資源簡介

(共18張PPT)
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第三節 物質的量
第2課時 氣體摩爾體積
新課引入
宏觀
微觀
物質的量
質量
摩爾質量
數量
阿伏加德羅常數
體積
？
氣體摩爾體積
任務一：數據感知，影響物質體積大小的因素
物質 質量/g 密度/(g cm-3） 體積/L
Fe 7.8
Al 2.7
H2O 1
H2SO4 1.83
1mol固體、液體的體積：
相同條件下，1mol固體、液體的體積不相同。
（相同條件下，物質的量相同的固體、液體的體積不相同）
56
27
18
98
7.2
10
18
53.5
氣體摩爾體積
任務一：數據感知，影響物質體積大小的因素
物質 質量/g 密度/(g cm-3） 體積/L
H2 0.0888
O2 1.429
CO 1.25
Cl2 3.17
1mol氣體體積（0℃，101kPa）：
相同條件下，物質的量相同的氣體的體積幾乎相同。
在0℃、101kPa下，1mol氣體的體積約為22.4L。
2
32
28
71
22.42
22.39
22.41
22.37
氣體摩爾體積
任務一：數據感知，影響物質體積大小的因素
（3）粒子間的距離
（2）粒子的大小
（即直徑）
（1）粒子的數目
50個乒乓球與50個籃球分別緊密堆積，哪個所占的體積更大呢？
50個乒乓球與100個乒乓球分別緊密堆積，哪個所占的體積更大呢？
50個乒乓球緊密堆積，50個乒乓球松散堆積，哪個所占的體積更大呢？
氣體摩爾體積
任務二：理論探究，影響物質體積大小的因素
構成固體、液體的微粒間的距離很小
固體、液體的體積主要取決于：
①粒子的數目 ②粒子的大小
分子直徑
分子間的平均距離
氣體粒子之間的距離遠遠大于粒子本身直徑
氣體的體積主要取決于：
①粒子的數目 ②粒子之間的距離
氣體摩爾體積
任務二：理論探究，影響物質體積大小的因素
同溫同壓下，任何氣體分子之間的距離相同
升高溫度，平均距離增大；
降低溫度，平均距離減小。
增大壓強，平均距離減小；
減小壓強，平均距離增大。
溫度
壓強
物質 質量/g 密度/(g cm-3） 體積/L 分子數
H2 0.0888 NA
O2 1.429 NA
CO 1.25 NA
Cl2 3.17 NA
氣體摩爾體積
任務二：理論探究，影響物質體積大小的因素
1mol氣體體積（0℃，101kPa）：
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子
2
32
28
71
22.42
22.39
22.37
22.41
氣體摩爾體積
任務二：理論探究，影響物質體積大小的因素
物質 狀態 粒子間 的距離 決定體積的因素 同溫、同壓、同微
粒數物質的體積
固體 很小 ________
液體 較小 ________
氣體 很大 ________
不同　
不同　
相同　
粒子的數目
粒子的大小
粒子的數目
粒子間的距離
氣體摩爾體積
任務三：認識并應用氣體摩爾體積
單位物質的量的氣體所占的體積
定義
符號
符號：Vm
單位
L/mol（或L·mol－1）
定義式
氣體摩爾體積
任務三：認識并應用氣體摩爾體積
標準狀況(0 ℃，101 kPa)下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。
標準狀況下，氣體摩爾體積Vm≈22.4 L/mol。
25℃，101 kPa下，氣體摩爾體積Vm≈24.5 L/mol。
數值
影響因素
溫度越高，Vm越大，壓強越大，Vm越小。
氣體摩爾體積
任務三：認識并應用氣體摩爾體積
(1)在標準狀況下，1 mol H2O的體積約為22.4 L/mol。
(2)在相同溫度和壓強下，H2和O2的氣體摩爾體積均為22.4 L/mol。
(3)標準狀況時N2的摩爾體積為22.4 L。
(4)氣體摩爾體積為22.4 L/mol時一定是標準狀況。
(5)1 mol O2與O3的混合氣體，在標準狀況時Vm＝22.4L/mol。
×
×
×
√
×
氣體摩爾體積
任務三：認識并應用氣體摩爾體積
標準狀況下的氣體摩爾體積：
(1)1個條件：必須為標準狀況。非標準狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。因此在使用氣體摩爾體積時，一定要看清氣體所處的狀態。
(2)1種狀態：必須為氣體。如水、酒精、CCl4等物質在標準狀況下不是氣體。
(3)2個數據：“1 mol”“約22.4L”。
氣體摩爾體積
任務四：認識阿伏伽德羅定律
同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。
內容
適用對象
阿伏加德羅定律及其推論適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，對固體和液體不適用。
三同定一同
同溫、同壓、同體積、同分子數中只要有“三同”，則必有“第四同”。
氣體摩爾體積
理想氣體狀態方程：
PV=nRT
任務四：認識阿伏伽德羅定律
氣體摩爾體積
理想氣體狀態方程：
PV=nRT
任務四：認識阿伏伽德羅定律
本節小結
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