資源簡介

(共19張PPT)
第一節(jié) 自然資源的開發(fā)利用
第二課時 海水資源的開發(fā)利用
1
2
掌握海水化學資源的開發(fā)和利用，即海水制鹽，海水提鎂、提溴、
提碘。
了解海水綜合利用的重要方向。
海水提溴
海水提溴的主要方法是空氣吹出法。
（1）主要流程
濃縮酸化
通入氯氣
通入空氣水蒸氣(吹入)
通入水蒸氣和Cl2，蒸餾
通入SO2
海 水
海水（Cl－、Br2）
Br2 蒸氣
冷凝器溴單質(zhì)
HBr、SO42－
反應后富集溴
海水提溴
海水提溴的主要方法是空氣吹出法。
2Br－+ Cl2 = Br2 +2Cl－
2H2O + Br2 + SO2 = 4H++SO4 2- +2Br -
2Br + Cl2= Br2 + 2Cl－
（2）主要反應
置換反應得到的 Br2 的濃度
很低，難以收集，用空氣吹出
Br2 后用 SO2 吸收，使溴得到富集
（1）海帶中含有碘元素的檢驗
①關(guān)鍵反應的反應原理：2H＋＋2I－＋H2O2 === I2＋2H2O。
②實驗步驟及證明方法：
海帶中提碘
（2）海帶中提碘
①流程：海帶 → 浸泡 → 氧化 → 過濾 → 提純 → 碘單質(zhì)。
②主要的化學反應原理：Cl2＋2KI === 2KCl＋I2。
海帶中提碘
海水提鎂
（1）主要反應
海水提鎂
（2）工藝流程
空氣吹出法是目前“海水提溴”使用到的主要方法之一。其工藝流程如下：
空氣吹出法是目前“海水提溴”使用到的主要方法之一。其工藝流程如下：
（1）步驟③所發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________________。
（2）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過
　　　　（填化合物名稱）溶液，以除去氯氣。
（3）步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃溫度。過高或過低都不利于生產(chǎn)，
請解釋原因：_________________________________________________。
（4）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_______________________________。
（5）提取溴單質(zhì)時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：
_________________________________。
【解題思路】
知識支持 Br2的性質(zhì)
①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
③Br2的沸點低、易揮發(fā)
選項分析 從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。步驟①發(fā)生的反應是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，依據(jù)溴的沸點比水低，鼓入熱空氣（步驟②），使溴和熱空氣一起揮發(fā)出來，再用SO2水溶液吸收（步驟③）：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，這樣可以得到Br —— 濃度較大的溶液，進一步用氯氣氧化（步驟④），可得到含Br2的水溶液，然后蒸餾即得到液溴。
得出答案 （1）Br2＋SO2＋2H2O === 4H＋＋2Br－＋SO42-
（2）溴化鐵（或其他含 Br－ 的鹽）
（3）溫度過高，大量水蒸氣被蒸出；溫度過低，溴不能被完全蒸出
（4）酸化可抑制Cl2、Br2與水反應
（5）將溴水混合物Ⅰ轉(zhuǎn)變?yōu)殇逅旌衔铫蚴荁r2的富集濃縮過程，蒸餾溴水
混合物 Ⅱ 可提高效率，減少能耗，降低成本
1. 從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：
下列說法不正確的是（　　）
A. 用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B. 步驟⑥電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣
C. 步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水
D. 上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應
B
2. 從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是（雙選）（　　）
CD
3. 海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請寫出一種海水淡化的方法：________________________________________。
（2）步驟Ⅰ獲取 Br2 的離子方程式為____________________________________。
Cl2＋2Br－ === Br2＋2Cl－　
蒸餾法（或電滲析法，離子交換法等）
3. 海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的。
其反應的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，在該反應中，還原劑
是　　　　　　（填化學式）。若反應中生成4 mol HBr，則消耗　　　　mol SO2。
2
SO2　
4. 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從
海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出從海藻中提取I2的實驗操作名稱：
①　　　　　　　　，③　　　　　　　　，
反應②的離子方程式_______________________________________________。
過濾
萃取分液
2I－＋Cl2 === I2＋2Cl－
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是____________。
A.甲苯、酒精　　　B. 四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油
（3）為使海藻中I－轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、
導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是______________________________。
（4）從含碘的有機溶劑中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯誤之處_____________________________________________
_ 。
蒸餾燒瓶
B
分液漏斗，普通漏斗
①沒有石棉網(wǎng)； ②溫度計插入液面以下；
③冷凝管進、出水方向顛倒
（5）進行蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是
__________ ____，最后晶態(tài)碘在　　 　　中。
萃取劑沸點較低，I2易升華　

展開更多......

收起↑