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(共17張PPT)
博 學 篤 志 切 問 近 思
硫元素在周期表中的位置？
硫元素旁邊有哪些元素，它們主要表現什么性質？
預測硫元素的性質？
硫原子容易得到兩個電子，表現出較強的非金屬性。
但非金屬性弱于相鄰的O和Cl。
博 學 篤 志 切 問 近 思
硫元素在自然界中的存在形式？單質硫的物理性質？
游離態的硫
化合態的硫
黃鐵礦 FeS2
石膏 CaSO4.2H2O 膽礬 CuSO4.5H2O 重晶石 BaSO4
綠礬 FeSO4.7H2O 芒硝 Na2SO4.10H2O
硫（有多種同素異形體） 1.物理性質
黃色晶體，質脆，易研成粉末。
硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
博 學 篤 志 切 問 近 思
硫
2.化學性質
（1）與金屬反應
S + Fe FeS（硫化亞鐵）
S + 2Cu Cu2S（硫化亞銅）
S + Hg = HgS（處理打破了的水銀溫度計）
硫單質的氧化性較弱，表現在與變價金屬反應時，一般只能生成低價態金屬硫化物。
0
-2
0
-2
0
-2
博 學 篤 志 切 問 近 思
（2）與非金屬反應
硫
2.化學性質
S + H2 H2S
S + O2 SO2
點燃
0
-2
0
+4
（S表現氧化性）
（S表現還原性）
即硫與氧氣反應，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應都只能生成SO2，不能生成SO3。
博 學 篤 志 切 問 近 思
硫 2.化學性質
（3）與熱堿溶液反應
3S + 6NaOH Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O
在反應中，硫表現了什么性質？
試分析反應中氧化劑與還原劑的比例為多少？
實驗中如何清洗附著在試管壁上的硫單質？
思考1
用熱的燒堿溶液或CS2清洗試管內壁殘留的硫單質
硫 3.用途
制硫酸的原料、硫磺香皂
博 學 篤 志 切 問 近 思
二氧化硫
一 、二氧化硫的物理性質
SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體；
密度比空氣的大，
易溶于水；
實驗現象 實驗結論
試管內液面上升 SO2易溶于水
pH試紙變為紅色 SO2水溶液顯酸性
博 學 篤 志 切 問 近 思
二 、二氧化硫的化學性質
SO2與水反應：
SO2+H2O H2SO3
正反應
逆反應
可逆反應：在同一條件下，既能向正反應進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。
博 學 篤 志 切 問 近 思
二 、二氧化硫的化學性質
SO2與水反應：
SO2+H2O H2SO3
1、酸性氧化物通性
SO2 + CaO = CaSO3
與堿性氧化物反應：
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
與堿反應：
SO2（足量） + NaOH = NaHSO3
物質的分類是認識物質的一種重要方法。
博 學 篤 志 切 問 近 思
少量SO2通入澄清石灰水： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O
足量SO2通入澄清石灰水： 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
思考2
1、SO2氣體不斷通入澄清石灰水中，會觀察到怎樣的現象？
2、能用澄清石灰水確定某氣體一定是CO2嗎？
先產生白色沉淀，后沉淀消失。
不能，可能是CO2，也可能是SO2，或是二者混合氣體。
要確定，必須先排除SO2的可能性。
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二 、二氧化硫的化學性質
1、酸性氧化物通性
2、SO2的氧化性
分析元素化合價是認識物質的另一種重要方法。
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
+4
0
得4e-
失4e-
3、SO2的還原性
SO3或SO42—
SO2
O2、X2（Cl2、Br2、I2）、H2O2、酸性高錳酸鉀、Fe3+溶液
博 學 篤 志 切 問 近 思
二 、二氧化硫的化學性質
1、酸性氧化物通性
2、SO2的氧化性
3、SO2的還原性
SO3或SO42—
SO2
O2、X2（Cl2、Br2、I2）、H2O2、酸性高錳酸鉀、Fe3+溶液
2SO2 + O2 2SO3
是一種酸性氧化物，能溶于水且與水發生劇烈的放熱反應，生成硫酸。
SO3+H2O=H2SO4
SO3熔點16℃，沸點44℃
判斷
標況下，22.4L的SO3含有
NA個分子。（ ）
二 、二氧化硫的化學性質
1、酸性氧化物通性
2、SO2的氧化性
3、SO2的還原性
博 學 篤 志 切 問 近 思
SO3或SO42—
SO2
O2、X2（Cl2、Br2、I2）、H2O2、酸性高錳酸鉀、Fe3+溶液
二 、二氧化硫的化學性質
1、酸性氧化物通性
2、SO2的氧化性
3、SO2的還原性
2SO2 + O2 2SO3
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 +H2O2 = H2SO4
5SO2 + 2MnO4 —+ 2H2O = 5SO42— + 2Mn2+ + 4H+
SO2 + 2Fe3++ 2H2O = SO42— + 2Fe2+ + 4H+
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思考3
1、SO2氣體通入BaCl2溶液中有什么現象？若將SO2通入FeCl3與
BaCl2的混合溶液中會有何現象？解釋二者的差異。
2、SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中有什么現象？表現了SO2的什么性質？
SO2通入BaCl2中無現象，通入混合溶液中產生白色沉淀。
因為SO2不能與BaCl2反應產生BaSO3沉淀，
SO2與Fe3+反應生成SO42—，所以得到白色沉淀BaSO4。
紫色褪去，表現SO2的還原性。
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二 、二氧化硫的化學性質
1、酸性氧化物通性
2、SO2的氧化性
3、SO2的還原性
4、SO2的漂白性
SO2的漂白性與其他漂白劑不同，屬于化合漂白，有可逆性。且不能漂白酸堿指示劑等有機色素。
應用：
1、檢驗SO2
2、漂白紙張、 草帽等。
博 學 篤 志 切 問 近 思
思考4
1、SO2和潮濕的Cl2均有漂白性，將SO2和Cl2按照一定的比例通入品紅溶液中，品紅不褪色，思考可能的原因。
2、歸納總結目前我們學習過的漂白劑，并根據漂白原理進行分類。
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
類型 吸附型 氧化型 化合型
物質 活性炭 氯水、過氧化氫 二氧化硫
漂白原理
變化類別 物理變化 氧化還原反應 化學變化
漂白特點 不可逆
能漂白的物質 一般用于溶液漂白 可漂白所有 有機色質 具有選擇性如
品紅、棉、麻、草等
吸附漂白
利用強氧化性漂白
與有色物質化合生成
不穩定的無色物質
加熱恢復原色
博 學 篤 志 切 問 近 思
二氧化硫
一 、二氧化硫的物理性質
二 、二氧化硫的化學性質
1、酸性氧化物通性
2、SO2的氧化性
3、SO2的還原性
4、SO2的漂白性
三、二氧化硫的應用
（1）漂白紙漿、毛、絲等
（2）食品添加劑（漂白、防腐、抗氧化）
博 學 篤 志 切 問 近 思
思考5
若某無色氣體中含有SO2和CO2，請設計實驗證明兩種氣體的存在。
→除去SO2
→檢驗SO2是否除盡
→檢驗CO2
檢驗SO2
品紅溶液→酸性KMnO4溶液→品紅溶液→澄清石灰水
A B C D
證明有SO2的現象：
A中品紅溶液褪色
證明有CO2的現象：
C中品紅溶液不褪色，D中石灰水變渾濁

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