資源簡介

(共29張PPT)
拓展課 物質的分類和性質
學習目標
能從組成上區分混合物、純凈物；單質、化合物；酸、堿、鹽、氧化物。
了解金屬單質、非金屬單質、金屬氧化物、非金屬氧化物的常見化學性質，理解酸、堿、鹽的組成與其化學性質之間的關系。
學習用分類的方法整理物質的組成與性質之間的關系，認識物質類別之間的反應規律，初步學會應用物質的反應規律預測物質的性質及制備。
請將以上試劑放回試劑柜。
硫酸鹽
堿
碳酸鹽
碳酸鈣
CaCO3
硫酸鉀
K2SO4
氫氧化鈉
NaOH
物質
純凈物
混合物
Fe Cu
空氣、合金、溶液等
單質
化合物
CaCO3 CuSO4
金屬單質
非金屬單質
稀有氣體單質
O2 C
He
氧化物
金屬氧化物
非金屬氧化物
CuO CaO
H2O CO2
酸
堿
鹽
H2SO4
NaOH
物質的分類
碳酸鹽、硫酸鹽等
鈉鹽、鉀鹽等
NaCl K2SO4
小結：各類物質的組成特點
元素組成特點 粒子構成特點 類別名稱 代表物
1種，金屬元素 原子 金屬單質 Fe、Cu
1種，非金屬元素 分子／原子 非金屬單質 O2、C
2種 金屬元素+氧元素 多數是離子 金屬氧化物 CuO、CaO
2種 非金屬元素+氧元素 分子 非金屬氧化物 H2O、CO2
2種或以上 氫元素+酸根 水溶液中解離出 H+和酸根離子 酸 HCl、H2SO4
3種或以上 金屬元素+氫氧根 水溶液中解離出 金屬離子和OH- 堿 NaOH、Ca(OH)2
2種或以上 金屬元素+酸根 水溶液中解離出 金屬離子和酸根離子 鹽 NaCl、CaCO3
現提供4種溶液，請選擇一種代替硫酸鈉溶液制備硫酸鋇固體。
氯化鋇溶液
BaCl2
硫酸鈉溶液
Na2SO4
（用完）
碳酸鈉溶液
Na2CO3
氫氧化鈉溶液
NaOH
稀鹽酸
HCl
硫酸鉀溶液
K2SO4
BaCl2 + Na2SO4 ＝ 2NaCl + BaSO4↓
具有相同的陽離子（或陰離子）的鹽，化學性質相似。
可溶性碳酸鹽
（CO32-）
可溶性硫酸鹽
（SO42-）
可溶性鹽酸鹽
（Cl-）
可溶性鈣鹽
（Ca2+）
可溶性鋇鹽
（Ba2+）
可溶性銀鹽
（Ag+）
＋
＋
＋
碳酸鈣沉淀
（CaCO3↓）
硫酸鋇沉淀
（BaSO4↓）
氯化銀沉淀
（AgCl↓）
金屬單質
金屬氧化物
非金屬氧化物
堿
酸
鹽
鹽
鹽和氫氣
鹽和水
堿和鹽
酸和鹽
鹽和鹽
鹽和金屬
各類物質的化學性質及轉化關系
CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
NH4Cl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
紅磷
鐵
硫
木炭
鎂
銅
金屬＋氧氣 → 金屬氧化物
非金屬＋氧氣 → 非金屬氧化物
金屬氧化物＋水 → 堿
非金屬氧化物＋水 → 酸
CO2+H2O＝H2CO3
CaO+H2O＝Ca(OH)2
金屬單質
非金屬單質
金屬氧化物
非金屬氧化物
堿
酸
鹽
鹽
鹽和氫氣
+O2
+O2
鹽和水
堿和鹽
酸和鹽
鹽和鹽
+H2O
+H2O
鹽和金屬
各類物質的化學性質及轉化關系
元素組成特點 粒子構成特點 類別名稱 代表物 類別反應規律
1種，金屬元素 原子 金屬單質 Fe、Cu
1種，非金屬元素 分子／原子 非金屬單質 O2、C 2種 金屬元素+氧元素 多數是離子 金屬氧化物 CuO、CaO 2種 非金屬元素+氧元素 分子 非金屬氧化物 H2O、CO2 2種或以上 氫元素+酸根 水溶液中解離出 H+和酸根離子 酸 HCl、H2SO4 3種或以上 金屬元素+氫氧根 水溶液中解離出 金屬離子和OH- 堿 NaOH、Ca(OH)2 2種或以上 金屬元素+酸根 水溶液中解離出 金屬離子和酸根離子 鹽 NaCl、CaCO3 （注意限定條件和特例）
物質分類和性質的應用
1．在某化學藥品柜中發現一瓶標簽模糊不清的溶液，這瓶溶液一定不是
　 A．H2SO4溶液
　 B．CuSO4溶液
　 C．Na2SO4溶液
　 D．FeSO4溶液
硫酸鉀
硫酸鋁
硫酸銨
硫酸鹽
硫酸鎂
硫酸鎂
硫酸鎂
硫酸銅
硫酸鋅
酸
A
物質分類和性質的應用
2．下圖為“領取獎杯游戲”的物質階梯。當階梯上相鄰的物質之間能發生反應，方可向上攀登。例如，攀登階梯甲能領取獎杯。
（1） 搭建階梯乙
請你從O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中選擇4種物質，排在圖中相應的臺階上，能領取獎杯。從高到低的順序________________________________。
NaOH
HCl
Fe
Fe2O3
Fe2O3
×
Fe
NaOH、HCl、Fe、O2
Fe/O2
O2
物質分類和性質的應用
2．下圖為“領取獎杯游戲”的物質階梯。當階梯上相鄰的物質之間能發生反應，方可向上攀登。例如，攀登階梯甲能領取獎杯。
（2）共享物質、重塑階梯
階梯乙搭建完成后，若在階梯甲和階梯乙中各選擇一種物質進行互換，也均能領取獎杯，則這兩種物質是　　　　　　　　或　　　　　　　　。
思路：
同類物質具有
相似化學性質
NaOH
HCl
Fe
O2
Fe
Mg
HCl
H2SO4
NaOH
×
Mg和Fe
H2SO4和HCl
物質分類和性質的應用
3．以下物質的分類對于預測其化學性質沒有幫助的是
　 A．二氧化硫屬于非金屬氧化物
　 B．鋅屬于“氫前金屬”
　 C．氫氧化錳屬于白色固體
　 D．硫酸亞鐵屬于硫酸鹽
屬于物理性質的描述，沒有描述組成，無法預測化學性質
屬于物質化學性質的描述
屬于物質組成的描述
屬于物質組成的描述
C
物質分類和性質的應用
4．碳酸鋰（Li2CO3）廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域，是一種微溶于水的白色固體。
　　結合所學知識預測，Li2CO3能與　　　　　（填物質類別）反應，驗證預測的實驗操作與預期現象是：取Li2CO3固體于試管中，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
碳酸鹽 + 酸 ＝ 鹽 + 水 + 二氧化碳
酸
加入少量稀鹽酸，產生氣泡
Li+、CO32-
（碳酸鹽）
物質分類和性質的應用
5．依據各類物質之間的反應規律，設計兩種制備Li2CO3的方案（要求依據兩種不同的反應規律）。完成下表（已知Li2CO3微溶于水）。
方案 原料1 原料2 預期反應的化學方程式 依據的反應規律
① Li2SO4溶液 兩種鹽反應生成兩種新鹽，生成物中有沉淀。
②
提供Li+
提供CO32-
Na2CO3
溶液
Li2SO4 + Na2CO3
＝ Li2CO3↓ + Na2SO4
物質分類和性質的應用
5．依據各類物質之間的反應規律，設計兩種制備Li2CO3的方案（要求依據兩種不同的反應規律）。完成下表（已知Li2CO3微溶于水）。
方案 原料1 原料2 預期反應的化學方程式 依據的反應規律
① Li2SO4溶液 兩種鹽反應生成兩種新鹽，生成物中有沉淀。
②
1．金屬+酸：
2．金屬+鹽溶液：
3．金屬氧化物+酸：
4．非金屬氧化物+堿：
5．酸+堿：
6．堿和鹽：
7．酸和鹽：
Li + H2CO3
Li + Na2CO3
Li2O + H2CO3
LiOH + CO2
LiOH + H2CO3
LiOH + Na2CO3
沒有合適的反應物
方案 原料1 原料2 預期反應的化學方程式 依據的反應規律
②1 Li H2CO3溶液 2Li+H2CO3＝Li2CO3+H2↑ 兩種鹽反應生成兩種新鹽，
生成物中有沉淀。
②2 Li Na2CO3溶液 2Li+Na2CO3＝Li2CO3+2Na 金屬與鹽溶液反應生成
新金屬和新鹽。
②3 Li2O H2CO3溶液 Li2O+H2CO3＝Li2CO3+H2O 金屬氧化物與酸反應生成
鹽和水。
②4 LiOH溶液 CO2 2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O 可溶性堿與非金屬氧化物
反應生成鹽和水。
②5 LiOH溶液 H2CO3溶液 2LiOH+H2CO3＝Li2CO3↓+2H2O 酸與堿反應生成鹽和水。
②6 LiOH溶液 Na2CO3溶液 2LiOH+Na2CO3＝Li2CO3↓+2NaOH 可溶性堿與鹽反應生成新的
堿和鹽，生成物中有沉淀。
參考答案
學完本節課你應該知道
組成
化學性質
應用
陌生物質的化學性質預測
（反應物）
陌生物質的制備原理預測
（生成物）
元素組成特點 粒子構成特點 類別名稱 代表物 類別反應規律 預測陌生物質的性質 推斷陌生物質的制備
1種 金屬元素 原子 金屬單質 Fe、Cu 1種 非金屬元素 分子／原子 非金屬單質 O2、C 2種 金屬元素+氧元素 多數是離子 金屬氧化物 CuO、CaO 2種 非金屬元素+氧元素 分子 非金屬氧化物 H2O、CO2 2種或以上 氫元素+酸根 水溶液中解離出 H+和酸根離子 酸 HCl、H2SO4 3種或以上 金屬元素+氫氧根 水溶液中解離出 金屬離子和OH- 堿 NaOH、Ca(OH)2 2種或以上 金屬元素+酸根 水溶液中解離出 金屬離子和酸根離子 鹽 NaCl、CaCO3 （反應物）
（生成物）
謝 謝 觀 看
拓展課 物質的分類和性質（答疑）
初三—人教版—化學—第十一單元
1．按酸、堿、鹽、氧化物的分類，下列各組物質屬于同一類別的是
A．氯化鈉和碳酸鈣
　　 B．燒堿和純堿
C．硫酸鎂和硫酸
　　 D．氧化鈣和氫氧化鈣
NaCl CaCO3
NaOH Na2CO3
MgSO4 H2SO4
CaO Ca(OH)2
鹽
鹽
堿
鹽
鹽
酸
氧化物
堿
A
2．中國絲綢有幾千年的歷史傳承。古代染坊常用某種“堿劑”來處理絲綢，該“堿劑”可使絲綢顏色潔白、質感柔軟，其主要成分是一種鹽，這種“堿劑”可能是
A．食醋 B．燒堿
C．草木灰 D．生石灰
CH3COOH（酸）
H2O（氧化物）
NaOH（堿）
K2CO3（鹽）
CaO（氧化物）
C
3．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分別是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一種，其中甲分別能與乙、丙、丁發生反應，甲是
　　A．K2SO4　　B．H2SO4　　C．Ba(NO3)2　　D．K2CO3
K2SO4
H2SO4
Ba(NO3)2
K2CO3
C
4．鎘是一種“氫前金屬”，金屬活動性介于鐵和銅之間。根據金屬化學性質的一般規律，下列預測合理的是
A．鎘能與氫氧化鈉溶液反應
B．鎘不能與鹽酸或稀硫酸反應
C．H2或CO能將鎘的氧化物轉化為金屬鎘
D．硫酸鎘溶液中的硫酸鋅可加入鎘粉除去
C
5．三氧化二碳（C2O3）是金星大氣的成分之一，通常情況下是一種無色無味的氣體，可溶于水，與水反應生成的草酸可與氫氧化鈣反應產生難溶于水的草酸鈣，其他的化學性質與一氧化碳相似。下列有關C2O3的說法中，不正確的是
A．C2O3在一定條件下可還原CuO
B．C2O3可使澄清石灰水變渾濁
C．C2O3可與氫氧化鈉溶液反應可生成鹽
D．C2O3能用來滅火
D

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