資源簡介

(共26張PPT)
三氧化硫和硫酸
一、SO3的物理性質
顏色 狀態 水溶性
無色 固體（標準狀態下） 易溶于水
二、SO3的化學性質
SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：
SO3+H2O === H2SO4
SO3+ Ca(OH)2 === CaSO4+H2O
SO3+CaO === CaSO4
1.與水反應：
2. SO3與堿反應[如Ca(OH)2]：
3.SO3與堿性氧化物反應（如CaO）：
三、硫酸的用途與工業制備
1. 用途：
（1）重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。
（2）用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸、作干燥劑等。
三、硫酸的用途與工業制備
1. 用途：
（1）重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。
（2）用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸、作干燥劑等。
SO2
SO3
H2SO4
400~500℃
98.3%的濃硫酸吸收
燃燒
V2O5(催化劑)
空氣
硫磺
或黃鐵礦
2. 硫酸的工業制備
為什么用98.3%的濃硫酸吸收SO3？能否直接用水吸收？
SO3能強烈的吸水，在空氣中形成酸霧。用98.3%的濃硫酸吸收SO3，則不會出現酸霧，吸收SO3更充分。
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
△
燃燒
2SO2 + O2 2SO3
催化氧化
400~500℃
H2O + SO3 = H2SO4
吸收
根據工業制硫酸流程圖，寫出相關的化學反應方程式？
四、硫酸的物理性質
純硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體，沸點高，難揮發。
工業硫酸因通常含有少量鐵離子而顯黃色
五、硫酸的化學性質
①與指示劑反應；
②與活潑金屬反應；
③與金屬氧化物反應生成鹽和水；
④與鹽的反應生成新鹽和新酸；
⑤與堿的反應，生成鹽和水。
Zn+2H+ == Zn2++H2↑
Fe2O3+6H+ == 2Fe3++3H2O
H++OH- == H2O
Ba2++ SO42- == BaSO4↓
H2SO4 = 2H+ + SO42－
1. 硫酸的酸性
（2）干燥與它不起反應的氣體（中性氣體和酸性氣體）
如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。
2. 濃硫酸的吸水性
（1）濃硫酸可以吸收氣體、液體、某些結晶水合物中的水，常用作干燥劑。
濃硫酸能否干燥NH3、H2S、CO2、SO2等氣體？
3. 濃硫酸的脫水性
現象：蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產生。
濃硫酸能把有機物中的氫氧原子按2：1的個數比脫去。
使蔗糖、紙張、木材等脫水炭化
濃硫酸能使藍色膽礬變為白色，該過程體現了濃硫酸的脫水性還是吸水性？

3. 濃硫酸的脫水性
實驗探究：濃硫酸與 Cu 的反應
實驗探究：濃硫酸與 Cu 的反應
實 驗 裝 置
實 驗 現 象
不加熱時，無明顯現象。加熱后：
逐漸變黑色
無色
紅色
藍色
試管中銅絲表面 。
試管中的品紅溶液逐漸變為 。
試管中的紫色石蕊溶液逐漸變為 。
將試管里的溶液冷卻后慢慢倒入水中，溶液變為 。
能否直接往反應后的試管中加水
實驗探究：濃硫酸與 Cu 的反應
【實驗結論】Cu與濃硫酸反應生成 。
SO2 和 CuSO4
實 驗 裝 置
浸堿棉花的作用是什么？
除去SO2，防止污染環境。2NaOH+ SO2===NaSO3+H2O
4. 濃硫酸的強氧化性
濃硫酸具有強氧化性，能氧化金屬、非金屬、還原性化合物等，其還原產物一般是SO2。
金屬 反應通式
實例
非金屬 反應通式
實例
還原性化合物
金屬+H2SO4(濃) 高價金屬硫酸鹽 + SO2↑ + H2O
Δ
與 Cu 反應：
非金屬+H2SO4(濃) 高價氧化物或含氧酸+ SO2↑ + H2O
Δ
與 C 反應：
思考與討論
（1）濃硫酸與金屬、非金屬反應，分別體現什么性質？
（2）Cu 與濃硫酸的反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為多少？
（3）“1mol Cu與足量濃硫酸反應，放出氣體體積為 22.4L”是否正確？
（4）“1mol 濃硫酸與足量 Cu 反應，放出氣體體積為 22.4L（標況下）”是否正確？
氧化性和酸性；氧化性
1：1
錯，沒有指明標況
錯，隨著反應進行，濃硫酸會變稀，無法反應完，生成的氣體體積無法計算
濃硫酸可以跟金屬反應，為什么還可以用鐵罐車運輸濃硫酸？
資料卡片
常溫下，Fe、Al與濃H2SO4或濃HNO3反應，生成了致密的氧化膜，阻止酸與內層金屬進一步反應，從而保護了金屬，這個過程叫做“鈍化”。鈍化是化學變化。
故可用鐵罐車或鋁槽車運輸冷的濃硫酸、濃硝酸。
濃硫酸 稀硫酸
成分 主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋ 主要以H＋、SO42-形式存在，沒有H2SO4分子
酸性 某些酸的通性(如與堿、鹽、堿性氧化物反應)，與金屬反應不產生H2 具有酸的所有通性
氧化性 強氧化性(＋6價硫元素表現)可以與不活潑金屬反應，還原產物一般是SO2 弱氧化性(H＋表現)只能與金屬活動性順序表氫前的金屬反應放出H2
脫水性 有 無
吸水性 有 無
歸納總結：濃硫酸、稀硫酸有何異同
1. 硫酸是一種重要的化工原料，下列關于硫酸的說法中不正確的是（ ）
A.硫酸可用于生產化肥、農藥和炸藥等
B.硫黃和黃鐵礦可以作為制備硫酸的原料
C.工業制備硫酸時，SO2轉化為SO3的反應需要在加熱和催化劑存在的條件下進行
D.工業生產中反應生成的SO3可以用水直接吸收來制備硫酸
D
D
2. 下列關于濃硫酸的吸水性和脫水性的說法中，錯誤的是（ ）
A.實驗室制取氯氣時用濃硫酸作干燥劑，說明濃硫酸有吸水性
B.將少量濃硫酸滴在濕潤的藍色石蕊試紙上，試紙變黑，說明濃硫酸具有脫水性
C.空氣中敞口久置的濃硫酸，濃度減小，質量增大，說明濃硫酸具有吸水性
D.濃硫酸使膽礬變白，說明濃硫酸具有脫水性
C
3. 下列表述中只體現濃硫酸強氧化性的是（ ）
A.濃硫酸滴加到白紙上，使紙張變黑
B.濃硫酸與銅片在加熱條件下反應
C.濃硫酸與木炭在加熱條件下反應
D.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，有刺激性氣味氣體產生
C
4. 在常溫下，用三塊相同的鋁片(均已去除氧化膜)進行如下實驗。
實驗1：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現象;
實驗2：取第二塊鋁片，放入CuSO4溶液中，鋁片表面有紅色物質析出;
實驗3：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，沒有明顯的現象;
實驗4：將實驗3中的鋁片取出，洗凈后放入硫酸銅溶液中，沒有明顯的現象。
下列說法不正確的是（ ）
A. 在實驗1中可以觀察到鋁片表面有氣泡產生
B. 由實驗2可以得出金屬鋁比銅活潑
C. 鋁片與濃硫酸不能發生化學反應
D. 濃硫酸與稀硫酸的化學性質有差別
5. 為驗證濃硫酸與除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)共熱產生氣體的成分(可能含CO2、SO2、H2)，設計了下圖所示裝置。
下列說法錯誤的是（ ）
A. D裝置中的試劑可以是Ba(OH)2溶液
B. 若將B、D裝置位置調換，檢驗得到的結果一樣
C. E裝置中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣
D. F裝置中黑色固體變紅色，G裝置中白色固體變藍色，說明有H2產生
B

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