資源簡介

(共56張PPT)
第一部分 單元整合
第八單元 金屬和金屬材料
命題點 命題方式 考查熱度
金屬材料 本命題點常出現在單項選擇題、填空 與說明題中,主要考查金屬的物理特 征及用途、金屬材料的識別、合金的 性能與優(yōu)點 ___________________________
命題點 命題方式 考查熱度
金屬的化學性質、 金屬活動性順序 本命題點見于各種題型中，金屬與酸 反應是圖像試題中常見的內容之一, 也是綜合計算題考查的重要內容;金 屬活動性順序的判斷常在單項選擇題 和填空與說明題中考查; 金屬活動性 順序的應用常在單項選擇題、選擇填 充題、填空與說明題中考查;金屬活 動性順序的探究也是實驗探究的重要 內容之一,常在實驗與探究題中考查 _____________________________________________
續(xù)表
命題點 命題方式 考查熱度
金屬的利用與保護 本命題點常出現在單項選擇題、選擇 填充題、填空與說明題、實驗與探究 題中,考查鐵生銹的條件、防止金屬 銹蝕的簡單方法、金屬回收的重要 性、工業(yè)煉鐵的原理 ____________________________________
置換反應 本命題點常出現在填空與說明題中， 考查根據置換反應規(guī)律書寫化學方程 式或根據題給信息判斷相關反應是否 為置換反應 ___________________________
續(xù)表
命題點 命題方式 考查熱度
本單元內容在2024年學考中預計考查6分左右，在各類題型中都可能出 現，主要考查金屬材料、金屬的化學性質、金屬活動性順序、金屬的利用與保 護、置換反應等。復習時應注意了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金 屬，認識金屬材料在生產、生活和社會發(fā)展中的重要作用；了解常見金屬的特征 及其應用，認識向金屬中加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和 鋼等重要的合金；知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；初步認識常見金屬 與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應，以及與金屬的鹽溶液的反應；通過對金屬活動性 順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋 一些與日常生活有關的化學問題；知道一些常見的金屬（鐵）礦物，了解從鐵礦 石中將鐵還原出來的方法；了解防止金屬銹蝕的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境 的污染，認識回收金屬的重要性
續(xù)表
一、金屬材料
1.金屬材料包括金屬單質和合金,日常生活中使用最多的金屬材料是合金。
2.金屬的物理性質
物理性質 性質特點
顏色 大多數金屬為______色，但銅為______色，金為____色
狀態(tài) 常溫下大多數金屬為______，但汞在常溫下為______
共性 具有______光澤，具有良好的______性、______性、______性，
大多數金屬密度大、熔點高，但不同金屬的性質差異較大
銀白
紫紅
黃
固體
液體
金屬
導電
導熱
延展
3.合金
（1）合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的具有金屬特征的物
質。 合金屬于______物。
（2）由于合金的組成與其成分金屬不同,因此它們在性能上存在差異。一般合
金與其成分金屬相比,______較大，______較低，抗腐蝕性能較強。
（3）常見的合金:鐵的合金有______和鋼（它們的區(qū)別是________不同）;銅的
合金有黃銅和______。
混合
硬度
熔點
生鐵
含碳量
青銅
二、金屬的化學性質
1.與氧氣反應
（1）大多數金屬都能與氧氣反應（金屬氧氣 金屬氧化物）,但反應的難易
與劇烈程度不同。
（2）鋁在空氣中與氧氣反應,在鋁表面形成一層__________________,可以阻止
鋁進一步氧化（鋁制品不易銹蝕的原因）,反應的化學方程式為
________________________________。
（3）“真金不怕火煉”說明金的化學性質______,即使在加熱條件下也不與氧氣反應。
致密的氧化鋁薄膜
穩(wěn)定
2.與酸反應
（1）在金屬活動性順序中,位于________的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。
（2）常見金屬與酸反應
稀鹽酸 稀硫酸
鎂 現象 反應比較劇烈,有氣泡產生,固體逐漸減少
化學方程式 __________________________ ____________________________
鋅 現象 反應比較劇烈,有氣泡產生,固體逐漸減少
化學方程式 __________________________ ____________________________
鐵 現象 有氣泡產生,固體逐漸減少,溶液變?yōu)闇\綠色
化學方程式 __________________________ ____________________________
氫前面
3.與鹽溶液反應
（1）在金屬活動性順序中,位于氫前面的金屬能把位于氫______的金屬從它們
的鹽溶液中置換出來（遇水能發(fā)生劇烈反應的鉀、鈣、鈉三種金屬除外）。
（2）常見金屬與鹽溶液反應
鐵與硫酸銅溶液反應 現象 有紅色固體析出,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色
化學方程式 __________________________
銅與硝酸銀溶液反應 現象 有銀白色固體析出,溶液由無色變?yōu)樗{色
化學方程式 ________________________________
鋁與硫酸銅溶液反應 現象 有紅色固體析出,溶液由藍色變成無色
化學方程式 _________________________________
后面
4.金屬活動性順序
（1）常見的金屬活動性順序：
（2）金屬活動性順序的規(guī)律:
①金屬的位置越靠前,它的活動性就越____，位于____前面的金屬能與稀鹽酸、
稀硫酸反應產生氫氣;
②位于前面的金屬能把位于其后面的金屬從其________中置換出來。
（3）金屬活動性順序的應用:
①判斷金屬被利用的先后順序;
②判斷某些置換反應能否發(fā)生;
③判斷金屬與鹽溶液反應后濾渣及濾液的成分。
強
氫
鹽溶液
（4）判斷金屬活動性的依據:
①根據金屬能否與稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生置換反應,判斷該金屬位于氫前面還是后面;
②根據金屬能否與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應,判斷兩種金屬活動性的
相對強弱。
三、金屬資源的利用與保護
1.金屬資源的存在形式:地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中,除少數很不
活潑的金屬,如金、銀等主要以______形式存在外,其他都主要以________形式存在。
單質
化合物
2.鐵的冶煉
（1）一氧化碳還原氧化鐵
實驗裝置：
實驗步驟:開始實驗時先通一會兒 再用酒精噴燈加熱,以排盡裝置中的空氣,防
止加熱和空氣的混合物引起爆炸;實驗完畢,熄滅酒精噴燈,繼續(xù)通入 至試管冷
卻,再熄滅酒精燈，防止還原出來的鐵重新被氧化。
現象:紅棕色粉末逐漸變成______,澄清石灰水________,尾氣燃燒產生____色
火焰。
反應原理:____________________________，實驗中還原出來的鐵是______物。
尾氣處理:一氧化碳有毒,是空氣污染物之一,處理原則是利用一氧化碳的可燃性,
使其燃燒轉化為二氧化碳。
黑色
變渾濁
藍
純凈
（2）工業(yè)煉鐵（以用赤鐵礦煉鐵為例）
原理:____________________________
設備:高爐。
原料:鐵礦石、焦炭（作用:一是____________________；二是_______________
_________________）、石灰石、空氣。
工業(yè)煉得的鐵為生鐵,屬于______物。
產生熱量，提高溫度
產生，提供
具有還原性的物質
混合
3.金屬資源保護
（1）鐵生銹的條件:鐵與空氣中的______、________共同作用生成鐵銹。鐵銹
是________,其主要成分是________。
（2）防止鐵生銹的措施:保持鐵制品表面干燥與潔凈,在鐵制品表面覆蓋保護層
（如涂油、電鍍、刷油漆等）,制成合金。
（3）保護金屬資源的途徑:①防止金屬腐蝕;②__________________;③_______
_________________;④尋找金屬替代品。
4.置換反應
由一種單質和一種化合物反應,生成____________和______________的反應。
（單質鐵參與置換反應,生成物中鐵一般顯____價）
氧氣
水蒸氣
混合物
氧化鐵
回收利用廢舊金屬
合理有
效地開采金屬礦物
另一種單質
另一種化合物
判斷正誤（正確的畫“√”，錯誤的畫“×”）
1.金屬都是固體。( )
×
2.鐵作炊具利用的是其熔點高的性質。( )
×
3.金屬材料包括純金屬和合金。( )
√
4.合金中至少含有兩種金屬元素。( )
×
5.鋁具有良好的抗腐蝕性能，是因為鋁的活動性比較弱。( )
×
6.銅不能與稀鹽酸反應，因為銅是不活潑金屬。( )
√
7.置換反應會生成一種單質和一種化合物，所以有單質和化合物生成的反應都是置
換反應。( )
×
8.硫酸銅配制的波爾多液不能用鐵質容器盛裝，說明金屬活動性 。( )
√
9.高爐煉鐵得到的產品是純鐵。( )
×
10.鐵制品在干燥的環(huán)境中不易生銹。( )
√
命題點1 金屬材料
例題1 （2023·湖南長沙）2023年我國自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛
機“鯤龍”已成功首飛，制造該飛機使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關鋁鋰合金
的說法正確的是( )
C
A.鋁鋰合金的熔點比純鋁更高 B.鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差
C.鋁鋰合金是混合物 D.鋁鋰合金的硬度比純鋁小
【技巧點撥】合金是在某種金屬中加熱熔合某些其他金屬（或非金屬），而形成的具有金屬特征的物質。一般合金的熔點低于其組成中純金屬的熔點，抗腐蝕性更強，硬度大于其組成中純金屬的硬度;鋁鋰合金是由鋁、鋰等多種物質組成的，屬于混合物。
命題點2 金屬的化學性質 金屬活動性順序
例題2 （2022·陜西）白銅是銅鎳 合金，某學習小組同學欲利用廢棄的白銅回收
銅、鎳兩種金屬。
（1）先向盛有等量鎳粉和鋅粉的兩支試管中分別加入溶質質量分數相同的稀硫酸，
觀察到都有氣泡產生，且鋅粉與稀硫酸反應更劇烈，鎳粉與稀硫酸反應后的溶液為
綠色，說明鎳的金屬活動性比鋅____（填“強”或“弱”）。查閱資料可知，鎳與稀硫
酸反應的化學方程式為 。
弱
（2）接下來，同學們設計了如下實驗流程回收銅和鎳。
上圖中，固體A是____________，②中反應的化學方程式是
____________________________________________________________________
（只寫一個）。
（或銅）
（或）
（3）要驗證、、 的金屬活動性順序，用下列各組藥品進行實驗，不能達到
目的的是_____（填字母）。
B
A.、、、稀鹽酸 B.、、 溶液
C.、、溶液 D.、溶液、 溶液
【技巧點撥】（1）分析實驗現象可知，鎳的金屬活動性比鋅弱。
（2）根據金屬活動性順序，銅排在氫的后面，與稀硫酸不反應，因此固體A為
銅；白銅粉末中的鎳與稀硫酸反應的化學方程式是 ，
稀硫酸過量，因此濾液B中含有硫酸和硫酸鎳。鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，
化學方程式為 ；鋅的金屬活動性比鎳強，可以將鎳從
其鹽溶液中置換出來，鋅與硫酸鎳反應生成硫酸鋅和鎳，化學方程式為
。
（3）A.鋅和稀鹽酸反應的速率比鎳快，說明鋅比鎳的金屬活動性強，銅不能
和稀鹽酸反應，說明金屬活動性順序為鋅 鎳 銅，該選項能夠達到實驗目的；B.
鎳、銅都不能和硫酸鋅反應，只能說明鋅的金屬活動性比鎳、銅強，不能比較鎳和
銅的活動性，該選項不能達到實驗目的；C.鋅能和硫酸鎳反應，說明鋅的金屬活動
性比鎳強，銅不能和硫酸鎳反應，說明鎳的金屬活動性比銅強,金屬活動性順序為
鋅 鎳 銅，該選項能夠達到實驗目的；D.鎳不能和硫酸鋅反應，說明鋅的金屬
活動性比鎳強，鎳能和硫酸銅反應，說明鎳的金屬活動性比銅強，該選項能夠達到
實驗目的。
【方法歸納】金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，位于氫前面的金屬能與
稀鹽酸、稀硫酸反應產生氫氣；位于前面的金屬能把位于其后面的金屬從其鹽溶液
中置換出來。
命題點3 金屬資源的利用和保護
例題3 （2022·江西節(jié)選改編）鋼鐵是應用最普遍的金屬材料之一，也是最容易發(fā)生銹蝕的金屬材料之一。人類因金屬的銹蝕付出了巨大的代價，所以金屬的防腐和廢舊金屬的回收有著十分重要的意義。
（1）工業(yè)上利用氧化鐵和一氧化碳煉鐵的化學方程式是
_ __________________________。
（2）下圖所示實驗的目的是探究鐵釘生銹的條件。試管 內棉花中放氯化鈣的目的
是____________________。實驗幾天后觀察到試管___（填序號）中的鐵釘生銹，
從而得出鐵生銹的條件是與空氣和水同時接觸。
作干燥劑（或吸水）
【技巧點撥】試管內棉花中放氯化鈣的目的是作干燥劑（或吸水）。 中的鐵
釘與氧氣和水同時接觸，中的鐵釘只與水接觸， 中的鐵釘只與空氣接觸，實驗幾
天后觀察到試管 中的鐵釘生銹，從而得出鐵生銹的條件是與空氣和水同時接觸。
【方法歸納】書寫一氧化碳和氧化鐵反應的化學方程式的關鍵是配平，注意反
應條件不能寫“加熱”。
命題點1 金屬材料
1.（2023·江西）大國工匠秦世俊展現數控技術所使用的 鋁箔，是由鋁塊
加工而成，這體現了鋁具有( )
D
A.密度小 B.導電性 C.導熱性 D.延展性
2.（2022·江蘇揚州）合金的應用和發(fā)展印證了人類文明的進步。下列有關合金的說
法不正確的是( )
A
A.人類生產和使用鐵器早于青銅器 B.生鐵和鋼是鐵、碳等元素形成的合金
C.不銹鋼屬于金屬材料 D.合金拓寬了金屬材料的應用范圍
命題點2 金屬的化學性質 金屬活動性順序
3.（2023·山東菏澤）碲化鎘薄膜電池是一種重要的太陽能電池，其材料之一鎘
的制備是在銅鎘渣（主要含有、、、 單質）中加入足量的稀硫酸充分反
應，過濾出銅渣，然后對濾液進行除鐵凈化，再加入鋅粉置換出鎘。下列金屬的活
動性順序正確的是( )
B
A. B. C. D.
4.（2022·黑龍江龍東地區(qū)）下圖所示為研究金屬的活動性順序實驗。
（1）實驗 觀察到的現象是______________________________________________。
（2）要驗證銅、鋁、銀的活動性順序，不必做的實驗是____（填實驗序號）。
銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色
命題點3 金屬資源的利用和保護
5.（2023·山東青島）防止金屬銹蝕能有效保護金屬資源。下列防銹方法中，與其他
三種方法原理不同的是( )
D
A.表面涂油 B.表面刷漆 C.覆蓋塑料 D.制成合金
6.（2023·內蒙古呼和浩特）人類社會的文明進步與金屬材料的發(fā)展密切相關。
（1）商代文物黃金面罩，其制作工藝先進，薄如蟬翼，利用了黃金良好的______性。
延展
（2）明代《天工開物》中記載的“炒鋼法”生產工
藝是現代鋼鐵冶煉的先者。現代高爐煉鐵（如下
圖）中一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為
___________________________，原料中焦炭的作
用是提供熱量和________________（用化學方程
式回答）。
（3）鋁被廣泛應用，原因之一是鋁的抗腐蝕性能良好。鋁具有良好抗腐蝕性能的
原因是______________________________________________________________。
鋁在空氣中與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護鋁不被腐蝕
7.（2022·湖南湘潭）金屬材料在人類文明的發(fā)展中起著重要作用，古代冶金技術彰
顯了我國勞動人民的智慧。
Ⅰ.戰(zhàn)國《韓非子·內儲說上》提到，早期采金技術均是“沙里淘金”。金在自然界中
主要以______（填“單質”或“化合物”）形式存在。
Ⅱ.北宋沈括所著的《夢溪筆談》中記載了“濕法煉銅”的方法：“熬膽礬鐵釜，久之
亦化為銅”。即在硫酸銅溶液中加入鐵，則可得到銅。該反應的化學方程式是
__________________________，該反應屬于______（填基本反應類型）反應。
單質
置換
Ⅲ.明代宋應星所著的《天工開物》一書，介紹了“火法煉鋅”的方法：把爐甘石
和煤炭餅裝入煉鋅罐（如圖所示），泥封，“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”“冷定毀
罐取出”。
（1）爐甘石 加入煉鋅罐之前，先將其粉碎的
目的是______________________________________。
增大反應物間的接觸面積，加快反應速率
（2）反應區(qū)中，爐甘石 在高溫下分解生成氧
化鋅和另一種氧化物，該氧化物的化學式是_____。
（3）反應區(qū)中，煤炭中的碳與氧化鋅反應生成鋅和二氧化碳，該反應的化學方程
式是_________________________，該反應中體現了碳的________（填“還原性”或
“氧化性”）。
還原性
（4）必須“冷定”后才能“毀罐”取鋅，請從化學變化的角度解釋其原因：_________
_________________________________。
防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅
1.（2023·江蘇無錫）金屬材料使用的歷程體現著人類文明的演變。下列金屬最先被
大規(guī)模使用的是( )
D
A.鋁 B.鋅 C.鐵 D.銅
2.金屬材料在人類活動中已得到廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是( )
B
A.硬度很大、熔點很高 B.有良好的導電性、導熱性
C.有銀白色金屬光澤 D.常溫下是固體
3.（2023·湖南湘潭）2023年5月28日，國產大型客機 首次商業(yè)載客飛行成功。
在制造過程中使用了鋁鋰合金、鈦合金、超高強度鋼等大量金屬材料。下列
有關金屬材料的說法錯誤的是( )
A
A.合金中一定只含金屬元素 B.金屬材料包括純金屬和合金
C.鈦合金的硬度比純鈦更大 D.超高強度鋼屬于一種鐵合金
4.（2023·湖南婁底）下列對金屬的防護措施不合理的是( )
C
A.齒輪表面涂油 B.制成合金
C.將鐵制品放在潮濕的空氣中 D.車圈鍍鉻
5.（2023·山東青島）錳 在鋼鐵、電池等領域有廣泛應用，其金屬活動性介于
鋅和鐵之間。以下對金屬錳化學性質的預測，不合理的是( )
B
A.能在氧氣中燃燒 B.能與氫氧化鈉溶液反應
C.能與稀鹽酸反應 D.能與硫酸銅溶液反應
6.某同學根據銅綠的成分 作出猜
想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還
必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，
需要進行右圖所示實驗中的( )
B
A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁
7.《天工開物》對鋼鐵冶煉過程有如下記載。下列有關說法正確的是( )
C
A.“墾土拾錠”：鐵元素是地殼中含量最高的金屬元素
B.“淘洗鐵砂”：鐵礦石的主要成分能溶于水
C.“生熟煉鐵”：冶煉鐵的過程中發(fā)生了化學變化
D.“錘鍛成鋼”：生鐵高溫鍛打成鋼，碳元素含量升高
8.（2023·山東泰安改編）在、和 的混合溶液中加入一定
量的鋅粉，充分反應后過濾、洗滌，得到濾渣和藍色濾液。下列判斷正確的是
( )
A.濾液中一定無
B.濾液中可能有四種金屬離子
C.向濾渣中加入稀鹽酸可能有氣泡產生
D.濾渣中一定有 ，可能有____
B
9.小明將未經砂紙打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器
中，用壓強傳感器測得容器內壓強和反應時間的變化曲線
如右圖所示。下列分析正確的是( )
B
A.段發(fā)生的反應是
B. 段壓強變化的主要原因是溫度
C.氫氣的質量：C點 點
D.___（填序號）點表示化學反應剛好停止
C
10.（2023·廣東廣州節(jié)選）我國古代科技璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當時已處于世界先進水平。
（1）日常生活中，適合制作電纜的金屬是___（填序號）。
B
A.金 B.銅 C.汞 D.鎢
（2）明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖a。
①原料錫砂中的 和木炭反應得到錫和二氧化碳，化學方程式為
_ ______________________。
②煉錫時混入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出，原因是____________________
___________。
合金的熔點比其組分金屬熔點低
（3）圖b為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石的主要成分是 ，高溫易分解生
成 。
①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內煤粉的主要作用是__________。
作還原劑
②已知鋅的沸點為，泥罐下部溫度可達，上部約為 ，該工藝
從反應混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于___（填序號）。
C
A.結晶 B.蒸發(fā) C.蒸餾 D.升華
③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止發(fā)生反應：______________________（寫化學方程式）。
11.（2023·湖北宜昌）探秘古錢幣。
（1）古幣金屬知多少。我國古代的錢幣有多種，如金幣、銀幣、銅幣、鐵幣等。
小民同學家里收藏有一枚古幣，可以被磁鐵吸引，該古幣是______（填幣種）。
鐵幣
（2）金屬性質共探究。小鄭同學做了下列實驗：
①如圖1，銅片表面有黑色物質生成，
該反應的化學方程式是
__________________________。
②如圖2，三支試管里的液體均為稀鹽酸，鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲無明
顯變化。由此可得出有關金屬活動性的結論是________________________________
____________________________________________。
鐵排在氫前面，銀和銅排在氫后面，鐵比銀和銅活潑，不能比較銀和銅的活動性順序
（3）貨幣流通有原因。鐵的硬度比銅大，密度比銅小，金和銀做成的錢幣比銅幣
腐蝕速度要慢得多，似乎更適合鑄造錢幣，但是中國歷史上銅幣的使用量遠大于其
他材質的貨幣。
綜上所述，古代鑄造錢幣選擇金屬考慮的兩個因素是：①________；②__________。
耐腐蝕
物美價廉
③《天工開物》記載“鐵質賤甚”，寫出一個由鐵得到銅的化學方程式 ：
_____________________________。
12.某合金的主要成分為、、 及這三種
金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機械零
件廢棄物制取高純度 ，其部分工藝流程如
圖所示。請回答：
已知： 可溶于強堿，形成可溶性鹽。
（1）濾渣Ⅰ中一定有____。
銅
（2）加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，其原因是_____________________
_____________。此過程還能起到除銅的作用，除銅的化學方程式為
____________________________，此反應屬于__________（填基本反應類型）。
加酸溶解會生成氫氣，容易引起爆炸
置換反應
（3）調節(jié)可用 ，但不能過量，其原因是________________________________。
可溶于強堿，形成可溶性鹽
（4） 焙燒的化學方程式為_ ______________________。
13.鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。為測定某鋼鐵廠生
鐵樣品中的含碳量，同學們取樣品進行實驗：向四份不同質量的生鐵樣品（假定其
中只含單質鐵和單質碳）中分別加入 溶質質量分數相同的稀硫酸，充分反應
后，測得的實驗數據如下表所示：
實驗序號 1 2 3 4
生鐵樣品的質量/ 20 40 60 80
生成氣體的總質量/ 0.7 1.4 1.5
回答下列問題：
（1）每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的經濟損失，請寫出一條防止鐵制品生銹的具體
措施：______________________。
在鐵制品表面涂油漆等
（2）表格中 的值為____。
1.5
（3）求該生鐵樣品中碳單質的質量分數。（寫出計算過程）
解：設生鐵樣品中含鐵的質量為 。
生鐵樣品中碳單質的質量分數為
答：該生鐵樣品中碳單質的質量分數為 。
（4）小明同學認為取一定質量鐵樣品加足量稀硫酸，充分反應后通過測定其他數
據可更簡單獲取樣品中的含碳量，他測定的數據是__________的質量。
剩余固體
14.（2023·安徽）某興趣小組進行鐵銹蝕的實驗探究。
【知識回顧】鐵是一種化學性質較活潑的金屬，常溫下能與稀鹽酸、氧氣等物質反應。
（1）鐵與稀鹽酸反應的化學方程式是_________________________。
（2）鐵銹的顏色是________。
紅棕色
【實驗探究】該小組利用如下裝置對鐵釘銹蝕的條件進行探究，一段時間后，在A
和B中沒有觀察到明顯現象，C和D中鐵釘有銹蝕。
（3）B中將蒸餾水煮沸的目的是__________________________________。
除去水中溶解的氧氣，防止干擾實驗
（4）A、B、D對比，說明鐵釘銹蝕需要的物質是__________；C中的鐵釘比D中的
鐵釘銹蝕更嚴重，原因是__________________________。
水和氧氣
C中可接觸的氧氣比D中的多
【拓展探究】
（5）為進一步探究鐵釘銹蝕過程中氣態(tài)物質的變化，該小組按圖E所示裝置完成以下實驗。恒溫下，向錐形瓶中加入少量稀鹽酸，同時測量錐形瓶內氣體壓強隨時間的變化，直至反應完全。
①測量過程中要保持恒溫，理由是____________________________________。
防止溫度變化影響氣體壓強的數據測定
②請在圖F中繪制整個反應過程中錐形瓶內氣體壓強的變化趨勢。
[答案]

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