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第三節 化學鍵
離子鍵
01
課程導入
思考：鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？
離子鍵
微觀角度理解氯化鈉的形成過程
+11
2
8
1
Na
+17
2
8
7
Cl
Na+
Cl
-e-
+11
2
8
Na+
+e-
+17
2
8
8
Cl
靜電作用
包括靜電引力和靜電斥力
陰離子和陽離子的相互吸引
原子核與原子核的相互排斥
核外電子和核外電子的相互排斥
離子鍵
一.離子鍵
1. 定義：帶相反電荷離子之間的相互作用
2. 成鍵元素：一般是活潑金屬與活潑非金屬
3. 成鍵微粒：陽離子和陰離子
4. 成鍵本質：通過靜電作用（靜電引力和靜電斥力）相互結合
注：
1.不是所有金屬和非金屬都能形成離子鍵，例如AlCl3
2.非金屬元素之間也能形成離子鍵，例如陽離子NH4+和陰離子Cl-形成NH4Cl
離子鍵
二.離子化合物
1. 定義：由離子鍵構成的化合物
2. 常見類型:
強堿：NaOH、KOH等
大多數鹽：Na2SO4、NH4Cl等（AlCl3除外）
活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等
離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物
離子鍵
判斷：
1. 離子化合物中一定含有金屬元素。
2. 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。
3. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。
4. 離子化合物中一定含有陽離子和陰離子，所以離子化合物一定能導電。
5. 第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物。
電子式
三.電子式
1. 定義：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子
2. 書寫要求：
Ⅰ.每個方向不能超過2個電子，當最外層電子小于4時以單電子分布，最外層電子多于4時多出部分以電子對（2個電子為1對電子）方式分布
例：寫出以下原子的電子式
鎂原子 碳原子 氧原子 磷原子 氖原子
電子式
三.電子式
2. 書寫要求：
Ⅱ.簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用
陽離子的符號表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋
Ⅲ.簡單陰離子要畫出最外層電子數，并用“[　]”括起來，在右上角標出“ n-”以表示其所帶的電荷，例如 氯離子 硫離子
Ⅳ.離子化合物電子式書寫時相同離子不能合并，應分列在另一離子的周圍例：寫出氧化鈣（AB型）、硫化鉀（A2B型）、氟化鈣（AB2型）的電子式
電子式
三.電子式
2. 書寫要求：
Ⅴ.用電子式表示物質的形成過程
左邊寫原子的電子式，右邊寫離子化合物的電子式，中間用“→”連接，
且同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示
例：書寫NaCl、MgBr2的形成過程
共價鍵
02
共價鍵
微觀角度理解氯氣的形成過程
兩個氯原子各提供一個電子
兩個氯原子間形成共用電子對
兩個氯原子達到8e-穩定結構
形成穩定的氯氣分子
共價鍵
一.共價鍵
1.定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用
2.成鍵微粒：原子
3.成鍵條件：成鍵前原子的最外層電子未達到飽和狀態
極性鍵
非極性鍵
不同種元素
同種元素
電子對偏移
電子對不偏移
一方顯正電性，一方顯負電性
成鍵原子不顯電性
類型
構成元素
成鍵特點
原子電性
共價鍵
二.共價化合物
1. 定義：以共用電子對形成分子的化合物
2. 常見類型:
非金屬氫化物：NH3、H2O等
非金屬氧化物：SO2、CO、CO2等
大多數有機化合物：CH4、CH3CH2OH等
酸：H2SO4、HNO3等
共價化合物一定含有共價鍵，但含共價鍵的化合物一定是共價化合物？
共價鍵
判斷：
1. 共價鍵與離子鍵的成鍵微粒是一樣的。
2. 非金屬元素只能形成共價鍵。
3. 只含共價鍵的化合物一定是共價化合物。
4. 只由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。
5. 共價化合物中也可能含有金屬元素。
共價鍵
三.共價分子結構的表示方法
1. 電子式
嘗試根據之前所學內容寫出H2、N2、H2O、CO2、CH4的電子式
2. 結構式
化學上，常用“—”表示1對共用電子對，嘗試寫出上述物質的結構式
注：原子最外層電子數+共用電子對數=8
電子式中各原子一般均達8e-(H為2e-)穩定結構
復雜陰、陽離子用“[　]”，在“[　]”外，標明離子帶的電荷數
共價鍵
幾種常見的以共價鍵形成的分子及其結構
分子 H2O CO2 CH4
電子式

結構式
分子結構模型
H—O—H
O==C==O
H
H
O
C
O
O
H
C
H
H
H
構成物質微粒間的相互作用
一.化學鍵（分子內部的相互作用）
1. 離子鍵：陰陽離子間的靜電作用
2. 共價鍵：原子間通過共同電子對所形成的相互作用
二. 分子間作用力
概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力
分子構成的物質，其熔點、沸點等物理性質主要由分子間作用力大小決定
三.氫鍵
概念：通常把氫鍵看作是一種特殊的分子間作用力。氫鍵不是化學鍵，
氫鍵比化學鍵弱，比范德華力強，所以會使含有氫鍵物質的熔沸點升高
電子對偏移
電子對不偏移
極性鍵
非極性鍵
HF、H2O、NH3、C2H5OH
化學反應的本質
H-Cl
H-H
Cl-Cl
一個化學反應過程，本質上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程
共價鍵
判斷：
1. NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵。
2. 化學鍵既可存在于分子內的原子間，又可存在分子之間。
3. 氫鍵是化學鍵的一種。
4. 稀有氣體中不存在化學鍵。
5. 水分子穩定，是因為水分子間存在氫鍵。

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