資源簡介

(共39張PPT)
人教版必修第一冊第二節氯及其化合物
氯氣的性質
情境導入：人間的煉獄--毒氣彈
氯氣的性質
氯的存在及其發現
氯氣的物理性質
氯氣的化學性質
總結及課堂反饋
氯氣的用途
知識導航
Lorem
一.氯的存在及其發現
海水
鹽湖
鹽礦
氯是一種重要的“成鹽元素”在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在與海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。
1.氯的存在
2.Cl2的發現和確認
18世紀70年代，瑞典化學家舍勒（C.W.Scheele，1742-1786）將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。受當時流行學說的影響，舍勒未能確認這種氣體。
舍勒
1810年，英國化學家戴維以大量事實為依據，確認黃綠色氣體是一種新元素組成的單質，并將這種元素命名為chlorine。這一名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。中文譯名曾為“綠氣”，后改為“氯氣”。
戴維
二.氯氣的物理性質
新聞直擊：廣西柳州一空地氯氣泄漏
2023年2月17日，廣西柳州一空地氯氣泄漏。據目擊者描述:“一股黃綠色的氣體騰空升起，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開。
事發后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進醫院救治，28人中毒死亡，附近居民采取應急措施，疏散到高坡上。
顏色
氣味
狀態
溶解性
毒性
密度
二.氯氣的物理性質
材料中體現了氯氣哪些物理性質？
顏色 狀態 氣味 毒性 密度 溶解性
_____色 ______ __________ _____ ______ 1體積的水溶解約 ___體積的氯氣
黃綠
氣體
刺激性氣味
有毒
比空氣大
2
氯氣有毒，對眼睛黏膜和皮膚有高度刺激性；不僅如此，吸入氯氣還會刺激呼吸道，使人咳嗽不止。
特別說明：有毒不是物理性質。
聞氣體及未知氣體的方法：
用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體進入鼻孔。
2．下列關于氯氣的物理性質描述正確的是（ ）
A．無毒 B．無顏色 C．無氣味 D．有刺激性氣味
1．下列關于氯氣的物理性質描述不正確的是（ ）
A．黃綠色 B．有刺激性氣味
C．密度比空氣大 D．無毒
課堂練習
D
D
三.氯氣的化學性質
追根溯源
最外層得到一個 e-
結構
性質
決定
7
+17
Cl
Cl-
最外層電子為_______，
反應中很容易________電子，
氯氣具有較強的_______性，
做_______劑。
8
+17
7
得到
氧化
氧化
【思考】從物質組成與氧化還原反應的角度，預測氯氣性質，能與哪些物質反應？
課堂練習
三.氯氣的化學性質
1.氯氣與金屬反應
現象：劇烈燃燒，產生大量白煙
2Na+Cl2 2NaCl
點燃
（1）與金屬鈉反應：
反應方程式：
課堂練習
三.氯氣的化學性質
1.氯氣與金屬反應
（2）與金屬鐵反應：
反應方程式：
現象：產生大量棕紅色煙
2Fe+3Cl2 2FeCl3
點燃
課堂練習
三.氯氣的化學性質
1.氯氣與金屬反應
（3）與金屬銅反應：
反應方程式：
現象：產生大量棕黃色煙，產物水溶液呈藍綠色
點燃
Cu + Cl2 CuCl2
課堂練習
(1) 氯氣具有強氧化性，因此氯氣與變價金屬反應時，均生成高價態的金屬氯化物；且與用量無關。
注意：
(2) 常溫下，干燥的Cl2與Fe不反應，故工業上常用鋼瓶貯運液氯。
下列各化合物不能由單質直接化合制取的是：( )
A. FeCl3 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl2
D
【實驗2-7】
在空氣中點燃純凈的氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。
課堂練習
三.氯氣的化學性質
2.氯氣與非金屬反應
（1）氫氣在氯氣中燃燒：
反應方程式：
現象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現
點燃
H2+Cl2 2HCl
在空氣中點燃純凈的氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。
課堂練習
三.氯氣的化學性質
2.氯氣與非金屬反應
（2）氯氣與氫氣混合光照：
反應方程式：
現象：氯氣與氫氣混合后光照下，會發生爆炸
光照
H2+Cl2 2HCl
實際工業生產可利用H2在Cl2中燃燒的反應制備鹽酸
注意：
課堂練習
三.氯氣的化學性質
2.氯氣與非金屬反應
（3）氯氣與P反應：
若Cl2不足（PCl3）：
若Cl2過量（PCl5）：
現象：點燃的磷在氯氣中繼續燃燒，產生白色煙霧。
（白霧）
（白煙）
5Cl2 + 2P ＝ 2PCl5
點燃
3Cl2 + 2P ＝ 2PCl3
點燃
課堂練習
D
下列關于氯氣的敘述正確的是（ ）
A．燃燒不一定有氧氣參加
B．紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙霧
C．H2在Cl2中安靜燃燒，產生蒼白色火焰，形成白色煙霧
D．通常狀況下氯氣能和Fe反應，氯氣的儲存不能用鐵質容器
有時當我們打開自來水時，會聞到一股輕微的刺激性的氣味？你知道這是什么原因嗎？
目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，偶爾聞到的刺激性氣味就是多余的氯氣。
想一想：用氯氣給自來水消毒，消毒原理是什么？
我們先來看一個實驗
【思考與交流】
氯氣溶解度約為1:2，氯氣溶于水得到的就是氯水。
課堂練習
現象：試管中氣體的顏色逐漸變淺，上升一段水柱，溶液呈淺黃綠色。
氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的部分氯氣與水發生反應 。
3.氯氣與水反應
Cl2 + H2O =HCl + HClO
得到e-
0
-1
+1
失去e-
氯氣即做氧化劑也做還原劑
遇氯氣泄漏時，可以用濕毛巾捂住鼻口至上風處，且盡量居于較高位置。
（1）取干燥的和濕潤的有色紙條（或布條）各一條分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現象。
（2）將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片、觀察現象。
【實驗2-8】
【實驗探究一】
實驗操作
實驗現象
實驗結論
3. 氯氣與水的反應
有色布條不褪色
有色布條褪色
有色鮮花褪色
干燥的Cl2沒有漂白作用
在有H2O存在的條件下，Cl2有漂白作用。
在有H2O存在的條件下，Cl2有漂白作用。
結論：氯氣沒有漂白性，有新物質且具有漂白性。
【實驗探究一】
新制氯水的產物探究
實驗2：在石蕊試液中逐滴加入氯水先變紅后褪色（被漂白）。
實驗1：濕潤的紅色試紙放入盛有氯氣的集氣瓶中，紅色退去。
實驗3：盛有氯水的試管加入鎂片，有氣體產生。
實驗4：盛有氯水的試管滴加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀。
結論：氯氣和水反應產生具有漂白性的物質，氯水中還有H＋、Cl－
【實驗探究二】
微觀探析：
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
淺黃綠色：
HCl是強電解質，H2O和HClO都是弱電解質
氯水中存在：
三種分子：Cl2、HClO、H2O；
四種離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－，簡稱“三分四離”。
H2O H＋+OH－，
HClO H＋+ClO－
HCl=H＋Cl－
氯水
新制氯水的成分的分析
有Cl2
【總結】新制氯水的性質
參與反應微粒 所加試劑 實驗現象 離子方程式或解釋
Cl－ AgNO3溶液 白色沉淀 Cl－＋Ag＋=AgCl↓
H＋ Na2CO3 固體 有氣泡產生 2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O
HClO 有色布條 布條顏色褪去 發生氧化還原反應
Cl2 FeCl2溶液 溶液變棕黃色 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3-＋2Cl－
Cl2、H2O SO2 黃綠色褪去 SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－
HClO、H＋ 紫色石蕊 溶液 先變紅后褪色 酸性和漂白性
Cl2、 H＋ 鎂粉 氯水的顏色褪去并有氣泡產生　　 Mg＋Cl2=Mg2＋＋2Cl－
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
課堂練習
【補充次氯酸的性質】
HClO H+ + ClO-
1.弱酸性
3.強氧化性
比碳酸的酸性弱
實驗室中氯水需現用現配置于棕色試劑瓶中密封保存
有漂白性(氧化漂白，不可恢復)有殺菌、消毒作用
2.不穩定性
2HClO == 2HCl+O2↑
光照
物質 液氯 新制氯水 久置氯水
成分
分類
顏色
性質
保存方法
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、
Cl－、ClO－、OH－（極少量）
H＋、Cl－、OH－、H2O
純凈物
混合物
混合物
黃綠色
淺黃綠色
無色
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
特制鋼瓶
棕色試劑瓶盛裝，置于陰涼處，一般現配現用
置于普通試劑瓶，玻璃塞即可(會腐蝕橡膠)
小結：液氯、新制氯水和久置氯水的比較
課堂練習
問題思考：由于次氯酸不穩定易分解，新制氯水不穩定，保存困難，不能直接使用。那生活中我們是如何用它來消毒殺菌呢？
4. 氯氣與堿反應
(1)制備漂白液：
離子方程式：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
漂白液(84消毒液)的主要成分
84消毒液的有效成分
Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O
課堂練習
(2)制備漂白粉：
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的主要成分
離子方程式：
氯氣+堿=氯化物+次氯酸鹽+水
氯氣與堿反應的規律：
4. 氯氣與堿反應
2Cl2+Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O
漂白粉的有效成分
【思考1】“84”消毒液、漂白粉的有效成分都是次氯酸鹽。而具有漂白和消毒作用的是HClO，我們在使用漂白粉和84消毒液的時候并沒有向其中加入酸，那是怎么回事呢？
Ca(ClO) 2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+2HClO
NaClO + CO2 + H2O ＝ NaHCO3 + HClO
84消毒液的消毒和漂白原理
漂白粉的消毒和漂白原理
漂白粉的失效原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
2HClO 2HCl+O2↑
光照
保存：
【思考2】應如何保存“84”消毒液、漂白粉
密封、避光并置于陰涼干燥處保存
漂白液的使用
NaClO+2HCl=NaCl +Cl2 ↑ +H2O
中毒原因：請用離子方程式表示
某小區的業主群里熱鬧起來，業主們正在討論微信朋友圈流傳的關于“84消毒液加潔廁靈致人死亡”的消息。
另外微信內容上說，家住北京三臺區的王女十在打掃衛生間時突然量倒，最終因搶救無效離世。事后醫院診斷，王女士是死于氯氣中毒。而罪魁禍首就是她打掃衛生時所用的潔廁靈和84消毒液。
四、氯氣的用途
1．下列說法中正確的是(　　)
A．用鼻子對著盛有氯氣的瓶口聞氯氣的氣味
B．實驗室里可以用排水法收集氯氣
C．貯氯罐意外泄漏，應沿逆風方向疏散群眾
D．氯氣車間液氯泄漏時，應彎腰逃離氯氣泄漏區域
C
課堂反饋
課堂反饋
2.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是( )。
A.CuCl2 B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3
C
課堂反饋
3.氯氣1774年由舍勒發現。其常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體。下列有關氯氣化學性質的說法，正確的是( )。
A．液氯可用鋼瓶儲存，說明氯氣與鋼鐵一定無法發生反應
B．氯氣具有強氧化性，氯原子最外層有7個電子，在化學反應中易得到電子
C．點燃氫氣的導氣管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，火焰蒼白色，瓶口出現白煙
D．將氯氣通入滴有少量酚酞的氫氧化鈉溶液中，紅色褪去，可證明氯氣具有漂白性
B
氯氣
氯的存在
及其發現
氯氣的物
理性質
氯氣的
用途
氯氣的
化學性質
一.氯氣與金屬反應
二.氯氣與非金屬反應
三.氯氣與水反應
四.氯氣與堿反應
1.氯氣與鈉反應
2.氯氣與鐵反應
3.氯氣與銅反應
1.氯氣與氫氣反應
2.氯氣與P反應
Cl2+H2O=HCl+HClO
1.氯氣與氫氧化鈉反應反應
2.氯氣與鐵反應
【課堂小結】
感謝聆聽

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