資源簡介

(共37張PPT)
例如：鐵的價類二維圖
物質類別
化合價
單質
氧化物
堿
鹽
Fe
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2+
Fe3+
+2
+3
學法指導
第一課時 硫 二氧化硫
第五章　化學工業中的重要非金屬元素
第一節　硫及其化合物
素養要求
1.能從物質類別和硫元素化合價的角度認識硫和二氧化硫的性質，強化“證據推理與模型認知”能力的發展。
2.了解二氧化硫與水反應的可逆性、二氧化硫的漂白性及其與氯氣漂白原理的不同。
樂山大佛為世界第一大石刻彌勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真實寫照。
然而歷經千年，樂山大佛“鼻翼發黑，佛容暗淡”這背后的罪魁禍首究竟是誰呢？
情境在線
硫礦
硫酸鋇
黃銅礦
硫廣泛存在自然界中，是植物生長不可缺少的元素，組成生命體的蛋白質中含有硫。
1
硫
任務一 認識硫
+16
2
8
6
+16
2
8
8
易得兩個電子
化合價：
位置
第三周期第ⅥA族
結構
性質
非金屬性：
1、元素硫的位置與結構
比氧元素、氯元素弱
－2、0、+4、+6
任務一 認識硫
2.物理性質
單質硫(俗稱硫黃)，黃色晶體，質脆，易研成粉末。難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
同素異形體：正交硫和斜方硫
任務一 認識硫
從物質類別和元素價態的視角預測硫單質的化學性質。
硫是化學性質比較活潑的非金屬單質，能與許多金屬單質及非金屬單質發生化學反應；處于中間價態的S能發生氧化反應和還原反應：
S
0
SO2、SO3、
+4
+6
+6
H2S、Na2S、FeS
- 2
- 2
- 2
被氧化
被還原
【思考1】
任務一 認識硫
3．化學性質
硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發生反應
（1）與金屬單質反應
在研缽中加入金屬鈉和硫粉，用力研磨
tips：①生成低價金屬硫化物
【思考】Cu與S反應時的產物是什么？
②單質硫有弱氧化性
2Na + S == Na2S
研磨
Fe + S == FeS
△
2Cu + S === Cu2S
△
任務一 認識硫
(2)與非金屬反應
點燃
S + O2 === SO2
在氧氣中燃燒：明亮的藍紫色火焰
在空氣中燃燒：淡藍色火焰
H2 + S === H2S
△
硫在空氣中和氧氣中燃燒都只生成SO2
特別提醒
任務一 認識硫
【思考1】
變價金屬鐵、銅分別在氯氣和硫蒸氣中反應所得產物中金屬元素的價態有何區別
因為氯氣的氧化性較強，氯氣與變價金屬鐵、銅反應時，生成高價金屬氯化物FeCl3和CuCl2；而硫的氧化性較弱，硫與變價金屬鐵、銅反應時，一般生成低價態的金屬硫化物FeS和Cu2S。
任務一 認識硫
(3)還原性
與濃硫酸共熱
2H2SO4(濃) + S = 3SO2 ↑ + 2H2O
+6
0
+4
（4）與堿反應
應用：熱的氫氧化鈉溶液清洗試管中的硫
-2
+4
0
6NaOH + 3S = Na2S+Na2SO3+3H2O
（四）硫的用途
1、制農藥：如石硫合劑
2、制黑火藥（C、S、KNO3）
3C+S+2KNO3==N2↑+K2S+3CO2↑
3、消除汞蒸氣
任務一 認識硫
判斷正誤
(1)高價態的含硫物質要實現向低價態含硫物質轉化，一定發生還原反應(　　)
(2)要洗滌試管壁上附著的硫單質，不能用水洗，可以用酒精洗滌(　　)
(3)單質硫在純氧中燃燒，其氧化產物為SO3 (　　)
(4)硫是一種非金屬單質，與其他單質反應，只能作氧化劑(　　)
√
×
×
×
概念辨析
醒 酒
二氧化硫在葡萄酒、果汁中起殺菌、抗氧化、防腐的作用。
葡萄酒醒酒的目的：一是為了去除葡萄酒中的沉淀物，二是除掉葡萄酒中的二氧化硫，三是為了讓葡萄酒充分與空氣接觸，發生氧化作用，使葡萄酒入口更柔順。
2
二氧化硫
任務二 認識二氧化硫
1.物理性質
密度比空氣大，易溶于水（1:40）
無色、有刺激性氣味的有毒氣體
熔、沸點低，易液化
尾氣吸收
任務二 認識二氧化硫
2.實驗探究
任務二 認識二氧化硫
2.實驗探究
實驗操作 (1) (2)用pH試紙測溶液pH
實驗現象 (1)試管中液面 ， (2)pH試紙呈 。 振蕩后溶液 ，再加熱溶液 。
結論 SO2 溶于水，且溶液呈 。 SO2具有 ，但生成的
。
上升
紅色
易
酸性
紅色褪去
恢復紅色
漂白性
無色物質不穩定
任務二 認識二氧化硫
從物質分類角度：SO2為酸性氧化物，可以與水、堿或堿性氧化物反應。
3.化學性質
①SO2通入水中，其化學方程式：
③SO2 與 CaO 反應：
SO2 ＋ H2O H2SO3
Ca2+ +2OH- +SO2 = CaSO3↓+H2O
CaO＋SO2 = CaSO3
② 少量 SO2 通入澄清石灰水中：
任務二 認識二氧化硫
3.化學性質
(1)從元素化合價角度，預測SO2的性質
SO2＋2H2S== 3S↓＋2H2O
②弱氧化性
既是氧化產物也是還原產物
任務二 認識二氧化硫
②SO2的強還原性
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
2 SO2 + O2
2 SO3
催化劑
△
與KMnO4、Cl2、Br2、 I2、O2等強氧化劑反應，使高錳酸鉀溶液，溴水等褪色（請用方程式表示出反應原理）
應用：此反應可用來吸收SO2
5SO2+2KMnO4+2H2O =K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4
任務二 認識二氧化硫
(2)SO2的特性——漂白性
SO2具有漂白作用，由于它能與某些有色物質生成不穩定的無色物質。這些無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色。
任務二 認識二氧化硫
①SO2的漂白原理
②SO2的漂白具有選擇性和不穩定性等特點，可漂白品紅溶液，但不能漂白石蕊、甲基橙等指示劑。
③SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現其還原性而非漂白性。
SO2+某些有色物質
不穩定的無色物質
△
任務二 認識二氧化硫
SO2 + O2 SO3
催化劑
△
SO3 + H2O = H2SO4
⑴制造硫酸：
⑵ 可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等
⑶ 殺滅霉菌和細菌
⑷ 作食物和干果的防腐劑
4.SO2的應用
任務二 認識二氧化硫
5.可逆反應
注意：化學方程式中“ ”不用“ = ”
SO2+H2O H2SO3
2SO2＋O2 2SO3
催化劑
【思考2】判斷下列反應是否為可逆反應：
2H2+O2=== 2H2O
點燃
3H2+N2 2NH3
高溫、高壓
催化劑
2NH3 3H2+N2
高溫、高壓
催化劑
通電
2H2O===2H2+O2
條件相同
條件不同
×
√
同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。
疑難辨析1
1.如何檢驗一瓶混合氣體中含有CO2和SO2
品紅
KMnO4
石灰水
品紅
檢驗SO2
除去SO2
檢驗SO2
是否除盡
檢驗CO2
疑難辨析2
2.SO2氣體通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？
3.若要產生白色沉淀，可以加入何種試劑？
無白色沉淀，弱酸不能制取強酸
①加入氯水將SO2氧化為SO42-產生BaSO4沉淀
②加入NaOH溶液或氨水將SO2中和為SO32- 產生BaSO3沉淀
BaCl2 + H2O + SO2 =2HCl + BaSO3（不反應）
【結論】加入氧化劑或堿溶液
題后歸納
漂白劑 SO2 氯水 Na2O2 活性炭
漂白 原理
品紅
石蕊
穩定性
化合漂白
氧化漂白
氧化漂白
吸附漂白
褪色，加熱又恢復紅色
褪色
褪色
褪色
變紅，不褪色
先變紅，后褪色
先變藍，后褪色
褪色
不穩定
穩定
穩定
穩定
漂白性物質的對比
課堂小結
SO2
與H2O反應
與堿反應
氧化性
還原性
酸酐
+4價
漂白性
特 性
與某些堿性氧化物反應
SO3
酸酐
H2SO3
H2SO4
催化劑
△
【補充】三氧化硫
(2)與堿性氧化物的反應
SO3＋H2O = H2SO4(放出大量熱)
SO3+CaO = CaSO4
SO3+Ca(OH)2 = CaSO4+H2O
1.物理性質
熔點為16.8℃，沸點為44.8℃,常溫下不為氣體。
注意：不能說在標準狀態下1molSO3所占的體積為22.4L。
2.化學性質：
酸性氧化物的通性
(1)與水的反應
(3)與堿的反應
當 堂 練 習
3
任務三 限時訓練
1.(2023·福建莆田高一期中)下列有關硫單質性質的敘述正確的是（ ）
A.硫在空氣中的燃燒產物是SO2，在純氧中的燃燒產物也是SO2
B.自然界中在富氧環境中的含硫化合物，硫通常顯＋4價
C.硫燃燒時，硫過量時燃燒的產物是SO2，氧氣過量時燃燒的產物是SO3
D.常溫常壓下硫單質是一種黃色易溶于水的晶體
A
任務三 限時訓練
選項 試劑 現象 結論
A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C NaOH溶液 無明顯現象 SO2與NaOH溶液不反應
D 硫化氫水溶液 溶液變渾濁 SO2有還原性
2.如圖所示裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是（ ）
B
任務三 限時訓練
3.(2023·山東濟寧高一質檢)下列關于硫單質的說法中不正確的是（ ）
A.試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去
B.硫跟鐵反應生成硫化亞鐵
C.單質硫既有氧化性又有還原性
D.硫元素沒有同素異形體
D
任務三 限時訓練
4.(2023·遼寧鞍山高一期中)SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是（ ）
①KMnO4(H＋，aq)　②溴水　③碘水　④氯水　⑤品紅
A.①⑤ B.②③ C.全部 D.⑤
D
任務三 限時訓練
5.(2022·上海浦東新區高一期末)將足量的SO2通入BaCl2溶液中無明顯現象，當加入某試劑X后，有沉淀生成。此試劑(或氣體)X可能是（ ）
①NaOH溶液；②H2O2溶液；③K2SO4溶液；④新制氯水；⑤H2S；⑥CO2
A.①② B.①②③④⑤
C.②③⑤⑥ D.④⑤⑥
B

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