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第四章　物質結構　元素周期律
第二節　元素周期律
第2課時　元素周期表和元素周期律的應用
1. 基于元素“位置 結構 性質”認識元素性質；
2. 基于物質“結構 性質 用途”認識物質性質；
3. 基于元素性質遞變的本質原因認識物質世界。
學習目標
結構與性質的關系：
原子
結構
最外層
電子數
核電荷數 = 核外電子數
元素
性質
化合價 原子半徑 金屬性/
非金屬性
電子層數
a．原子核對最外層電子的引力決定得失電子的能力，決定金屬性、非金屬性的強弱
b．主族元素的最外層電子數決定化合價
c．電子層數、核電荷數決定原子半徑
原子
結構
最外層
電子數
電子層數
核電荷數 = 核外電子數
元素
性質
化合價 原子半徑 金屬性/
非金屬性
a．原子核對最外層電子的引力決定得失電子的能力，決定金屬性、非金屬性的強弱
b．主族元素的最外層電子數決定化合價
c．電子層數、核電荷數決定原子半徑
結構與性質的關系：
原子序數
周期
族
化合價
原子半徑
金屬性
非金屬性
位置與性質的關系：
元素
性質
元素
位置
推測
反映
a．同周期元素：原子半徑逐漸減小，化合價逐漸增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
b．同主族元素元素：原子半徑逐漸增大，化合價幾乎相同，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
原子
結構
最外層
電子數
電子
層數
核電荷數
元素位置
元素性質
原子序數
周期
族
化合價
原子半徑
金屬性/非金屬性
判斷依據
得失電子難易程度
歸納提升
“位-構-性”
非金屬性逐漸增強
金屬性逐漸增強
金屬性逐漸增強
非金屬性逐漸增強
F
非金屬性最強的元素
Cs
金屬性最強的元素
放射性元素除外，高中階段不研究
非金屬元素24
金屬元素94種
分界線附近的元素，既能表現出一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線
一、元素周期表的分區和元素的化合價
(1)金屬性最強左下方的是Cs(放射性元素除外)，非金屬性強的右上方的是F。(稀有氣體除外)，
元素金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關系
增
強
增強
增強
非金屬
金屬
Al
Si
最強
最強
增
強
(2)在元素周期表中，沿著B Si As Te At 元素的下方劃一條虛線，虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是非金屬元素，分界線附近的元素，既能表現出一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線。
同主族同周期元素性質遞變規律
比較內容 同周期(從左到右) 同主族(從上到下)
原子結構 電子層數
最外層電子數
原子半徑
元素的性質 金屬性
非金屬性
主要化合價
化合物性質 最高價氧化物對應水化物
氫化物穩定性
相同
依次增加
依次增加1個
相同
逐漸減小
逐漸增大
逐漸增強
逐漸增強
逐漸減弱
最高正價：+1→+7 (O F 除外)
最低負價=最高正價 8
最高正價=主族序數
(O F 除外)
酸性逐漸增強
堿性逐漸減弱
酸性逐漸減弱
堿性逐漸增強
逐漸增強
逐漸減弱
逐漸減弱
2.元素化合價與元素在周期表中的位置關系
族序數 ⅠA ⅡA ⅢA ⅠVA VA VⅠA ⅦA
最高正價 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
最低負價 ----- -4 -3 -2 -1
絕對值 之和 ----- 8 8 8 8
族序數═最外層電子數═元素的最高正價=價電子數（O、F除外）
最高正價＋|最低負價|＝8（H、O、F除外）
最高正價=失去或偏移的最外層電子數
最低負價=達到穩定結構所得到得電子數
與元素化合價有關的電子
應用一：科技-----尋找有特殊用途的新物質
尋找半導體材料，如硅、鍺、鎵等
探索制取農藥的元素，如氟、氯、硫、磷、砷等
尋找優良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
二、元素周期表和元素周期律的應用
三氧化二砷
應用二：比較元素及其化合物的性質
堿性：Ca(OH)2___Ba(OH)2
穩定性：CH4___SiH4
1. 比較同主族元素的性質
2. 比較同周期元素的性質
酸性：H2SO4___HClO4
穩定性：H2S___HCl
3. 比較不同周期不同主族元素的性質
堿性：KOH___Mg(OH)2
應用三：預測元素及其化合物的性質
在“腦白金”中含有一種營養元素---34號元素,大量基礎研究和臨床實踐證實：34號是一種維持生命的物質，當攝入量不足時，將會出現細胞病變，造成多種疾病發生。 34號對心臟病、心血管疾病、肝臟疾病、消化性潰瘍、腫瘤等有顯著的預防作用，并能有效清除人體自由基，解除重金屬毒性，增強免疫功能，延緩衰老。
1.請推導34號元素在周期表的具體位置并標出其符號。
方法一、原子結構示意圖法。
a.周期序數＝電子層數
b.主族序數＝最外層電子數
方法二、利用稀有氣體原子序數，通過加減判斷。
第四周期第VIA族
第四周期第VIA族
應用三：預測元素及其化合物的性質
1.請推導34號元素在周期表的具體位置并標出其符號。
方法一、原子結構示意圖法。
a.周期序數＝電子層數
b.主族序數＝最外層電子數
方法二、利用稀有氣體原子序數，通過加減判斷。
第四周期第VIA族
二、元素周期表和元素周期律的應用
8
O
16.00
34
Se
78.97
16
S
32.06
與氫氣生成氣態氫化物由易到難：
O2 > S > Se
氫化物穩定性由強到弱：
H2O > H2S > H2Se
最高價氧化物對應的水化物的酸性：
H2SeO4 < H2SO4
33
As
74.92
35
Br
79.90
34
Se
78.97
16
S
32.06
8
O
16.00
與氫氣生成氣態氫化物由難到易：
As < Se < Br2
氫化物穩定性由弱到強：
AsH3 < H2Se < HBr
最高價氧化物對應的水化物的酸性：
H3AsO4 < H2SeO4 < HBrO4
應用三：預測元素及其化合物的性質
應用三：預測元素及其化合物的性質
元素名稱 硒 元素符號 Se
原子序數 34 金屬還是非金屬？
原子結構示意圖
最高正價 最低負價
常見中間價 氣態氫化物化學式
最高價氧化物 最高價氧化物對應水化物
與硫酸酸性比較 與硫化氫穩定性比較
與S半徑比較 與S非金屬性比較
常溫下狀態
非金屬
+6
-2
0、+4
H2Se
SeO3
H2SO4>H2SeO4
H2S>H2Se
H2SeO4
S＜Se
S＞Se
固體
（經驗規律：看偏旁）
第四周期第VIA族
“位置 結構 性質”

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