資源簡介

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1.3 烴
Name
環烷烴
環烯烴
環炔烴
飽和烴
飽和烴
一、脂肪烴
類別 烷烴 單烯烴 （只有一個碳碳雙鍵） 單炔烴
（只有一個碳碳叁鍵）
通式
CnH2n+2
（n ≥ 1）
CnH2n
（n ≥ 2）
CnH2n-2
（n ≥ 2）
1.通式
2.物理性質
無色
溶解性
密度
熔沸點
一、脂肪烴
難溶于水，易溶于有機溶劑
小于水
M越大，熔沸點越高；
M相近或相同，支鏈越多，熔沸點越低
常溫下，甲烷、乙烷、丙烷、丁烷（正、異）、新戊烷為氣態
同系物中，C原子數越多，密度越大
標況下為液態
3.烷烴的化學性質
①氧化反應
點燃
不能使酸性高錳酸鉀褪色
一、脂肪烴
放出熱量越多
烴的質量相同時， 越大，完全燃燒時
消耗O2越多
氣態烴類燃燒的體積變化：
②取代反應
CH4+Cl2
光照
CH3Cl+Cl2
光照
CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2
光照
CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2
光照
CCl4+HCl
CH3Cl+HCl
產物為五種物質的混合物
3.烷烴的化學性質
一、脂肪烴
CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
hv
2CH3CH2CH3+2Cl2→CH2ClCH2CH3+CH3CHClCH3+2HCl
hv
注：烷烴只能和鹵素單質發生取代反應（氯水、溴的CCl4溶液等均不反應）
反應條件：光照（或加熱）
②取代反應
3.烷烴的化學性質
一、脂肪烴
4.烯烴和炔烴
一、脂肪烴
烷烴 烯烴/炔烴
選主鏈 最長碳鏈
定編號 近 → 簡 → 小
寫名稱 阿拉伯數字標明支鏈位置 漢字標明支鏈個數
含有雙鍵或叁鍵的最長碳鏈
從距離雙鍵或叁鍵最近的一端開始編號
除支鏈外，
阿拉伯數字標明雙鍵/叁鍵位置
漢字標明雙鍵/叁鍵個數
1）命名
e.g. 以C5H10為例寫出其烯烴類的同分異構體,并用系統命名法命名
CH2=CHCH2CH2CH3
CH3CH=CHCH2CH3
CH2=C—CH2CH3
CH3
2-戊烯
2-甲基-1-丁烯
1-戊烯
CH2=CHCHCH3
CH3
3-甲基-1-丁烯
CH3CH=CCH3
CH3
2-甲基-2-丁烯
4.烯烴和炔烴
一、脂肪烴
1）命名
e.g.
4-甲基-1-戊炔
1,3-丁二烯
2-甲基-2,4-己二烯
1
2
3
4
5
1
2
3
4
1
2
3
4
5
6
4.烯烴和炔烴
一、脂肪烴
1）命名
①氧化反應
a.燃燒
點燃
現象：火焰明亮，有黑煙
4.烯烴和炔烴
一、脂肪烴
2）化學性質
①氧化反應
b.使酸性高錳酸鉀褪色
鑒別烯烴/炔烴與烷烴（方法一）
CH2=CH2 CO2+H2O
結果：碳鏈縮短
4.烯烴和炔烴
一、脂肪烴
2）化學性質
雙鍵C上有2個H
雙鍵C上有1個H
雙鍵C上無H
羧酸
①氧化反應
b.使酸性高錳酸鉀褪色
鑒別烯烴/炔烴與烷烴（方法一）
4.烯烴和炔烴
一、脂肪烴
2）化學性質
e.g.
②加成反應
a. 和鹵素加成
鑒別烯烴/炔烴與烷烴（方法二）
現象：溴水/溴的CCl4溶液褪色
4.烯烴和炔烴
一、脂肪烴
2）化學性質
反應物 條件
a.鹵素 無
b.氫氣 催化劑
c. HCl 催化劑、
加熱
d.水 催化劑、加熱、加壓
②加成反應
4.烯烴和炔烴
（工業制氯乙烯）
②加成反應
共軛二烯烴及其加成反應
4.烯烴和炔烴
③加聚反應
鏈節：
聚合度
—CH—CH2—
—
CH3
注：聚合物都是混合物
4.烯烴和炔烴
一、脂肪烴
2）化學性質
5.乙炔的實驗室制法
CaC2 + 2H2O → ↑+ Ca(OH)2
碳化鈣，俗名電石
為減緩反應速率，常用飽和食鹽水代替水
純凈的乙炔是無色無味的氣體
但用電石制備的乙炔因含雜質而有惡臭氣味
一、脂肪烴
有機物
含苯環
只含C、H
芳香族化合物
只含一個苯環且取代基為烷基
芳香烴
苯的同系物
二、苯及其同系物
1.命名
①以苯為母體，側鏈的烴基作為取代基，稱為“某苯”。
②多個取代基可用鄰、間、對來表示，或對苯環上的碳原子編號
—CH3
—CH2—CH3
甲苯
乙苯
鄰二甲苯(1,2- 二甲苯)
間二甲苯(1,3- 二甲苯)
對二甲苯(1,4- 二甲苯)
2. 物理性質
無色，具有特殊氣味的液體
密度小于水
不溶于水，易溶于有機溶劑，可用作非極性溶劑
有毒，易揮發
二、苯及其同系物
苯的同系物的熔沸點遞變規律
①M增大，熔沸點升高
②M相同：支鏈越多，熔沸點越低
支鏈數相同，極性越小，熔沸點越低
e.g.鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯
苯不和溴水反應
密度：苯<水
溴在苯中的溶解度>溴在水中的溶解度
苯和溴水的 過程
萃取
二、苯及其同系物
3. 化學性質
（1）氧化反應
2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O
點燃
火焰明亮，有濃烈黑煙
二、苯及其同系物
①燃燒
②酸性高錳酸鉀
苯不能使酸性高錳酸鉀褪色
多數苯的同系物可使酸性高錳酸鉀褪色
體現了苯環對烴基的影響
Q.用一種試劑鑒別苯、甲苯、CCl4
酸性高錳酸鉀
褪色
甲苯
分層
上層為紫色
下層為紫色
苯
CCl4
（2）取代反應
①鹵代反應
+ Br2
Br
+ HBr
FeBr3
+HBr
FeBr3
甲基使苯環（鄰對位的氫原子）活化
光照取代側鏈
Fe催化取代苯環
或
或
+ HNO3 + H2O
濃硫酸
△
NO2
（2）取代反應
②硝化反應
e.g.如何用一種試劑鑒別苯、乙醇、硝基苯
水
（2）取代反應
③磺化反應
易溶于水
一元強酸
3.苯的化學性質
（3）加成反應
3. 化學性質
小結
難氧化
易取代
能加成
燃燒
苯不能使酸性高錳酸鉀褪色
鹵代反應（Fe或FeX3作催化劑）
硝化反應（濃硫酸作催化劑、△）
磺化反應（△）
和氫氣1:3加成
以下能說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替排布的事實是
①苯的鄰位二取代物只有一種
②苯的間位二取代物只有一種
③苯不能使酸性高錳酸鉀褪色
④苯分子中碳碳鍵鍵長相同
⑤苯分子中所有原子在同一平面上
⑥苯可以發生取代反應/加成反應……
苯的鹵代反應
溴苯
+ Br2
Br
+ HBr
FeBr3
蒸餾水
吸收Br2
導氣、冷凝
吸收HBr
除溴苯中的溴、苯、HBr、Fe、FeBr3：
溴苯：
不溶于水，密度大于水的無色液體
實驗所得溴苯為褐色，原因是
裝置c的漏斗口會出現大量白霧
實驗開始后，液體處于微沸狀態，證明苯與溴的反應是放熱反應
向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K及分液漏斗的塞子
裝置c的作用是吸收揮發出的苯、Br2以及產生的HBr，防止污染環境
制得的溴苯呈棕黃色可能是因為混有少量未反應的Br2
+ HNO3 + H2O
濃硫酸
△
NO2
硝基苯：苦杏仁味，無色油狀液體，難溶于水，密度比水大
苯的硝化反應
實驗所得產物常呈黃色，原因是：
硝酸分解生成NO2
己烷 乙烯 乙炔 苯 甲苯 聚丙烯 聚乙炔
酸性高錳酸鉀
溴水
四、烴的來源
來源 工藝 產物
石油 （C1~50烷烴+環烷烴） 常壓分餾 石油氣、汽油、煤油、柴油
減壓分餾 潤滑油、石蠟、瀝青、凡士林
裂化、裂解 輕質油、氣態烯烴（乙烯）
催化重整 芳香烴（主要途徑）
天然氣 主要是甲烷
煤 煤焦油的分餾 芳香烴
氣化、液化（化學變化）

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