資源簡介

2.2.2
氯氣的實驗室制備及氯離子的檢驗
人教版2019必修一
教學(xué)目標(biāo)
掌握實驗室制備氯氣的方法，掌握氯離子的檢驗方法
知識
目標(biāo)
通過探究實驗、現(xiàn)象分析，培養(yǎng)學(xué)生動手操作和解決問題的能力，建立實驗室制備氣體的一般思路
技能目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀探析以及科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的學(xué)科素養(yǎng)
情感目標(biāo)
氯氣的發(fā)現(xiàn)
1774年
1810年
瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。
戴維經(jīng)過大量實驗研究，才確認(rèn)這種氣體是由一種化學(xué)元素組成的物質(zhì)。他將這種元素命名為chlorine，這個名稱來自希臘文，有“綠色的”意思。
我國早年的譯文將其譯作“綠氣”，后改為氯氣。
實驗室制備
氯氣的實驗室制備
瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。
主要成分：MnO2
反應(yīng)原理
MnO2+ 4HCl(濃) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
反應(yīng)物一定要用到濃鹽酸
必須加熱。
MnO2+4H++ 2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O
實驗儀器的選擇
發(fā)生裝置
依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件決定


固固加熱法
固液不加熱法
固液加熱法
實驗儀器的選擇
收集裝置
依據(jù)1：氯氣密度大于空氣
依據(jù)2：溶解度：易溶于水，不易溶于飽和食鹽水


向上排空氣法
向下排空氣法
排水集氣法
排飽和食鹽水法
Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實驗過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體
鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。
實驗儀器
實驗裝置改進(jìn)
除雜裝置
不足1：濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性
氣體凈化裝置的設(shè)計原則：
不增、不減、不繁
除雜方法
雜質(zhì)1：HCl氣體--飽和食鹽水
雜質(zhì)2：水蒸氣--濃硫酸干燥
先除雜后干燥
氯氣驗滿
濕潤的KI—淀粉試紙檢驗。將濕潤的KI—淀粉試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則證明Cl2已收集滿。
實驗裝置改進(jìn)
尾氣處理裝置
不足2：氯氣有毒
Cl2有毒，易污染空氣，需用NaOH溶液吸收。
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
組裝原則:由下至上,由左至右
實驗結(jié)束應(yīng)先撤導(dǎo)管后撤酒精燈
實驗室中制取氣體裝置的設(shè)計
制取氣體的裝置
選擇各部分裝置
裝置的連接順序
發(fā)生裝置和收集裝置，
除雜裝置和尾氣處理裝置等。
依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件--氣體的發(fā)生裝置；
依據(jù)氣體及其所含雜志的性質(zhì)--除雜裝置；
依據(jù)氣體的密度、氣體中的溶解性，以及是否與水反應(yīng)----收集裝置；
依據(jù)氣體的性質(zhì)--尾氣處理裝置。
發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置
01
02
03
Cl-的檢驗
事實上，氯氣能與很多金屬反應(yīng)生成鹽，其中大多數(shù)鹽能溶于水并電離出氯離子。那如何檢驗鹽溶液中氯離子的存在呢？
【實驗2-9】
在3支試管中分別加入2-3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液;
分別滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象;
再分別滴入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。
在3支試管中分別加入2-3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液;
分別滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象;
再分別滴入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。
Cl-的檢驗
{22838BEF-8BB2-4498-84A7-C5851F593DF1}2~3 mL試樣
現(xiàn)象
解釋或離子方程式
AgNO3溶液
稀硝酸
稀鹽酸
_________
_______
_________________
NaCl溶液
_________
_______
_________________
Na2CO3溶液
_________
___________
_________
_______________________
_________________________
白色沉淀
不溶解
Ag++Cl-===AgCl↓
白色沉淀
不溶解
Ag++Cl-===AgCl↓
白色沉淀
沉淀溶解并
產(chǎn)生氣泡
2Ag++C?????????????===Ag2CO3↓,
?
Ag2CO3+2H+===2Ag++H2O+CO2↑
Cl-的檢驗
思考
討論
Cl-的檢驗
檢驗Cl-時，為什么先滴加稀硝酸再加AgNO3溶液呢？
排除CO32-的干擾
現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀。
試劑：硝酸酸化的硝酸銀溶液。
實時檢測
1.下列描述正確的是(　　)
將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈干燥的Cl2
01
將濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生的氣體先通過濃H2SO4,后通過飽和食鹽水來制備純凈干燥Cl2
02
過量濃鹽酸與一定量二氧化錳反應(yīng),MnO2能完全反應(yīng)
03
除去氯氣中的HCl氣體,裝置如圖
04
2.用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣,并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2,裝置如圖所示。
回答下列問題:
(1) 在A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________;體現(xiàn)的濃鹽酸的性質(zhì)為____________。
(2)B中選用的試劑是________,其作用是_____________;C中選用的試劑是_________,其作用是_________。
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
(4)E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
說一說本節(jié)課你學(xué)到了哪些？
還有哪些疑惑沒解決嗎
作業(yè)布置
基礎(chǔ)練習(xí)
課本P47練習(xí)與應(yīng)用
拓展提升
你還知道哪些制備氯氣的方法呢？課下查閱資料，與同學(xué)互相交流下！
感謝聆聽

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