資源簡介

(共22張PPT)
2024年化學中考第一輪復習
專題6 化學方程式及其計算
復習目標
1.了解書寫化學方程式應遵守的原則，并能正確書寫課本內的化學方程式；能夠根據信息，利用書寫方法，正確書寫化學方程式。
2.掌握化學方程式的意義和讀法；
3.能夠掌握分解、化合、復分解和置換反應基本反應類型，以及氧化還原反應和中和反應等其他反應；
4.在正確書寫化學方程式的基礎上，進行分析問題并按照規范步驟計算；
考點一 化學方程式書寫及意義
1.概念：用 來表示物質 的式子叫做 。
化學式
化學反應
化學方程式
2.書寫原則：（1）遵守 ；即化學方程式兩邊各種原子的總數要相等。（2）必須以 為基礎，絕不能憑空臆造。
質量守恒定律
客觀事實
3.書寫步驟：
（1）寫：根據事實寫出反應物和生成物的 ，中間用 線相連；
（2）配： 化學方程式；（配平時 的數字不能改動），最小公倍數法，奇數配偶數法，定一法；
（3）等：將短橫線改為 ；
（4）標：表明 以及生成物的狀態“↑”或“↓”；↑、↓只能標在 上，并且反應物有氣體或固體時， 標↑、↓；
（5）查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態是否標了，標的是否恰當，加熱條件用△。
化學式
短橫
配平
右下角
等號
反應條件
生成物
不能再
4.意義：（1）表明 、生成物和 ；
（2）表明各個反應物、生成物之間的 比；
（3）表面各個反應物、生成物的 （相對質量= 乘以 ）；
反應物
反應條件
粒子數目
質量比
化學式量
系數
5.讀法：以C+O2====CO2為例。注意事項：“+”讀作“ ”；“=”讀作“ ”。
（1）宏觀：碳 氧氣在點燃的條件下 二氧化碳；
（2）微觀：每 個碳原子和 個氧分子在點燃的條件下反應生成 個二氧化碳分子。
（3）質量：每 份質量的碳和 份質量的氧氣在點燃的條件下生成 份質量的二氧化碳。
點燃
和
反應生成
和
反應生成
1
1
12
32
44
1
方法技巧
抓住四查：一查化學式，即是否符合客觀事實；二查配平，即是否符合質量守恒定律；三查反應條件。四查箭頭，即檢測氣體符號或沉淀符號的使用是否規范。
【例1】下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（ ）
A．酸雨形成的原因：CO2+H2O=H2CO3
B．鹽酸除去鐵銹：Fe2O3+HCl=FeCl2+H2O
C．除去二氧化碳中的一氧化碳：CO2+C====2CO
D．小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
高溫
D
【例2】下列化學方程式書寫正確的是（ ）
A．H2O2====H2O+O2↑
B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C．NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
D．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH
MnO2
B
【練習1】下列描述涉及反應的化學方程式正確的是（ ）
A．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
B．用過氧化氫溶液制氧氣：H2O2====O2↑+H2O
C．將鐵絲浸入稀鹽酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D．用食醋清洗水壺中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
D
MnO2
【練習2】下列對應的化學方程式書寫正確的是（ ）
A．硫在氧氣中燃燒：S+O2====SO3
B．用稀鹽酸除去鐵銹：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2O
C．比較Cu和Ag的活潑性：2Ag+Cu(NO3)2=Cu+2AgNO3
D．向呼出的氣體樣品中滴入澄清石灰水，振蕩：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
D
點燃
考點二 化學反應類型
1.四種基本反應類型
化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應
定義 由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應 由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應
類型 A+B→AB AB→A+B+… AB+C→A+BC AB+CD→AD+BC
特征 反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一” 反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多” 反應物與生成物都是兩種，且都是單質和化合物 反應物和生成物都為化合物
2.氧化還原反應
氧化反應：物質 的反應；還原反應：物質 的反應
氧化劑：提供氧的物質；還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）
3、中和反應
與 作用生成 和 的反應。
得到氧
失去氧
酸
堿
鹽
水
易錯提示
①基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。分解反應和化合反應不是兩個相反的過程，是兩種完全不同的基本反應類型。
②有單質參與的化學反應元素化合價一定會發生的變化。比如置換反應。
③中和反應的實質是H+和OH-結合生成H2O。中和反應不屬于四大基本反應類型，但是中和反應屬于其中的復分解反應。
易錯提示
④復分解反應的發生是有條件的，生成物中必須有水、氣體或沉淀生成反應才發生，否則不會反應。例如：NaCl+KNO3=NaNO3+KCl，不是復分解反應，因為NaCl和KNO3不反應。
復分解反應要有交換成分的過程，否則不是復分解反應。例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不是復分解反應。碳酸鹽與酸的反應生成物，雖然有3種生成物，但是屬于復分解反應，因為H2O、CO2是由碳酸分解而來。
【例3】下列HCl參與的反應中，屬于化合反應的是（ ）
A．NH3+HCl=NH4Cl
B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
C．2HCl====Cl2↑+H2↑
D．KOH+HCl=KCl+H2O
A
【例4】郴州有豐富的溶洞資源。溶洞中鐘乳石、石筍的形成與下面反應有關：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，該反應屬于（ ）
A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應
B
【練習3】下列屬于分解反應的是（ ）
A.3Fe+4H2O=====Fe3O4+4H2
B.3Fe+2O2=====Fe3O4
C.2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
D.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
C
高溫
點燃
【練習4】下列化學方程式書寫和對反應類型的判斷，都正確的是（ ）
A.4Fe+3O2=====2Fe2O3 化合反應
B.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置換反應
C.SiO2+3C====SiC+2CO↑ 置換反應
D.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 復分解反應
點燃
高溫
D
考點三 根據化學方程式的計算
化學方程式的計算步驟：
(1)設：設 （說清楚設的是質量還是質量分數等，一定不要帶 ）；
(2)寫：寫出 并配平（一定配平）；
(3)標：標出有關物質的量：上標 ，下標已知質量和未知數；
(4)比：列 ,求解；
(5)答：簡明地寫出答案。
未知數
單位
化學方程式
相對分子質量
比例式
【例5】向含有硫酸和硫酸鎂的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示：
(1)圖中A點所示溶液的溶質是 (填化學式)。
(2)求氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(寫出計算過程)。
Na2SO4
(2)解：設氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為x。
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
80
58
(50g-10g)x
2.9g
80
58
=
(50g-10g)x
2.9g
x=10%
答：氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為10%。
【練習5】自貢因鹽設市，譽稱“鹽都”。電解食鹽水能夠制得可用于環境消毒的次氯酸鈉(NaClO)，反應的化學方程式為：NaCl+H2O====NaClO+H2↑。試利用化學方程式計算：要制取14.9g次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質量。
通電
解：設要制取14.9g次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質量為x,則有
NaCl+H2O====NaClO+H2↑
通電
58.5
74.5
x
14.9g
58.5
74.5
=
x
14.9g
x=11.7g
答：要制取14.9g次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質量為11.7g。
謝 謝，同學們再見！

展開更多......

收起↑