資源簡介

(共34張PPT)
3.3化學方程式（1）
浙教版義務教育階段科學八年級（下）
目錄
1
知識回顧
2
知識引領
3
知識鞏固
質量守恒定律
學習目標
1.對化學反應中反應物及生成物質量的測定，了解質量守恒定律；
2.通過對化學反應的實質分析，認識在化學反應中，各反應物質量總和和生成物質量總和相等的原因，培養分析推理能力；
3.通過具體化學反應分析，了解化學方程式包含的意義。了解書寫化學方程式要遵循的原則，初步學會化學方程式的書寫和配平（最小公倍數法）；
4.在了解化學方程式意義的基礎上，能根據化學方程式進行反應物質量和生成物質量之間的計算。通過有關方程式的計算練習，規范解題格式。
化學反應的過程中存在著化學能與其他形式的能之間的相互轉化
知識回顧
木頭燃燒后變成了灰燼，質量減少了;
鐵絲在潮濕空氣中生銹變重了。
那么，在化學反應中物質的質量又是如何變化的呢
知識引領
我們用過氧化氫制取氧氣時，反應前后試管的總質量會如何變化
如果把反應生成的氧氣收集起來，加上氧氣的質量，總質量
又會如何變化
1.如圖所示裝置，將錐形瓶放在天平托盤上，用砝碼平衡。然后取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞。待反應結束冷卻后，重新放在天平托盤上，觀察天平是否平衡。
思考：
1、錐形瓶底部為何要鋪細砂？
（防止錐瓶底炸裂）
2、細鐵絲有何作用？
（引燃白磷）
3、氣球有何現象？為何有此現象？
（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）
白磷燃燒前后質量的測定
2.如圖所示，將錐形瓶置于天平托盤上，用砝碼平衡、然后把滴管內的溶液滴入瓶內，使兩種溶液混合，反應生成藍色氫氧化銅沉淀。再將錐形瓶放回天平托盤上，觀察是否平衡。
氫氧化鈉與硫酸銅反應前后質量的測定
上述過氧化氫制取氧氣的實驗相比，本活動中的兩個實驗裝置有什么特點 這樣做有什么好處
這兩個裝置均構成了一個獨立的密閉系統,沒有與外界進行物質交換。
許多相似的實驗和研究證明∶
在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
這個規律叫做質量守恒定律
為什么物質在發生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢
化學反應的微觀模型
反應物的原子種類和總數 == 生成物的原子種類和總數
反應前后原子的種類和數目既沒有改變也沒有增減，所以，原子的質量沒有變化，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。
化學反應的特點
原子數目
原子質量
原子種類
微觀
物質的總質量
元素質量
元素種類
六不變
物質的種類
分子的種類
改變
宏觀
質量守恒定律的應用
（一）解釋一些實驗現象
（1）鎂帶在空氣中燃燒后，生成物氧化鎂的
質量比鎂帶的質量增加了，為什么？
根據質量守恒定律，鎂燃燒后生成氧化鎂的質量等于參加反應的鎂和氧氣的質量總和。因此，鎂燃燒后固體的質量比鎂的質量增加了。
（2）煤燃燒后留下的煤灰的質量，比煤的
質量減少了，為什么？
因為煤燃燒后，有氣體生成，逃逸到空氣中去，所以質量會減少。
（二）推測一些物質的組成
蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據這一事實，推斷出蠟燭中肯定會有什么元素？可能會有什么元素？
一定有的元素：
碳元素、氫元素
可能有的元素：
氧元素
（三）進行有關的計算
計算反應物的質量與生成物的質量
例.在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種
物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，
測得反應前后各物質的質量如下表所示：
請根據質量守恒定律判斷X的值是——（ ）
A、50 B、40 C、10 D、70
D
化學方程式
雙氧水 水+氧氣
二氧化錳
H2O 2
H2 O
+
O2
2
2
MnO 2
用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式
（1）以客觀事實為依據
1、書寫化學方程式的原則


（2）要遵循質量守恒定律
Fe
+
O2
點燃
Fe3O4
3
2
（反應是真實存在的，不能憑空臆造）
（反應前后兩邊各元素 的原子個數必須相等）
2、書寫步驟
寫
H2O2
H2O
+
O2
根據反應事實，在式子左邊寫出反應物的
化學式，右邊寫出生成物的化學式，中間
連一條短線。
如果反應物或生成物不止一種，就分別用
“+”號（不讀“加”、讀“跟” “和”）連接。
配
H2O2
H2O
+
O2
2
2
配平化學方程式。
在式子左、右兩邊每一種元素的原子數目
必須相等。
如何配平化學方程式？
一般用最小公倍數法。
也可用奇數配偶法。
（等號不讀“等于”、讀作“生成”）
練習：配平化學方程式的方法：
Al + O2 Al2O3
點燃
4
3
2
C2H2 + O2 H2O + CO2
點燃
4
2
5
2
奇數化偶法
最小公倍數法
CuO + C Cu + CO2
高溫
C6H6 + O2 CO2+ H2O
點燃
注
MnO2
H2O2
H2O
+
O2
2
2
注明反應條件及生成物的狀態。
如果反應需點燃、加熱（用△）、高溫、通電、
催化劑等，必須把條件寫在等號的上方或下方。
如果反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體產生，
則在氣體的化學式旁邊用“↑”表示。
如果是溶液中發生的反應，反應物中無固體，而生成物
中有固體產生的，則在固體的化學式旁邊用“↓”表示；
2、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣
1、加熱高錳酸鉀制取氧氣
練習：寫出下列化學反應的化學方程式
KMnO4
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
2
KCl
KClO3
＋
O2
MnO2
3
2
2
以上兩個化學反應屬于什么反應類型？
分解反應
H2O
H2
+
O2
2
2
通電
你能用化學方程式來表示碳、磷、鋁箔分別在
氧氣里燃燒的化學反應嗎？
P
+
O2
P2O5
點燃
5
4
2
C
+
O2
CO2
點燃
Al
+
O2
點燃
Al2O3
4
3
2
是化合反應，
也是氧化反應。
思考：
這些化學反應屬于什么反應類型？
判斷下列化學方程式是否正確
（A）HgO 2Hg ＋ O2↑
（B）KClO2 KCl ＋ O2↑
（C）C ＋ O2 CO2↑
（D）2P2 ＋ 5O2 2P2O2
MnO2
點燃
①化學式寫錯 。
②化學方程式未配平的是 。
③“↑”或“↓”符號使用不當的是 。
④反應條件漏寫的是 。
1. H2 + O2 === H2O
Na + Cl2 === NaCl
KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
Fe2O3 + HCl === FeCl3 + H2O
5. Fe2O3 + H2SO4=== Fe2(SO4)3 + H2O
6. Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3 + KOH
7. Fe2O3 + CO === Fe + CO2
點燃
點燃
Δ
高溫
表示反應在什么條件下進行。
表示各物質間原子與分子的個數比。
表示什么物質參加反應，結果生成了什么物質。
表示反應物、生成物各物質間的質量比。
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
點燃
說出下列化學反應方程式的含義
微觀意義
宏觀意義
量的意義
反應條件
知識鞏固
1、在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
化學反應的微觀模型
2、用化學式來表示化學反應的方程式叫做化學方程式。
及時提問(共17張PPT)
3.3化學方程式（2）
浙教版義務教育階段科學八年級（下）
目錄
1
知識回顧
2
知識引領
3
知識鞏固
化學方程式的書寫
化學方程式表示的意義
學習目標
1.對化學反應中反應物及生成物質量的測定，了解質量守恒定律；
2.通過對化學反應的實質分析，認識在化學反應中，各反應物質量總和和生成物質量總和相等的原因，培養分析推理能力；
3.通過具體化學反應分析，了解化學方程式包含的意義。了解書寫化學方程式要遵循的原則，初步學會化學方程式的書寫和配平（最小公倍數法）；
4.在了解化學方程式意義的基礎上，能根據化學方程式進行反應物質量和生成物質量之間的計算。通過有關方程式的計算練習，規范解題格式。
知識回顧
1、在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
化學反應的微觀模型
2、用化學式來表示化學反應的方程式叫做化學方程式。
2、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣
1、加熱高錳酸鉀制取氧氣
練習：寫出下列化學反應的化學方程式
KMnO4
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
2
KCl
KClO3
＋
O2
MnO2
3
2
2
以上兩個化學反應屬于什么反應類型？
分解反應
H2O
H2
+
O2
2
2
通電
你能用化學方程式來表示碳、磷、鋁箔分別在
氧氣里燃燒的化學反應嗎？
P
+
O2
P2O5
點燃
5
4
2
C
+
O2
CO2
點燃
Al
+
O2
點燃
Al2O3
4
3
2
是化合反應，
也是氧化反應。
思考：
這些化學反應屬于什么反應類型？
化學方程式的意義
表示什么物質參加反應，
結果生成了什么物質。
表示反應在什么條件下進行。
表示各物質間微粒的個數比。
（原子與分子）
表示反應物、生成物各物質
間的質量比。
微觀意義
宏觀意義
量的意義
反應條件
化學方程式能表示出反應物、生成物之間的質量比。
C + O2 ══ CO2中碳與氧氣、二氧化碳的質量比為？
點燃
12 ：（2×16）：（12+16×2）
12 ： 32 ： 44
通過質量比，我們可以知道每12份質量的C跟32份質量的O2完全反應，可以生成44份質量的CO2。
你能正確讀出下列化學方程式嗎？
2 H2 + O2 ==== 2 H2O
點燃
（1）表示氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水；
（3）表示每2個氫分子與1個氧分子在點燃的條件下生成2個水分子；
（2）表示每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃的條件下生成36份質量的水。
“化學方程式中各物質的質量比”數值上等于各物質的相對分子質量與其化學計量數乘積的比。
根據化學方程式計算的步驟與書寫格式
（1）設：根據題意設未知量；
（2）寫：正確書寫化學方程式；
（3）找：找出已知量與未知量的質量關系；
（4）列：列出比例式，求解；
（5）答：簡明地寫出答案。
實驗室用分解過氧化氫的方法制取氧氣。現要制得2克氧氣，需要過氧化氫多少克？
計算時應注意的問題：
（2）化學方程式書寫要正確且必須要配平；
（1）設未知量時要注意單位統一，多個未知量要用不同的字母表示；
（3）相對分子質量一定要計算準確，且要乘化學式前面的系數；
（4）一定要帶入純物質的質量（體積換算為質量）；
（5）解題步驟規范，過程完整。
完成書本P94課后習題第4題：
判斷下列化學方程式是否正確
（A）HgO 2Hg ＋ O2↑
（B）KClO2 KCl ＋ O2↑
（C）C ＋ O2 CO2↑
（D）2P2 ＋ 5O2 2P2O2
MnO2
點燃
①化學式寫錯 。
②化學方程式未配平的是 。
③“↑”或“↓”符號使用不當的是 。
④反應條件漏寫的是 。
如圖，四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義。下列四個化學方程式中，同時符合這四位同學所描述的是（　　）
A. B.
C. D.
利用化學方程式的簡單計算
計算依據
計算步驟
計算的常見題型
計算時應注意的問題
設未知量
寫化學方程式
寫相關物質的量
列比例式，求解
寫出答案
知識鞏固
及時提問

展開更多......

收起↑