資源簡介

(共131張PPT)
高三化學復習
提分策略
第一部分：專題復習方法和提分策略
第二部分：實驗專題部分
第三部分：電解質溶液專題部分
第四部分：“基于實際問題解決”題型的專題部分
專題復習方法和提分策略
第一部分
明確不同輪次復習的作用與價值
第一輪：抓基礎；系統復習所學知識，然后適當提高要求，初步構建完整的知識網絡。
——積累階段
第二輪：抓提高；把幾個月的復習積累轉化為卷面成績，目的查漏補缺，完善知識網絡，滾動提高。
——爆發階段
第三輪：抓穩定；把一二輪的復習成果穩固下來，并再提升。
——穩固再升階段
沖刺階段
學生的現狀
一
薄弱生沖刺階段專題復習方法和提分策略
1.基礎知識掌握不扎實,與生產、生活、科技相聯系后運用不靈活。
2.讀題不清、審題不細，接受、吸收、整合化學信息能力較差。
3.知識遷移和問題轉化能力不夠，不能抓住知識之間的內在聯系。
4.化學實驗與探究能力較差。實驗設計能力和文字表達能力亟待加強。
5.不規范問題依然普遍存在，導致失分較嚴重。
1.抓基礎，促落實
回歸基礎抓教材
回歸基礎抓題型
回歸基礎抓弱點
2. 上好兩種課（串講課和講評課）
后期復習要上好兩種課型：即知識梳理課和講評課（包括習題講評課和試卷講評課）。
要注意處理好“四種關系”：
知識梳理與方法探究的關系；
講深講透與強化訓練的關系；
夯實雙基與拓展提高的關系；
復習進度與復習效度的關系；
切實提高課堂教學的針對性。
講評的幾個環節：
訓練—批閱—反饋—講評—補償
講評課要求：
反饋考情，自我糾錯，重點講評，二次補償。習題講評課要以知識的深化理解和探究方法立意，注重思路與方法的提煉歸納。后期沖刺復習中知識的綜合應用要注重前聯，淡化后聯，避免不必要的重復運作。習題課的焦點是培養學生審題過程的思維規范和解題過程的步驟規范。
講評要做到五忌：
一忌講評無針對性；
二忌泛泛講解抓不住重點；
三忌簡單對答案分析不透，要點不清；
四忌就題論題，不歸納，不總結，不深化；
五忌講完了事，不跟蹤補償。
講評力求做到以下幾點：
（1）歸類講評，對出現的問題要進行歸類講評，切忌頭疼醫頭，腳疼醫腳。
（2）重點講評，精講不等于少講，而是針對講評。針對講評，從大的方面來說，講重點、講熱點、講雙基應用的薄弱點，講學生的易錯、易混、易模糊點。具體講每一個題時，應重在講思路、講方法、講規律。
（3）注重過程評析。要創設條件，讓學生充分展現思維過程（你是怎么想的，你為什么要這樣想？）；針對學生思維缺陷，切實講清錯因，以達到“與其傷其十指，不與斷其一指”教學效果。
（4）變式講評。注重變式（一題多變、一題多解、多題歸一）訓練，從多角度歸納總結解決問題的思路、方法、規律，講評不僅就題論題，更重要借題發揮，講這個題的規范解答；講這個題的深化變形；講這個題與同類型題目的聯系等，使講評取得事半功倍的效果。
（5）跟蹤補償,二次過關。針對學生存在的重點問題，要設置跟蹤補償練習，補償練習又分當堂補償和專題補償，當堂補償練習，短小精悍，數量不多，質量要高，針對性要強。專題補償又叫階段性補償。每次講評，要求學生，紅筆糾錯，錯題入集，二次批閱，專題補償，三次過關。
3.向規范化訓練要質量
學生的應試能力最終要落實到卷面上，在卷面上，不會做和會做做不對；以及會做但做得慢都是無效的。
高分的秘訣：把會做的題做對，拿分走人。
4.認真做好考后分析
（1）每次考試結束后要求學生回頭看一看，停下來想一想，自己的復習有沒有實效，知識和技能是否得到了鞏固和深化，自己存在什么問題，以便在今后的復習中對癥下藥，自我提高。
（2）積累錯題，力求做到“題不二錯”。要求每位學生，都要建好用好改錯筆記（或抄或剪或貼）二次批閱,專題補償。
一模化學自我分析評價
班級： 姓名：
錯題數 錯題題號 錯因追查 對自己的啟示
1
2
3
4
5
2．填空題
試題 錯誤發生的具體位置 錯因追查 對自己的啟示
25題
26題
27題
28題
3.錯因歸類
知識不扎實導致失分 審題不清導致失分 表達不規范導致失分 數據處理失誤導致失分 以為很難主動放棄導致失分 速度慢做不完導致失分 其它
卷Ⅰ
卷Ⅱ
共計
4.考后小結
———————————————————————————————————
———————————————————————————————————。
1.選擇題
實驗專題部分
第二部分
化學實驗答題點
（對全國卷意義更大）
對實驗復習我有兩個整體思路：
一、讓學生早接觸、早體會、早熟悉高考實驗題
的出題套路，應該把實驗復習融合在元素化合物的復
習過程中并貫穿始末。力爭做到“熟讀唐詩三百首，
不會吟詩也會吟”。
二、歸納總結出近年高考實驗題中最常見的實驗
考查點，說白了就是壓實驗答題點。對于薄弱生直接
用這個實驗考點去訓練學生答題，有總比什么都沒有
要好。
1、點燃可燃性氣體之前應先驗純。
方法: 收集一試管氣體,用大拇指堵住試管口，移近酒精燈的火焰，移開拇指，若聽到“噗”的一聲，則為純凈；若為尖銳的響聲，則表示不純。
2、氣體實驗必須先檢查裝置的氣密性。
（1）加熱法：將導管末端放入水槽中用酒精燈加熱容器，如果導管口出現氣泡，停止加熱后導管口形成一段水柱，證明不漏氣。 （2）液差法： （適用于啟普發生器及類似儀器）關閉止水夾，向容器中加水，使漏斗中的液面高于容器中的液面，若一段時間后液面沒有變化，證明不漏氣。
3、物質檢驗的一般程序：取樣-----加試劑-----描述現象-----得結論。
第一類考查點：實驗操作
（1）加熱法：將導管末端放入水槽中用酒精燈加熱容器，如果導管口出現氣泡，停止加熱后導管口形成一段水柱，證明不漏氣
(2)液差法：向容器中加水，使漏斗中的液面高于容器中的液面，若一段時間后液面沒有變化，證明不漏氣
4、溶液pH測定的一般程序：
首先取一小段pH試紙置于表面皿上，然后用一干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液點在試紙的中央，最后與比色卡對照記錄數值。
5、一般情況下，先除雜再干燥；但當需通過加熱裝置除雜時，先干燥再除雜。
6、在進行沉淀反應的試驗時，如何認定沉淀已經完全：
在上層清夜中（或取少量上層清夜置于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產生沉淀，說明沉淀完全。
向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇，如何證明沉淀完全？
7、實驗開始前：先往裝置中通入一種無關氣體的作用只有一個。把影響實驗的原有空氣中的氧氣或二氧化碳氣體在實驗前排干凈。
實驗結束后：再往裝置中通入一種無關氣體的作用可能有兩個。
定性實驗：使殘留在裝置中的有害氣體被驅趕到吸收裝置中完全吸收，避免污染空氣。
定量實驗：使殘留在裝置中的氣體被驅趕到吸收裝置中完全吸收，減少實驗誤差。
8、氣體體積的測定方法：
（1） （2） （3）
兩個注意事項：為什么？
（1）先使廣口瓶內收集的氣體冷卻到室溫
（2）再將量筒緩緩上下移動，調節廣口瓶和量筒內的液面差，使兩邊液面相平時再讀數，即為收集氣體的體積
空氣
NaOH溶液
K1
K2
稀硫酸
濃硫酸
A
B
C
D
堿石灰
堿石灰
E
樣品
K3
K4
9、尾氣吸收時需要注意防倒吸（回憶常見的防倒吸裝置）
NH3 HCl 溶于水 ； SO2 Cl2溶于堿 ；乙酸乙酯、乙醇溶
于飽和碳酸鈉
第二類考查點：實驗裝置
利用下圖所示的裝置研究SO2的性質：
（熔點：SO2 －76.1℃， SO3 16.8℃；
沸點：SO2 －10℃，SO3 45℃）
10、需要干燥環境或要收集測定二氧化碳氣體質量的實驗裝置，其兩邊都要有干燥除水或者吸收二氧化碳的裝置，以防止空氣中的水或二氧化碳氣體影響實驗。
11、實驗中出現冰水混合物時，一般情況下是想將沸點
高的氣體液化或固化分離出來。
例題：乙醇在濃硫酸作用下制取乙烯時，濃硫酸容易使乙醇碳化，用氧化鋁替代濃硫酸重新設計實驗如下。
（1）開始加熱時應先點燃酒精燈 （填“a”或“b”）。
氫氣還原氧化銅先通氫氣再加熱
12、常用來混勻氣體、控制氣體體積比同時干燥氣體的裝置
13、固+液 /液+液反應制氣裝置，把分液漏斗和燒瓶用橡皮管連通的作用：定性實驗 定量實驗
14、作對比實驗時的單因素變量控制思想，必須保證只有一個變量不同。
第三類考查點：實驗方法
15、氧化還原滴定實驗注意：
①滴定管所裝溶液問題
②潤洗問題
③關于氧化還原反應中指示劑的選擇：
有I2生成選用淀粉溶液
有KMnO4(H+)不需要指示劑
④關于關系式法計算
第四類考查點：實驗原理
16、酒精不能用于水溶液中溴水或碘水的萃取和分液
17、用銀鏡反應或菲林反應檢驗醛基之前需把溶液加堿調成堿性后，再進行實驗，否則實驗失敗
檢驗鹵代烴中含有鹵素原子時，需要先把鹵代烴在堿性條件下水解，水解產物必須先加稀硝酸調成酸性后，再加入硝酸銀檢驗鹵素原子
① 計算
② 稱量（托盤天平或量筒）
③ 溶解（燒杯、玻璃棒）
④ 轉移和洗滌( 容量瓶、玻璃棒）
⑤ 定容（膠頭滴管）
⑥ 搖勻
⑦ 裝瓶貼簽
配制250mL 0.4mol/L 的NaCl溶液
18、一定物質的量濃度溶液的配制或稀釋
第五類考查點：實驗綜合
19、實驗細節：
①、精確度： 托盤天平
量筒
滴定管
②、測PH : 粗測：
精確測：
③、滴定管 : 類型：
注意：
操作：
注意：
④、萃取
⑤、FeCl2 溶液保存
⑥、試劑瓶：
⑦、沉淀轉化
⑧、油脂皂化
⑨、Fe(OH)2制備
⑩、乙酸乙酯制備
（11）、氫氣還原氧化銅
（12）、溫度計的使用
19、回歸琢磨教材中的化學實驗—有機化學教材實驗
19、回歸琢磨教材中的化學實驗—有機化學教材實驗
19、回歸琢磨教材中的化學實驗—有機化學教材實驗
近幾年高考實驗題的發展變化共同點
考了什么：主要重點元素性質：弱還原性的+4價S和+2價Fe
強氧化性的O2、Cl2、ClO-、NO3-等
基本實驗設計及評價；
基本實驗方法——
分離、提純、除雜、檢驗、制備及操作
學科基本素養
問題的發現與解決——方法考查
證據與結論的論證
——證據的獲取（方案設計）與證據的去偽（方案評價）
怎么考的：探究的形式
問題的發現——都具有矛盾沖突點
問題的解決——控制變量法
問題具體形式——實驗結果的形成過程途徑不唯一
1、證據的獲取
（2）獲取的操作方法
包括：選擇原理和基本操作
即為：實驗的分離、除雜、檢驗、制備…..
例如：將SO2一定量通入Fe(NO3)3溶液，設計實驗證明SO2與Fe3+發生了氧化還原反應？
（SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+）
操作：
① 檢驗Fe2+ —— 加堿？加鐵氰化鉀？加酸性高錳酸鉀溶液？操作過程？
② 檢驗SO42-—— …………
證據獲取（途徑和操作）的關鍵是：
元素化合物的知識
難點在于：在復雜體系中如何選擇合理的原理、科學的途徑，進行正確的操作獲取外顯化的現象
2、證據的去偽
證據的去偽過程 ，即為針對探究的目的或結論，證據唯一性（充要條件）的論證分析過程
例如：實驗探究SO2與Cl2在水溶液中反應嗎？
推測反應的依據：SO2有還原性，Cl2有強氧化性。
獲取的證據：在反應后的溶液中加AgNO3溶液，
有白色沉淀
分析論證：
①獲取BaSO4白色沉淀或AgCl白色沉淀外顯現象是必要的
SO42- 是氧化產物，Cl-是還原產物，但不是唯一途徑
②加AgNO3溶液產生白色沉淀，證明SO2與Cl2在水溶液中反應
證據不唯一，不充分
實驗應關注的問題
反應嗎？如何證明？什么條件？
程度如何？怎么證明？轉化的途徑？
問題1 如何設計實驗探究問題？
探究過氧化鈉與水反應產物
檢驗什么？（原理）
怎樣檢驗？（操作）
發現新問題：
檢驗有堿生成時，滴加酚酞，溶液先變紅后褪色
原因分析：
有過氧化氫生成？
氫氧化鈉溶液濃度大？
如何證明？如何操作？（對比、條件控制）
問題2 SO2和Fe2+還原性探究
SO2選擇什么方法證明？
SO2氧化過程是否唯一？
干擾因素如何排除？
或如何證明干擾因素的存在？
某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。
（1）裝置A中反應的化學方程式是 。
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是 。
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是 ，說明SO2具有 性。
（4）分析B中產生白色沉淀的原因：
觀點1： ；
觀點2：SO2與Fe3+反應；
觀點3：SO2與NO3－反應；
①按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是 ，證明該觀點應進行的實驗操作及現
象是 。
②按觀點3，進行對比實驗，將裝置B中的 Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液的
（填序號） 。
a．0.1 mol/L 稀硝酸
b．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液
已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1 請回答：
問題3 Fe3+、NO3-、ClO-氧化性研究
例題：某小組同學在實驗室中研究+2或+3價鐵的硝酸鹽的化學性質。
（1）他們測硝酸亞鐵溶液的pH常溫下小于7，用離子方程式解釋其原因是 。
（2）甲同學在配制硝酸亞鐵溶液時，為防止水解，稱量一定量硝酸亞鐵晶體溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有紅棕色氣體，放置一段時間，溶液最終呈黃色。
（已知：Fe2+能與NO結合形成深棕色的[Fe(NO)]2+：Fe2+ + NO [Fe(NO)]2+）
①液面上方紅棕色氣體是 。
②經檢驗黃色溶液中有Fe3+。檢驗Fe3+的操作是 。
③最初溶液中生成[Fe(NO)]2+使溶液呈深棕色，最終溶液變黃色的原因是 。
（3）為比較SO2和Fe2+的還原性強弱，同學們進行實驗。
操作 現象
i．往溶液中緩慢通入SO2，液面上方有紅棕色氣體；
溶液黃色無明顯變化。
ⅱ．繼續通入足量SO2，溶液變為深棕色；一段時間后，溶液變為淺綠色。
①步驟i中反應的離子方程式是 。
②甲認為由步驟 i 的現象得出SO2沒有與Fe3+發生反應，你認為甲的結論是否正確，理由是 。
③步驟ii溶液變為淺綠色，反應的離子方程式是 。
④由實驗得出的結論是 。
這個素材還可以怎么用？
問題4 中和滴定原理拓展與應用
(2)將氣體a通入測硫酸裝置中(如右圖)，
采用滴定法測定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化學方程式：_________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，
若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣
中硫的質量分數：_________________。
(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖)，采用重量法測定碳的含量。
①氣體a通過B和C的目的是_____________________。
②計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是__________________。
（3）水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環
的基礎，測量溶解無機碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置
示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。
②滴定。將吸收液洗后的無機
碳轉化為NaHCO3，再用
xmol/LHCl溶液滴定，消耗
ymlHCl溶液，海水中溶解無
機碳的濃度= mol/L。
選什么酸？
首先證明是否反應
證明可逆平衡的方法：
1.所有反應物沒有完全消失
2.假設有可逆平衡的反證法
3.氧化還原反應——原電池法
再證明可逆平衡
問題5 如何研究可逆反應？
【舉例】為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：
已知：相關物質的溶解度（20oC）AgCl：1.5×10-4 g Ag2SO4：0.796 g
（1）甲同學的實驗如下：
注：經檢驗黑色固體為Ag
① 白色沉淀的化學式是 。
② 甲同學得出Ag+氧化了Fe2+，依據是
序號 操作 現象
實驗Ⅰ 將2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中 產生白色沉淀，隨后有黑色固體產生
取上層清液，滴加KSCN溶液 溶液變紅
Fe2+＋Ag+ Fe3+＋Ag
反應嗎？
（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+反應的程度，進行實驗Ⅱ。
a．按右圖連接裝置并加入藥品
（鹽橋中的物質不參與反應），發
電壓表指針偏移。偏移的方向表明：
電子由石墨經導線流向銀。放置一
段時間后，指針偏移減小。
ｂ．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發現電壓表指針的變化依次為偏移減小→回到零點→逆向偏移。
① a中甲燒杯里的電極反應式是 。
② ｂ中電壓表指針逆向偏移后，銀為 極（填“正”或“負”）。
③ 由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是 。
怎么反應的？
（3）為進一步驗證乙同學的結論，丙同學又進行了如下實驗：
① 實驗Ⅲ （填“能”或“不能”）證明 Fe3+氧化了Ag，
理由是 。
② 用化學反應原理解釋實驗Ⅳ與Ⅴ的現象有所不同的
原因： 。
如何調控？
序號 操作 現象
實驗Ⅲ 將2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有銀鏡的試管中 銀鏡消失
實驗Ⅳ 將2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有銀鏡的試管中 銀鏡減少，未消失
實驗Ⅴ 將2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中 銀鏡消失
試題素材來源于真實的問題
問題6 反應條件的研究
案例 氯氣的制備原理及條件
原型：MnO2氧化濃鹽酸
反應本質： 2Cl- Cl2
前提條件：使用強氧化劑
環境條件：酸性；濃度
氧化Cl-的手段及方法
再思考：獲取Cl2的途徑及方法
失2e-
問題7 檢驗方案設計
一、常見物質檢驗
陰離子：SO42-、Cl-、Br-、I-、CO32-
陽離子：Na+、K+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+
分子：CO2、SO2、NH3、Cl2、Br2、I2、NO
常用的檢驗試劑
鹽酸、NaOH溶液、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液；AgNO3（Ag+）、BaCl2（Ba2+）；
硫氰化鉀、鐵氰化鉀、Br2水、KMnO4（酸性）、品紅溶液、pH試紙、石蕊（紅、紫、藍）、酚酞
二、單一組分檢驗
是原理、方法的基礎
二、混合物中物質的檢驗
1、Cl-（SO42-）：
2、CO2（SO2）：
3、Fe2+（SO2）：
例如：證明Fe3+與SO2反應嗎？用KMnO4（酸性）可否？
4、SO2（O2）：
例如：證明Fe3+與SO2反應嗎？用BaCl2（酸性）可否？
溶液不變藍
現象i中“藍色褪去”的原因，推測與碘的消失有關。
碘發生變化的原因：
i.揮發（不是全部原因）
ii.加熱時在水溶液中發生歧化反應，冷卻的酸性條件下發生歸中反應
得分率：33.08 %
確認碘與水確實發生了歧化反應的探究：
檢測反應的生成物
檢測-1價的碘離子
檢測正價的碘的含氧酸根離子
確認褪色后的溶液中含有-1價的碘離子
希望能確認褪色后的溶液中含有碘的含氧酸根離子
問題在于，酸性環境下O2能夠氧化I-
得分率：25 %左右
電解質溶液專題部分
第三部分
實驗目的 實驗方案
A 證明Mg(OH)2
沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀 向2mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴
1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L
FeCl3溶液
B 證明非金屬性S＞C 測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的
pH，后者的pH大
C 常溫下溶解度：
CaCO3D 酸性：醋酸>硼酸 向兩支分別盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，滴加3滴0.1mol/L的醋酸和硼酸溶液，觀察現象。
下列實驗方案的問題出在哪里？請予以改正。
一、找 茬
9、下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）
A．測0.1mol/L氨水的pH為11：
NH3·H2O NH4++OH-
B．將Na塊放入水中，放出氣體：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：
CuCl2 ==== Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
通電
硫酸、硫酸氫鈉、醋酸、醋酸鈉、碳酸、碳酸氫鈉
的電離方程式書寫。
水的電離：H2O H+ + OH—
電解水： 2H2O 2H2↑ + O2↑
甲烷燃燒： CH4 + 2O2 CO2 +2H2O
甲烷燃料電池： CH4 + 2O2 CO2 +2H2O
乙醇消去反應：CH3CH2OH X
鹵代烴消去反應： CH3CH2Br C2H4↑
在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時，就會引起后者的腐蝕。
e—
金屬導電、溶液導電的異同
11．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（ ）
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：
Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O
B．該消毒液的pH約為12：
ClO－+ H2O HClO+ OH－
C．該消毒液與潔廁靈混用，產生Cl2：
2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：
CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—
（1）強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強；
（2）中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，
鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸；
（3）將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的
OH—濃度均減少到原來的1/2；
（4）如果鹽酸的濃度是醋酸的二倍，則鹽酸的H+濃度
也是醋酸的二倍；
（5）物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液所含
的PO43—量相同。
向氯化鈣溶液中加入碳酸鈉、碳酸的現象？
二、區分強酸、弱酸、強酸性、弱酸性
區分等c或等pH強酸、弱酸的各種能力
1、制備SO2時，用亞硫酸鈉與70%的硫酸反應，而不選用20%、98%的硫酸原因？
H2SO4 === 2H+ + SO42—
2、寫出對羥基苯甲酸（ ）與碳酸氫鈉反應的離子方程式。
3、室溫下，pH=3的鹽酸和醋酸等體積混合，混合后溶液pH 3。（忽略混合時體積變化）
4、探究鐵釘的吸氧腐蝕時，鹽酸酸化的食鹽水。該裝置中鐵釘發生 腐蝕。
吸氧腐蝕
析氫腐蝕
5、酸性強弱的比較
(1)探究乙酸、碳酸、苯酚酸性
(2)探究乙酸、碳酸、硼酸酸性
硼酸：Ka=5.8 10-10；
碳酸：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11
（3）將相同大小的鎂條分別插入2mL 0.1mol/L的
鹽酸和醋酸溶液中，觀察現象。
5、酸性強弱的比較
（4）分別測定0.1mol/L的鹽酸和醋酸的pH。
只能用于比較二者相對強弱。
5、酸性強弱的比較
（5）一定量的稀鹽酸與過量的鋅反應，為減慢反應速率，且不影響生成氫氣的總質量，可向稀硫酸中加入適量的 （ ）
A、硫酸銅溶液　 B、硝酸鉀溶液
C、水　 D、醋酸鈉溶液
測試溶液 pH
0.2 mol/L鹽酸 0.70
0.2 mol/L鹽酸與水等體積混合溶液 1.02
0.2mol/L鹽酸與0.2 mol/L的醋酸鈉溶液等體積混合溶液 2.80
（6）pH相同的H2SO4和HCl，分別與等量的鋅反應，產生氫氣的速率一樣嗎？
5、酸性強弱的比較
有研究指出：氯離子具有較強的穿透金屬晶體的表層膜或裂縫的能力。
加入少量KCl
2h
20min
為了研究土壤的酸堿性，某學生做了如下實驗：將一定體積的蒸餾水加入一定質量的土壤中，充分攪拌后，過濾并留取濾液，測濾液的pH后向濾液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH，所得實驗記錄如下：
加氨水體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16
溶液pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10
利用上述記錄的數據，以加入的氨水體積為橫坐標、pH為縱坐標繪制曲線圖，據曲線圖回答下列問題：
（1）所測土壤的酸堿性如何？
（2）所用氨水的pH和c(OH-)分別為多少？
（3）為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當體積是多少？
三、酸堿中和問題
25℃，向20mL的0.05mol/LH2SO4溶液中滴0. 1mol/L氨水，
試畫出溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化圖。
用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液。用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖：
（已知飽和CO2溶液pH為5.6)
P
I
II
氯化鐵與碳酸鈉溶液混合，氯化鐵與亞硫酸鈉溶液混合，二者會如何反應，各有什么現象？
四、加深對復分解反應的認識
Fe3+ 、Cl—、H+、OH—
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
Na+、CO32-、H+、OH—
CO32-+H2O HCO3—+OH—
2Fe3+ + 3CO32－+ 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
HCO3-+H2O H2CO3+OH—
xFe2(CO3)3·yFe(OH)3·zH2O
1、已有經驗或事實
2、題目所給信息
I
II
Na+、SO32-、H+、OH—
SO32-+H2O HSO3—+OH—
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
HSO3-+H2O H2SO3+OH—
Na2SO3與Na2CO3完全一樣嗎？
等效思維：如果對研究的對象進行習慣性地思考，簡單地變換、替代，用模式去解題，就有可能得出如下反應：
2Fe3+ + 3SO32－+ 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3SO2↑
實例
實例
實例
求異思維：如果對研究對象進行習慣性思維得不出正確的結論時，多視覺、換角度去觀察事物、分析事物，可以開闊思路。
SO32－能表現一定的還原性，這樣就有下面反應存在的可能性：
2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+（II）
聯系思維：如果對研究對象進行綜合分析，發現事物之間有不同的縱橫交錯網，事物之間并非都是“非此即彼”的關系。
即有二反應(也許更多)共生的可能性，差別也許是哪個反應是事物矛盾的主要方面。
觀察到先出沉淀，振蕩后溶解。沒有觀察到氣泡產生。倒出物質時聞到刺激性氣味。
放置12h后，再觀察。
2Fe3+ + 3SO32－+ 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3SO2↑（I）
化學反應的競爭：方向、速率、限度
物質的性質是固有的，是多方面的；物質的變化是復雜的，但是可控，可研究，有規律可循；科學研究中事實是最重要的。
Fe3++SO32－有新的物質生成？
反應物質
找到微粒
找到溶液中可能存在的平衡體系
找到反應所涉及的微粒
通過微粒的變化分析平衡的移動
確定產物
電解質溶液混合分析思路
性質
事實、現象、數據
方
程
式
微粒的種類
及含量
微粒間的相互
作用(復分解、
氧還、絡合)
微粒作用結果
基于微觀
解釋說明
CuSO4為什么可以除去H2S？
乙炔的性質檢驗
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
四、加深對復分解反應的認識
碳酸鈉用于除水垢中的CaSO4的原理是什么？
CaSO4(s) + CO32- CaCO3(s)+ SO42-
25℃,碳酸鈣溶解度：0.0015g；硫酸鈣溶解度：0.21g
四、加深對復分解反應的認識
作用是什么？
【例題】某小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現象如下表：
實驗序號 加入試劑 實驗現象
Ⅰ 4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液 沉淀溶解
Ⅱ 4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液 沉淀溶解
（3）甲同學認為應補充一個實驗：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加 ，
觀察到沉淀不溶解。
（4）同學們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結合OH- ，進而使沉淀溶解；二是 。
（5）乙同學繼續進行實驗：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現象。
①實驗結果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學獲得的實驗現象是 。
②乙同學這樣配制混合溶液的理由是 。
CH3COONH4溶液
pH=7的NH4Cl與氨水混合液
同pH的鹽酸
NH4+或H+？
Mg2+ + 2NH3·H2O Mg(OH)2↓ + 2NH4+
NH4++H2O NH3·H2O+H+
向苯酚鈉溶液中通入CO2，方程式如何書寫？
漂白粉溶液中通入CO2，方程式如何書寫？
能夠證明碳酸強于次氯酸嗎？
向飽和食鹽水中通NH3和CO2氣體，會有沉淀產生嗎？
四、加深對復分解反應的認識
T 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 —— ——
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.1 45.8 50.4
NaCl+NH3 +H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
五、溫度對電解質溶液的影響
H2O H+ +OH— H >0
（1）強酸
c(H+）= c(H+/H2SO4) + c(H+/H2O)
（2）弱酸
c(H+）= c(H+/HAc) + c(H+/H2O)
c(OH—）= c(OH-/NaOH) + c(OH—/H2O)
（3）強堿
c(H+）=
（4）氯化鐵
（5）碳酸鈉
六、酸式鹽的問題
（1）NaHCO3
分別在兩支試管中加入少量的Na2CO3和NaHCO3（約1g）
滴加幾滴水，感受試管溫度變化？
繼續加10mL水，振蕩后現象？
各滴2滴酚酞，現象？
為什么碳酸氫鈉的堿性比碳酸鈉弱？
從碳酸鈉到碳酸氫鈉的轉化上看：
Na2CO3 NaHCO3
少量H+/H2O +CO2
CO2（HCl）→
飽和NaHCO3溶液
→ CO2
碳酸鈉（ ）
為什么碳酸氫鈉的堿性比碳酸鈉弱？
從碳酸鈉、碳酸氫鈉在水中的變化看：
CO32— + H2O HCO3— + OH—
HCO3— + H2O H2CO3 + OH—
HCO3— H+ + CO32—
HCO3— + H2O H2CO3 + OH—
HCO3— H+ + CO32—
Al2(SO4)3和NaHCO3
將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液
碳酸氫鈉溶液
Fe2++ 2HCO3－ = FeCO3↓+ CO2↑+ H2O
飽和碳酸氫鈉中滴加氯化鈣溶液有白色沉淀，并有氣泡產生。
飽和碳酸氫鈉中滴加氯化鈣溶液可以白色沉淀，并有氣泡產生。
向澄清石灰水中通入CO2
先產生沉淀；后沉淀溶解。
CO2 + Ca2++2OH— = CaCO3 ↓+ H2O
CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCO3—
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O+CO2↑
再次認識碳酸氫鹽的不穩定性！
HCO3— H+ + CO32—
另一種分析思路：
Ca2+
H+ + HCO3—=H2O +CO2
認識到碳酸氫根的兩性！
？
2HCO3— CO32—+H2O+ CO2
常用NaHCO3稀溶液為植物光合作用提供所需CO2
（2）NaHSO3
六、酸式鹽的問題
Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨
n (SO32﹣):n (HSO3﹣)變化關系如下表：
①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　性　　　　　　　　　　　　
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度
c(SO32﹣) c(HSO3﹣)（填“﹥”“=”或“﹤”）
n(SO32-） : n(HSO3﹣) 91∶9 1∶1 1∶91
pH 8.2 7.2 6.2
③證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 (填序號)。 a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測
“基于實際問題解決”題型的專題部分
第四部分
教學實施
環節一：建立思維完整性
環節二：建立證據意識
環節三：高考題再現
教學重點：1、將真實情境轉化為化學問題
2、基于反應原理多角度認識化學反應
教學重點：1、分析問題的邏輯思路
2、將條件與原因關聯建立證據
教學重點：1、應用分析思路解決問題
2、關注問題間的邏輯關系，建立證據鏈
基于證據的實驗探究題解題思路
結論
原因
條件
分析
關聯
物質性質
概念原理
信息
……
信息
圖
表
現象
……
實驗結果
生產生活實際問題
……
收集
證據
得出
推測
“基于實際問題的解決”試卷分析
環節一
看到這則材料時你的第一反應是什么？
解決（1）時，你關注到了材料中的什么？
環節二
1. 評價答案，給出你評價的依據
少了研究對象
可逆反應
忽視K值
參考答案
2. 請你判斷并分析
證據資料與小結
可逆反應
（研究對象）
K值
關聯
AgBr + 2NH3·H2O Ag(NH3)2+ + Br- + 2H2O K=5.9×10-6
AgCl + 2NH3·H2O Ag(NH3)2+ + Cl- + 2H2O K=2.0×10-3
環節三
研究對象
可逆反應
直接濃度
1. 評價答案，給出你評價的依據
參考答案
平衡移動問題的解決思路
可逆反應（研究對象）
內因
影響因素（條件控制）
移動結果
實驗現象
外因
果
微粒
“基于實際問題的解決”從命題、用題角度看試題
考試說明
命題
情境(實際問題）
滲透思想方法
物質變化是有條件的，分類與比較，假說、模型與實驗，定性與定量，
宏觀與微觀，分與合，......
突出化學學科價值和社會價值
突出化學為實驗科學的學科特色
突出思維方法、歷程和深度的展示
再生利用；
環境修復。
近年高考試題
體現教改精神
凸顯學科本質
注重深度思維
試題分析
設問重點：設計 調控
應用（制備、消除）、研究
以實際問題情境為主線
以學科知識技能為工具
以學科思想方法為核心
1.注重思維歷程和深度
催化劑概念
消耗、生成
催化過程
改變電子轉移途徑
27題（3）
方案設計
證據推理
宏觀辨識與微觀探析
現象——微粒——反應
證據推理：結論與證據間的邏輯關系
突破原有溶劑概念的認知；
考查定性與定量思想。
26題
條件控制
原型：實驗室制氯氣
反應原理： 2Cl- Cl2
反應條件：濃度、溫度、酸性
氧化劑
試題素材來源于真實的問題，來源于課堂教學。以熟悉的情境入手，讓學生經歷對化學物質及其變化進行研究的過程。
核心：氧化劑的選擇、反應條件控制
28題
反應條件與轉化途徑的研究
2. 研究意識突出
變化觀念、
證據推理
III中無明顯現象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設計實驗IV進行探究：
將實驗III、IV作對比，得出的結論是__；
將i、ii作對比，得出的結論是___。
分類與比較、
定性與定量
產生氯氣
圖、表信息對比
條件間的對比
結論
原因
條件
分析
推測
離子濃度不同
用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進行驗V：
ⅰ．K閉合時，指針向左偏轉
ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至 c (H+)≥7 mol·L－1，指針偏轉
幅度變化不大
ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至 c (H+)≥7 mol·L－1 ，指針向
左偏轉幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結論是________。
電化學是研究物質性質的重要手段
宏觀與微觀、分與合
證明pH對氧還能力有影響，并證明了其影響的具體微粒。
用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進行驗V：
ⅰ．K閉合時，指針向左偏轉
ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至 c (H+)≥7 mol·L－1，指針偏轉
幅度變化不大
ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至 c (H+)≥7 mol·L－1 ，指針向
左偏轉幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結論是________。
改變轉化途徑
不能通過氧還分析得出有Cl2
復雜條件下的實驗結論需要證據的支持。
排除干擾
對比實驗
年 26題 27題 28題
16 Fe元素為載體，NO3-污染的消除 PbO的
再生利用 以Na2SO3為核心，鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性
15 S 、I元素為載體的元素理論綜合 海水的CO2主要以4種無機碳形式存在 探究實驗Fe3+和Fe2+的相互轉化和平衡移動
14 N元素為載體的元素理論綜合 S元素為載體的綜合(定量)） 探究實驗與電化學相結合：
Fe、Cl為載體
13 N元素為載體的元素理論綜合 Al、Fe、Si化合物流程 探究實驗
SO2與漂粉精
三、后期建議
如何更好地用題？
用題
做題
講題
思題
思源
思變
核心內容、方法
形式、角度、內容
精細化策略
重視學生思維過程的展示、反思與評價；
重視訓練結論與證據間的邏輯關系。
命題
情境（實際問題）
滲透思想方法
用題
去情境
提煉思想方法
基于實際問題解決
變
物質
情境
不變
轉化規律
思想方法
感謝傾聽！
預祝高考取得理想成績!

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