、Ⅲ中有KNO3晶體析出
B
【典例02】（2023年安徽中考）化煤化工廢水中含有NaCl、Na2SO4，NaNO3這三種
鹽的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A．與相比，NaCl更適合通過飽和溶液降溫結晶得到
B．℃時，的飽和溶液，溶質的質量分數(shù)為80%
C．℃時，NaCl和的飽和溶液，溶質質量分數(shù)相等
D．40℃時，的飽和溶液，升溫到60℃變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>C
典例精講
考點03 溶液的濃度及配制
【典例03】（2023年云南中考）學校某興趣小組的同學，在實驗室配制50g溶質質
量分數(shù)為的氯化鈉溶液來選種。溶液的配制過程如下，下列說法正確的是（ ）
A. 若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質質量分數(shù)會偏大
B. 若③中燒杯內壁有水珠，對溶液的溶質質量分數(shù)無影響
C. 若④中量取水時俯視讀數(shù)，溶液的溶質質量分數(shù)會偏大
D. 將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質質量分數(shù)會偏小
C
考點03 溶液的濃度及配制
舉一反三
【演練01】（2023年重慶B中考）某小組用NaCl固體配制50g質量分數(shù)為6%的
NaC1溶液，下列說法正確的是（ ）
A. 玻璃棒的作用只有引流 B. 水倒入時灑出燒杯外，質量分數(shù)變大
C. 實驗中會用到蒸發(fā)皿 D. 實驗中選用25mL規(guī)格的量筒
B
【演練02】（2023年北京中考）20℃時，按下表數(shù)據(jù)配制NaCl溶液,①中溶質的
質量分數(shù)約為( )
A. 5.7% B. 6.0% C.6.4% D. 13.8%
A
溶液序號 ① ② ③ ④ 資料卡片
20℃時，NaCl的溶解度為36.0g；
50℃時，NaCl的溶解度為37.0g。
NaCl的質量/g 6 16 26 36 水的質量/g 100 100 100 100 考點03 溶液的濃度及配制
舉一反三
【演練03】（2023年湖南省懷化中考）在懷化市初中學業(yè)水平實驗操作考試中，小明
同學抽到的化學考題是“配制50g質質量分數(shù)為6%的氯化鈉流液”，他的以下實驗
操作步驟中不正確的是（ ）
A．計算出配制該溶液需要3g氯化鈉固體和47mL水
B．稱量時發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左邊，于是向右移動游碼
C．量取水讀數(shù)時，視線與量筒內凹液面的最低處保持水平
D．將稱得的氯化鈉和量取的水倒入同一燒杯中，并用玻璃棒輕輕攪拌
B
【演練04】2022年3月23日，“天宮課堂”第二課開講，其中用乙酸鈉進行的“點水
成冰”實驗讓同學們發(fā)出了驚嘆，于是大家在實驗室用乙酸鈉模擬了該實驗，步驟
如下圖所示。以下有關該實驗的描述正確的是( )
A．②的溶液中乙酸鈉質量分數(shù)為46.5％ B．③中加熱至60℃得到乙酸鈉飽和溶液
C．④中所得晶體的質量一定等于130g D．④中產生晶體的原理是降溫結晶
D
考點03 溶液的濃度及配制
舉一反三

展開更多......

收起↑