資源簡介

(共27張PPT)
第二節 氮及其化合物　
第2課時 氨 銨鹽
人教版必修第二冊
榆次一中 李金虎
學習目標
1．通過觀察與實驗了解氨氣的物理性質；認識氨氣、銨鹽的化學性質，學會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法。
2．知道銨根離子的檢驗方法。
學習目標
1．通過對氨的實驗室制法的學習，掌握制備氣體的流程，培養學生“證據推理與模型認知”的學科素養。
2．通過氮肥能提高糧食產量解決饑餓問題，讓學生感悟化學和技術對社會發展的巨大貢獻。培養學生“科學態度與社會責任”的學科素養。
素養目標
情境引入
1918年，德國化學家哈伯因研制合成氨獲得諾貝爾化學獎
情境引入
情境引入
金華一化工廠氨氣泄漏
思考：
通過觀看視頻，你可推測出氨氣有哪些物理性質？
教學過程
一、氨的結構和物性
電子式 結構式 顏色 氣味 狀態 密度 水溶性
無色 刺激性氣味 氣體 比空氣小 極易溶于水(1∶700)
教學過程
1. 氨與水的反應
（1）易溶于水，易與水反應，化學方程式為：
（2）氨水中含有的粒子有：
（3）NH3·H2O受熱易分解：
NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+
NH3·H2O NH3↑+ H2O
二、氨的化學性質
實驗探究
氨氣的噴泉實驗
實驗探究
思考交流一：
1. 為什么會形成紅色的噴泉？
2. 水溶液沒有充滿燒瓶，原因可能有哪些？
3. 寫出有關的化學方程式和電離方程式。
4. 氨水和液氨有什么不同？它們各自所含的微粒有哪些？
5. 如右圖所示，如果沒有膠頭滴管，還能引發噴泉嗎？你有什么辦法？
實驗探究
氨氣與氯化氫反應
魔
棒
生
煙
實驗探究
空杯生煙
實驗探究
思考交流二：
1. 兩集氣瓶為什么會生成大量的白煙？
2. 氨氣和其他酸反應也都會生成白煙嗎？
3. 寫出氨氣和鹽酸、硫酸、硝酸反應的化學方程式。
NH3 + HCl === NH4Cl
NH3 + HNO3 === NH4NO3
2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4
2. 氨與酸的反應
教學過程
3. 氨的催化氧化（氨氣還原性）
思考交流三：
1、根據氮元素轉化關系圖，寫出氨氣催化氧化反應的化學方程式。
2、用單線橋表示上述反應電子轉移的方向和數目，并判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。
教學過程
三、氨的用途
1．液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，常用作致冷劑。
2．氨是氮肥工業及制造硝酸、銨鹽、純堿等的重要原料。
3．氨是有機合成工業的常用原料（如制尿素、合成纖維、燃料等）。
典例1．
下列反應中，說明氨有還原性和堿性的是(　　)
【答案】B
【解析】A、C中只體現還原性，D中只體現堿性，B中體現了還原性和堿性。
課堂練習
典例2．
下列有關NH3兩個實驗說法中正確的是(　　)
A．兩個實驗均表現了NH3易溶于水
B．兩個實驗均表現了NH3易揮發
C．兩個實驗均表現了NH3是堿性氣體
D．兩個實驗均表現了NH3是還原性氣體
【答案】C
【解析】噴泉實驗溶液變紅，氨氣和鹽酸反應，均表現了NH3是堿性氣體。
課堂練習
典例3．
如圖所示，利用培養皿探究NH3 的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即將另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是(　　)
課堂練習
選項 實驗現象 解釋
A 濃鹽酸附近產生白煙 NH3與HCl反應生成NH4Cl固體
B 濃硫酸附近無現象 NH3與濃硫酸不反應
C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤紅色石蕊試紙變藍 NH3是可溶性堿
【答案】A
【解析】濃氨水具有揮發性，向NaOH固體上滴加濃氨水，由于NaOH與H2O作用放熱從而使NH3揮發。NH3能與HCl發生化合反應生成NH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發生化合反應,生成(NH4)2SO4，A項正確，B項錯誤；NH3與氯化物溶液反應生成沉淀,該氯化物可以是AlCl3或MgCl2等，C項錯誤；NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O是可溶性堿，NH3是氫化物，D項錯誤。。
課堂練習
選項 實驗現象 解釋
A 濃鹽酸附近產生白煙 NH3與HCl反應生成NH4Cl固體
B 濃硫酸附近無現象 NH3與濃硫酸不反應
C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤紅色石蕊試紙變藍 NH3是可溶性堿
典例4．
如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發噴泉現象的是(　　)
A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾　
【答案】B
【解析】H2難溶于NaOH溶液，不能形成較大壓強差，不能引發“噴泉”現象。
課堂練習
教學過程
四、氨的實驗室制法
反應原理
反應裝置 固體＋固體氣體(與用KClO3和MnO2制O2或用KMnO4制O2的裝置相同)
凈化裝置 盛堿石灰的干燥管(不能用濃H2SO4、CaCl2)
教學過程
四、氨的實驗室制法
收集方法 向下排空氣法
驗滿方法 ①用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；
②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產生。
尾氣處理 在集氣管口塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花，可減小NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3。
典例5．
下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗，其中能達到實驗目的的是(　 )
A．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的少量水
C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣
　
【答案】D
【解析】甲裝置試管口應略向下傾斜；乙裝置氨氣被濃硫酸吸收，不能干燥氨氣；丙裝置中單孔塞無法收集氨氣。
課堂練習
教學過程
五、銨鹽及銨根離子的檢驗
銨鹽大多數是白色固體，絕大多數易溶于水。
1. 銨鹽的物理性質
2. 銨鹽的化學性質
3. 銨根離子的檢驗
未知液 產生使濕潤的紅色石蕊試紙變 藍色 的氣體，則證明含NH4＋
典例6．
下列關于銨鹽的敘述中正確的是(　　)
①所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3價
②所有銨鹽都溶于水
③銨態氮肥不宜與草木灰混合使用
④銨鹽都是離子化合物
⑤銨鹽都能與堿反應，不能與酸反應
A．①③④ B．②③④
C．①②③④ D．①②③④⑤　
【答案】B
【解析】①中，NH4NO3中的NO，氮元素是＋5價；對于⑤，NH4HCO3也能與酸反應。
課堂練習
教堂小結
銨鹽
氨氣
課后小任務
分小組討論分析：
（1）哪些氣體與溶液組合可以形成噴泉？
（2）下列裝置如何引發噴泉？
氣體 HCl NH3 CO2、SO2、Cl2、H2S NO2＋O2
吸收劑 水或NaOH溶液 水或鹽酸 濃NaOH溶液 水
感 謝 傾 聽　

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