資源簡(jiǎn)介

(共25張PPT)
味精——谷氨酸鈉
食鹽——氯化鈉
設(shè)疑：有什么辦法可以將他倆分開呢？
回憶舊知：
1、固體溶解度的概念
2、影響固體溶解度的外界因素
3、物質(zhì)不同溫度下溶解度表示方法
表格法
曲線法
任務(wù)一
根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度表格繪制其溶解度曲線。
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 25.7 36.0 37.3 38.4 39.8
物質(zhì)不同溫度下的溶解度
曲線法
20
40
60
80
100
30
60
90
120
150
180
溶解度/g
溫度/℃
【查閱材料】
1、查溶解度——點(diǎn)
2、看趨勢(shì)——線
任務(wù)二：找一找 看圖找信息
t1
110
N
M
P
陡升型
平緩型
下降型
3、t2℃等質(zhì)量的水中，溶解味精和B
固體的質(zhì)量大小關(guān)系是 。
1、交點(diǎn)P點(diǎn)的含義
4、t2℃等質(zhì)量的味精和B的固體加水配飽和溶液，所需水的質(zhì)量的大小關(guān)系是 。
味精 B
B 味精
56
溶解度/g
溫度/℃
P
t1
味精
B
2、t2℃味精的溶解度 B物質(zhì)（填“大于”或者“小于”或者“等于”）
大于
t1℃時(shí)味精和B的溶解度相同。
任務(wù)三 分析并應(yīng)用
t2
應(yīng)用1：
比較不同物質(zhì)的溶解能力
想一想
t2 ℃時(shí)，味精 和 B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)哪個(gè)大？
S越大，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大
溫度/℃
56
溶解度/g
溫度/℃
t2
P
t1
味精
B
應(yīng)用2：
指導(dǎo)我們配制某溫度下的飽和溶液
a
0
t1
10
溶解度/g
溫度/℃
問題：如何得到t1℃時(shí)44g a的飽和溶液？
溶質(zhì)
溶劑
=
=
=
=
10g
100g
5g
50g
1g
10g
飽和
應(yīng)用3：
飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
56
溶解度/g
溫度/℃
t1
B
味精
A
C
D
B點(diǎn)：t1飽和溶液（沒有固體）恰好飽和
A點(diǎn)：t1飽和溶液（有固體）
C點(diǎn)：t1不飽和溶液
t2
D點(diǎn)：t2不飽和溶液
t1 溶解度 56g
應(yīng)用3：
飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
56
溶解度/g
溫度/℃
t1
B
味精
A
C
D
2、如何將D點(diǎn)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為t1℃下的飽和溶液呢？
1、如何將C點(diǎn)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液呢？
3、如何將A點(diǎn)的溶液轉(zhuǎn)化為D點(diǎn)時(shí)的溶液呢？
t2
增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
降低溫度到t1
增加溶劑、
升高溫度到t2
不飽和溶液
飽和溶液
加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫
加溶劑、升溫
飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法
（對(duì)多數(shù)物質(zhì)而言）
Ca(OH)2
問題：
味精中含有少量的B時(shí)如何提純味精？
降溫結(jié)晶
74
溶解度/g
溫度/℃
20
P
t1
味精
B
硝酸鉀
氯化鈉
應(yīng)用4：
分離提純混合物
問題：
氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可選用什么方法提純氯化鈉？
蒸發(fā)結(jié)晶
硝酸鉀
氯化鈉
提純陡增用降溫，蒸發(fā)用于緩增型
任務(wù)四
完成中考高頻考點(diǎn)
20
溫度/℃
中考高頻考點(diǎn)
t3℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量最大的是 ，溶劑質(zhì)量最大的是 。
A
C
20
溫度/℃
中考高頻考點(diǎn)
t3℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃,所得溶液中溶劑質(zhì)量最大的是 。
C
解題訣竅：降溫不會(huì)改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量
20
溫度/℃
中考高頻考點(diǎn)
t3℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系 。
B>A>C
滑梯法
A
C
B
直擊中考（2021 包頭）
（1）若A中含有少量B，可用 方法提純A。
（2）t2℃時(shí)，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶劑質(zhì)量由大到小的順序?yàn)? 。
降溫結(jié)晶
C>B>A
直擊中考（2022 包頭）
t1℃時(shí)甲、乙、丙溶解度最大的是 ，將該溫度時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃（不考慮溶劑的蒸發(fā)），有固體析出的是 ，此時(shí)所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 。
溶解度/g
甲
溫度/℃
乙
丙
t1
t2
乙
丙
乙>甲>丙
直擊中考（2022鄂爾多斯 ）
固體A、B、C的溶解度曲線如圖所
示。下列相關(guān)說法正確的是（ ）
A.t1℃時(shí)，將接近飽和的C溶液通過降溫變?yōu)轱柡腿芤海?br/>B.要從b物質(zhì)的飽和溶液中得到B物質(zhì)的晶體，一般采
用冷卻結(jié)晶的方法；
C.分別將A、C的飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，溶質(zhì)的質(zhì)
量分?jǐn)?shù)的變化是A增大，C減??；
D.t2℃，將30gA加入50g水中充分溶解，可得75克A的飽和溶液。
D
謝謝聆聽
1、加深對(duì)固體物質(zhì)溶解度概念的認(rèn)識(shí)，能說出四要素，完成相應(yīng)練習(xí)。
2、能看懂固體物質(zhì)溶解度曲線，并能從中讀出相關(guān)信息。
3、能夠利用溶解度原理、配合溶解度曲線，學(xué)會(huì)利用分析推理方法，解決溶解度曲線在中考中的高頻考點(diǎn)問題。
4、能夠利用溶解度的原理，學(xué)會(huì)分離提純一些物質(zhì)的方法。
5、體會(huì)溶解度在生活生產(chǎn)中的重要應(yīng)用，感受化學(xué)之美。
學(xué)習(xí)目標(biāo)

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