資源簡介

(共47張PPT)
第一部分 單元整合
第三單元 物質構成的奧秘
命題點 命題方式 考查熱度
分子和原子 本命題點常出現在單項選擇題、選擇填充題或填空與說明題中，主要考查分子和原子的定義及兩者的區別與聯系；用微粒的基本性質解釋日常生活中的現象；根據化學反應的微觀示意圖，用分子、原子的觀點解釋化學變化
原子結構和 相對原子質 量 本命題點常出現在單項選擇題、選擇填充題或填空與說明題中，主要考查判斷構成原子的粒子種類和帶電情況，根據原子中相對原子質量、質子數、中子數及核外電子數中任意兩個數據來推測其他數據
命題點 命題方式 考查熱度
原子（離 子）結構示 意圖 本命題點常出現在單項選擇題、選擇填充題或填 空與說明題中，主要考查根據結構示意圖判斷粒 子是原子還是離子，判斷原子化學性質的主要決 定因素；通過最外層電子數判斷原子在化學反應 中得失電子情況 __________________
元素及元素 符號 本命題點常出現在單項選擇題、選擇填充題或填 空與說明題中，主要考查書寫指定元素的符號， 判斷元素之最，判斷元素符號的意義，判斷元素 種類的決定因素 ___________________________
續表
命題點 命題方式 考查熱度
元素周期表 本命題點常出現在單項選擇題、選擇填充題或填 空與說明題中，主要考查根據某元素在元素周期 表中的相關信息判斷原子的質子數、核外電子 數、相對原子質量、中子數、元素分類等；根據 號元素在元素周期表的位置及其原子結構 示意圖，分析橫行和縱列間存在的規律并預測未 知元素的位置及性質 ____________________________________
續表
命題點 命題方式 考查熱度
本單元內容在2024年學考中預計保持6分左右，主要以單項選擇題、選 擇填充題或填空與說明題等形式考查分子、原子的定義及基本性質，原子或離子 的結構，元素符號及其意義，元素周期表及其應用等。在復習過程中,同學們應注 意宏觀辨識與微觀探析，能從微粒的角度去解釋一些宏觀的現象及化學變化的成 因，注意“宏觀—微觀—符號”三重表征，能主動將宏觀現象與微觀實際結合起 來，并用符號表達相應的事實
續表
一、分子和原子
分子 原子
概念 保持物質__________的最小粒子 化學變化中的最小粒子
舉例 水、氫氣 鐵、硅、汞
特性 ①很小且真實存在 #b# ②不停地運動 #b# ③分子間有一定間隔 #b# ④同種分子化學性質相同，不同種分 子化學性質不同 ①很小且真實存在
②不停地運動
③原子間有一定間隔
主要區別 在化學變化中______可以再分，而______不能再分 化學性質
分子
原子
分子 原子
相互聯系
續表
二、原子的構成
1.原子的構成：原子是由原子核和核外電子構成的（或者說原子一般由質子、
中子和核外電子構成）。
（1）在原子中，核電荷數________ ____________。
（2）因為原子核所帶的正電荷總數與核外電子所帶的負電荷總數相等，所以
整個原子不顯電性。
質子數
核外電子數
2.相對原子質量
（1）概念：以一種碳原子（碳原子）質量的 為標準，其他原子的質
量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量。
（2）計算式：某原子的相對原子質量
（3）數值：原子的相對原子質量 ________ ________，由此說明原子的質
量主要集中在原子核上，原子的質量主要由質子和中子的質量決定。
質子數
中子數
三、元素
1.概念：具有相同質子數（核電荷數）的一類原子的總稱。
（1）一種元素與另一種元素最根本的不同是________（核電荷數）不同。
（2）各種元素在地殼中的含量不同，排在前四位（由多到少）的元素依次是
___、___、____、____。（均填寫元素符號）
質子數
2.表示方法（元素符號）
（1）概念：每種元素都可以用一個國際通用的符號來表示。
（2）寫法：“一大二小”，即只用一個字母表示的元素字母要大寫；用兩個字
母表示的元素中，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。
宏觀：①表示__________；②對于由原子直接構成的物質，如
一些金屬單質、固態非金屬單質和稀有氣體，元素符號還
可以表示__________，如、、
微觀：表示這種元素的一個原子
一種元素
一種物質
（3）意義
3.元素周期表
（1）元素周期表共有7個橫行（7個周期）、18個縱列（16個族）。
（2）原子序數核電荷數質子數 核外電子數（對原子而言）。
【注意】1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，并編制出元素周期表。
（3）①同一橫行元素的原子核外電子層數相同，最外層電子數從左到右依次增大。
②同一縱列元素的原子最外層電子數相等（一般情況），電子層數從上到下逐
漸遞增。
四、離子
1.原子結構示意圖
（1）原子結構示意圖中各符號、數字的含義：（以鈉原子的結構示意圖為例）
（2）原子結構與元素性質的關系：元素的化學性質主要由原子的最外層電子
數決定。
①當原子最外層電子數 時，一般為金屬元素，在化學反應中易______電子。
②當原子最外層電子數 時，一般為非金屬元素，在化學反應中易______電子。
③當原子最外層電子數 時，為稀有氣體元素（氦原子最外層為___個電子）。
這種結構是一種相對穩定的結構。
失去
得到
2
2.離子
（1）概念：帶電的原子或原子團。
（2）形成：①原子 陽離子，核內質子數___核外電子數；
②原子 陰離子，核內質子數___核外電子數。
（3）表示方法：在元素符號（或原子團）的右上角依次標出離子所帶的電荷
數及電性，數字為1時省略數字1。
3.構成物質的粒子有______、______和______。它們的相互關系如下：
原子
分子
離子
判斷正誤（正確的畫“√”，錯誤的畫“×”）
1.分子間有間隔，而原子間沒有。( )
×
2.分子一定比原子大。( )
×
3.在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。( )
√
4.水結冰的過程中，水分子的大小發生了改變。( )
×
5.水和過氧化氫化學性質不同是因為它們的分子構成不同。( )
√
6.所有的原子都是由質子、中子和電子構成的。( )
×
7.離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子一定是離子。( )
×
8.最外層電子數相同的原子，化學性質一定相似。 ( )
×
9.同種元素的核電荷數相同，所以核電荷數相同的粒子一定為同一種元素。( )
×
10.鈉元素和鎂元素的本質區別是質子數不同。( )
√
命題點1 分子和原子
例題1 （2022·山東臨沂）從分子的角度分析，下列解釋不合理的是( )
B
A.品紅在水中擴散，說明分子在不斷運動
B.水受熱變為水蒸氣體積變大，說明分子的大小隨溫度的升高而增大
C.將氧氣壓縮貯存于鋼瓶中，說明分子之間有間隔
D.在中燃燒生成 ，說明化學變化中分子發生改變
【技巧點撥】物質的溶解過程是一個物理變化，構成溶質的微粒不斷運動，以微粒的形式分散到溶劑中去，而構成物質的微粒本身沒有發生變化；化學變化中分子一定發生了改變。
【方法歸納】物質的三態變化屬于物理變化，因為構成物質的微粒本身沒有發生變化，只是它們之間的間隔發生了改變。
命題點2 原子結構和相對原子質量
例題2 （2022·山東濟寧改編）下表是三種原子的基本構成，請根據表中信息回答：
名稱 符號 質子數 中子數 最外層電子數
碳 6 6 4
碳 6 7 4
碳 6 8 4
（1）這三種原子都屬于________（填名稱）的原子；
（2）決定元素種類的是____，決定元素化學性質的是____。（均填序號）
①質子數 ②中子數 ③質子數和中子數 ④最外層電子數
碳元素
①
④
【技巧點撥】元素種類取決于原子的質子數，質子數相同的原子屬于同種元素的原子；元素性質與原子核外電子的排布（特別是最外層上的電子數目）有密切關系，決定元素化學性質的是最外層電子數。
【方法歸納】原子的核外電子數一定等于質子數，但不一定等于中子數。
命題點3 原子（離子）結構示意圖
例題3 （2023·湖南株洲）右下圖為某元素原子的結構示意圖。下列
有關敘述不正確的是( )
B
A.該原子的結構示意圖中
B.該元素屬于活潑的非金屬元素
C.該元素的原子在化學反應中容易失去電子
D.該元素形成的單質容易與氧氣反應
【技巧點撥】原子結構示意圖中，圓圈內的數字為質子數，弧線上的數字為該
電子層上的電子數，質子數 核外電子數。
【方法歸納】原子在化學反應中是易得電子還是易失電子主要取決于最外層電
子數，一般最外層電子數小于4的原子在化學反應中易失電子形成相對穩定結構。
命題點4 元素及元素符號
例題4 （2022·重慶A卷）氮化硅是新型陶瓷材料。用化學用語填空：
（1）硅元素在地殼中含量（質量分數）位居第___（填數字）。
（2）3個硅原子____，2個氮分子_____。
（3）氮化硅中硅、氮元素化合價分別為和 ，其化學式為_______。
2
【技巧點撥】元素符號可表示某種元素或該元素的一個原子。有些物質如金屬單質、大多數固態非金屬單質、稀有氣體的化學式就是元素符號，這時的元素符號還可以表示某種物質。
【方法歸納】元素符號右下角出現數字，則整個符號是一個化學式，表示某種物質或該物質的一個分子。元素符號前面出現數字，則表示多少個某原子。元素符號右上角出現數字和正負號的組合，則表示某離子或一個某離子。
命題點5 元素周期表
例題5 下圖是元素周期表部分元素的信息，根據所給信息按要求填空。
（1）磷原子的相對原子質量是______，它屬于________（填“金屬”或“非金屬”）元素。
30.97
非金屬
（2）寫出8號元素的離子符號：_____。
（3）由5個原子構成且含有10個質子的分子所表示的物質是______（寫名稱）。
甲烷
（4）由原子序數為8、11、16三種元素組成的鹽是_____________________（寫化
學式）。
（或）
【技巧點撥】在元素周期表的一格中，元素名稱左上角的數字表示質子數，右上角的符號表示元素符號，下方的數字表示相對原子質量。元素的分類主要是看元素名稱的中文造字規律，一般金屬元素的偏旁有“钅”，非金屬元素有“石”“氵”或“氣”等偏旁。
【易錯指津】分子所含的質子數等于分子中所含原子的質子數之和。三種或三種以上元素組成的物質一般含有原子團。書寫化合物的化學式時，要知道其組成元素，還要注意由相同元素組成的化合物可能有多種。
命題點1 分子和原子
1.（2023·江西節選）茶與咖啡——中國茶清香四溢，西方咖啡醇香濃厚。從微觀角
度解釋聞到香味的原因是________________。
分子在不斷運動
2.（2022·江西節選）央視欄目《典籍里的中國》展現了中國智慧，其中有許多古今
對比。
出行——明朝末年從南昌到北京約需半年時間，如今乘坐高鐵幾小時便可到達，
制造高鐵使用的鋁合金中的鋁由______（填“分子”“原子”或“離子”）構成。
原子
3.（2021·江西）“莫道雪融便無跡，雪融成水水成冰”，其中涉及有關物質的說法錯
誤的是( )
A
A.冰和水的化學性質不同 B.冰和水的相對分子質量相同
C.雪和水的分子間隔不同 D.雪融成水是物理變化
命題點2 原子結構和相對原子質量
4.（2022·江西）原子中質子數一定等于( )
A.中子數
B.核電荷數
C.相對原子質量
D.__________________________
B
核外電子數（或原子序數）
5.（2022·山東臨沂）載人飛船艙內常用高氯
酸鋰 獲得備用氧氣。生活中，鋰電
池有廣泛的應用。右圖是鋰元素在元素周期
表中的信息及有關粒子的結構示意圖。
（1）由圖甲可知，鋰元素的相對原子質量是
______。
6.941
（2）鋰原子與B粒子形成化合物的化學式是
_____。
（3）C粒子的結構示意圖中， ___。
（4）鋰原子與圖乙中___（填“A”“B”或“C”）粒子的化學性質相似。
8
C
命題點3 原子（離子）結構示意圖
6.（2019·江西節選）某校組織學生開展了以“發現江西”為主題的
研學實踐系列活動。
“華夏第一硒泉”——宜春。溫湯溫泉以“富硒”著稱，硒具
有防癌、抗癌作用，屬于人體中的__________（填“常量元素”或“微量元素”）；
右上圖是硒原子結構示意圖，圖中 的數值是____。
微量元素
34
7.（2023·湖南婁底）某粒子的結構示意圖如圖，下列有關說法正確的
是( )
A
A.該粒子在化學反應中容易失去2個電子
B.該粒子表示的元素符號是
C.該粒子表示離子的結構示意圖
D.該粒子表示的元素位于元素周期表的第二周期
命題點4 元素及元素符號
8.（2022·廣西桂林）用化學用語填空。
（1）磷元素___；
（2）鉀離子____；
（3）二氧化硫_____；
（4）5個氯原子_____；
（5）氫氧根離子______。
命題點5 元素周期表
9.（2023·江西）鐿是量子記憶存儲的理想元素，其在元素周期表中的信息如下圖，
對圖中信息理解正確的是( )
C
A.中子數為70 B.元素符號為
C.元素名稱為鐿 D.相對原子質量為
10.（2022·江西）建造北京大興國際機場使用了大量釩鋼，下圖是釩在元素周期表
中的信息及原子結構示意圖，由此可獲得的信息是( )
C
A.釩屬于非金屬元素
B.釩的中子數為50.94
C.釩原子核外有4個電子層
D.圖中
23
1.（2023·湖南株洲）地殼中含量最多的金屬元素是( )
C
A. B. C. D.
2.（2023·遼寧營口）“航天點亮夢想”。航天工業曾用液氫作火箭燃料，氫氣液化過
程中發生改變的是( )
D
A.分子種類 B.原子種類 C.原子大小 D.分子間隔
3.已知某種碳原子可用于測定文物的年代，該原子的原子核內含有6個質子和8個中
子，則該原子的核外電子數為( )
B
A.2 B.6 C.8 D.14
4.（2023·湖北宜昌）硼是制造火箭耐熱合金的原料。下列說法錯誤的
是( )
A
A.硼屬于金屬元素 B.硼的原子序數是5
C.硼的相對原子質量是10.81 D.硼原子的質子數是5
5.（2023·江蘇無錫）下列化學用語所表達的意義正確的是( )
B
A.個氧原子 B. 個鈉離子
C.氯元素 D. 個氮分子
6.（2023·山東東營）下列說法不正確的是( )
A
A.分子、原子、離子都不顯電性 B.分子、原子、離子都可以構成物質
C.原子通過得失電子可以變成離子 D.分子能保持物質的化學性質
7.下列有關化學用語的說法正確的是( )
⑤&1&
C
④ &2&
A.①可表示兩個氧原子 B.②和⑤均表示陽離子
C.③可表示二氧化硫分子 D.④和⑤表示的微粒化學性質相同
8.（2023·山東淄博）“見著知微”是化學學科的重要特點。下列對宏觀事實的微觀解
釋錯誤的是( )
選項 宏觀事實 微觀解釋
A 在陽光下，濕衣服容易晾干 分子的運動速率隨溫度的升高而加快
B 金屬很難被壓縮 金屬原子間沒有間隔
C 稀鹽酸與稀硫酸化學性質相似 溶液中都含有氫離子
D 醋是酸的，糖是甜的 不同種分子的性質不同
B
9.（2023·山東菏澤改編）模型建構是化學
科學研究的基本方法。下圖所示的是某同學
繪制的原子結構模型和原子結構示意圖。下
列有關說法正確的是( )
A
A.③形成的陽離子符號是
B.①②屬于同種元素
C.②形成的單質化學性質不穩定
D.①對應的原子結構示意圖是____（填“③”或“④”）
③
10.（2023·四川巴中改編）我國科學家張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等近
十種元素相對原子質量的新值，為相對原子質量的測定作出了貢獻。關于銻元素在
元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖如下圖所示，下列說法正確的是( )
C
A.該元素為非金屬元素
B.銻元素的相對原子質量為
C.銻原子的核電荷數為51
D.銻原子的結構示意圖中 .
11.右圖為銪 元素在元素周期表中的信息以及氧和
氯的原子結構示意圖。請回答：
（1）銪是一種重要的稀土資源，它屬于______（填
“金屬”或“非金屬”）元素。
金屬
（2）銪原子的核外電子數為____。
（3）氧元素和氯元素最本質的區別是________不同。
（4）已知氯化銪的化學式為 ，則相同價態的銪的氧化物的化學式為_______。
63
質子數
12.（2023·遼寧鐵嶺模擬）化學觀念是化學學科的核心素養之一。請根據信息回答下列問題。
（1）圖1為粒子之間的轉化關系圖，其中①
表示的是______。
原子
（2）圖2中D為某原子的結構示意圖，該原子的核電荷數為____。
（3）圖2中B、C屬于同種元素的原因是________相同。
（4）由A、B形成的化合物的化學式為______。
17
質子數
13.（2023·湖北荊州模擬）右圖所示
的是氟、鈉、氯、溴四種元素在元
素周期表中的相關信息及溴原子的
（1）氟元素和鈉元素的最本質區別是___（填序號）。
A
A.質子數不同 B.中子數不同 C.電子數不同 D.相對原子質量不同
（2）鈉元素在元素周期表中位于第____周期。
（3）鈉元素和溴元素組成的化合物的化學式為______。
（4）上述元素中，與溴元素的化學性質相似的有______（填元素符號）。
三
、
結構示意圖。
請回答下列問題。
14.在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是學習化學的重要思維方式。
（1）從宏觀角度分析，氮氣是由________（填“氮元素”或“氮原子”）組成的。
氮元素
（2）元素周期表中原子序數為101的元素被命名為“鍆”（元素符號為 ），用來
紀念門捷列夫編制元素周期表所作出的巨大貢獻。鍆的相對原子質量為258，則鍆
原子的質子數為_____。
101
（3）根據下列粒子的結構示意圖，回答問題。
①右圖中粒子屬于金屬元素的有___（填數字）
種；
2
②氟和氯兩種元素的原子______________相同，所以它們具有相似的化學性質；
③由鈉和氧兩種元素組成的化合物氧化鈉的化學式為______。
最外層電子數
（4）下圖為某化學反應的微觀示意圖。
根據圖示寫出該反應的化學方程式：_ ________________。
15.（2023·山東煙臺模擬）同學們為研究分子的性質做了如下三組實驗：（已知氨氣溶于水形成氨水，氨水具有揮發性，氨水能使無色酚酞溶液變紅）
（1）實驗一中，可以看到的現象是_______
___________；其中乙燒杯的作用是_______
_______。
甲燒杯內溶液變紅
與甲燒杯對照
（2）實驗二中，觀察到品紅在____（填“冷”
熱
溫度越高，分子運動越快
或“熱”）水中擴散得更快，其原因是_________________________。
分子在不斷地運動、分子之間有間隔
（3）實驗三中，先在一支試管中裝一部分紅墨水，再在液面上注滿酒精（緩緩注入），
加蓋密封后靜置。30日后再觀察，現象如上圖所示，這一現象說明了________________
_____________________；混合均勻后，分子會______（填“繼續”或“停止”）運動。
繼續

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