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(共20張PPT)
第一章
第2節 原子結構與元素的性質
物質的結構
和性質
第3課時 電負性
科學家通過：氣態基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量(第一電離能)來衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。
那么，如何衡量 如何衡量元素的得電子能力？
電負性
化學鍵：
元素相互化合，相鄰的原子之間產生的強烈的化學作用力，形象地叫做化學鍵。
1.有關概念與意義
鍵合離子：
原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子
H
.
.
.
.
F
.
.
+
.
.
.
.
F
.
.
H
.
.
鍵合電子
鍵合電子
戰
01
電負性
電負性
用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小
電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。表示該元素越容易得到電子，非金屬性越強。
電負性意義
標準：鮑林利用實驗數據進行了理論計算以氟的電負性為____和鋰的電負性為____作為相對標準。
4.0
1.0
電負性的周期性變化
電負性隨原子序數的遞增呈現周期性變化
思考
討論
在圖中找出電負性最大和最小的元素;
總結出元素電負性隨原子序數遞增有什么變化規律？
01
電負性
一般來說，同周期元素 從左到右，元素的電負性逐漸變大；
同族元素從上到下，元素的電負性逐漸變小。
非金屬的電負性一般大于金屬的電負性
電負性的變化規律
F
CS
電負性的周期性變化與非金屬性一致。
電負性應用
（1）判斷元素金屬性和非金屬性的強弱
01
電負性
非金屬性增強,
金屬性減弱
非金屬性增強，金屬性減弱
一般情況下：
電負性 ＞ 1.8 非金屬元素
電負性 ＜ 1.8 金屬元素
電負性 ≈ 1.8 類金屬元素
(既有金屬性，又有非金屬性)
判斷依據
金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑；
非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑。
戰
電負性應用
（2）判斷化合物中元素化合價的正負
電負性大的元素在化合物中吸引電子能力較強，元素的化合價為負值。
電負性小的元素在化合物中吸引電子能力弱，元素的化合價為正值；
HClO
H—O—Cl
+1
+1
-2
H
Si
H
H
H
H
H
C
H
H
-1
+1
01
電負性
戰
電負性應用
（3）判斷化學鍵的類型
01
電負性
成鍵原子之間的電負性差值
大于1.7
小于1.7
通常形成離子鍵
通常形成共價鍵
示例
離子鍵
共價鍵
注意：電負性之差大于1.7的元素不一定都形成離子化合物，如F的電負性與H的電負性之差為1.9，但HF為共價化合物
戰
電負性應用
（4）判斷化學鍵的極性強弱
若兩種不同的非金屬元素的原子間形成共價鍵，則必為極性鍵，
且成鍵原子的電負性之差越大，鍵的極性越強。
如極性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
01
電負性
戰
電負性應用
（5）對角線規則
在元素周期表中，某些主族元素與_________的主族元素的電負性接近，有些性質相似，被稱為“對角線規則”。
如：
右下方
01
電負性
戰
活動探究
利用圖1-23的數據制作第三周期主族元素、第ⅠA和ⅦA族元素的電負性變化圖，并找出其變化趨勢。
01
電負性
戰
比較分析
找出上述相關元素的第一電離能的變化趨勢，與電負性的變化趨勢有什么不同？
電離能和電負性變化趨勢一致
01
電負性
戰
比較分析
找出上述相關元素的第一電離能的變化趨勢，與電負性的變化趨勢有什么不同？
電離能和電負性變化趨勢一致
01
電負性
戰
比較分析
找出上述相關元素的第一電離能的變化趨勢，與電負性的變化趨勢有什么不同？
電離能和電負性變化趨勢一致
01
電負性
1.下列各元素電負性大小順序正確的是( )
A.K＞Na＞Li B.F＞O＞S
C.As＞P＞N D.C＞N＞O
B
2.下列選項中的各組元素(從左到右)同時滿足下列三個條件的是( )
①原子半徑依次減小；②第一電離能逐漸升高；③電負性逐漸增大。
A.Na、Mg、Al B.C、O、N
C.Li、Na、K D.I、Cl、F
D
【真題引領】　(1)(2021·山東卷)O、F、Cl電負性由大到小的順序為____________。
教你一招　元素電負性大小的判斷
F＞O＞Cl
N＞C＞H
×
電負性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關系
元素周期律的綜合應用
增大
減小
第一電離能：
ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA
1.A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期,原子序數依次增大。其中,元素A的一種核素無中子,B的單質既可以由分子組成也可以形成空間網狀結構,化合物DE2為紅棕色氣體,G是前四周期中電負性最小的元素,M的原子核外電子數比G多10。
請回答下列問題:
(1)基態G原子的電子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　,M在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　。
(2)元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為　　　　　　　(用元素符號表示,下同),電負性由大到小的順序為　　　　　　　　　　。
1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1
第四周期第ⅠB族
N>O>C
O>N>C
大本P26
記憶
課堂小結
電負性
同周期，從左到右，逐漸增大
同主族，從下到上，逐漸增大
稀有氣體
應用：判斷非金屬性、化合價、鍵的類型
小結

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