資源簡介

(共31張PPT)
第一節 硫及其化合物　
第1課時 硫和硫的氧化物
人教版必修第二冊
榆次一中 李金虎
學習目標
1．通過實驗探究，了解硫及其氧化物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。
2．了解二氧化硫對大氣的污染及其防治方法。
學習目標
1．通過從結構分析硫及二氧化硫的性質，培養學生“宏觀辨識與微觀探析”的學科素養。
2．通過對二氧化硫的污染與防治的學習，培養學生“科學精神與社會責任”的學科素養。
素養目標
情境引入
這些硫磺被稱為“惡魔的黃金”。當地很多青壯年男子冒險去火山口采硫磺礦謀生。這些硫礦被運到當地工廠加工，在硫化橡膠、漂白糖等工業步驟中使用。也可用于硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑、制造黑火藥及煙花爆竹等。
在印度尼西亞東部有一座著名的活火山——卡哇伊真火山，火山口以富含硫磺而著稱，為著名的旅游勝地，每年都吸引大量游客慕名前來參觀。
情境引入
教學過程
一、硫的結構與性質
1．硫元素的位置、結構
(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外電子層有6個電子，在化學反應中容易得到2個電子，形成－2價硫的化合物。
(2)與氧元素相比，得電子能力相對較弱，非金屬性比氧的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常顯＋4價或＋6價，而氧顯－2價。
教學過程
2．硫單質的物理性質
俗稱 顏色狀態 溶解性 水 酒精 CS2
硫黃 黃色晶體 難溶 微溶 易溶
教學過程
3．硫單質的化學性質
課堂練習
下列物質中，不能由單質直接化合生成的是(　　)
①CuS　 ②FeS　 ③SO3 　④H2S　 ⑤FeCl2　 ⑥Cu2S ⑦FeCl3
A．①③⑤　　　　　　 B．①②③⑤　
C．①②④⑤ D．全部
典例1．
【答案】A
【解析】2Cu＋S Cu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2 SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl2 2FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。
典例2．
下列關于硫的說法不正確的是(　　)
A．試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游離態的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里
C．單質硫既有氧化性，又有還原性
D．硫在過量純氧中的燃燒產物是三氧化硫
【答案】D
【解析】硫燃燒時只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D項錯誤。
課堂練習
課堂練習
下列說法正確的是(　　)
A．硫的非金屬性較強，只以化合態存在于自然界中
B．硫與非金屬單質反應時均作氧化劑
C．硫粉在空氣中燃燒生成SO2，在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．在反應3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O中，S既是氧化劑又是還原劑
典例3．
【答案】D
【解析】在火山口附近或地殼的巖層中，S以游離態存在，A錯誤；硫與O2反應生成SO2時，硫作還原劑，B錯誤；硫在過量O2中燃燒生成SO2，C錯誤；在已知反應中，生成K2S，S作氧化劑，生成K2SO3，S作還原劑，D正確。
實驗探究
二氧化硫溶于水
二、二氧化硫
實驗探究
二氧化硫的漂白作用
實驗探究
二、二氧化硫
1．二氧化硫的性質
實驗操作 實驗現象 實驗結論
SO2為無色有刺激性氣味的氣體
試管中液面上升 SO2易溶于水
教學過程
溶液顏色變紅色 SO2的水溶液顯酸性
溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后溶液顏色恢復紅色 SO2具有漂白性，但生成的化合物不穩定
產生白色沉淀 SO2具有還原性，可被新制氯水氧化成SO42-，與Ba2+反應生成BaSO4沉淀
教學過程
色、味、態 密度 溶解性 是否易液化
無色、刺激性氣味氣體 比空氣大 易溶于水 易液化
① 物理性質
教學過程
② 化學性質
a. 酸性氧化物的通性：與水反應 SO2+H2O H2SO3；
與NaOH溶液反應 2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O。
b. 還原性： 與氧氣反應: 2SO2+O2 2SO3。
與新制氯水反應: SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl；
c. 弱氧化性：反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中SO2是氧化劑。
d. 漂白性：可使品紅溶液褪色。
教學過程
二氧化硫和新制氯水的漂白作用比較
SO2 新制氯水(Cl2通入水溶液中)
漂白原因 SO2能與某些有色物結合成不穩定無色物 Cl2與H2O反應生成的HClO具有強氧化性，可以將有色物氧化成無色物
漂白效果 不穩定，加熱能復原 穩定
漂白范圍 某些有機色質 絕大多數有機色質
與有機色質作用實例 品紅 褪色 紅色， 紫色 石蕊紅色 品紅 褪色 不顯紅色，
紫色石蕊 先變紅，隨即褪色
混合作用 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，漂白作用大大減弱
教學過程
思考交流：如何鑒別SO2和CO2？
(1)用品紅溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
(2)用酸性KMnO4溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：SO2被氧化。
(3)用溴水(或氯水)鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：Br2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HBr(或Cl2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl)。
(4)用H2S溶液鑒別：出現淡黃色渾濁的是SO2，無明顯現象的是CO2，原理：2H2S＋SO2=== 3S＋2H2O。
教學過程
2．SO2的實驗室制法
固體Na2SO3與較濃H2SO4反應： Na2SO3＋H2SO4（濃）=== Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
教學過程
3．SO2的用途
①漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。
②用于殺菌、消毒等。
課堂練習
典例4．
下列有關二氧化硫說法中正確的是(　　)
A．二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加
B．二氧化硫能使品紅褪色，加熱后不恢復到紅色
C．二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，體現了二氧化硫的漂白性
D．二氧化硫屬于堿性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
【答案】A
【解析】A．葡萄酒中需要添加適量二氧化硫，來起到防腐作用，A項正確；B．二氧化硫能使品紅褪色，是SO2與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與品紅反應生成不穩定的無色物質，該物質加熱后分解使品紅恢復紅色，B項錯誤；C．高錳酸鉀具有強氧化性，二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，體現了二氧化硫的還原性，C項錯誤；D．SO2屬于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D項錯誤；答案選A。
課堂練習
典例5．
將SO2氣體分別通入下列四種溶液中,有關現象及結論的說法正確的是(　　)
A．試管①中有淡黃色沉淀生成,說明SO2有氧化性
B．試管②中溶液褪色,說明SO2有漂白性
C．試管③中能產生白色沉淀,說明SO2有酸性
D．試管④中溶液顏色變淺,說明SO2有還原性
【答案】D
【解析】SO2與氯水發生氧化還原反應不產生淡黃色沉淀,故A錯誤;試管②中溶液褪色,因為SO2與酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應,表現了SO2的還原性,故B錯誤;SO2與BaCl2溶液不反應,試管③中不能產生白色沉淀,故C錯誤;SO2與氯化鐵溶液反應,二氧化硫被氧化生成硫酸,鐵離子被還原生成亞鐵離子,溶液顏色變淺,說明SO2有還原性,故D正確。
課堂練習
以下是實驗室制SO2并檢驗SO2某些性質的裝置圖，已知：2H2S+SO2=== 3S↓+2H2O。請回答下列問題：
(1)⑥中發生反應的化學方程式為 。
(2)①中的實驗現象為 ，證明SO2的水溶液具有__________性。
(3)②中的品紅溶液______________，證明SO2具有________性。
(4)③中的實驗現象為______________，證明SO2具有____________性。
(5)④中的實驗現象為______________，證明SO2具有____________性。
(6)⑤的作用是__________________，反應的化學方程式為 。
典例6．
課堂練習
【答案】(1)Na2SO3+H2SO4(濃)=== Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)溶液變紅　酸　
(3)褪色　漂白　
(4)溶液變渾濁　氧化　
(5)溶液褪色　還原　
(6)吸收多余的SO2,防止污染空氣　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】 雖然SO2具有漂白性,但SO2與許多物質的反應并不是SO2的漂白性。如:SO2 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,是其還原性的體現。
教學過程
三、三氧化硫
① 物理性質
顏色 狀態 溶解性
無色 固體（標況下）熔點16.8℃、沸點44.8℃ 易溶于水
教學過程
② 化學性質
三、三氧化硫
SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：
a．與水反應：
b．SO3與堿反應（如Ca(OH)2）：
c．SO3與堿性氧化物反應（如CaO）：
SO3 + H2O === H2SO4
SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O
SO3 + CaO === CaSO4
課堂練習
下列說法中正確的是（ ）
A．三氧化硫極易溶于水，能與水反應生成硫酸
B．標準狀況下，1mol 三氧化硫的體積為22.4L
C．二氧化硫在空氣中易被氧化為三氧化硫
D．三氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色
典例7．
【答案】A
【解析】 SO3在標況下是固態，B錯誤；二氧化硫在催化劑、加熱條件下才能被氧化成三氧化硫，C錯誤；三氧化硫沒有漂白性，D錯誤。
課堂練習
典例8．
高溫下硫酸亞鐵發生如下反應：2FeSO4 Fe2O3 +SO2 ↑ +SO3 ↑ ，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是( )
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS
C．BaSO3 D．BaSO4
【答案】D
【解析】 SO3溶于BaCl2溶液，生成了 BaSO4沉淀，并使溶液呈強酸性：BaCl2 + SO3 + H2O === BaSO4 ↓+ 2HCl，而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比鹽酸弱，所以BaCl2溶液與SO2不反應。
課堂小結
課后小任務
二氧化硫氣體屬于大氣污染物，會形成酸雨。課后分小組，根據所學知識，結合上網查閱有關資料，簡述防治酸雨的措施。
感 謝 傾 聽　

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