資源簡介

(共40張PPT)
舉一反三
典例精講
考點梳理
思維導圖
酸 和 堿
第十單元
考點串講PPT
目
錄
CONTENTS
1
酸和堿
2
酸堿中和反應
思維導圖
酸堿指示劑
考點01
考點01 酸堿指示劑
考點梳理
酸堿指示劑　　　　　 酸性 中性 堿性
紫色石蕊試液 紅色 紫色 藍色
無色酚酞試液 無色 無色 紅色
1. 發生變色的是酸堿指示劑，而不是酸堿性溶液；
2. 酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液顯酸性；
3. 堿溶液一定是堿性溶液，堿性溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液顯堿性。
4. 指示劑變色實質：酸性溶液中的H+或堿性溶液中OH-與指示劑反應，生成
不同顏色的物質。所以當溶液中沒有大量自由移動的H+或OH-時，指示劑
不變色！如Mg(OH)2，就不能使指示劑變色。
考點01 酸堿指示劑
典例精講
【典例01】（2021年安徽中考）某同學用月季花自制酸堿指示劑，并用于檢驗白醋
的酸堿性，部分操作如圖，其中錯誤的是（ ）
A. 研磨花瓣 B. 浸取色素 C. 取用白醋 D. 檢驗白醋
D
【典例02】（2022年廣西柳州中考）化學課中老師給同學們變“魔術”：往浸過酚酞
溶液的白色紙花上噴了某種無色溶液后，白花瞬間變成了紅花，老師噴的溶液可能
是（ 　　）
A．水 B．稀鹽酸 C．氨水 D．氯化鈉溶液
C
【典例03】（2023年福建中考）為完成“自制酸堿指示劑”實踐性作業學習小組開展
如下活動。【查閱資料】某品種菊花的色素提取液具有如表特性：
【動手操作】取該品種菊花的新鮮花瓣放入研缽中搗爛，移入容器中，加入乙醇攪拌
后浸泡約10min，再加入等體積蒸餾水混合并過濾，得到的色素提取液即為自制酸堿
指示劑。
(1)“攪拌”的作用是 。
(2)過濾操作時無需用到的是 (填標號)，家庭中可用 代替濾紙完成過濾。
考點01 酸堿指示劑
典例精講
促進色素溶解
D 紗布
考點01 酸堿指示劑
典例精講
【典例03】（2023年福建中考）(3)為驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果，可選擇生活中常見的兩種物質是 、 。
【實踐應用】用自制酸堿指示劑檢驗二氧化碳溶于水所得溶液的酸堿性。
①實驗室制備二氧化碳反應的化學方程式 ,應選擇的試劑是 （填“濃鹽酸”或“稀鹽酸”)。
②將二氧化碳通入水中一段時間，向所得溶液滴入自制酸堿指示劑，溶液變 色
CaCO3+2HCl= CaCl2 + H2O+ CO2↑
稀鹽酸
紅
白醋 肥皂水
考點01 酸堿指示劑
舉一反三
【演練01】（2023湖南永州市零陵區一模）如圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分表
示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示的顏色，則其中表示錯誤的是( )
A .紫色 B. 藍色 C. 紅色 D. 無色
A
【演練02】（2022年云南中考）天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現了“奧運五環”，
實驗中使用了指示劑一一溴百里酚藍，溴百里酚藍溶液在不同環境中的顯色情況如
右表：下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變為黃色的是( )
A.氯化鈉溶液 B. 醋酸溶液 C. 氫氧化鉀溶液 D. 碳酸鈉溶液
B
溶液 中性溶液 堿性溶液 酸性溶液
顏 色 綠色 藍色 黃色
考點01 酸堿指示劑
舉一反三
【演練03】(2022年山東聊城中考)下列圖示是幾種常見物質溶于水后發生解離的
微觀示意圖，其中能使紫色石蕊試液變紅的是（　 ?。?br/>A． B． C． D．
D
常見的酸的性質
考點02
酸的定義 常見的酸 濃 硫 酸 濃 鹽 酸
化學式
物理性質 顏色
氣味
特性
用 途
1.胃液主要成分，助消化
2.金屬表面除銹
解離時產生的陽離子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根離子，
如：HCl、H2SO4等。其他如醋酸(CH3COOH)、檸檬酸、蟻酸HCOOH等。
1.干燥劑
2.金屬表面除銹
考點02 常見的酸的性質
考點梳理
無色、水狀
無色、油狀
H2SO4
HCl
有刺激性氣味
吸水性（物理性質）
揮發性
無味
濃 硫 酸 的 特 性
腐蝕性
稀釋 方法
把________沿容器內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷______，切不可把水倒入濃硫酸中。
考點02 常見的酸的性質
考點梳理
濃硫酸
攪拌
注意：①如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
②濃硫酸與金屬反應一般生成水而不是氫氣，因而實驗室制H2不用濃硫酸。
能奪取紙張、木材、布料、皮膚這些物質中的氫氧元、素按照水的組成比脫去，這種作用叫脫水作用，此過程屬于化學變化。
稀釋濃硫酸口訣：酸入水，沿器壁，緩慢倒，不斷攪。
酸的化學性質
考點02 常見的酸的性質
考點梳理
(2)酸+金屬→鹽+氫氣
(3)酸+金屬氧化物→鹽+水
(1)酸與指示劑的作用
(4)酸＋堿→鹽＋水
(5)酸＋鹽→新酸＋新鹽
紫色石蕊溶液遇酸變紅，無色酚酞溶液遇酸不變色。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
Mg +H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg +2HCl = MgCl2+H2↑
NaOH＋HCl=NaCl+ H2O
CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2 H2O
酸溶液中都含有H＋，因此酸的化學性質主要由H＋引起
考點02 常見的酸的性質
典例精講
【典例01】（2023年安徽中考）硫酸是實驗室常用的化學試劑。下列有關硫酸的說法，
錯誤的是（ ）
A.稀硫酸和鋅反應制取氫氣 B.含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理
C.稀硫酸的密度比水小 D.蘸取濃硫酸的木棍會變黑
C
【典例02】（2023年湖南郴州中考）下列關于硫酸的說法錯誤的是( )
A. 濃硫酸有強烈的腐蝕性
B. 稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中并用玻璃棒攪拌
C. 稀硫酸可用來除鐵銹
D. 濃硫酸有吸水性，可作干燥劑
B
考點02 常見的酸的性質
典例精講
【典例03】（2022年山東煙臺中考）
某化學興趣小組為探究鹽酸的化學性質，進行了如下實驗（所加稀鹽酸均過量）。
（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變 　 　色。
（2）試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應生成了 　 ?。ㄌ罨瘜W式），一段時間后有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式 　 　。
（3）試管C中發生反應的化學方程式是 　 　。
（4）試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現象。請你設計實驗方案證明試管D中的NaOH與HCl發生了反應，　 　（寫出操作及其現象）。
紅色
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
FeCl3
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，
再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變為無色。
【演練02】（2023年山東青島中考）實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀
鹽酸和稀硫酸。下列物質能區分兩瓶溶液的是( )
A．紫色石蕊試液 B．生銹的鐵釘 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液
考點02 常見的酸的性質
舉一反三
【演練01】（2023年河北中考）向盛有 ag 銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程
中剩余固體與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A . M 點時，溶液中的溶質只有ZnSO4
B . N 點時，生成氣體的總質量達到最大
C . N → P 過程中，溶液的 pH 逐漸增大
D .該銅鋅混合物中鋅的質量為（ a - b ) g
C
D
【演練03】（2023年陜西中考）化學學習小組同學在探究鹽酸的化學性質時，進行了
如下圖所示的實驗。
(1)A中看到的現象是 。
(2)反應后溶液顏色為黃色的是_____(填字母)。
(3)D中發生反應的化學方程式是 。
(4)探究實驗結束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成
紅褐色沉淀。則下列分析推理合理的是 (填序號)。
①長滴管中吸取的C中溶液為紅色 ②滴加前，B中有固體剩余
③滴加后，B中溶液pH變大
考點02 常見的酸的性質
舉一反三
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
鋅片表面產生無色氣泡
B
①③
常見的堿的性質
考點03
堿的定義 常見的堿 氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化鈣（Ca(OH)2）
俗 名
物理性質 色、態
溶解性
吸水性
腐蝕性 制取方法
用 途
考點03 常見的堿的性質
考點梳理
易溶于水并放出大量的熱
白色固體
都具有強烈的腐蝕性
火堿、燒堿、苛性鈉
熟石灰、消石灰
易吸收水分而潮解（做干燥劑）
微溶于水(溶解度隨溫度升高而減小)
1.農業：改良酸性土壤
2.配制波爾多液；
3.建筑：石灰漿(粉刷墻壁)
1.氣體干燥劑
2.廚房去油污
3.制肥皂、造紙、紡織、印染
解離時產生的陰離子全部是OH-的化合物，即堿→OH-＋金屬陽離子，如：NaOH、Ca(OH)2、KOH、氨水等。
白色固體
Na2CO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O = Ca(OH)2
堿的化學性質
(1)與酸堿指示劑反應
(2)堿＋非金屬氧化物→鹽＋水
(3)堿＋酸→ 鹽＋水
(4)堿＋鹽→新堿＋新鹽
考點03 常見的堿的性質
考點梳理
2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋CaSO4
紫色石蕊遇堿變藍；無色酚酞遇堿變紅
堿溶液中都含有OH-，因此堿的化學性質主要由OH-引起
物質 質量變化 變化類型
NaOH固體
生石灰CaO
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
考點03 常見的堿的性質
考點梳理
化學變化
質量變大
質量變大
質量變大，濃度變大
質量變大，濃度變小
化學變化
化學變化
化學變化
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O
NaOH固體、生石灰CaO、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液敞口放置的變化情況
考點02 常見的堿的性質
典例精講
【典例02】（2023年安徽中考）近年來，我國載人航天事業取得了舉世矚目的成就。在太空中，如何補 充宇航員吸入的氧氣和處理呼出的二氧化碳氣體，是科學家需要解決的問題。在空間站中，利用太陽能 電池板提供的電能，通過電解水制備氧氣，利用分子吸附技術，吸收航天員呼出的二氧化碳，同時利用 艙內外壓強差實現二氧化碳的脫附，將其排入太空。我國神舟十三號載人飛船座艙通過專用風機將座艙空氣引入凈化罐，利用無水氫氧化鋰吸收二氧化碳，凈化后的空氣再重新流回座艙。
(1)文中提到的氧化物有 （填化學式）。
(2)空間站內的空氣為 （填“混合物"或"純凈物")。
(3)宇航員呼出的氣體中除CO2外，還含有 （填1種即可）。
(4) LiOH 、NaOH均可吸收CO2,請寫出NaOH吸收CO2反應的化學方程式： 。
(5)相同條件下，不同吸收劑吸收CO2的最大質量關系如圖所。由圖可知，選用 LiOH作吸收劑的原因是 。
【典例01】（2023年廣東深圳中考）有關NaOH說法錯誤的是( )
A．NaOH固體溶解時放出熱量 B．NaOH包裝箱上張貼的標識是
C．NaOH是所有氣體的干燥劑 D．NaOH應密封保存
C
H2O、CO2
混合物
氮氣等
CO2+2NaOH = Na2CO3 + H2O
相同條件下，吸收劑的質量相同時，氫氧化鋰吸收的二氧化碳質量多。
考點02 常見的堿的性質
典例精講
【典例03】（2023年山西中考）以典型物質為核心，進行問題的設置與整合，是我們
全面認識物質性質及應用的有效途徑小明同學在小組合作學習過程中，對氫氧化鈉的
相關問題，以結構圖的形式進行了如下梳理聯系實際，解決問題：
(1)氫氧化鈉在生活中可用來 。
(2)氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為______。
(3)氫氧化鈉使用時必須十分小心，原因是 。
(4)檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法是 。
(5)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，發生反應的化學方程式
為 。
去除油污
放熱
有強腐蝕性
用pH試紙檢測
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
【演練02】（2023年四川樂山中考）已知20℃時，氫氧化鈉易溶于酒精，碳酸鈉在酒
精中幾乎不溶解。20℃時，某同學利用如圖所示微型實驗驗證CO2能與NaOH發生反
應。打開止水夾，輕輕擠壓軟塑料瓶，觀察實驗現象，下列說法不正確的是( )
A．小玻璃瓶中導管口有氣泡冒出 B．小玻璃瓶中有固體析出
C．應及時關閉止水夾防止小玻璃瓶中的液體倒吸
D．實驗結束后，將小玻璃瓶中的物質倒入足量水中，無固體剩余
【演練01】（2023年山東東營二模）氫氧化鉀是一種常見的堿，其具有的性質和氫氧化鈉類似，具有強堿性。下列關于氫氧化鉀的描述錯誤的是（ ）
A．易吸收空氣中的水分而潮解，吸收二氧化碳而變質生成碳酸鉀
B．易溶于水，溶解時放出熱量，對皮膚有強烈的腐蝕作用
C．其水溶液能使石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液變藍
D．主要用作生產鉀鹽的原料，能除去油污，可作爐具清潔劑，也可用于電鍍、印染
考點02 常見的堿的性質
舉一反三
B
C
考點02 常見的堿的性質
舉一反三
【演練03】（2022年湖北十堰中考）
某化學興趣小組同學在探究堿的化學性質時，設計并完成了如下實驗：
【實驗探究一】
Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，
測得試管①中最終溶液的pH=2。
Ⅱ、分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②
中加入2mL水、試管③中加入2mL稀鹽酸（如圖2所示）。振蕩并觀察現象。
Ⅲ、向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測得上層清
液的pH=12,繼續向其中滴加幾滴稀鹽酸（如圖3所示），試管⑤中無明顯現象。
【演練03】（1）實驗Ⅰ中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發生了化學反應的實驗現象是___ 。試管①最終溶液中含有的溶質有（酚酞除外）_ 。
（2）實驗Ⅱ中用水作對照實驗，其目的是___________。
（3）試管④中發生反應的化學方程式是___________。
【分析討論】甲同學通過“試管⑤中無明顯現象”得出“鹽酸不能與Cu(OH)2發生反應”的結論。乙同學認為甲同學的結論不正確，于是繼續開展如下探究。
【實驗探究二】取試管①反應后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩。
（4）實驗探究二中依次觀察到的現象有___________。
【結論】鹽酸能與Cu(OH)2發生反應。
【交流反思】最終試管⑤溶液中大量存在的離子有___________。
考點02 常見的堿的性質
舉一反三
溶液由紅色變為無色
氯化鈉和氯化氫
證明鹽酸和氫氧化鈣發生了化學反應
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，溶液變為藍色
鈉離子、氯離子、氫離子、
硫酸根離子、銅離子
酸堿中和反應及其應用
考點03
考點03 酸堿中和反應及其應用
考點梳理
定 義
實 質
應 用
酸與堿作用，生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
酸中的H＋和堿中的OH－結合生成水。
用離子表達式表示為H＋＋OH－＝H2O。
（1）用熟石灰改良酸性土壤
（2）處理工廠廢水
（3）用肥皂水治療蚊蟲叮咬
（4）用含堿藥物治療胃酸過多
典例精講
考點03 酸堿中和反應及其應用
【典例01】（2022年山東青島中考）胃酸的主要成分是鹽酸。下列是某些藥物的主要
成分，其中不能用來治療胃酸過多的是（ ）
A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．MgCO3 D．FeSO4
D
【典例02】（2021年安徽中考）中和反應在生產、生活中應用廣泛。下列應用的主要
原理不涉及中和反應的是（ ）
A. 生石灰用于加熱即熱食品 B. 氫氧化鋁用于治療胃酸過多
C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于處理皮膚上沾有的堿
A
【典例03】（2023年湖北荊州中考）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，
下列能說明兩者恰好完全反應的是( )
A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液 B. 加入鎂粉，沒有氣體生成
C. 測得該溶液的pH=7 D. 滴入酚酞試液，溶液顯紅色
C
【演練01】（2022年北京中考）如下圖所示，向井穴
板的孔穴1~3中滴加稀鹽酸，4~6中滴加無色酚酞溶液。
（1）1中所得溶液的顏色為_______________。
（2）從2、3中任選一個，寫出發生反應的化學方程式： 。
（3）4、5、6中無明顯現象的是_______________(填序號)。
考點03 酸堿中和反應及其應用
舉一反三
【演練02】（2023湖北宜昌中考）為了證明中和反應是否發生，小文同學做了下圖
四個實驗，不能達到實驗目的的是( )
A. 甲實驗中，溶液仍為無色
B. 乙實驗中，溶液由無色變為紅色
C. 丙實驗中，溶液由紅色變為無色
D. 丁實驗中，溶液由紅色變為無色
B
黃色
4、5
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【演練03】（2023·四川省眉山市中考）實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽
酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．反應過程中有熱量放出
B．30s時，溶液中溶質為HCl和NaCl
C．60s時，加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍色
D．該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液
D
考點03 酸堿中和反應及其應用
舉一反三
溶液的酸堿性和pH
考點04
考點04 溶液的酸堿性和pH
考點梳理
溶液酸堿性
溶液酸堿度
酸堿 性與pH的關系
溶液的酸堿性指溶液呈酸性、堿性或中性，常用酸堿指示劑即可測定，這種方法只能大概判斷溶液的酸堿性，無法測出溶液酸堿性的強弱。
溶液的酸堿度可以定量的表示溶液酸堿性強弱的程度。溶液的酸堿度常用pH來表示。
①pH＜7的溶液顯酸性，如鹽酸、硫酸銅溶液；
②pH=7的溶液顯中性，如氯化鈉溶液；
③pH＞7的溶液顯堿性，如氫氧化鈉、碳酸鈉溶液；
④當pH＜7時，pH越小，溶液的酸性越強；
當pH＞7時，pH越大，溶液的堿性越強。
考點04 溶液的酸堿性和pH
考點梳理
pH 的測 定方法
溶液酸堿性的意義
①方法：把pH試紙放在白瓷板或玻璃片上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液，
滴在pH試紙上，c.把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH值。
②用pH試紙測溶液pH的注意事項：
a.不能直接將pH試紙浸入待測液，以免污染待測液。
b.不能將pH試紙用水潤濕再進行測量，以免結果不準確。
c.用pH試紙測得的溶液的pH一般就近估讀為整數。
（1）化工生產中，許多反應都必須在一定pH的溶液里才能進行；
（2）農業生產中，農作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長，
調節土壤的pH是改良土壤的方法之一；
（3）隨時監測雨水的pH，可以了解天氣的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）
情況，以便采取必要的措施；
（4）測定人體內或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。
考點04 溶液的酸堿度性和pH
考點梳理
改 變 溶 液 pH 的 方 法
若pH﹤7
⑴加堿:pH增大至＝或﹥ 7
⑵加水:pH增大至≈７
若pH﹥7
⑴加酸:pH減小到＝或﹤ 7
⑵加水:pH減小至≈７
【典例02】（2023年四川眉山中考）實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反
應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示。下列說法錯誤的是（　 　）
A. 反應過程中有熱量放出
B. 30s時，溶液中溶質為HCl和NaCl
C. 60s時，加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍色
D. 該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液
典例精講
考點04 溶液的酸堿性和pH
D
【典例01】（2022年湖南張家界中考）
一些常見食物的近似pH如表所示：下列說法中錯誤的是（　 　）
A．蘋果汁和葡萄汁顯酸性 B．牛奶和雞蛋清顯堿性
C．蘋果汁比葡萄汁的酸性強 D．胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁
食物 蘋果汁 葡萄汁 牛奶 雞蛋清
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0
B
【典例03】（2023年湖南株洲中考）健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍
內，如果出現異常，則可能導致疾病。下表是人體內的一些體液和排泄物的正常
pH范圍：
下列有關說法正確的是( )
A. 當膽汁pH<7.1或pH>7.3時，人體可能導致疾病
B. 胃液一定顯酸性，尿液一定顯堿性
C. 可使用廣范pH試紙測定血漿的pH是否在正常范圍內
D. 膽汁、血漿都呈堿性且膽汁的堿性比血漿強
典例精講
考點04 溶液的酸堿性和pH
血漿 胃液 膽汁 尿液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4
A
舉一反三
考點04 溶液的酸堿性和pH
【演練01】（2022年上海長寧一模）室溫下，將pH為12的澄清石灰水敞口放置一
段時間后，溶液的pH變化可能是（ ）
A.變小為10 B.變小為2 C.基本不變 D.變大為13
A
【演練02】（2022年四川眉山中考）如圖甲所示裝置，同學們借助傳感器監測溶液pH和溫度的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，圖乙為反應過程中溶液的pH變化曲線，圖丙為反應過程中溶液溫度的變化曲線，則下列說法正確的是（ ）
A．該反應屬于化合反應
B．由圖丙可知該反應為吸熱反應
C．圖乙曲線的c點表示該反應恰好完全反應
D．圖乙曲線的d點溶液中溶質為NaCl
C
【演練03】（2023年甘肅白銀中考）某化學興趣小組三位同學在學習了硫酸與氫氧
化鈉反應后，分別結合自己在實驗室中所做的實驗，從不同方面對其進行圖像描述。
圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結合
過程的示意圖。根據以上圖示，回答下列問題：
(1)依據圖A、圖B可知，該實驗是將______滴加到另一種溶液中。
(2)圖B中b點溶液中溶質是 。
(3)向 的溶液中滴加氯化鋇，發生反應的化學方程為 。
(4)寫出圖C中方框內乙粒子的符號 。
硫酸
NaOH、Na2SO4
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
SO42-
舉一反三
考點04 溶液的酸堿性和pH

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