資源簡介

(共36張PPT)
2024年化學中考第一輪復習
專題3 物質構成的奧秘
復習目標
1.理解分子的基本性質并用它解釋生活中的現象。
2.了解原子的結構；掌握原子的結構示意圖的畫法。
3.了解有關相對原子質量的定義。
4.了解離子的形成，會寫離子符號，認識離子、原子及分子是構成物質的粒子。
命題解讀
物質的變化與物質的性質及用途考點：常以選擇題的形式進行考查；
考查的命題點有：化學變化的判斷、物理變化的判斷、化學性質的判斷、物理性質的判斷、物質的用途、物質的性質與用途的對應關系的判斷；
常結合生活中的常見現象、古詩詞、成語、實驗等以文字或圖片結合的形式呈現。
考點一 構成物質的微粒
1．構成物質的微粒——分子、原子、離子
分子 原子 離子
不同點 定義 構成物質的分子是保持其 的最小的微粒 原子是 中的最小微粒 帶電的 或
電性
化學變化中是否可分
化學符號
化學性質
化學變化
原子
原子團
不顯電性
不顯電性
帶正電或負電
可以再分
不可再分
原子團在某些變化中可以再分
化學式
元素符號
離子符號
分子 原子 離子
相同點 相互關系 （1）都具有微粒的基本性質（質量和體積都很小、不停地運動、微粒之間有間隔等）
（2）由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子。
（3）由原子構成的物質，原子是保持物質化學性質的最小粒子。
分子
原子
得失電子
離子
構成
構成
構成
構成
物質
（續表）
2．用分子、原子的觀點解釋現象
(1)物理變化：構成物質的 變化；
化學變化：____________________發生了變化，分裂成原子，原子重新組合成________，如水的電解、蠟燭的燃燒等。
物理變化和化學變化的本質區別：
(2)由分子構成的物質中，________含有不同種分子，________含有同種分子。
分子本身沒有發生
構成物質的分子
新分子
分子是否發生改變(或是否生成
新分子)。
混合物
純凈物
易錯提示
1.“分子大，原子小”的說法是錯誤：原子不一定比分子小，世界最大的原子是鈁原子（Fr，半徑1.53A），最小的分子是氫分子（H2，半徑1.15A）。
2.分子是由原子構成的，但原子只能構成分子的說法錯誤，原子也可以直接構成物質（比如：金屬、非金屬固體單質和稀有氣體都是由原子構成。）
【例1】“掬水月在手，弄花香滿衣”。“弄花香滿衣”是因為（ ）
A．分子之間有間隔 B．分子的體積很小
C．分子在不斷運動 D．分子的質量很小
【例2】下列物質由分子構成的是（ ）
A．碳酸鉀 B．液氧
C．金剛石 D．銀
C
B
【練習1】從宏觀、微觀的視角探究物質及其變化規律是化學特有的“科學思維”之一。下列從微角度對宏觀事實的解釋不合理的是（ ）
A．石油氣壓入鋼瓶液化——分子間的間隔減小
B．端午粽飄香——分子在不斷地運動
C．夏天汽車輪胎炸裂——分子種類發生改變
D．氧氣和液氧都能支持燃燒——同種分子，化學性質相同
C
【練習2】構建化學基本觀念是學好化學的基礎，下列認識正確的是（ ）
A．微粒觀：構成氯化鈉的微粒是氯化鈉分子
B．結構觀：H2O和H2O2的分子構成不同，化學性質不同
C．能量觀：硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度升高
D．守恒觀：1g氫氣與1g氧氣充分反應，生成2g水
B
考點二 原子及其構成
1.原子結構
原子
原子核
核外電子
中子
（每個質子帶一個單位正電荷）
（不帶電）
（每個電子帶一個單位的負電荷）
(帶正電)
(帶負電)
原子中：核電荷數＝質子數＝核外電子數
（不顯電性）
相對原子質量 ≈ 質子數＋中子數
（原子的質量主要集中在原子核上）
質子
2.原子結構示意圖
+16
2
8
6
弧線表示_______
圓圈表示________
圈內數字表示________
“+”表示______________
弧線上數字表示____________
第一層
第二層
第三層（最外層）
最外層電子數
硫原子結構示意圖
原子核
質子數
原子核帶正電
電子層
該層上電子數
16
S
硫
32.06
3.原子結構與其化學性質的關系
原子種類 最外層電子數 得失電子 化學性質 舉例
金屬
非金屬
稀有氣體
<4
>4
8（氦為2）
易失去
易得到
不易得失
不穩定
不穩定
穩定
Na、Mg、Al
O、S、Cl
He、Ne、Ar
總結：元素的化學性質與相應原子的最外層電子數密切相關，一般情況下，最外層電子數相等的原子化學性質相似。
4.相對原子質量
定義：一個原子質量與一個碳12原子質量的1/12的比值就是相對 原子質量。
理解：（1）相對原子質量不是質量是個比值：
（2）有單位，是“1”常省略不寫；
（3）相對原子質量之比等于原子實際質量之比；
5.電子的排布
在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核 ，能量低的離核 。通常把電子在離核遠近不同的區域運動稱為電子的 。
排布規律：（1）第1層最多 個電子；（2）第2層最多 個電子；（3）最外層最多 個。
遠
近
分層排布
2
8
8
易錯提示
1.原子不能再分是指在 中，若沒有該條件，原子是可以再分的。
2.原子由 和 構成，原子核由 和 構成。但是原子核內一定有質子，不一定有中子。（如普通氫原子就無中子）。
化學反應
原子核
核外電子
質子
中子
3.相對原子質量不是質量是 ；有單位，是“ ”常省略不寫；
4.最外層電子數為8的粒子不一定是 ，也可能是 ；穩定結構的原子最外層電子數不一定是 。（如第一層為最外層，則只有 個電子，例如氦原子）。
易錯提示
比值
1
稀有氣體原子
陽離子或陰離子
8
2
【例3】如圖為鋁原子結構示意圖。下列有關鋁原子的說法正確的是（ ）
A．圖中“+”表示鋁原子帶正電
B．鋁原子的質量主要集中在核外13個電子上
C．鋁原子在化學反應中易得到電子
D．鋁原子核外有3個電子層
D
【練習3】科學家利用“基因剪刀”技術降低了水稻中砷的含量。如圖是砷元素在元素周期表中的信息及原子結構示意圖。下列說法錯誤的是（ ）
A.砷屬于非金屬元素
B.砷的原子序數為33
C.砷原子的相對原子質量為74.92g
D.x=5，砷與磷元素化學性質相似
C
解題策略
①區分原子與離子結構圖方法：質子數=核外電子數，為原子；質子數<核外電子數，得到電子，為陰離子；質子數>核外電子數，失去電子，為陽離子。
②電子得失：最外層電子數<4的原子一般易失去電子，形成帶正電的陽離子；最外層電子數>4的原子一般易得到電子，形成帶負電的陰離子。
解題策略
③最外層電子數相同的原子，化學性質相似。
④最外層電子數是8（只有一個電子層的電子數是2）的粒子，具有穩定結構。
⑤質子數相同的原子，是同種元素。
考點三 離子
1.離子的形成
2
1
8
+11
Na
2
7
8
+17
Cl
+11
2
8
Na+
8
2
8
+17
Cl-
Na+
Cl-
失一個電子
得一個電子
原子：
離子：
2.原子和離子的區別和聯系
原子
陽離子
（+）
陰離子
（-）
失電子
得電子
失電子
得電子
原子中：質子數=電子數（原子不帶電）
陽離子中：質子數>電子數（帶正電）
陰離子中：質子數<電子數（帶負電）
【例4】鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖如下。下列有關說法正確的是（ ）
A．氯化鈉固體由分子構成
B．反應中一個鈉原子失去一個電子，形成相對穩定結構
C．氯原子核外有兩個電子層
D．反應中Cl生成Cl-，證明化學反應中元素種類發生改變
B
【練習4】構成物質的微粒有分子、原子、離子等。下列物質由離子構成的是（ ）
氧氣
水
氯化鈉
金剛石
A.
B.
C.
D.
C
考點四 元素及元素周期表
1、元素概念及其表示方法
（1）元素是____________(即質子數)相同的一類原子的總稱。
①元素種類：100余種(由此組成了3000多萬種物質)可分為________元素、________元素(包括稀有氣體元素)。
②地殼中含量前五位的元素(質量分數)：__________________。
③生物細胞中含量在前五位的元素：______________________。
核電荷數
金屬
非金屬
氧、硅、鋁、鐵、鈣
氧、碳、氫、氮、鈣
（2）元素的表示：元素符號
書寫規則：一大二小
Fe
宏觀
表示鐵元素
表示鐵這種物質
微觀
一個鐵原子
H
宏觀
表示氫元素
微觀
一個氫原子
N Na Ne H He Hg
（3）元素符號意義
2、元素的分類
元素
金屬元素:
固態非金屬：“石”（碳、硅、硫）
液態非金屬：“氵”（溴）
氣態非金屬：“氣”（氧、氫、氮）
“钅”，汞除外（鐵、銅、銀）
(氦、氖、氬)
非金屬元素
稀有氣體元素
3、元素與原子的比較
元素 原子
區別 宏觀概念，只講種類，不講個數 微觀概念，即講種類，又講個數
適用范圍 表示物質的宏觀組成。如水是由氫元素和氧元素組成的 表示物質的微觀構成。如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
聯系 元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱 4、元素周期律
周期數 周期數=電子層數
同一周期中：從左向右，原子的質子數/最外層電子層數依次遞增
從左向右，元素種類依次為金屬→非金屬→稀有氣體
族序數 主族序數=最外層電子數
同一主族中：原子最外層電子數相同，化學性質相似
從上到下，原子的核外電子層數依次遞增
【例5】X、Y、Z、W四種元素的質子數如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．X與W屬于同一周期
B．Z與Y能形成兩種常見的化合物
C．在化學反應中，Y原子易得到電子，W原子易失去電子
D．常溫下，X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液pH>7
A
【例6】人體細胞中元素含量如圖。有關說法正確的是（ ）
A．氧元素主要來自吸入的空氣B．磷元素是人體中的微量元素
C．缺鈣會導致青少年發育不良D．硫和鉀在人體中各占0.75%
C
【練習5】碳元素是組成物質種類最多的元素。下列物質只含碳元素的是（ ）
A．石灰石 B．金剛石 C．碳酸 D．石蠟
B
【練習6】生活中常見的“加鐵醬油”、“富硒大米”、“高鈣奶粉”等物質中的“鐵”、“硒”、“鈣”指的是（ ）
A．單質 B．元素 C．原子 D．分子
B
【練習7】中國承建的阿爾卡薩光伏電站是卡塔爾首座太陽能發電站。硅太陽能電池主要材料是高純硅，如圖是硅元素的相關信息和硅原子的結構示意圖，下列關于硅的說法錯誤的是（ ）
A．x的數值為4
B．硅元素屬于非金屬元素
C．硅元素的相對原子質量為28.09g
D．硅元素位于元素周期表的第三周期
C
易錯歸納
1．元素、原子、分子、離子的概念易混淆。
2．原子、離子結構及示意圖識別的錯誤。
3．化學符號和其中數字的意義分辨不清。
4．離子符號和化合價的標注方法混淆。
謝 謝，同學們再見！

展開更多......

收起↑