資源簡介

(共33張PPT)
第四單元　自然界的水
課題4 化學式與化合價
第1課時
人教版化學九年級上冊
1.能說出化學式的含義,并能用化學式表示某些常見物質的組成。(重點)
2.會常見物質化學式的寫法和讀法。
知識點一:化學式及其含義
1.化學式:用_________和____的組合表示物質組成的式子。
2.請你以H2O為例,說明化學式的意義。
(1)表示________________。
(2)表示________________。
(3)表示水是由________________________。
(4)表示1個水分子由_______________________________。
元素符號
數字
一個水分子
水這種物質
氫、氧兩種元素組成的
2個氫原子和1個氧原子構成
知識點二:化學式的寫法和讀法
1.單質化學式的寫法:
(1)能用元素符號直接表示的有:____ ____ ____ ____ ____
________ ____ (填單質種類)。
(2)一些氣態非金屬單質的寫法:在元素符號右下角加角標,
標出分子中_____的個數,如____________________。
稀有氣體、金屬單質、固態非金屬單質
原子
H2、O2、N2、Cl2等
2.書寫化合物化學式應注意的幾點:
(1)元素原子個數比是1時, ________。
(2)書寫氧化物化學式時,氧元素的符號寫在______。
(3)書寫含金屬元素的化合物的化學式時,金屬元素的符號寫在_____。
3.化學式的讀法:氣體單質讀元素名稱加“氣”;由兩種元素組成的化合物,從右向左讀作“某化某”,如NaCl讀作______,有時還需讀出化學式中各元素的原子個數,如Fe3O4讀作_____
________。
1可省略
右方
左方
氯化鈉
四氧化三鐵
探究問題一:化學式表示的意義
(1)宏觀意義:①一種物質;②這種物質由哪些元素組成。
(2)微觀意義:①這種物質的一個分子;②這種物質的分子構成。
(3)如:CO2表示的意義。
①表示________;②表示二氧化碳是由____________________;③表示________________;④表示一個二氧化碳分子是由____
____________________________。
二氧化碳
碳元素和氧元素組成的
一個二氧化碳分子
一個碳原子和兩個氧原子構成的
探究問題二:元素符號周圍數字的意義
1.化學式右下角的數字:表示該物質的一個分子中所含的這種原子的個數。
①H2:________________________;②H2O:____________________
________。
2.元素符號右上角的數字:表示該離子所帶的電荷數。
Mg2+:__________________________。
3.符號前面的數字:表示該種微粒的個數(微粒前有數字時只具有微觀意義)。
①2O:__________;②2O2:__________;③2O2-:____________。
1個氫分子由2個氫原子構成
1個水分子中含2個氫原子
1個鎂離子帶2個單位的正電荷
2個氧原子
2個氧分子
2個氧離子
★學習小結
1.元素符號周圍數字的意義:
★誤區警示
1.每種純凈物只有一個化學式。純凈物都有固定的組成,因此
經實驗測定推導得出的化學式也是唯一的。
2.Na+符號前雖沒有計量數,但只有微觀意義。
第四單元　自然界的水
課題4 化學式與化合價
第2課時
人教版化學九年級上冊
1.熟記常見元素和原子團的化合價。
2.能利用化合價書寫化學式;會根據化學式推求化合價。
(重點)
知識點一:化合價的概念和表示方法
1.概念:化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數比。
2.表示方法:在元素符號的_______用+n或-n表示。n為1時不能省略。
正上方
知識點二:化合價的一般規律
1.在金屬化合物中金屬元素一般顯_____價,非金屬元素一般顯____價。
2.一些元素在不同物質中可顯_____的化合價,例如FeO與Fe2O3中鐵元素的化合價分別是_____價與_____價。
3.單質中元素的化合價為___ 。
4.在化合物里,各元素的正負化合價的代數和為___。
正
負
不同
+2
+3
0
0
探究問題一:化合價及其規律
1.小組內同學互相聽寫一些物質[MgO、KCl、CuO、MgCl2、H2O、Ca(OH)2、O2、Fe]的化學式,由此理解各種化合物中組成元素的原子個數比是一定的,從而提出能體現化合物中不同元素原子數目比值關系的數值——化合價。
2.化合價的表示方法是:在元素符號的______標所帶正負價數。元素的化合價有如下規律:
(1)化合價有_______和_______;
(2)氫為____價,氧為____價;
正上方
正價
負價
+1
-2
(3)在化合物里各元素的正負化合價的代數和為___,單質中元素的化合價為____。
3.認真分析歸納課本P85的表4-2,試著編寫能幫助自己更好地記憶化合價的韻語、歌謠或順口溜,并以小組為單位進行化合價記憶比賽,看誰記得多,記得準。
0
化合價記憶口訣舉例:一價氫氯鉀鈉銀,二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價磷,二三鐵二四碳,二四六硫都齊全,銅汞二價最常見。
一氯氫、鉀鈉銀，二氧鋇鈣鎂和鋅,一二汞銅、二三鐵，三價金屬鋁和金。
0
探究問題二:求元素的化合價
1.寫出下列加點元素的化合價。
2.根據化學式計算某元素的化合價(“知式推價”)。
求高錳酸鉀中錳元素的化合價(KMnO4)
(1)標出常見元素的化合價: _______ ___。
(2)設錳元素的化合價為x,列出方程: _________ _______ ___
(3)求得____ 。
所以:錳元素的化合價為______ 。
.
.
0
0
+1
+6
+5
(+1)×1+x×1+(-2)×4=0
x=7
+7價
探究問題三:用化合價推求化學式
1.可以用“交叉法”。“寫、標、叉、查”——以氧化鋁為例。
(1)寫出組成該化合物的元素符號,正價寫左邊,負價寫右邊:
_______ 。
(2)標出各元素的化合價,標在正上方: _______
(3)將化合價的絕對值交叉,約簡: _______
AlO
Al2O3
(4)用化合價原則檢查化學式: ___ _______ ______,代數和為_____,說明化學式正確。
2.請根據上述步驟以氧化鎂(鎂+2價,氧-2價)為例,說說如何寫出它的化學式。
(+3)×2+(-2)×3=0
0
★學習小結
1.化合價與離子符號的書寫區別:
2.口訣:離子符號右歪帽,先寫數字后寫號,化合價標正上方,
數字符號反方向。
3.二者關系:元素的化合價的數值=離子帶的電荷數。
★誤區警示
1.在原子團中各元素正負化合價的代數和不等于0。
2.讀含鐵化合物的名稱時要注意鐵的化合價。鐵有可變化合
價,當鐵顯+2價時,如FeCl2讀作氯化亞鐵;當鐵顯+3價時,如
FeCl3讀作氯化鐵。
第四單元　自然界的水
課題4 化學式與化合價
第3課時
人教版化學九年級上冊
1.了解相對分子質量的含義。
2.會利用相對分子質量和相對原子質量計算物質的組成。(重點)
知識點:有關相對分子質量的計算
1.相對分子質量(符號為______)=化學式中各原子的相對原子質量的______。請計算下列物質的相對分子質量:
CO2:______,NaCl:______,NaOH:______。
2.物質組成元素的質量比=(各元素的相對原子質量×____
_____)之比。請計算H2O中氫、氧元素的質量比:______。
Mr
44
58.5
40
原子個數
1∶8
總和
請計算Fe2O3中鐵元素的質量分數:______。
4.某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數。請列式計算44 g CO2中碳元素的質量。
70%
探究問題一:計算相對分子質量
請根據相對分子質量的計算公式計算O2、KClO3、H2SO4和Ca(OH)2的相對分子質量。
O2的相對分子質量=16×2=32;
KMnO4的相對分子質量=39+55+16×4=158;
H2SO4的相對分子質量=1×2+32+16×4=98;
Mg(OH)2的相對分子質量=24+(16+1)×2=58。
探究問題二:計算各元素的質量比和純凈物中元素的質量分數
三聚氰胺(C3H6N6)是一種化工原料,有輕微毒性,請根據其化學式計算:
(1)三聚氰胺的相對分子質量是多少
(2)三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質量比是多少
12×3+1×6+14×6=126。
C∶O∶N=(12×3)∶(1×6)∶(14×6)=36∶6∶84=6∶1∶14。
(3)三聚氰胺中氮元素的質量分數是多少 (精確到0.1%)
探究問題三:計算物質或元素的質量
計算物質的質量:多少克碳酸氫銨(NH4HCO3)與400 g硝酸銨(NH4NO3)含氮元素質量相等
★學習小結
與化學式有關的計算可用下圖進行概括:
★誤區警示
1.相對分子質量不是分子的真實質量。
2.化合物中各元素的質量比并非相對原子質量之比或原子個
數之比。化合物中各元素的質量比應該是相對原子質量與
原子個數乘積之比,所得的比值具有宏觀意義。
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