資源簡(jiǎn)介

(共21張PPT)
溶解性 分子的手性
水是一種常見(jiàn)的良好溶劑，可以溶解很多種物質(zhì)
汽修廠工人粘上油污時(shí)，為什么不能用水洗去？
物質(zhì)在水中的溶解度受哪些外因影響
固體
氣體
1.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如 KNO3、NH4Cl。
2.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如 NaCl。
3.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的身高而減小，如Ca(OH)2
1.溫度：溫度越高，氣體溶解度越小。
2.壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。
分子結(jié)構(gòu)也影響物質(zhì)的溶解，即“相似相溶”
一、相似相溶
蔗糖易溶于水，難溶于CCl4
非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。
舉個(gè)例子
H2O —— 極性溶劑
蔗糖 —— 極性溶劑
CCl4 —— 非極性溶劑
Br2、I2 —— 非極性溶劑
Br2、I2易溶于CCl4 ，難溶于水
若溶質(zhì)與溶劑形成氫鍵，可增大其溶解度
下表為飽和一元醇在水中的溶解度，找出規(guī)律并分析原因
氣體 甲醇 乙醇 1-丙醇 1-丁醇 1-戊醇
溶解度/g ∞ ∞ ∞ 0.11 0.030
隨分子中的碳原子數(shù)增加，飽和一元醇在水中的溶解度逐漸減小
C2H5OH 中的－OH 和 H2O 中 －OH 相近，因而乙醇易溶于水。
戊醇 （CH3CH2CH2CH2CH2OH）中烴基較大，其－OH跟水分子中的－OH 相似性差異較大，因此它在水中溶解度明顯減小。
同為非極性分子，為什么CO2、Cl2在水（極性溶劑）中具有較好的溶解度？
氣體 二氧化碳 氯氣 氫氣 氮?dú)?氧氣
溶解度/g 0.169 0.729 0.00016 0.0019 0.0043
若溶質(zhì)與溶劑能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可增大其溶解度
比較NH3和CH4在水中的溶解度。
怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？
氣體 氨氣 甲烷
溶解度/g 52.9 0.0023
NH3為極性分子，CH4為非極性分子，水為極性分子
根據(jù)相似相溶規(guī)律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水
NH3與水反應(yīng)，并與水分子之間可形成氫鍵，使得NH3更易溶于水
實(shí)驗(yàn)操作：
在一個(gè)小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5 mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性（若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個(gè)試管里繼續(xù)下面的實(shí)驗(yàn))。在碘水溶液中加入約1 mL四氯化碳(CCl4)，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里加入1 mL濃碘化鉀(KI）水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，
碘在水喝四氯化碳中的溶解性
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
I2在四氯化碳中溶解性比在水中好。
I2 + I- = I3-
同為非極性分子，相似相溶
歸納總結(jié)
分子的極性
分子結(jié)構(gòu)的相似性
是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
能否形成氫鍵
物質(zhì)在水中溶解性的影響因素
兩個(gè)分子互為鏡像，不能相互重疊
伸出你的雙手，嘗試著將這兩只手疊合，它們能疊合到一起嗎？
二、分子的手性
1. 手性異構(gòu)體：
具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱(chēng)手性異構(gòu)體(或?qū)τ钞悩?gòu)體)。
2. 手性分子
具有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子
連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子，稱(chēng)為手性碳原子，記作*C
其中，R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或基團(tuán)。
二、分子的手性
3. 手性原子的判斷：
R2
R1 C R3
R4
*
具有手性的有機(jī)物，
是因?yàn)楹惺中蕴荚?br/>二、分子的手性
4. 手性合成
目前世界上使用的藥物總數(shù)約為1900多種，手性藥物大約占50%以上，在臨床常用的200多種藥物中，手性藥物多達(dá)114種。
如日常用于消炎殺菌的氧氟沙星、治療冠心病的氨氯地平等都是手性藥物。
對(duì)于手性藥物，一個(gè)異構(gòu)體可能是有效的，而另一個(gè)異構(gòu)體可能是無(wú)效甚至是有害的。
開(kāi)發(fā)和服用有效的單一手性的藥物不僅可以排除由于無(wú)效（或不良）手性異構(gòu)體所引起的毒副作用，還能減少用藥劑量和人體對(duì)無(wú)效手性異構(gòu)體的代謝負(fù)擔(dān)，提高藥物的專(zhuān)一性。
二、分子的手性
4. 手性合成
二、分子的手性
4. 手性合成
2001 年，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位用手性催化劑生產(chǎn)手性藥物的化學(xué)家。
用他們的合成方法，可以只得到或者主要得到一種手性分子，這種獨(dú)特的合成方法稱(chēng)為手性合成。
1. 碘單質(zhì)在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，這是因?yàn)椋? ）
A. CCl4與I2的相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2的相對(duì)分子質(zhì)量相差較大
B. CCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子
C. CCl4與I2中都不含氫元素，而H2O中含有氫元素
D. CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子
D
2.下列物質(zhì)在水中溶解度由大到小的順序正確的是（ ）
A. NH3>HCl>CO2>SO2>Cl2
B. SO2>CS2>H2S>S8
C. HOCH2(CHOH)4CHO>C17H35COOH>CH3COOH
D. NH3>CO2>N2
D
3.下列有機(jī)物分子具有手性異構(gòu)體的是（ ）
A.CH4 B.CH3CH2OH
C . D.CH3COOH
C
4. 蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見(jiàn)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 4種類(lèi)型，蘇丹紅Ⅰ 的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。
蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成如圖2所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會(huì)________(填“增大”或“減小”)，原因是
____________________________________________________________________________________。
蘇丹紅Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵，而修飾后的分子可形成分子間氫鍵，與水分子間形成氫鍵后有利于增大化合物在水中的溶解度
增大

展開(kāi)更多......

收起↑