資源簡介

課題2 氧氣
教學目標
（1）初步了解研究具體物質的方法，并知道性質與用途之間的關系；
（2）知道氧氣的性質和用途。認識硫、碳、鐵與氧氣反應的現象、文字表達式；
（3）認識化學反應，了解化學反應的基本特征，認識化合反應和氧化反應。
教學重點:氧氣的化學性質以及化學反應的概念。
教學難點:氧氣的化學性質的掌握。
教具準備:氧氣(四瓶)、木條、硫、木炭、細鐵絲、細沙、燃燒匙、火柴。
課時分配：2課時
教學過程
［展示］ 出示一瓶制好的氧氣。
（1）請學生觀察并描述其物理性質。 （2）想一想：氧氣有味嗎？
（3）氧氣溶于水嗎？魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自于哪里？
一.物理性質
通常情況下是無色、無味氣體，密度大于空氣，不易溶于水，有三態變化
［分析］ 改變條件 氧氣 → 液氧 → 固態氧
（無色）（淡藍色）（淡藍色）
二.化學性質
［演示］ 實驗2-2 現象：帶火星的木條復燃
1、能使帶火星的木條復燃
［提問］ 如何檢驗氧氣？( 把帶火星的木條伸入集氣瓶中，如木條復燃則為氧氣。)
2、硫在氧氣中燃燒： 硫+氧氣二氧化硫
［演示］ 實驗2-3
現象：在空氣中：（1）安靜燃燒，淡藍色火焰，（2）放熱，（3）有刺激性氣味。
在氧氣中：（1）劇烈燃燒，明亮藍紫色火焰，（2）放熱，（3）有刺激性氣味。
結論：在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈。
瓶底水的作用：吸收二氧化硫，防止污染空氣。
3、木炭在氧氣中燃燒： 碳+氧氣二氧化碳
現象：在空氣中：保持紅熱
在氧氣中：（1）.發出白光，（2）.放熱，（3）.生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
結論：木炭在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，火焰更明亮。
4、木炭在氧氣中燃燒： 鐵+氧氣四氧化三鐵
［演示］ 實驗2-4
現象：1.劇烈燃燒，火星四射，2.放熱，3.生成黑色固體。
［結論］鐵在空氣中不易燃燒，在氧氣中能燃燒。
［提問］ 1.實驗前為什么在瓶底鋪一層沙或少量水？（1.防止熱的濺落物使集氣瓶炸裂。）
2.火柴起什么作用？（2.引燃。）
3.為什么待火柴燃盡時，才將鐵絲伸入氧氣中？（3.以免火柴燃燒消耗氧氣。）
4為什么鐵絲要繞成螺旋形？（ 4.預熱即將燃燒的鐵絲，使燃燒順利。）
［總結］1.可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒要劇烈。
2.某些在空氣中不能燃燒的物質，在氧氣中能燃燒。說明氧氣的化學性質較活潑。
3.物質在空氣中燃燒，實際上是與其中的氧氣發生反應，由于空氣中氧氣的含量較少，因此在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈，即物質燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關。
［提問］ 上述三個反應有什么共同的特征？
［回答］1.反應條件都是點燃。 2.反應物中都有氧氣。
3.都有新物質生成，所以都是化學反應。4.反應物都是兩種物質，生成物都是一種物質。
三、化合反應：由多種物質生成一種物質的反應。（多變一）
［練習］判斷下列反應是否為化合反應。
（1）鐵+氧氣四氧化三鐵 （2）鋅+鹽酸氯化鋅+氫氣
（3）氫氣+氧氣水 （4）氫氧化亞鐵+氧氣+水氫氧化鐵
四、1、氧化反應：物質跟氧發生的反應。（“氧”包括“氧氣”，但“氧”不等同于“氧氣”。）
氧氣提供氧，把別的物質氧化。氧氣具有氧化性。
緩慢氧化：進行得很慢，甚至不容易被察覺的氧化反應。如動植物呼吸、食物腐敗、酒和醋的釀造等。
緩慢氧化和燃燒的共同點：都是氧化反應，都放出熱量，但緩慢氧化不發光。
［課堂練習］1.下列關于氧氣的性質和用途的敘述中，錯誤的是（ C ）
A.不易溶于水 B.能用于動植物的呼吸 C.具有可燃性 D.具有氧化性
2.下列說法中正確的是（ C ）
A.由于氧氣可以燃燒，所以可燃物在氧氣中燃燒更旺 B.魚類能在水中生活，說明氧氣易溶于水
C.人的衰老過程是緩慢氧化過程 D.人的生存需要氧氣，所以空氣中氧氣的含量越多越好
3.在下列變化中：A.氧化鈣+水氫氧化鈣 B.水氫氣+氧氣
C.磷+氧氣五氧化二磷 D.石蠟+氧氣水+二氧化碳
（1）屬于化合反應的是____AC_____________。 (2)屬于氧化反應的是____CD__________。
(3)既屬于氧化反應又屬于化合反應的是_____D_________。
4.下列變化不屬于緩慢氧化的是（ ）
A.植物呼吸 B.食物腐爛 C.鐵生銹 D.硫燃燒
5.裝滿氧氣的集氣瓶，如右圖所示，當用帶火星的木條分別以甲、乙兩種方式迅速插入瓶中，木條復燃，而且在甲中燃燒比乙中更旺更持久。上述實驗證明氧氣具有的性質是什么？.氧氣能支持燃燒；氧氣的密度比空氣大。
板書設計
課題2 氧氣
氧氣
教學反思
本節課突出了氧氣的化學性質這一重點，在對學生進行正確分析后，能較好地把握教學難點，并在教學過程中較好地突破了教學難點。
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