資源簡介

2.3.3 物質的量濃度
1
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第三節 物質的量
思考與討論
在日常生活中可以用什么來定量表示溶液的濃和稀呢？
“溶液濃度”
—— 一定量的溶液中所含溶質的量。
你見過哪些濃度的表示方法？
生活中濃度的不同表示方法
“溶液濃度” =
溶質的量（m）
溶液的量（m）
質量分數
生活中濃度的不同表示方法
體積分數
“溶液濃度” =
溶質的量（V）
溶液的量（V）
質量?體積濃度
生活中濃度的不同表示方法
“溶液濃度” =
溶質的量（m）
溶液的量（V）
生活中濃度的不同表示方法
“溶液濃度” =
溶質的量（n）
溶液的量（V）
物質的量?體積濃度
1. 概念：一定量的溶液中所含溶質的量。
2. 表達式：
溶液濃度 =
溶質的量(m、v、n)
溶液的量(m、v、n)
3. 表示溶液濃度方法：
有9種
總結：對“溶液濃度”的認識
生活中濃度的不同表示方法
mmol
L
物質的量的單位
體積的單位
n
V
單位體積溶液里所含溶質的物質的量
物質的量濃度cB
表示 溶液里所含溶質B的 ，也稱為B的物質的量濃度。
1. 定義：
2. 符號：
3. 單位：
一、物質的量濃度
cB
mol/L(或 mol·L?1)
4. 公式：
單位體積
物質的量
思考：1.0 mol/L NaCl溶液的含義是什么？
1 L NaCl溶液中含有 1.0 mol NaCl
課堂鞏固
例1. 2 L 溶液里含有6 mol NaOH，則 1 L 溶液里含有 NaOH 的物質的量?
3 mol
例3. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液，n(NaOH)=？
c(NaOH)=n(NaOH)/V= 1 mol ÷ 0.5 L = 2 mol/L
n(NaCl)=c(NaCl)?V= 2 mol/L × 0.1 L = 0.2 mol
例2. 將 1mol NaOH溶解并加水至500 mL，則 c(NaOH)= ?
mol/L
例4. 下列對1mol/L H2SO4的含義理解正確的是（ ）
A. 將98g H2SO4溶于1L水中配成的溶液
B. 1L水中含有1mol H2SO4
C. 1L此溶液中含有1mol H+
D. 1L此溶液中含有98g H2SO4
D
一、物質的量濃度
mol/L
表示 溶液里所含溶質B的 ，也稱為B的物質的量濃度。
1. 定義：
2. 符號：
3. 單位：
一、物質的量濃度
cB
mol/L(或 mol·L?1)
4. 公式：
（1）V指的是溶液體積，不是V溶劑也不是V溶劑＋V溶質；
（2）可以表示溶質的濃度，也可以表示離子的濃度；
單位體積
物質的量
5. 注意事項：
一、物質的量濃度
例5. 下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度
相等的是 (　 )
A. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
B. 50 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液
C. 50 mL 1 mol·L-1 KCl溶液
D. 75 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液
A　
mol/L
表示 溶液里所含溶質B的 ，也稱為B的物質的量濃度。
1. 定義：
2. 符號：
3. 單位：
一、物質的量濃度
cB
mol/L(或 mol·L?1)
4. 公式：
單位體積
物質的量
5. 注意事項：
（1）V指的是溶液體積，不是V溶劑也不是V溶劑＋V溶質；
（2）可以表示溶質的濃度，也可以表示離子的濃度;
（3）物質的量濃度一旦確定，與所取溶液體積的多少無關;
例6. 下列所配溶液濃度為1 mol·L-1的是 (　 )
A. 將50.5 g KNO3配成500 mL的溶液
B. 將10 mL 10 mol·L-1的H2SO4溶液與90 mL水混合
C. 常溫下,將22.4 L HCl溶于水中,配成1 L溶液
D. 將31 g Na2O配成500 mL溶液
一、物質的量濃度
A　
例7. 配制500 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液需稱取 g 膽礬。
125.0　
mol/L
表示 溶液里所含溶質B的 ，也稱為B的物質的量濃度。
1. 定義：
2. 符號：
3. 單位：
一、物質的量濃度
cB
mol/L(或 mol·L?1)
4. 公式：
（1）V指的是溶液體積，不是V溶劑也不是V溶劑＋V溶質；
（2）可以表示溶質的濃度，也可以表示離子的濃度;
（3）物質的量濃度一旦確定，與所取溶液體積的多少無關;
單位體積
物質的量
5. 注意事項：
（4）與水發生反應的物質，溶質是生成的新物質;
（5）帶結晶水的物質溶于水，溶質是不含結晶水的化合物，溶劑中的水包括結晶水。
化學中用哪種方式來表示濃度更簡便呢？
2 mol/L NaOH
實驗過程中，為了操作方便，取用溶液時，一般量取它的體積，而不是稱取其質量。
10 % NaOH
課后反思：
10 % 的NaOH和10% 的KOH
2 mol/L的NaOH和2 mol/L的KOH
1.根據定義式簡單計算
(1) 已知溶質的量,計算物質的量濃度
二、有關物質的量濃度的簡單計算
例8. 將 23.4 g NaCl溶解在水中，配成 500 mL溶液，計算c(NaCl) ？
0.8 mol·L?1
m n c
① 已知溶質質量
1.根據定義式簡單計算
(1) 已知溶質的量,計算物質的量濃度
二、有關物質的量濃度的簡單計算
② 已知溶液中某種粒子的個數
N n c
例9. 1 L 某濃度的Al2(SO4)3溶液中Al3+的數目6.02×1023，求該c[Al2(SO4)3]。
對于同一溶液中，不同微粒的濃度之比等于____________。
0.5 mol·L?1
1∶2∶3
微粒個數比
(2)一定體積的氣體(標準狀況)溶于水后形成的溶液中溶質的物質的量濃度的計算方法
二、有關物質的量濃度的簡單計算
V(氣體) n c
① 若已知氣體和溶液的體積
例10. 標準狀況下，將 5.6 L HCl溶解在水中，配成 100 mL鹽酸， 計算c(HCl) ？
2.5 mol·L?1
(2)一定體積的氣體(標準狀況)溶于水后形成的溶液中溶質的物質的量濃度的計算方法:?
二、有關物質的量濃度的簡單計算
假設氣體的摩爾質量為M g·mol-1,V L(標準狀況)該氣體溶于1 L水中所得溶液的密度為ρ g·cm-3,則物質的量濃度c=　　　　　　　　mol·L-1。
② 若已知溶液的密度
2.物質的量濃度與質量分數的換算公式
若已知溶質的摩爾質量為M,溶液的密度為ρ(單位:g·cm-3),溶液中溶質的質量分數為w,則物質的量濃度c=　　　　　　mol·L-1。?
二、有關物質的量濃度的簡單計算
例12. 市售濃硫酸中溶質的質量分數為 98 %，密度為 1.84 g·cm?3。
計算市售濃硫酸中硫酸的物質的量濃度為 。
18.4 mol·L?1
3.溶液的稀釋或混合計算
(1)將濃溶液加水稀釋,稀釋前后溶質的物質的量和質量都保持不變。
存在等式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)同一溶質不同濃度的兩溶液相混合,混合后,溶質的總物質的量(或總質量)等于混合前兩溶液中溶質的物質的量之和(或質量之和)。
存在等式:　　　　　 =c(混)·V(混),　　　　　　　　=m(混)·w(混)。?
c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)、m(濃)·w(濃)=m(稀)·w(稀)
c1·V1+c2·V2
m1·w1+m2·w2
二、有關物質的量濃度的簡單計算
例13. 從 1 L 1 mol·L?1 氫氧化鈉溶液中取出 100 mL：
(1)這 100 mL氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是 ，含氫氧化鈉的質量是 。
(2)將這 100 mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500 mL，物質的量濃度是 。
例14. 取 100 mL 0.3 mol·L?1和300 mL 0.25 mol·L?1的硫酸混合后再加水至溶液體積為500 mL，所得混合溶液中H＋的物質的量濃度是 mol·L?1。
0.42
1 mol·L?1
4.0 g
0.2 mol·L?1
c(濃)V(濃)＝c(稀)V(稀)
c1V1＋c2V2＝c(混)V(混)
二、有關物質的量濃度的簡單計算
總結:物質的量與其他化學計量之間的聯系
質量(m)
物質的量(n)
粒子數(N)
×摩爾質量(M)
÷摩爾質量(M)
÷阿伏加德羅常數(NA)
×阿伏加德羅常數(NA)
氣體體積(V)
×氣體摩爾體積(Vm)
÷氣體摩爾體積(Vm)
標況 22.4 L/mol
ρ氣＝????????
?
同溫同壓 ????????????????＝????????????????
?
×溶液體積(Vaq)
÷溶液體積(Vaq)
物質的量濃度(cB)
質量分數(ω)
÷????????????????·????????
?
×????????????????·????????
?
ω＝???????????????????? ×100%

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