資源簡介

溶液(一)
涉及知識點：溶液 濃溶液 稀溶液 飽和不飽和溶液 溶解度
【溫故知新】
要點一、溶液
1.溶液、溶質、溶劑：
（1）一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液；被溶解的物質叫做溶質；能溶解其他物質的物質叫溶劑。
（2）對溶液的認識要注意以下幾點：
　①溶質在被分散前的狀態可以是固體、液體、氣體。
　②溶液不一定都是無色的，其顏色由溶質、溶劑的性質而決定。
　③水是最常用的溶劑，酒精（乙醇）、汽油等物質也可以作溶劑。多種液體形成溶液時，量最多的一種為溶劑，其余為溶質；但當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，習慣上把水看作溶劑；通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。
溶液的特征：均一性、穩定性
（1）均一性：是指溶液各部分的溶質濃度和性質都相同。但溶液中分散在溶劑中的分子或離子達到均一狀態之后，仍然處于不停地無規則運動狀態之中。
（2）穩定性：是指外界條件（溫度、壓強等）不變時，溶液長期放置不會分層，也不會析出固體或放出氣體。
溶液的用途：
（1）許多化學反應在溶液中進行，可以加快反應的速率。
（2）溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義。動物攝取食物里的養料必須經過消化，變成溶液后才能吸收；植物從土壤里獲得各種養料，也要變成溶液，才能由根部吸收。
　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　 溶液具有廣泛的用途
【小講小練】
1. 把少量下列物質分別放到水中，充分攪拌，可以得到溶液是的（ ）
A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.鋇餐
【答案】A
2.下列有關溶液性質的說法中錯誤的是（ ）
A．煮沸的咸湯比煮沸的水溫度高
B．溶液一定是無色透明的
C．食鹽水能導電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子
D．消除路面上的積雪可以撒些鹽，使冰雪較快融化
【答案】B
要點二、懸濁液、乳濁液、混合物
1.懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體里形成的物質叫做懸濁液（或懸浮液）。如：面粉放入水中形成的是懸濁液。
2.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的物質叫做乳濁液。如：植物油放入水中形成的是乳濁液。
3.混合物：由多種物質組成的物質叫做混合物。
【要點詮釋】
1.溶液、懸濁液、乳濁液都屬于混合物。
2.懸濁液、乳濁液不穩定，靜置一段時間后會分層，而溶液則是均一、穩定的混合物。
【小講小練】
1.把少量物質分別加入到另一物質中，充分攪拌，可以得到溶液的是（　 ）
　A．碘加入汽油中　　　　　　　　 B．泥土加入水中
　C．高錳酸鉀加入汽油中　　　　　 D．大豆油加入水中
【答案】A
2.下列關于懸濁液、乳濁液和溶液的說法正確的是（ ）
A．懸濁液、乳濁液是混合物，溶液是純凈物
B．懸濁液、乳濁液和溶液具有共同的特征：均一性和穩定性
C．植物油溶入汽油中形成不穩定的乳濁液
D．植物油、水、洗潔精混合振蕩后的液體是乳濁液
【答案】D
要點三：藥品的取用
1、固體藥品的取用：
固體粉末：①用藥匙或紙槽取藥（每次使用后都必須擦拭看盡）②試管傾斜，把藥匙送入試管 底部，然后使試管豎立起來，讓藥品全部落在底部；或試管水平放置，把紙槽送入底部，然后 豎立起來
取塊狀固體：試管橫放，用鑷子把藥品放入試管口，再慢慢豎立起來，使藥品慢慢滑到底部
2、液體藥品的取用：
液體盛在細口瓶中，取用時，瓶塞倒放桌上，一手拿試劑瓶（標簽向手心，以免被藥液腐蝕），另一手斜持試管，使瓶口緊挨試管口，讓液體緩緩流入試管內，倒完后應立即蓋緊瓶蓋，把瓶子放回原處，注意標簽向外放。
用量筒量取一定量的液體，首先選取合適量程的量筒，然后將液體倒入量筒內，當接近刻度線時用滴管調到所需液體的量（眼睛平視液面下沿）
【小講小練】
1．試管在科學實驗中常與其他儀器和藥品同時使用(圖中其他儀器和藥品略去)。向試管中加入粉末狀藥品的初始階段應是(　C　)
A． 　　B．　　C．　　 　　　D.
2．正確的實驗操作對實驗結果、人身安全都非常重要。下列實驗操作中正確的是(　A　)
A．聞氣味　　 　B．傾倒液體 C．取固體藥品 　　D．稱取氯化鈉
3．如圖所示為取用液體藥品的示意圖，仔細觀察，回答下列問題：
(1)細口瓶的瓶塞應__倒__放在桌上，原因是__防止試劑被污染__。
(2)手握細口瓶傾倒液體時標簽要朝向__手心__，原因是__防止標簽被腐蝕__。
(3)傾倒液體時，瓶口要__緊挨__試管口，緩緩倒入，原因是__防止液體倒到試管外__。
(4)倒完液體后要立即__蓋上瓶塞__并把試劑瓶放回原處，標簽__向外__。
要點四、溶解性和溶解度
1.溶解性及其影響因素
定義：一種物質(溶質) 在另一種物質（溶劑）里的溶解能力。
影響因素：溫度、溶質的性質、溶劑的性質
注意：
（1）固體物質的溶解性有強有弱，如，食鹽、蔗糖、硝酸鉀等易溶于水，而消石灰微溶于水，碳酸鈣卻不溶于水。
（2）在生活和生產中，人們常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶劑溶解某些在水中難以溶解的物質。
（3） a多數固體物質的溶解性隨著溫度的升高而增強，如：硝酸鉀。
b少數固體物質溶解度隨溫度升高變化不大，如：食鹽。
c極少數固體物質的溶解性隨著溫度的升高而減弱，如：熟石灰。
拓展：（1）物質的溶解性等級可分為易溶、可溶、微溶、難溶。
（2）①溶解時吸熱的物質：硝酸銨（NH4N03)等；②溶解時放熱的物質：氫氧化鈉（NaOH)、濃硫酸（濃H2SO4）等；③溶解時既不吸熱也不放熱的物質：氯化鈉（NaCl)、蔗糖等。
【小講小練】
1、在相同的條件下，碘難溶于水，易溶于汽油，說明影響碘的溶解能力的因素是（ C ）
溫度 B．壓強 C．溶質的性質 D．溶劑的性質
2、某同學在如圖所示的燒杯（用石蠟將燒杯和塑料片粘在一起）中加入一種固體物質，攪拌后，發現石蠟熔化，塑料片掉了下來．該同學加入的物質可能是（　B　）
硝酸銨 B．氫氧化鈉 C．氯化鈉 D．蔗糖
要點五、飽和溶液、不飽和溶液
1.飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液。
2.不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續溶解時的溶液，叫做不飽和溶液。
3.飽和溶液、不飽和溶液的轉化方法：
　　大多數情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉化關系（溶質為固體）：
　　　　　　　　　
4.判斷溶液是否飽和的方法：
　一般說來，可以向原溶液中再加人少量原溶質，如果溶解的量不再增大則說明原溶液是飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液是不飽和溶液。
【要點詮釋】
1.飽和溶液、不飽和溶液概念的理解
（1）首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對某種固態溶質來說飽和了，但若改變溫度或改變溶劑的量，就可能使溶液不飽和了。如室溫下,100 g水中溶解31.6 g KNO3達到飽和，若升高溫度或增大溶劑（水）量，原來飽和溶液就變為不飽和溶液。所以溶液飽和與否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。
（2）必須明確是某種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但是對于蔗搪來說就是不飽和溶液。
2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范圍內隨溫度的升高而減小，因此將Ca(OH)2的不飽和溶液轉化為飽和溶液，在改變溫度時應該是升高溫度；將熟石灰的飽和溶液轉化為不飽和溶液，在改變溫度時應該是降低溫度。
【小講小練】
　1.t℃時有一杯接近飽和的澄清石灰水，下列做法不能使其變為飽和溶液的是(　 )
　　A．往溶液中加入少量CaO　　 　B．將溶液升溫
　　C．將溶液降溫　　　　　　　 D．恒溫蒸發部分溶劑
【答案】C
2.可以證明某種硝酸鉀溶液是20℃時的飽和溶液的事實是（　 ）
　　A．降溫到10℃時，有硝酸鉀晶體析出　
　　B．蒸發掉10g水，有硝酸鉀晶體析出
　　C．20℃時，向原溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的溶質的質量分數不變
　　D．加熱到30℃后，在加入硝酸鉀晶體能繼續溶解
【答案】C
要點六、溶解度、溶解度曲線
1.固體的溶解度：
　 在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。如果不說明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度。
2.正確理解固體的溶解度概念需要抓住四個因素：
(1)一定溫度。同一種固體物質在不同溫度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。
(2)100g溶劑。此處100 g是指溶劑質量，不能誤認為溶液質量。
(3)飽和狀態。在一定溫度下，某固態物質在100 g溶劑里所溶解的最大質量為這種物質在這種溶劑里的溶解度。
(4)單位：g
3.影響固體溶解度的因素：
（1）溶質、溶劑的性質；（2）溫度。
4.固體物質的溶解度與溶解性的關系：
20℃溶解度/g >10 10～1 1～0.01 <0.01
物質的溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶
實例 NaCl KClO3 Ca(OH)2 CaCO3
5.溶解度曲線：
（1）當溶質一定、溶劑一定時．固態物質的溶解度主要受溫度的影響，也就是說，固態物質的溶解度是溫度的函數。這種函數關系既可用表格法表示，也可以用圖像法（溶解度曲線）來表示。用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。　　　　　　　　
（2）溫度對固體溶解度的影響規律
　①大多數物質的溶解度隨溫度升高而增大（如KNO3）
　②少數物質的溶解度受溫度影響不大（如NaCl）
　③極少數物質的溶解度隨溫度升高而減小(如Ca(OH)2)
（3）溶解度曲線的意義及應用
①根據溶解度曲線可以查出某溫度下該物質的溶解度；也可以查出該物質已知溶解度所對應的溫度。曲線上的點即該物質對應溫度時的溶解度，按其數據配成的溶液正好為飽和溶液；若按曲線下面的任何一點的數據所配溶液，均為該溫度下該物質的不飽和溶液；如按曲線上面任何一點所表示的數據配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶體，所配溶液為飽和溶液。
　②固體物質的溶解曲線主要有三種情況：“陡升型”，該類物質（大多數固體物質）的溶解度隨溫度升高而明顯增大；“緩升型”，這類物質（少數固體物質）的溶解度隨溫度升高變化不明顯；“下降型”，它（極少數物質）的溶解度隨溫度升高而減小。
　③不同物質在同一溫度下的溶解度借助不同物質的溶解度曲線，可比較相同溫度下各物質溶解的大小。
　④幾種物質溶解度曲線的交點，表示對應溫度下幾種物質的溶解度相等。
6.氣體的溶解度：
（1）影響氣體溶解度的因素
　　內因：氣體和水本身的性質。
　　外因：①溫度：隨溫度升高而減小；②壓強：隨壓強增大而增大。
（2）溫度一定，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨壓強的減小而減小；壓強一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。
【要點詮釋】
1.溫度是影響固體物質溶解度的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。
2.溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢，也能表示某固態物質在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質的溶解度的大小。比較溶解度大小必須指明溫度，否則無法比較。
【小講小練】
1.對“20℃時，硝酸鉀溶解度為31.6g”這句話解釋正確的是（　 ）
A．20℃時，100g硝酸鉀溶液中含有31.6g硝酸鉀
B．在100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達到飽和狀態
C．20℃時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達到飽和狀態
D．20℃時，31.6g硝酸鉀被131.6g水溶解就達到飽和狀態
【答案】C
2.下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。請回答：
　（1）P點的含義是_____________________。
　（2）t2℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質量是______g。
　（3）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是________（填寫物質序號）。
　（4）在t2℃時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫至t1℃時，析出晶體最多的是 ，所得溶液中溶質質量分數最小的是_______。
【答案】（1）t1℃時a和c的溶解度均為20g
（2）75 （3）cba （4）a c
【綜合應用】
考點1：溶液、懸濁液、乳濁液
1．下列液體放置較長時間，不發生明顯變化的是(　B　)
A．石灰乳 B．生理鹽水 C．泥水 D．墻體涂料
2．根據你所做過的家庭小實驗，如果把家庭中的下列物質分別加入適量的水中充分攪拌，能夠得到溶液的是(　B　)
①面粉　②白糖　③植物油　④高錳酸鉀　⑤白酒　⑥牛奶
A．①③⑥ B．②④⑤ C．②④⑤⑥ D．全部
3．下列幾種溶液中，溶劑屬于同一種物質的是(　D　)
①碘酒　②糖水　③70%的酒精　④稀硫酸
A．①④　 B．②④ C．①②③　 D．②③④
4．碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中。將2～3小粒碘放入小燒杯中，加入20毫升汽油，振蕩，可以觀察到的現象是　碘溶解在汽油中，形成紫紅色溶液　。如圖所示是甲、乙、丙三個同學分別畫出的表示碘分子溶解在汽油中形成溶液的分布示意圖(汽油分子沒有畫出)，你認為符合事實的示意圖是__甲__。
考點2：飽和溶液和不飽和溶液
1、下列說法中，正確的是 （ C ）
A、升高溫度可以使不飽和溶液變為飽和溶液 B、升高溫度可以使物質的溶解度增大
C、蒸發溶劑可以使不飽和溶液變為飽和溶液 D、降低溫度可以使飽和溶液析出晶體
2．20℃時A物質溶解度為15g，40℃時，A物質溶解度為30g。試分析上述狀態下屬于飽和溶液的是（　C　）
A．③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③⑤⑥ D．③⑥
3. 如圖表示 M、N 兩種物質的飽和溶液溶質質量分數隨溫度變化的曲線。現分別向 50 克 M、80 克 N 固體中各加入 150 克水，并加熱至完全溶解，同時各蒸發掉 50 克水，冷卻至 t℃，下列分析正確（ B ）
A．M、N 兩溶液的溶質質量分數相等 B．只有 N 析出晶體
C．M、N 均有晶體析出 D．M、N 兩溶液均是飽和溶液
4、化學中有許多概念是相對，又是統一的。右圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液關系。
（1）從右圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的是
（2）0.9%的醫用生理鹽水可歸于右圖中 區域（選填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；現有一瓶接近飽和的食鹽溶液，若要使它變為飽和溶液，一般采用的方法是 或 。
【答案】（1）飽和溶液既可能是濃溶液，也可能是稀溶液（2）Ⅲ　加入NaCl固體，至不再繼續溶解 蒸發溶劑至剛好有晶體析出
考點3：溶解度和溶解度曲線
1. 如圖所示，若向小試管的水中分別加一定量的下列物質，U型管中的左側液面上升，該物質是(　D　)
A．食用油
B．氫氧化鈉固體
C．食鹽固體
D．硝酸銨固體
2、右圖表示M、N兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是 （ C ）
A、20℃時，M的溶解度大于N的溶解度
B、M、N都不是易溶物質
C、P點表示t℃時M、N的溶解度相等
D、陰影處M、N均為飽和溶液
3、右圖是某固體的溶解度曲線，該溶液在甲、乙、丙三種狀態時，屬于不飽和溶液的是（ C ）
A、甲 B、乙 C、丙 D、甲和丙
4、小欣拉開易拉罐汽水的拉環時，聽到“啵”的一聲，并有氣體自汽水中沖出．有關此現象的說明，下列說法正確的是 （　 A　）
A.因壓強減小使氣體的溶解度變小 B.因壓強減小使氣體的溶解度變大
C.因壓強增大使氣體的溶解度變小 D.因壓強增大使氣體的溶解度變大
5、t℃時某硝酸鈉溶液400克，在溫度不變的情況下，第一次蒸發20克水，析出晶體4克；第二次又蒸發20克水，析出晶體6克。則t℃時硝酸鈉的溶解度為（ C ）
A、20克 B、25克 C、30克 D、40克
6．水中重要的物質，在實驗室中常用于溶解物質、配制溶液。向50mL水（密度為1g mL﹣1）中溶解一定量硝酸鉀固體的操作如下，請根據如圖實驗現象溶解度表回答：
硝酸鉀溶解度
溫度℃ 0 10 20 T2 40 50
溶解度g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）A、B、C中一定是飽和溶液的是　B　，一定是不飽和溶液的是　A　；（填字母）
（2）當x=　5.8　g時，B中恰好沒有固體剩余．
7．氯化鉀和硝酸鉀晶體在不同溫度時的溶解度如下表所示：
溫度 0 10 20 30 40
溶解度 氯化鉀 27.6 31.7 34.0 37.0 40.0
硝酸鉀 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）圖1中能表示氯化鉀溶解度曲線的是　b　（填“a”或“b”）．
（2）若兩種物質的溶解度相等，此時所對應的溫度范圍在　20℃～30℃　之間；
（3）40℃時，50g氯化鉀放入在50g水中充分溶解后，溶質質量分數為　28.6%　；
（4）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和硝酸鉀溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出。加入的物質可能是下列中的（　BC　）
A．氫氧化鈉固體 B．冰塊 C．硝酸銨 D．濃硫酸．
8.右圖為A、B、C三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（　D）
A、t1℃時，三種物質中B的溶解度最大
B、t2℃時，取三種物質各ag分別放入100g水中充分溶解，只有C物質能形成飽和溶液
C、將等質量的三種物質的飽和溶液分別由t2℃降溫到t1℃，A溶液中析出的晶體質量最大
D、可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變為飽和溶液
9.同學們都知道“木糖醇口香糖”吧？經研究表明木糖醇的甜度高，溶解性好，防齲齒，是一種理想的蔗糖替代品，適合糖尿病患者食用。木糖醇和蔗糖的溶解度曲線如圖，據圖回答：
（1）30℃時，木糖醇的溶解度 等于 蔗糖的溶解度。(選填“大于”、“小于”或“等于”)
（2）60℃時，向l00克水中加入80克木糖醇，充分溶解后，所得的溶液是 不飽和 溶液(選填“飽和”或“不飽和”)，該溶液的溶質質量分數為 44.4 %。
溫度 0 10 20 30 40
溶解度 氯化鉀 27.6 31.7 34.0 37.0 40.0
硝酸鉀 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）圖1中能表示氯化鉀溶解度曲線的是　b　（填“a”或“b”）．
（2）若兩種物質的溶解度相等，此時所對應的溫度范圍在　20℃～30℃　之間；
（3）40℃時，50g氯化鉀放入在50g水中充分溶解后，溶質質量分數為　28.6%　；
（4）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和硝酸鉀溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出。加入的物質可能是下列中的（　BC　）
A．氫氧化鈉固體 B．冰塊 C．硝酸銨 D．濃硫酸．

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