資源簡介

(共28張PPT)
01
重點知識盤查
02
高考命題研究
03
教材知識外延
專題二 元素化學
重點知識盤查
1.鈉及其化合物
寫出化學方程式:
①　 。
②　 。
③　 。
④　 。
⑤　 。
⑥　 。
2Na+O2Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
NaOH+HCl===NaCl+H2O
2Na+Cl22NaCl
2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
【易錯清零】正確的打“√”,錯誤的打“×”,并在橫線上改正。
(1)Na既可置換出CuSO4溶液中的Cu,又可置換出熔融CuCl2中的Cu。
(　　)　 。
(2)1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2,轉移電子的物質的量一定相等。
(　　)　 。
(3)將大小相同的Na分別投入①0.1 mol·L-1鹽酸、②0.1 mol·L-1 CuSO4溶液、③H2O、④C2H5OH,放出氫氣快慢的順序是①②④③。
(　　)　 。
×
Na不可置換出CuSO4溶液中的Cu,但可以置換出熔融CuCl2中的Cu
√
×
放出氫氣快慢的順序是①②③④
(4)某物質的焰色試驗呈黃色,則該物質一定是鈉鹽。
(　　)　 。
(5)1 mol Na2O2參與反應,轉移的電子數目一定為NA。
(　　)　 。
(6)除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體可用加熱法。
(　　)　 。
×
不一定是鈉鹽,只能說明該物質含鈉元素
√
×
轉移的電子數目不一定為NA,如:1 mol Na2O2與SO2反應,轉移的電子數目為2NA
2.鐵及其化合物
寫出化學方程式:
①　 。
②　 。
③　 。
④　 。
⑤　 。
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===
2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
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(1)Fe與非金屬單質[如O2(點燃)、Cl2、 S]反應時均生成二價鐵的化合物。
(　　)　 。
(2)酸性KMnO4溶液可用于檢驗FeCl3中是否混有Fe2+。
(　　)　 。
(3)FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干后所得固體均為溶質本身。
(　　)　 。(4)向某溶液中加入強氧化劑(H2O2或氯水)后,再加入KSCN溶液,溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+。
(　　)　 。
×
Fe與O2(點燃)反應后的產物是Fe3O4,Fe與Cl2反應只生成FeCl3,Fe與S反應只生成FeS
×
酸性KMnO4也可被Cl-還原為無色的Mn2+
×
FeCl3溶液加熱蒸干得Fe(OH)3,灼燒Fe(OH)3可得Fe2O3;Fe2(SO4)3溶液蒸干仍得Fe2(SO4)3
×
應先加入KSCN溶液,無明顯變化說明原溶液中無Fe3+;再加入強氧化劑(H2O2或氯水)后溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+。檢驗Fe2+也可以用K3[Fe(CN)6]溶液,將K3[Fe(CN)6]加入溶液中,若生成藍色沉淀,則說明原溶液中含有Fe2+
(5)配制FeCl2溶液時既要加入Fe粉,又要加入鹽酸;配制FeCl3溶液時要加入濃鹽酸。
(　　)　 。
(6)因為Fe與Cl2反應生成FeCl3,Fe2O3不與H2O直接反應,故不可采用化合反應制備FeCl2或Fe(OH)3。
(　　)　 。
(7)采用以下裝置,均可長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀。
(　　)　 。
√
×
制備FeCl2可用化合反應2FeCl3+Fe===3FeCl2,制備Fe(OH)3可用化合反應4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
√
3.鎂、鋁及其化合物
(1)鎂及其化合物
①　 。
②　 。
③　 。
④　 。
⑤　 。
⑥　 。
2Mg+O22MgO
3Mg+N2Mg3N2
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
MgO+2HCl===MgCl2+H2O
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
(2)鋁及其化合物
⑦　 。
⑧　 。
⑨　 。
⑩　 。
　 。
4Al+3O22Al2O3
2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
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(1)Mg在空氣中燃燒的固體產物有2種。
(　　)　 。
(2)常用電解氯化物的方法制備金屬鎂和鋁。
(　　)　 。
(3)Al2O3、Al(OH)3與氨水的反應常用于物質的分離提純。
(　　)　 。
(4)用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3時一般不選用強酸,而采用向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2的方法。
(　　)　 。
×
Mg可與O2、N2、CO2反應,生成的固體有MgO、Mg3N2、C
×
制備Mg時應電解熔融MgCl2而不是熔融MgO,因為MgO的熔點很高;制備Al時電解原料是Al2O3而不是AlCl3,因為AlCl3為共價化合物,熔融時不導電
×
Al2O3、Al(OH)3均不溶于氨水,Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應常用于物質的分離提純
√
4.銅及其化合物
(1)鎂及其化合物
①　 。
②　 。
③　 。
④　 。
4CuO2Cu2O+O2↑
2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH
Cu2O↓+CH3COONa+3H2O
2CuOHCu2O+H2O
4CuOH+O2+2H2O===4Cu(OH)2
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(1)銅在潮濕的空氣中被氧化,最終生成CuO。
(　　)　 。
(2)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2,用灼熱的CuO除去CO2中的CO。
(　　)　 。
(3)足量Cu和濃硝酸反應,產生的是NO2和NO的混合氣體。當Cu有剩余時,再加入稀硫酸,Cu不溶解。
(　　)　 。
×
銅在潮濕的空氣中被氧化,最終生成銅綠[Cu2(OH)2CO3或xCu(OH)2·yCuCO3]
√
×
再加入稀硫酸,Cu會溶解,因為H+和溶液中的硝酸根離子又會將銅溶解
教材知識外延
1.鈷(Co)和鎳(Ni)及其化合物的性質
化合價 +2價的Co和Ni為中間價態(tài),具有氧化性和還原性 +3價的Co和Ni具有強氧化性
氧化物 CoO在一定條件下可被H2、C和CO還原為單質鈷 酸性環(huán)境中發(fā)生反應:Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O,
Ni2O3+6HCl===2NiCl2+Cl2↑+3H2O
續(xù)表
氫氧化物 ①Co(OH)2在空氣中被緩慢地氧化為棕褐色的Co(OH)3; ②Ni(OH)2在空氣中較穩(wěn)定,可采用氧化性較強的Cl2將其氧化 在酸性溶液中被還原,如在鹽酸中:2Co(OH)3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+6H2O,2Ni(OH)3+6HCl===2NiCl2+Cl2↑+6H2O。在H2SO3溶液中:2Co(OH)3+H2SO3+2H+===2Co2+++5H2O,2Ni(OH)3+H2SO3+2H+===2Ni2+++5H2O
2.釩(V)及其化合物的性質
單質V 常溫下不活潑,不能與除HF以外的非氧化性酸及堿發(fā)生反應,能溶于濃硫酸、硝酸等氧化性酸溶液
氧化物V2O5 兩性氧化物,以酸性為主:V2O5+6NaOH===2Na3VO4+3H2O,
V2O5+H2SO4===(VO2)2SO4+H2O
V的化合價為+5,具有強氧化性:V2O5+6HCl(濃)===2VOCl2+Cl2↑+3H2O
VO2+、V 在酸性介質中,V具有強氧化性:V+Fe2++2H+===VO2++Fe3++H2O
偏釩酸鹽 NH4VO3在加熱條件下不穩(wěn)定:2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O
3.鉻(Cr)及其化合物的性質
單質Cr 金屬單質,加熱時,能與O2反應生成Cr2O3
氧化物Cr2O3 兩性氧化物:Cr2O3+6H+===2Cr3++3H2O,Cr2O3+2OH-===2Cr+H2O
氫氧化物Cr(OH)3 兩性氫氧化物:Cr(OH)3+3H+===Cr3++3H2O,Cr(OH)3+OH-===Cr+2H2O
鉻酸鹽(Cr)和重鉻酸鹽(Cr2) 相互轉化:2Cr(黃色)+2H+===Cr2(橙色)+H2O。Cr均為+6價,具有強氧化性:5H++Cr2+3HS===2Cr3++3S+4H2O,2Cr+16H++6Cl-===2Cr3++3Cl2↑+8H2O
高考命題研究
一、金屬及其化合物的性質與應用
1.(2022·浙江6月選考)下列說法不正確的是(　　)。
A.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間,常用于制造光導纖維
B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠,可用于道路照明
C.氧化鋁熔點高,常用于制造耐高溫材料
D.用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫,同時可得到石膏
A
[解析] 晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間,是良好的半導體材料,可用于制造晶體管、集成電路等,而二氧化硅常用于制造光導纖維,A項錯誤;鈉的焰色為黃色,可用于制造透霧能力強的高壓鈉燈,B項正確;耐高溫材料應具有高熔點的性質,氧化鋁熔點高,可用作耐高溫材料,C項正確;石灰石的主要成分為碳酸鈣,脫硫過程中發(fā)生反應CaCO3 CaO+CO2↑、2CaO+2SO2+O2 2CaSO4,最后經處理可得到石 膏,D項正確。
2.(2022·廣東卷)勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是(　　)。
A
選項 勞動項目 化學知識
A 面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包 Na2CO3可與酸反應
B 環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水 熟石灰具有堿性
C 工人將模具干燥后再注入熔融鋼水 鐵與H2O高溫下會反應
D 技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板 鋁能形成致密氧化膜
[解析] 小蘇打是碳酸氫鈉,不是碳酸鈉,主要用作膨松劑,A項符合題意;熟石灰是氫氧化鈣,具有堿性,可以用于處理酸性廢水,B項不符合題意;熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應,會生成四氧化三鐵和氫氣,因此必須將模具干燥,C項不符合題意;鋼板上鍍鋁,金屬鋁表面形成致密氧化膜,從而保護鋼板不被腐蝕,D項不符合題意。
1.常見金屬及其化合物的重要性質和應用
重要性質應用
Na2O2與H2O、CO2反應均生成O2作供氧劑
Na2CO3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污
NaHCO3受熱分解生成CO2,能與酸反應用作焙制糕點的膨松劑、胃酸中和劑
Al具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品
常溫下,鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化用鋁、鐵質容器盛裝、運輸濃硫酸、濃硝酸
鋁具有還原性,與氧化鐵反應放出大量的熱用于焊接鋼軌
MgO、Al2O3熔點高作耐高溫材料
Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性明礬作凈水劑(絮凝劑)
重要性質應用
小蘇打溶液和硫酸鋁溶液反應生成CO2作泡沫滅火器原料
明礬溶液顯酸性利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹
Al(OH)3具有弱堿性用于中和胃酸
Fe具有還原性防止食品氧化變質
Fe2O3是紅棕色粉末制作紅色顏料
Fe3+水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性鐵鹽作凈水劑(絮凝劑)
K2FeO4是強氧化劑,還原產物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體作新型消毒劑、凈水劑
FeCl3溶液具有較強的氧化性腐蝕銅制印刷電路板
CuSO4能使蛋白質變性配制成波爾多液,用于樹木殺蟲
BaSO4不溶于水,不與胃酸反應在醫(yī)療上進行胃部造影前,BaSO4用作患者服用的“鋇餐”
續(xù)表
2.金屬的冶煉方法
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
電解法 熱還原法 加熱分解法 物理方法
C
一、金屬及其化合物的性質與應用
3.下列各組物質的轉化關系不能全部通過一步反應完成的是(　　)。
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
D.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
[解析] Na與水反應生成NaOH,NaOH與CO2反應生成Na2CO3,Na2CO3與鹽酸反應生成NaCl,以上轉化關系均能通過一步反應完成,A項不符合題意;Fe與Cl2反應生成FeCl3,FeCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3,Fe(OH)3加熱分解生成Fe2O3,以上轉化關系均能通過一步反應完成,B項不符合題意;Al與氧氣反應生成Al2O3,Al2O3無法通過一步反應生成Al(OH)3,C項符合題意;Mg與Cl2反應生成MgCl2,MgCl2與NaOH反應生成Mg(OH)2,Mg(OH)2與H2SO4反應生成MgSO4,以上轉化關系均能通過一步反應完成,D項不符合題意。
4.(2023·遼寧模擬)下列物質(或物質的飽和溶液)之間通過一步反應能實現如圖所示的轉化關系,且與表中條件也匹配的是(　　)。
B
選項 X Y Z 箭頭上為反應條件或試劑
A Fe FeCl2 FeCl3 ①通入少量Cl2
B Na2CO3 NaCl NaHCO3 ③先通NH3,再通CO2
C Na NaOH NaCl ②電解飽和食鹽水
D Si Na2SiO3 H2SiO3 ②加熱
[解析] Cl2的氧化性強,Fe與Cl2反應只能生成FeCl3,A項不符合題意;Na2CO3與HCl反應生成NaCl,向NaCl溶液中依次通入NH3、CO2,反應生成NaHCO3,NaHCO3受熱分解生成Na2CO3,NaHCO3與HCl反應生成NaCl,因此能通過一步反應實現物質之間的轉化,B項符合題意;電解飽和NaCl溶液生成NaOH,而不能生成Na,應該電解熔融NaCl制取金屬鈉,C項不符合題意;H2SiO3受熱分解生成SiO2,不能生成Si,D項不符合題意。
不能通過一步反應實現的轉化
(1)S→SO3(×),應先轉化成SO2;
(2)N2→NO2(×),應先轉化成NO;
(3)SiO2→H2SiO3(×),可先轉化為Na2SiO3;
(4)Cl2→FeCl2(×),可先轉化為FeCl3;
(5)CuO→Cu(OH)2(×),可先轉化為CuSO4。

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