資源簡(jiǎn)介

(共24張PPT)
硫酸根離子的檢驗(yàn)
含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
模塊一 硫酸根離子的檢驗(yàn)
一、常見(jiàn)的硫酸鹽
CaSO4·2H2O
制作模型、繃帶、粉筆，調(diào)節(jié)水泥的硬化速率
與石灰乳混合制農(nóng)藥“波爾多液”
CuSO4
熟石膏（ 2CaSO4·H2O ）
BaSO4
重晶石（ CaSO4·2H2O ）
醫(yī)療上用作“鋇餐”
一、常見(jiàn)的硫酸鹽
FeSO4
綠礬（ FeSO4·7H2O ）
醫(yī)療上用作“鋇餐”
與石灰乳混合制農(nóng)藥“波爾多液”
KAl(SO4)2
明礬（ KAl(SO4)2·12H2O）
一、常見(jiàn)的硫酸鹽
硫酸鹽中都含有SO42-，如何檢驗(yàn)?zāi)兀?br/>向溶液中滴加 BaCl2 溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有 SO42-
這個(gè)方案是否正確？
二、硫酸根離子的檢驗(yàn)
在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你能夠得出什么結(jié)論？寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
實(shí)驗(yàn) 5 - 4
實(shí)驗(yàn)操作
稀硫酸
先滴入幾滴BaCl2溶液
再加入少量的鹽酸
Na2SO4溶液
先滴入幾滴BaCl2溶液
再加入少量的鹽酸
先滴入幾滴BaCl2溶液
再加入少量的鹽酸
Na2CO3溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
先生成白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不溶解。
先生成白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不溶解。
先生成白色沉淀，加入鹽酸后沉淀溶解，且有氣泡產(chǎn)生。
SO42- +Ba2+===BaSO4↓
SO42-與Ba2+反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀
CO32-與Ba2+反應(yīng)生成
白色沉淀BaCO3，可
溶于鹽酸。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
二、硫酸根離子的檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn) 5 - 4
檢驗(yàn)SO42-的正確操作方法
被檢液
取清液
有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生
加足量鹽酸酸化
滴加BaCl2溶液
(判斷有無(wú)SO42-)
先加稀鹽酸的目的是防止CO32-、 SO32-、Ag+的干擾
結(jié) 論
二、硫酸根離子的檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn) 5 - 4
1. 若只滴加 BaCl2 溶液，會(huì)有哪些離子的干擾？
2. 能否先滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸？
思考與討論
CO32-、SO32-、 Ag+
不能；無(wú)法排除 Ag+ 的干擾
3. 能否用硝酸酸化 Ba(NO3)2 溶液檢驗(yàn) SO42-？
4. 如何檢驗(yàn)溶液中的SO32-？
思考與討論
不能；硝酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)把SO32-氧化成SO42-，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀
取適量待測(cè)液于試管中，滴加 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，通入品紅，品紅褪色。
情境思考
現(xiàn)在我們炒菜用的精鹽又細(xì)又白，你知道精鹽是由粗鹽經(jīng)過(guò)什么樣的程序制得的嗎？粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)后還含有硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。如何進(jìn)行粗鹽提純嗎？
三、粗鹽提純
目標(biāo)產(chǎn)物 雜質(zhì)離子 除雜試劑
NaCl
Ca2+、Mg2+ 、 SO42-
BaCl2 、Na2CO3、 NaOH
粗鹽提純過(guò)程中，對(duì)于除雜試劑的量有何要求？
為了完全除去雜質(zhì)離子，加入的試劑應(yīng)稍微過(guò)量
加入試劑過(guò)量，又會(huì)引入雜質(zhì)（除雜試劑），如何解決？
三、粗鹽提純
目標(biāo)產(chǎn)物 雜質(zhì)離子 除雜試劑
NaCl
Ca2+、Mg2+ 、 SO42-
BaCl2 、Na2CO3、 NaOH
粗鹽提純的操作步驟如下，共有三種方案：
粗鹽溶液
過(guò)濾
NaCl溶液
滴加稍過(guò)量的
BaCl2
滴加稍過(guò)量的
Na2CO3
滴加適量
稀鹽酸
滴加稍過(guò)量的 NaOH 溶液
先鋇后碳，過(guò)濾后酸
1. 硫酸鹽在我們生活中有很多應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 芒硝的化學(xué)式為Na2SO4·10H2O
B. 重晶石的主要成分為BaCO3，可作醫(yī)療上的“鋇餐”
C. “波爾多液”是一種常見(jiàn)的農(nóng)藥，由膽礬和石灰乳混合制得
D. 石膏(CaSO4·2H2O)受熱形成熟石膏(2CaSO4·H2O)
B

C
3. 表格中的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是（ ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸只體現(xiàn)脫水性
B 向某溶液中滴加BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀
C 將濃硫酸和銅加熱，冷卻后將混合液加入水中稀釋 產(chǎn)生刺激性氣味氣體，溶液呈藍(lán)色 濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性
D 將足量鋅和濃硫酸共熱，將氣體通入品紅溶液 產(chǎn)生刺激性氣味氣體，品紅溶液褪色 產(chǎn)生的氣體只有SO2
C
模塊二 含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
一、硫元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)及性質(zhì)
價(jià)態(tài) -2 0 +4 +6
性質(zhì)
實(shí)例
只有還原性
既有氧化性又有還原性
只有氧化性
H2S、Na2S
S
SO2、H2SO3
SO32-
SO3、H2SO4、
SO42-
從氧化還原的角度分析，這些含硫物質(zhì)之間可以如何轉(zhuǎn)化？
二、常見(jiàn)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)
轉(zhuǎn)化目標(biāo) 加入試劑 現(xiàn)象及方程式
-2 → 0
Na2S → S
0 → -2
S → H2S
現(xiàn)象：出現(xiàn)黃色沉淀
方程式：Na2S+Cl2 === S↓
現(xiàn)象：硫在氫氣中燃燒，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體
Cl2
H2
方程式：S+H2 H2S
二、常見(jiàn)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)
轉(zhuǎn)化目標(biāo) 加入試劑 現(xiàn)象及方程式
0 → +4
S → SO2
+4 → 0
SO2→ S
O2
H2S
現(xiàn)象：燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生刺激性
氣味氣體。
方程式：S+O2 SO2
現(xiàn)象：生成黃色固體
方程式：2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O
二、常見(jiàn)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)
轉(zhuǎn)化目標(biāo) 加入試劑 現(xiàn)象及方程式
+4 → +6
SO2→H2SO4
+6 → +4
H2SO4→ SO2
溴水
Cu
現(xiàn)象：溶液橙黃色退去
方程式：Br2+SO2 +2H2O=== H2SO4+2HBr
現(xiàn)象：生成黃色固體
方程式：
4.硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得含溶質(zhì)乙的溶液，向含乙的溶液中滴加溴水，含乙的溶液變成含溶質(zhì)丙的溶液。甲、乙、丙均含有硫元素，則它們分別是（ ）
A.SO3、H2SO4、H2SO3
B.SO2、H2SO3、H2SO4
C.SO3、H2SO3、H2SO4
D.SO2、H2SO4、H2SO3
B
5. 雙堿法脫硫過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 過(guò)程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)
B. 過(guò)程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3
C. 總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+O2=== 2CaSO4+2H2O
D. 雙堿法脫硫過(guò)程中，Ca(OH)2可以循環(huán)利用
D

B

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