資源簡介

(共25張PPT)
高中化學課件
氧化還原反應
反應類型 實例
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+O2 ↑
Zn + 2HCl =ZnCl2+ H2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2H2 + O2 =2H2O
Fe2O3 + 3CO = 2Fe＋3CO2
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
？
新課導入
新課導入
優點：
例：Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2
缺點：
不能反映化學反應的本質。
不能包含所有化學反應。
根據反應物和生成物的類別和種類多少分類，直觀、易懂、易判斷。
△
目錄
氧化還原反應的特征
氧化還原反應的本質
1.氧化還原反應的特征
Part 01
從得失氧的角度認識氧化還原反應
氧化銅：
氧，發生 反應，被碳 。
碳：
氧，發生 反應，被氧化銅 。
2CuO
C
+
+
得到氧
════
高溫
氧化鐵：
氧，發生 反應，被一氧化碳 。
一氧化碳：
氧，發生 反應，被氧化鐵 。
Fe O
2Fe
3CO
3CO
得到氧
失去氧
2Cu
CO
════
高溫
失去氧
+
失去
還原
還原
得到
氧化
氧化
失去
還原
還原
得到
氧化
氧化
+
鈉在氯氣中燃燒有什么現象發生
提示:鈉在氯氣中燃燒產生黃色火焰和白煙。
小結
從得失氧的角度認識氧化還原反應
（1）化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有的化學反應。
（2）初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質。
（3）氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統一的。
（4）我們以往學習的有關概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。
下面兩個反應是氧化還原反應嗎？
+
═══
CuSO
FeSO
+
Fe
Cu
鐵與硫酸銅
氫氣和氧化銅
+
═══
點燃
CuO
H O
+
H
Cu
思考
以上屬于氧化還原反應的有無共同特征？
化合價是否發生了變化？
化
合
價
氧化還原反應
從化合價的角度認識氧化還原反應
化合價降低
化合價升高
化合價升高（得氧）
銅元素化合價 ， 發生 反應。
鐵元素化合價 ，發生 反應。
+2
-2
0
0
+2
降低
還原
升高
氧化
0
+2
0
-2
化合價降低（失氧）
銅元素化合價 ，發生 反應。
氫元素化合價 ，發生 反應。
降低
還原
升高
氧化
價
+
═══
點燃
CuO
H O
+
H
Cu
+1
-2
+
═══
CuSO
FeSO
+
Fe
Cu
-2
巧判斷
【一分鐘練習】判斷哪些反應是氧化還原反應，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。
2Na+2Cl2 =2NaCl
H2+Cl2 =2HCl
2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4
Zn+2AgNO3 = Zn(NO3)2+2Ag
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2
01
00
00
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59
00
00
2.氧化還原反應的本質
Part 02
情境思考
+
═══
CuSO
FeSO
+
Fe
Cu
化學反應發生過程中有電流產生，即有電子轉移。
知識梳理
氧化還原反應
從電子轉移的角度認識氧化還原反應
2Na+Cl ═════2NaCl
鈉元素化合價升高，是因為鈉原子 電子，Na發生氧化反應，被氧化。
失去
氯元素化合價升高，是因為鈉原子 電子，Cl發生氧化反應，被還原。
得到
Na
Cl
+
-
知識梳理
氧化還原反應
從電子轉移的角度認識氧化還原反應
Cl +H ═════2HCl
H
Cl
氫元素化合價升高，是因為共用電子對 電子， H 發生氧化反應，被氧化。
偏離
氯元素化合價升高，是因為共用電子對 電子， Cl 發生氧化反應，被還原。
偏向
點燃
共用電子對
Cl
H
知識梳理
氧化還原反應
從電子轉移和化合價升降的角度認識氧化還原反應
結論
本質 有電電子得失或共用電子對偏移）
特征 化合價升降
知識梳理
氧化還原反應
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
前景回顧
雙線橋法
——表示反應前后 由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。
同一元素
失去2eˉ ，化合價升高，被氧化
2Na+Cl ═════2NaCl
0
0
+1
-1
失去2eˉ ，化合價升高，被氧化
Cl +H ═════2HCl
點燃
0
0
+1
-1
得到2eˉ ，化合價降低，被還原
得到2eˉ ，化合價降低，被還原
基本步驟
標價態
正確標出反應前后各元素的化合價
明確變價元素的化合價升降關系
連雙線
始于被還原的物質中的降價元素，止于產物中相應的元素
始于被氧化的物質中的升價元素，止于產物中相應的元素
注得失
標出“得到”或“失去”的電子的總數
隨堂測驗
【練習】分析下列氧化還原反應中化合價的變化關系，分別用雙線橋、單線橋注明電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物。
　　①
　②
　③
　④
知識梳理
氧化還原反應
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
雙線橋法的注意事項
知識梳理
氧化還原反應
氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系
化合反應、分解反應 氧化還原反應;
置換反應 氧化還原反應;
復分解反應 氧化還原反應;
不一定是
一定是
一定不是
知識梳理
有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應嗎
═════
點燃
2O
3O
化合反應∶有 參加的是氧化還原反應;
分解反應∶有 生的是氧化還原反應;
置換反應︰ 是氧化還原反應;
復分解反應∶ 氧化還原反應。
單質參加
單質生成
全部
都是非
知識梳理
隨堂測驗
1.請同學們認真思考并判斷正誤:
氧化還原反應中一定有氧元素的得失( )
氧化還原反應中得電子的物質發生還原反應( )
氧化還原反應中所有元素的化合價都一定發生變化( )
一個反應中可以只有元素化合價升高，而無元素化合價降低( )
有單質參加的反應一定是氧化還原反應( )
×
√
×
×
×
氧化還原反應

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