資源簡介

綜合提升 “位-構-性”
第四章　物質結構 元素周期律
原子結構
表中位置
元素性質
反映
決定
通過位置，應用、遞變規律推出
判斷元素、推出位置
決定
反映
素 養 要 求
1.掌握短周期元素的結構特點、在元素周期表中的位置及其重要化合物的性質。
2.結合元素周期表中“位、構、性”三者之間的關系及利用物質結構和性質進行綜合推斷。
1
位 -- 構 -- 性
(1)結構與位置的互推是解題的核心
①掌握四個基本關系
對于原子：
A.質子數＝核電荷數＝核外電子數＝原子序數。
B.電子層數＝周期序數。
C.最外層電子數＝主族序數。
D.主族元素的最高正價＝主族序數(O、F除外)；
最低負價＝主族序數－8(H除外) 【金屬無負價】
任務一 元素“位—構—性”關系
1、結構與位置互推
位置：第三周期第VIA族
任務一 元素“位—構—性”關系
②掌握周期表中“序、層”規律
若一種陽離子和陰離子的電子層結構相同，則“陰前右”“陽后左”，即陰離子對應元素在前一周期右側，陽離子對應元素在后一周期左側。
特殊規律
①“凹”型結構
②各周期元素種類數
③稀有氣體的原子序數及在周期表中的位置
④同主族上下相鄰元素原子序數的關系
任務一 元素“位—構—性”關系
2、性質與位置的互推是解題的關鍵
①簡單元素的金屬性、非金屬性
②簡單氣態氫化物的穩定性
③最高價氧化物對應水化物的酸、堿性
④金屬與水或酸反應置換出氫氣的難易程度
金屬性：Na>Mg
CH4>SiH4
HClO4>H2SO4
同周期的遞變性
同主族的遞變性
同周期的遞變性
同主族的相似性、遞變性
任務一 元素“位—構—性”關系
3.結構和性質的互推是解題的要素
①電子層數和最外層電子數決定元素的金屬性和非金屬性②同主族元素最外層電子數相同化學性質相似
③正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結構特點
④判斷元素金屬性和非金屬性的強弱
結構
性質
決定
反映
主要化合價
化學式
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}主族
IVA
VA
VIA
VIIA
氫化物
最高價含氧酸
RH4
RH3
RH2
HR
H4RO4
H2RO3
HRO3
H3RO4
H2RO4
HRO4
任務一 元素“位—構—性”關系
電力剖析
B
4.(2020·全國卷Ⅰ，11)1934年約里奧-居里夫婦在核反應中用α粒子(即氦核42He)轟擊金屬原子wzX，得到核素30z+2Y，開創了人造放射性核素的先河：wzX＋42He―→30z+2Y＋10n。其中元素X、Y的最外層電子數之和為8。下列敘述正確的是（ ）
A.wzX的相對原子質量為26
B.X、Y均可形成三氯化物
C.X的原子半徑小于Y的
D.Y僅有一種含氧酸
2
原子的特殊結構、性質
任務二 原子的特殊結構、性質
1．常考短周期主族元素原子的核外電子排布特點(1)最外層電子數為1的原子有H、Li、Na。
(2)最外層電子數為2的原子有He、Be、Mg。
(3)最外層電子數與次外層電子數相等的原子是Be。(4)最外層電子數是次外層電子數2倍的原子是C。(5)最外層電子數是次外層電子數3倍的原子是O。
任務二 原子的特殊結構、性質
(6)次外層電子數是最外層電子數2倍的原子有Li、Si。
(7)內層電子總數是最外層電子數2倍的原子有Li、P。
(8)電子層數(周期序數)與最外層電子數(族序數)相等的原子有H、Be、Al。(9)電子層數為最外層電子數2倍的原子是Li。
(10)最外層電子數是電子層數2倍的原子是C、S。
(11)最外層電子數是電子層數3倍的原子是O。
任務二 原子的特殊結構、性質
2．巧記10e－微粒和18e－微粒 10e－微粒和18e－微粒是元素推斷題的重要突破口之一。(1)以Ne為出發點記憶10e－微粒
任務二 原子的特殊結構、性質
(2)以Ar為出發點記憶18e－微粒
任務二 原子的特殊結構、性質
3．第三周期各元素的性質
Na.
①短周期內原子半徑最大的元素. ②短因期內金屬性最強的元素，其形成的一元堿為強堿。
Mg：
①最外層電子數多 k 層電子數相同. ②其形成的堿為中強堿
任務二 原子的特殊結構、性質
Al
①可做高溫耐火材料. ②既可與酸反應產生H2，又可與強堿反應放H2. ③其氧化物是紅寶石/藍星石的主要成分. ④族序數=周期數→第三周期第III A 族 ⑤其氧化物為兩性氧化物，氫氧化物為兩性氫氧化物
任務二 原子的特殊結構、性質
Si
①良好的半導體材料. ②其氧化物是光導纖維的主要材料. ③其酸是難溶于水的膠狀沉淀.
P
其最高價含氧酸為中強酸.
任務二 原子的特殊結構、性質
S
①其單位在高溫下具有殺菌消毒的作用. ②其氧化物的過度排放會造成酸雨. ③其某種氧化物具有暫時的漂白性.
Cl
①其單質及某種氧化物常用作向來水殺菌清毒. ②人體中含有該元素的某種（強）酸. ③HClO4是短周期中酸性最強的酸.
課堂小結
原子結構
表中位置
元素性質
反映
決定
通過位置，應用、遞變規律推出
判斷元素、推出位置
決定
反映
核電荷數=原子序數
電子層數=周期序數
最外層電子數=主族序數
同主族：
相似性
遞變性
最低負價族：
（從上到下）
遞變性
（從左到右）
金屬性
非金屬性
離子性質
單質性質
當 堂 練 習
3
任務三 限時訓練
1.(2022·佛山高一質檢)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和Z位于同一主族，Z與冷水反應生成X的單質，X、Y、Z的原子序數之和為20，W的最外層電子數比次外層少2個。下列說法正確的是( )
A.Y和X形成的化合物液態時只有水
B.簡單氣態氫化物的穩定性：W>Y
C.簡單離子半徑大小：Y>Z
D.X和W形成的化合物中，各原子均為8電子穩定結構
C
任務三 限時訓練
2.(2022·陜西長安一中高一期中)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。下列關系錯誤的是( )
A.簡單氣態氫化物沸點：X>W
B.氧化物對應水化物的酸性：Z＞W
C.Y的氧化物具有兩性
D.簡單離子的半徑：Y＜X
B
任務三 限時訓練
3.(2022·天津高一期末)短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的位置如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.a與c屬于同一主族，化學性質相似
B.a的單質可與b的單質劇烈化合
C.原子半徑：c＞d＞b
D.b下一周期的同主族元素的單質分別可與a、c、d的單質發生化合反應
A
任務三 限時訓練
4.(2022·山東師大附中高一月考)如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數與原子序數的關系。下列說法正確的是(　　)
A.X和R在同一周期
B.原子半徑：W＞R＞X
C.W元素的單質具有氧化性和漂白性
D.X與Z、R兩種元素均可形成兩種化合物
D
任務三 限時訓練
5.(2022·舟山定海第一中學高一月考)下列各圖是元素周期表的一部分(表中數字代表原子序數)，其中合理的是(　　)
C
任務三 限時訓練
6.(2022·德州高一期末)X、Y、Z、M、Q、R是前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.簡單氣態氫化物穩定性：YB.簡單離子半徑：M>Q>R
C.X、Y、Z三種元素只能組成共價化合物
D.Q與R的最高價氧化物對應水化物均為強堿
D
任務三 限時訓練
7.(2022·嘉興高一期末)Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是(　　)
A.Y的原子半徑比X的大
B.Y的最高正價比X的高
C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
D.Q的單質能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質
C
?
X
Y
?
Q
?
?
Z

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