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元素周期律（二）
鹵素的活潑性如何比較
原子序數
第一電離能 / kJ·mol－1
電離能越小 → 越容易失電子 → 金屬性越強
Cl2+2KBr === 2KCl + Br2
Cl2+2KI === 2KCl + I2
Br2+2KI === 2KBr + I2
鹵素單質的活潑性（非金屬性）：
Cl2＞ Br2 ＞ I2
鹵素非金屬性遞變的微觀解釋
核電荷數減少
↓
電子層數減少
↓
對電子引力增強
↓
越容易得到電子
↓
元素的非金屬性增強
不同周期不同族的元素，如何比較非金屬性強弱
一、電負性
1. 定義
鍵合電子：
用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。
元素相互化合時，原子中用于形成化學鍵的電子。
鮑林
電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。
鍵合電子偏向 Cl
以 F 的電負性為 4.0 和 Li 的電負性為 1.0 作為相對標準。
電負性是相對值，沒單位。
一、電負性
2.計算標準
Li
1.0
F
4.0
一、電負性
3. 電負性遞變規律
思考與討論：
思考各元素的電負性有何周期性變化？并回答下列問題。
① 同一周期中，元素的電負性如何變化？
② 同一主族中，元素的電負性如何變化？
③ 電負性最大的元素和電負性最小的元素分別在元素周期表的什么位置？
①同一周期：主族元素的電負性從左到右逐漸增大，
表明其吸引電子的能力逐漸增強。
(稀有氣體元素除外)
②同一主族：元素的電負性從上到下呈現減小趨勢，
表明其吸引電子的能力逐漸減弱。
③金屬元素的電負性較小，非金屬元素的電負性較大。
電負性最大的是氟，最小的是銫。
一、電負性
3. 電負性遞變規律
一、電負性
金屬元素的電負性一般小于1.8
“類金屬”的電負性在1.8左右，既有金屬性，又有非金屬性。
非金屬元素的電負性一般大于1.8
(1) 判斷元素金屬性與非金屬性強弱
a.金屬元素的電負性一般小于1.8。
b.非金屬元素的電負性一般大于1.8。
c.位于非金屬三角區邊界的“類金屬”，電負性在1.8左右，既表現金屬性，又表現非金屬性。
一、電負性
4. 電負性的應用
電負性越大，元素的非金屬性越強；
電負性越小，元素的非金屬性越弱。
(2) 判斷化合物的化學鍵類型
電負性相差很大
離子鍵
(相差>1.7)
電負性相差不大
共價鍵
(相差<1.7)
但也有特例（如HF）
但也有特例（如NaH）
電負性相差越大的共價鍵，共用電子對偏向電負性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。
一、電負性
4. 電負性的應用
(2) 判斷化合物的化學鍵類型
一、電負性
4. 電負性的應用
判斷下列化學鍵/化合物的類型
AlCl3、AlBr3、CaO、MgCl2、BeCl2
(3) 判斷化合物中元素化合價的正負
電負性大的元素顯負價，電負性小的元素顯正價
一、電負性
4. 電負性的應用
(4) 判斷共價鍵的極性強弱
成鍵原子的電負性之差越大，鍵的極性越強
(5) 解釋元素的“對角線”規則。
一、電負性
4. 電負性的應用
電負性接近，說明對鍵合電子的吸引力相當，表現出的性質相似。
Li、Mg在空氣中燃燒的產物分別為Li2O和MgO；
Be(OH)2、Al(OH)3均屬于難溶的兩性氫氧化物；
B、Si的含氧酸都是弱酸等。
元素周期律（表中位置）
結構
元素性質
元素性質的周期性變化
原子半徑
第一電離能
電負性
決定
反映
反映
總結
內容
1. 下列各元素電負性大小順序正確的是（ ）
A. K＞Na＞Li
B. F＞O＞S
C. As＞P＞N
D. C＞N＞O
B
2. 不能說明X的電負性比Y的大的是（ ）
A. 與H2化合時X單質比Y單質容易
B. X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應的
水化 物的酸性強
C. X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多
D. X單質可以把Y從其氫化物中置換出來
C
3. X和Y是原子序數大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布
相同，下列說法中正確的是（ ）
A. X的原子半徑比Y小
B. X和Y的核電荷數之差為m－n
C. 電負性：X>Y
D. 第一電離能：XD
4. 下列四種元素的基態原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5，
則下列有關的比較中正確的是（ ）
A. 第一電離能：④＞③＞②＞①
B. 原子半徑：④＞③＞②＞①
C. 電負性：④＞②＞①＞③
D. 最高正化合價：④＞③＝②＞①
A
5. X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強的事實是
________(填字母)。
A. 將X的單質通入HnY溶液中產生渾濁
B. 加熱至300 ℃，HnY發生分解而HmX不分解
C. 第一電離能：X>Y
D. 電負性：X>Y
E. 單質的熔點：X>Y
F. 氣態氫化物的水溶液的酸性：HmX>HnY
G. X與Y形成的化合物YmXn中X元素顯負價
C E F
6. 元素的電負性(用γ表示)和元素的化合價一樣，也是元素的一種性質。
下表給出了14種元素的電負性：
元素 Al B Be C Cl F H
電負性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 2.1
元素 Mg N Na O P K Si
電負性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 0.8 1.8
已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，一般形成共價鍵。
(1)根據表中給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規律是
________________________________________________________________________。
同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大；同主族從上到下，元素的電負性逐漸減小
(2) 估計鈣元素的電負性的取值范圍：________< γ < ________。
(3) 請指出下列化合物中顯正價的元素：
NaH：__________、NH3：__________、CH4：__________、ICl：____________。
(4) 表中符合“對角線規則”的元素有Be和________________、B和____________，
它們的性質分別有一定的相似性，原因是_______________________________________，
寫出表示Be(OH)2顯兩性的離子方程式：
___________________________________________________________________________。
Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－===BeO22-＋2H2O
0.8 1.2
Na H H I
Al Si
電負性的值相近

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