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(共30張PPT)
01
重點(diǎn)知識(shí)盤(pán)查
02
高考命題研究
03
教材知識(shí)外延
重點(diǎn)知識(shí)盤(pán)查
1.氯及其化合物
寫(xiě)出化學(xué)方程式:
①　 。
②　 。
③　 。
④　 。
⑤　 。
⑥　 。
Cl2+H2OHCl+HClO
Cl2+CuCuCl2
Cl2+2NaOH===NaClO
+NaCl+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2
+Ca(ClO)2+2H2O
NaClO+2HCl===Cl2↑+H2O+NaCl
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
(1)鹵素單質(zhì)都需要小心保存:液氯密封保存于鋼瓶中;液溴易揮發(fā),需保存在棕色試劑瓶中并進(jìn)行水封,用橡膠塞蓋緊密封;碘單質(zhì)加熱易升華,需保存在配有玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中。
(　　)　 。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣與堿[NaOH或Ca(OH)2]或水充分反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為NA,生成的Cl-的物質(zhì)的量都為1 mol。
(　　)　 。
(3)ClO-與S、I-、Fe2+均不能大量共存,因?yàn)镃lO-有強(qiáng)氧化性;但ClO-可以與Fe3+和Al3+大量共存。
(　　)　 。
【易錯(cuò)清零】正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”,并在橫線上改正。
×
液溴會(huì)氧化橡膠,不能用橡膠塞蓋緊密封,應(yīng)用玻璃塞;碘單質(zhì)為固體,不能裝在細(xì)口瓶中,應(yīng)裝在棕色廣口瓶中
×
氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,生成的Cl-的物質(zhì)的量小于1 mol
×
ClO-與Fe3+和Al3+在溶液中會(huì)發(fā)生雙水解,所以不能大量共存
(4)向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2氣體,其離子方程式為Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O===CaSO4↓+2Cl-+S+4H+。
(　　)　 。
(5)氯水中含有的多種微粒使氯水的性質(zhì)表現(xiàn)出多重性。
a.新制的氯水呈淺黃綠色,因?yàn)槁人写嬖邳S綠色Cl2分子。
(　　)　 。
b.可以使有色布條褪色,因?yàn)槁人写嬖贑l2分子,具有強(qiáng)氧化性。
(　　)　 。
c.可以使藍(lán)色石蕊試紙變紅,因?yàn)槁人写嬖贖Cl分子,具有強(qiáng)酸性。
(　　)　 。
d.氯水一般要現(xiàn)配現(xiàn)用,因?yàn)榇温人嵋追纸?放置數(shù)日后溶液酸性逐漸減弱。
(　　)　 。
×
Ca2++3ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClO(少量SO2),題給離子方程式為通入過(guò)量SO2
√
×
有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械腍ClO具有氧化性
×
藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色,因?yàn)槿芤褐杏蠬+和HClO,并且HCl為強(qiáng)酸,在溶液中完全電離,溶液中不可能存在HCl分子
×
次氯酸分解生成HCl和氧氣,使溶液酸性增強(qiáng)
(6)HF是弱酸,應(yīng)保存在玻璃試劑瓶中。
(　　)　 。
(7)NH4F可用于除去溶液中的Mg2+、Ca2+、Ag+。
(　　)　 。
(8)少量的氯氣與甲烷在光照下反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物只有1種。
(　　)　 。
×
HF能腐蝕玻璃,故應(yīng)保存在鉛質(zhì)器皿或塑料瓶中
×
F-不能除去溶液中的Ag+,因?yàn)锳gF易溶于水
甲烷與氯氣在光照下反應(yīng),無(wú)論氯氣是否足量,都有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳4種有機(jī)產(chǎn)物
×
2.氮及其化合物
寫(xiě)出化學(xué)方程式:
①　 。
②　 。
③　 。
④　 。
4NH3+5O24NO+6H2O
4NO2+2H2O+O2===4HNO3
NH3+HCl===NH4Cl
NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O
【易錯(cuò)清零】正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”,并在橫線上改正。
(1)氮有多種氧化物,其中為酸性氧化物的有N2O3、NO2、N2O5。
(　　)　 。
(2)NO2通入水中和通入NaOH溶液中,都發(fā)生歧化反應(yīng),且兩個(gè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物中N元素化合價(jià)都相同。
(　　)　 。
(3)除去NO氣體中混有的NO2,可以將氣體通過(guò)裝有水的洗氣瓶,并用向上排空氣法收集;除去NO2氣體中混有的NO,可以向NO2氣體中通入少量氧氣。
(　　)　 。
×
NO2不是酸性氧化物
3NO2+H2O===2HNO3+NO,還原產(chǎn)物為NO;2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,還原產(chǎn)物為NaNO2,兩種物質(zhì)中N元素化合價(jià)不相同
×
×
NO不能用向上排空氣法收集,因?yàn)镹O會(huì)與氧氣反應(yīng);除去NO2氣體中混有的NO,不可以通入氧氣,會(huì)引入新的雜質(zhì)氧氣
(4)HNO3、HClO見(jiàn)光或受熱易分解,應(yīng)貯存于棕色試劑瓶中,置于避光陰涼處。
(　　)　 。
(5)強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2。例如,常溫下,金屬鐵、鋁、銅和濃硝酸反應(yīng)一般生成NO2,與稀硝酸反應(yīng)一般生成NO。
(　　)　 。
(6)實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3,可以用NaOH和NH4Cl加熱制取,還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取。用向下排空氣法收集,并在試管口放一團(tuán)棉花,防止氨氣與空氣對(duì)流,并用干燥的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。
(　　)　 。
(7)加熱試管底部的NH4Cl固體,固體量減少,并且試管口可以收集到NH4Cl固體,說(shuō)明NH4Cl易升華。
(　　)　 。
√
×
常溫下,金屬鐵、鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3,應(yīng)用Ca(OH)2和NH4Cl加熱制取;需要用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3,因?yàn)楦稍锏腘H3不顯堿性,氨水顯堿性
×
試管口有NH4Cl固體,是因?yàn)镹H4Cl受熱分解成的NH3和HCl氣體,在試管口又化合成了NH4Cl固體
×
3.硫及其化合物
(1)鎂及其化合物
①　 。
②　 。
③　 。
④　 。
H2S+Cl2===S↓+2HCl
SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4
2H2SO4(濃)+Cu
SO2↑+2H2O+CuSO4
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
【易錯(cuò)清零】正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”,并在橫線上改正。
(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫,除了用熱的NaOH溶液,還可以用酒精。
(　　)　 。
(2)SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色,也可使品紅溶液褪色,都體現(xiàn)了SO2的漂白性;使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性;SO2與H2S反應(yīng),體現(xiàn)了SO2的氧化性。
(　　)　 。
×
不能用酒精,可以用CS2,因?yàn)镾易溶于CS2
×
SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)
(3)常溫下,100 mL 18 mol·L-1的濃硫酸與足量的Cu反應(yīng),可以生成0.9 mol SO2;與足量的Fe或Al反應(yīng)生成1.8 mol H2。
(　　)　 。
(4)C與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物按以下流程進(jìn)行檢驗(yàn):無(wú)水CuSO4→澄清石灰水→酸性KMnO4溶液→品紅溶液。
(　　)　 。
(5)把SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀BaSO3生成。
(　　)　 。
(6)O3、H2O2、濕潤(rùn)的Cl2和SO2都具有漂白性,加熱都可復(fù)原,且SO2和Cl2混合使用漂白效果更好。
(　　)　 。
×
濃硫酸與足量Cu共熱,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸因濃度降低而不能完全反應(yīng);常溫下,濃硫酸使Fe、Al發(fā)生鈍化,加熱可反應(yīng),開(kāi)始時(shí)生成SO2,Fe、Al足量時(shí),后期濃硫酸濃度降低,又生成H2
流程應(yīng)該為無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)水→品紅溶液檢驗(yàn)SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡→澄清石灰水檢驗(yàn)CO2
×
SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO4沉淀
×
O3、H2O2、濕潤(rùn)的Cl2的漂白是不可逆的,SO2和Cl2混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),將失去漂白作用
×
4.碳、硅及其化合物
①　 。
②　 。
③　 。
④　 。
2C+O22CO
CO2+C2CO
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
⑤　 。
⑥　 。
⑦　 。
⑧　 。
Si+O2SiO2
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl
H2SiO3SiO2+H2O
【易錯(cuò)清零】正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”,并在橫線上改正。
(1)工業(yè)上制備粗硅,是用過(guò)量的C和SiO2在高溫隔絕空氣的條件下反應(yīng),生成CO2和Si。
(　　)　 。
(2)硅、二氧化硅和硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定,廣泛用于制造各種材料。例如,單質(zhì)硅是光導(dǎo)纖維的主要成分;二氧化硅是太陽(yáng)能面板的主要成分;硅酸鹽是陶瓷、玻璃、水泥等傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的主要成分。
(　　)　 。
高溫隔絕空氣的條件下,C與SiO2反應(yīng)生成CO和Si
光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅;太陽(yáng)能面板的主要成分是單質(zhì)硅
×
×
(3)SiO2既能與HF反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng),所以SiO2是兩性氧化物。
(　　)　 。
(4)H2SiO3的酸性弱于H2CO3,所以不能用SiO2制備CO2;磷酸的酸性弱于鹽酸,所以不能用磷酸制備氯化氫氣體;K的金屬性強(qiáng)于Na,所以不能用金屬Na制備金屬K。
(　　)　 。
SiO2是酸性氧化物
反應(yīng)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑也能發(fā)生,原因有兩點(diǎn):
a.硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定;b.由高沸點(diǎn)、難揮發(fā)固體SiO2易制得低沸點(diǎn)、易揮發(fā)的CO2。根據(jù)“高沸點(diǎn)物質(zhì)制備低沸點(diǎn)物質(zhì)”的原理,能用磷酸制備氯化氫氣體,能用金屬鈉制備金屬鉀
×
×
(5)檢驗(yàn)CO2氣體中是否混有CO,可以把氣體先通過(guò)灼熱的CuO,再通入澄清石灰水,若澄清石灰水變渾濁,則證明氣體中有CO。
(　　)　 。
檢驗(yàn)CO2氣體中是否混有CO的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
×
(6)檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2的方法:把氣體先通入品紅溶液中,再通入澄清石灰水中,若澄清石灰水變渾濁,則證明氣體中有CO2。
(　　)　 。
檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
×
教材知識(shí)外延
1.硼的化合物
硼酸(H3BO3) 電子式為 ,B的最外層有3個(gè)電子,屬于缺電子原子。硼酸溶于水時(shí),水電離出的OH-中的O原子提供孤電子對(duì),并與B原子提供的空軌道形成配位鍵,硼酸的解離反應(yīng)為H3BO3+H2OH++B(OH,故H3BO3為一元弱酸。若不慎將NaOH溶液沾到皮膚上,可立即用布拭去,再用大量水沖洗,最后涂上1%的硼酸溶液
硼氫化鈉(NaBH4) 結(jié)構(gòu)為Na+ ,其中的H元素為-1價(jià),具有還原性,可用作醛類(lèi)、酮類(lèi)和酰氯類(lèi)的還原劑
2.砷及其化合物
As 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,與N、P同主族,它們的單質(zhì)性質(zhì)具有一定的相似性:①與O2反應(yīng),生成As2O3,不能直接得到As2O5;②與鎂反應(yīng),生成砷化鎂(Mg3As2)
As2O3 ①俗稱(chēng)砒霜,微溶于水,生成亞砷酸(H3AsO3),H3AsO3可被過(guò)氧化氫氧化成砷酸(H3AsO4);
②屬于兩性氧化物:As2O3+6NaOH===2Na3AsO3+3H2O,As2O3+6HCl===2AsCl3+3H2O
續(xù)表
As2S3 ①俗稱(chēng)雌黃,可溶于堿性硫化物或堿溶液中:As2S3+3Na2S===2Na3AsS3,As2S3+6NaOH===Na3AsS3+Na3AsO3+3H2O;
②可以與SnCl2、發(fā)煙鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4):2As2S3+2SnCl2+4HCl===As4S4+2SnCl4+2H2S↑;③雄黃和雌黃均可以與氧氣反應(yīng)生成As2O3
H3AsO4 ①結(jié)構(gòu)為 ,為三元弱酸,具有酸的通性;②As的化合價(jià)為+5,具有弱氧化性:H3AsO4+2KI+H2SO4===H3AsO3+K2SO4+H2O+I2;③受熱易分解,最終得到As2O5:2H3AsO4As2O5+3H2O
高考命題研究
一、非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用
A
1.(2023·廣東模擬)下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是(　　)。
選項(xiàng) 勞動(dòng)項(xiàng)目 化學(xué)知識(shí)
A 用明礬處理廢水 Al(OH)3是兩性氫氧化物
B 用ClO2對(duì)自來(lái)水消毒 ClO2具有強(qiáng)氧化性
C 用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 HF可與SiO2反應(yīng)
D 在葡萄酒中添加適量的二氧化硫 SO2具有殺菌和抗氧化的功能
[解析] 用明礬處理廢水,明礬在水中能電離出鋁離子,鋁離子與水電離產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合,產(chǎn)生氫氧化鋁膠體,Al(OH)3膠體具有吸附性,與Al(OH)3是兩性氫氧化物無(wú)關(guān),A項(xiàng)沒(méi)有關(guān)聯(lián);ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用ClO2對(duì)自來(lái)水消毒,B項(xiàng)有關(guān)聯(lián);HF可與SiO2反應(yīng),可用氫氟酸刻蝕石英,C項(xiàng)有關(guān)聯(lián);SO2具有殺菌和抗氧化的功能,可在葡萄酒中添加適量的二氧化硫,D項(xiàng)有關(guān)聯(lián)。
2.(2023·山東模擬)下列說(shuō)法正確的是(　　)。
A.二氧化碳不支持燃燒,故泡沫滅火器可用于金屬鈉著火后滅火
B.SiO2和純堿在高溫條件下反應(yīng)生成CO2,該反應(yīng)利用的是“較強(qiáng)酸制較弱酸”的原理
C.氯氣可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,說(shuō)明氯氣具有漂白性
D.工業(yè)上采用“吹出法”進(jìn)行海水提溴,該方法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
D
[解析] 二氧化碳不支持一般物質(zhì)的燃燒,但活潑金屬如Na、Mg、K可在CO2中燃燒,另外鈉在O2中燃燒后會(huì)產(chǎn)生過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣具有助燃的作用,所以鈉著火后不能用泡沫滅火器滅火,A項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,SiO2和純堿在高溫條件下反應(yīng)生成CO2的原理是“高沸點(diǎn)物質(zhì)制備低沸點(diǎn)物質(zhì)”,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溴易揮發(fā),工業(yè)上進(jìn)行海水提溴是利用熱空氣將溴吹出,D項(xiàng)正確。
常見(jiàn)非金屬及其化合物的重要性質(zhì)和應(yīng)用
重要性質(zhì) 應(yīng)用
濃硫酸具有吸水性 作干燥劑(不能干燥NH3、H2S、HI、HBr、PH3)
生石灰、無(wú)水氯化鈣能與水反應(yīng) 作(食品)干燥劑
P2O5能與水反應(yīng) 作干燥劑(不可干燥食品)
硅具有半導(dǎo)體性能 制成芯片和太陽(yáng)能電池
SiO2能使光全反射 生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
4HF+SiO2===2H2O+SiF4↑ 用氫氟酸刻蝕玻璃
重要性質(zhì) 應(yīng)用
ClO2具有較強(qiáng)的氧化性 用于自來(lái)水的殺菌消毒
次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性 作消毒劑、漂白劑
碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定 食鹽中的加碘物質(zhì)
NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物 用作氮肥
濃氨水具有揮發(fā)性和還原性 檢驗(yàn)輸送Cl2的管道是否漏氣
SO2具有漂白性 用來(lái)漂白紙漿、毛、絲等
硅酸鈉的水溶液是一種無(wú)機(jī)黏合劑 盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
干冰升華吸收大量的熱 人工降雨
液氨汽化吸收大量的熱 作制冷劑
續(xù)表
二、非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化
C
3.(2023·廣東聯(lián)考)物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為氮、硫及其部分化合物的價(jià)—類(lèi)二維圖,下列說(shuō)法不正確的是(　　)。
A.坐標(biāo)軸左側(cè)代表的是氮及其部分化合物
B.a→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)
C.c、d和i、j均屬于酸性氧化物
D.f與l可以是同一種物質(zhì)
[解析]由圖中氫化物中核心元素的化合價(jià)可知,左側(cè)為氮及其部分化合物的價(jià)—類(lèi)二維圖,右側(cè)為硫及其部分化合物的價(jià)—類(lèi)二維圖,則a為硫化氫,b為硫,c為二氧化硫,d為三氧化硫,e為硫酸,f為硫酸鹽,g為氨氣,h為氮?dú)?i為一氧化氮,j為二氧化氮或四氧化二氮,k為硝酸,l為銨鹽。由分析可知,A項(xiàng)正確;a→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化過(guò)程為H2S→S→SO2→SO3→H2SO4,由硫及其化合物的性質(zhì)可知,以上轉(zhuǎn)化過(guò)程均能一步實(shí)現(xiàn),B項(xiàng)正確;一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮均不屬于酸性氧化物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由分析可知,f為硫酸鹽,l為銨鹽,可能都是硫酸銨,D項(xiàng)正確。
C
4.物質(zhì)的分類(lèi)和轉(zhuǎn)化是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。部分含氯物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示,下列推斷不合理的是(　　)。
A.①的水溶液能與④反應(yīng)生成②
B.用③代替②進(jìn)行自來(lái)水消毒更安全
C.②與SO2按物質(zhì)的量比1∶1通入水中,
再滴入品紅溶液,溶液呈無(wú)色
D.由ClONO2在圖中的位置可推測(cè)其可能
具有強(qiáng)氧化性,能水解生成兩種酸
[解析]鹽酸和次氯酸鈉可以發(fā)生反應(yīng):2HCl+NaClO===Cl2↑+NaCl+H2O,生成氯氣,A項(xiàng)正確; Cl2有毒,ClO2氧化性更強(qiáng),消毒效果好且無(wú)污染,更安全,B項(xiàng)正確;Cl2與SO2按物質(zhì)的量比1∶1通入水中發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,再滴入品紅溶液,品紅溶液不會(huì)褪色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;ClONO2中Cl為+1價(jià),N為+5價(jià),O為-2價(jià),+1價(jià)的Cl和+5價(jià)的N都具有強(qiáng)氧化性,所以ClONO2具有強(qiáng)氧化性,ClONO2水解可生成硝酸和次氯酸,D項(xiàng)正確。

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