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人教版高一化學必修第二冊第五章
《硫及其化合物》
第一節 硫及其化合物
——硫和二氧化硫
1.宏觀辨識與微觀探析：認識硫元素在物質中具有同價態，可通過氧化還原反實現含有不同價態硫元素物質的相互轉化
2.變化觀念與平衡思想：理解和體驗實際問題抽象為數學概念的過程和思想，增強數學的應用意識。
3.證據推理與模型認知”： 能從物質類別和硫元素化合價的角度認識硫酸的性質，　
4.“科學探究與創新意識： 通過實驗探究濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性，學會硫酸根離子的檢驗方法，
5.科學精神與社會責任 ：結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解硫、氧化硫的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響
核心素養目標
教學目標
教學重點：二氧化硫的化學性質
教學難點：了解硫酸根離子的檢驗方法， 了解硫元素的存在與轉化，探究，不同價態含硫物質的轉化途徑
任務探究一一、硫硫位于元素周期表第三周期、第ⅥA族,硫原子結構示意圖為 。1.硫的存在形態游離態化合態火山口附近或地殼的巖層中主要以硫化物[黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等]、硫酸鹽[石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等]、蛋白質等形式存在硫的物理性質
物理性質：硫（俗稱硫黃），黃色晶體，質脆，易研成粉末，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
問題1：試管內壁附著的硫怎樣洗掉？
【提示】試管內壁附著的硫可用二硫化碳洗掉。
任務探究二
任務探究二
2.硫(俗稱硫黃)的物理性質
顏色 狀態 密度 熔點 沸點 溶解度
黃色 固體,質脆 2.06 g·cm-3 113 ℃ 445 ℃ 難溶于水,微溶于酒精,
易溶于CS2
注意:因為硫易溶于CS2,常用CS2清洗試管內壁上附著的硫單質。
硫是一種重要的非金屬元素，位于元素周期表的第三周期VIA族
硫原子的最外層有6個電子，在化學反應中容易得到2個電子，形成-2價的硫的化合物。
與同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一個電子層，得電子的能力相對較弱，而失電子能力則相對較強。
這也是我們在富含氧氣地表附近找到含硫化合物中，硫常常為+4價或+6價，而氧為-2價的原因
S原子結構
+16
2
8
6
O
S
硫元素在元素周期表中的位置
任務探究三
硫作還原劑,具有還原性。
H2 + S ==== H2S
△
0
-2
S + O2 ==== SO2
點燃
0
+4
硫作為氧化劑，具有氧化性。
硫的化學性質比較活潑，能與許多金屬單質及非金屬單質發生化學反應。
Fe+S====FeS
△
2 硫的化學性質
任務探究四
1. 為什么硫與鐵、銅反應生成的化合物中硫化合價為-2價，而與氧氣反應生成二氧化硫中硫的化合價為+2價？
硫原子最外層電子有6個，在化學反應中容易得到2個電子，形成-2價硫的化合物。而與同族氧元素比較，硫元素多了一個電子層，得電子能力相對較弱，而失電子能力相對較強。
2.能不能根據Fe、Cu與S、Cl2反應的產物判斷S和Cl2的氧化性的強弱
可以。Fe、Cu與S反應生成低價的化合物，Fe、Cu與Cl2反應生成高價的化合物，故Cl2的氧化性大于S。
2、 硫的化學性質
想一想
任務探究四
任務探究四3.硫的化學性質(1)氧化性①Fe+S FeS、2Cu+S Cu2S注意:硫與變價金屬反應時,常生成低價金屬的硫化物。②H2+S H2S(2)還原性①S+O2 SO2,在空氣中燃燒火焰為淡藍色,在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。注意:硫無論是在空氣中還是在純氧中燃燒,也無論氧氣是否充足,都只能生成SO2,不能生成SO3。②S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O(3)S與熱的NaOH溶液反應:3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O,該反應中,硫既表現氧化性又表現還原性。可用熱的氫氧化鈉溶液除去試管內壁上附著的硫單質。【典例03】實驗室洗滌試管壁上附著的硫單質，常用兩種方法。
(1)物理方法：用CS2洗滌，利用單質硫的性質為____________。
(2)化學方法：用熱的NaOH溶液洗滌，該反應原理為 3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在該反應中，硫單質表現____性和_____性，氧化劑和還原劑的物質的量之比為______，寫出上述反應的離子方程式：________________________________。
(3)向上述反應的溶液中再加入適量的稀H2SO4，會產生淡黃色沉淀，寫出該反應的離子方程式：______________________________。
易溶于CS2
氧化
還原
2∶1
任務探究五
3、 二氧化硫的性質
物理性質
無色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，
密度比空氣大，易液化，易溶于水(1:40)。
城市 污染指數 首要污染物 空氣質量級別 空氣質量狀況
北京 88 可吸入顆粒物 Ⅱ 良
天津 78 二氧化硫 Ⅱ 良
石家莊 81 可吸入顆粒物 Ⅱ 良
秦皇島 66 二氧化硫 Ⅱ 良
太原 105 二氧化硫 Ⅲ1 輕微污染
大同 60 可吸入顆粒物 Ⅱ 良
陽泉 64 二氧化硫 Ⅱ 良
長治 62 可吸入顆粒物 Ⅱ 良
呼和浩特 79 二氧化硫 Ⅱ 良
SO2是空氣污染物之一同時也是形成酸雨的主要物質
任務探究六
顏色、狀態 密度 溶解度
無色、有刺激性氣味的有毒氣體 比空氣大 易溶于水,通常情況下,1體積的水可以溶解約40體積的二氧化硫
化學性質
探究結論1：SO2易溶于水
實驗探究一：將集滿SO2的試管倒扣在水中，振蕩，觀察現象并分析。
探究現象：試管內液面上升
3、 二氧化硫的性質
任務探究七
任務探究七
4、 二氧化硫的性質--化學性質
實驗探究二：
1.在二氧化硫水溶液中滴入紫色石蕊試液，觀察顏色變化
2.在澄清石灰水中滴加少量SO2水溶液，觀察現象。
實驗內容 實驗現象 結論或方程式
石蕊和SO2 石蕊試紙變紅 有酸生成
H2O ＋SO2 H2SO3
石灰水和SO2 溶液變渾濁 Ca(OH)2＋SO2 = CaSO3 ↓＋ H2O
探究結論2：SO2具有酸性氧化物的通性
任務探究八
實驗探究三：向盛有品紅溶液的試管中通入SO2氣體（二氧化硫溶液）。觀察溶液的顏色變化，再加熱觀察顏色變化。
現 象 結 論
品紅溶液褪色 SO2有漂白性
無色溶液又恢復原來的紅色 SO2的漂白是暫時性的
實驗過程中可以聞到刺激性氣味 探究結論3：SO2具有漂白性
4、 二氧化硫的性質--化學性質
類型 舉例 原理 特點
氧化型 Cl2、HClO、 H2O2、Na2O2、O3、Ca(ClO)2等 強氧化性破壞有色物質 不可逆
化合型 SO2 SO2＋某些有色物質 不穩定無色物質 非氧化還原反應 可逆
吸附型 物理方法 活性炭、膠體等 吸附有色物質 部分吸附劑可以重復使用
常見漂白劑的漂白原理及特點

4、 二氧化硫的性質--化學性質
任務探究十
二氧化硫具有漂白作用，制硫酸、漂白劑(漂白紙漿、毛、絲等)、食品添加劑、殺菌消毒
任務探究十一實驗探究四：取酸性KMnO4溶液5～8滴，滴入幾滴SO2的水溶液，觀察現象。4、二氧化硫的性質--化學性質現象：KMnO4溶液的紅色褪色分析原因：SO2+ KMnO4+ H2O -- K2SO4+ MnSO4+ H2SO4探究結論4：SO2具有還原性請配平方程式思考與討論：SO2能使酸性KMnO4褪色，實驗表明SO2也能使溴水褪色體現SO2哪方面性質？SO2+Br2+ 2H2O=H2SO+ HBr+40+6-12SO2+O22SO3催化劑△小結：SO2具有較強的還原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、H2O2等氧化任務探究十二實驗探究五：在飽和Na2S溶液中加入適量SO2的水溶液(同時滴入幾滴稀硫酸)，觀察現象。4、二氧化硫的性質--化學性質現象：溶液變渾濁分析原因：SO2+ H2S -- S↓+ H2O請配平方程式探究結論5：SO2具有氧化性4 二氧化硫的性質
想一想
1.若將SO2、Cl2分別通入紫色石蕊溶液中，會觀察到什么現象 原理是什么？
現象：SO2使紫色石蕊溶液變紅色；Cl2使紫色石蕊溶液先變紅色后褪色
分析原因：SO2屬于酸性氧化物與水反應生成亞硫酸，亞硫酸會使紫色石蕊溶液變紅色;Cl2會與水反應生成 HCl、HClO，HCl會使紫色石蕊溶液變紅色，HClO具有強氧化性，又會使紅色石蕊溶液褪色。
2. SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果將二者等物質的量混合，漂白性是不是更強？
不是。原理：SO2 + Cl2 + 2H2O== 2HCl + H2 SO4。而HCl 和H2 SO4是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失
3. SO2可以使高錳酸鉀褪色和SO2使品紅褪色原理一樣嗎？
前者是表現還原性，后者是表現漂白性。
任務探究十三
4 二氧化硫的性質
二氧化硫
分類觀
（酸性氧化物
與CO2類似）
價態觀
（還原性和
弱氧化性）
特性——漂白性：使品紅溶液褪色
SO2+H2O H2SO3
SO2+NaOH === Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2 === CaSO3+H2O
2SO2+Ca(OH)2 === Ca(HSO3)2
2SO2+O2 2SO3
2H2SO3+O2 === 2H2SO4
SO2+Br2+2H2O === H2SO4+2HBr
H2O2+SO2 === H2SO4
2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O
催化劑
△
小結
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