資源簡介

(共27張PPT)
2024年化學中考第一輪復習
專題12 溶液
復習目標
1.認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；了解溶解過程中，有的吸收熱量，有的放出熱量；
2.掌握飽和溶液與不飽和溶液的概念；了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法；
3.學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。
命題解讀
1.溶液形成的理解考點常以選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：判斷是否能夠形成溶液、溶液說法的判斷、乳化現(xiàn)象、溶解過程中的吸熱或放熱現(xiàn)象、溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷等。常聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際以文字形式出現(xiàn)。
2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算在選擇題、填空題和計算題中均有涉及，一般結(jié)合溶解度知識進行考查，計算題則常結(jié)合有關(guān)化學方程式的計算進行考查。
考點一 溶液的形成
1.溶液的組成及特征
溶液：
一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 、 的 。
均一
穩(wěn)定
混合物
溶液
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。（可以是固、液、氣體）
溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。
（水是常用的溶劑；酒精、汽油也可作溶劑）
特征
均一性：指任意部分的組成和性質(zhì)完全相同，如密度、濃度等均相同
穩(wěn)定性：指溫度不變、溶劑不減少，溶質(zhì)與溶劑不分離
溶液從宏觀上看是由溶質(zhì)和溶劑組成的。
溶液從微觀上看是由溶質(zhì)分子（或離子）和溶劑分子構(gòu)成的。
讀法：一般讀作“××（溶質(zhì)）的××（溶劑）溶液”，水溶液常省掉溶劑水的名稱。
【注意】
①溶液不一定是無色的。如：碘酒是褐色的；CuSO4溶液是藍色的（因含有Cu2+）；FeCl3溶液是黃色的（因含有Fe3+）；FeCl2溶液是淺綠色的（因含有Fe2+）。
②溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如：蒸餾水、酒精等純凈物。
③加速物質(zhì)溶解的措施：攪拌、升溫、將固體研碎等。
2.溶解時的能量變化
類型 解釋 舉例
吸熱 溶解時，溶液的溫度降低
放熱 溶解時，溶液的溫度升高
變化不明顯 溶解時，溶液的溫度不變
NH4NO3
氫氧化鈉、濃硫酸
NaCl
①物質(zhì)溶于水后，往往會使溶液的沸點、凝固點、密度等發(fā)生變化。
②氧化鈣遇水也會放出大量的熱，但這一過程并非溶解放熱，而是氧化鈣與水反應(yīng)放出的熱。
注
意
3.乳化現(xiàn)象
（1）乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。
（2）乳化現(xiàn)象：洗滌劑使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大的油珠，從而使油和水不再分層，形成的乳濁液穩(wěn)定性增強。
乳濁液不穩(wěn)定，乳化能夠增強乳濁液的穩(wěn)定性。
汽油去油污是溶解作用；洗滌劑去油污是乳化作用。
3.飽和溶液與不飽和溶液
（1）定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
（2）飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法：（對大多數(shù)固體物質(zhì)）
增加溶劑、升高溫度
加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度
飽和溶液 不飽和溶液
對飽和與不飽和溶液應(yīng)明確前提條件：“一定量的溶劑里”和“一定溫度下”，因為在一定條件下它們互相轉(zhuǎn)變；對不同溶質(zhì)來說：飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液；對同種溶質(zhì)來說：在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
【例1】食堂里的下列飲品屬于溶液的是（ ）
A．可樂 B．西瓜汁 C．冰水 D．綠豆湯
A
【練習1】下列溶液中，溶劑不是水的是（ ）
A．稀硫酸 B．生理鹽水 C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液
D
【練習2】把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．大理石
A
【例2】推理是化學學習中常用的思維方式。下列推理正確的是（ ）
A．離子是帶電的粒子，則帶電的粒子一定是離子
B．溶液是均一、穩(wěn)定的，則均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
C．有機物都含碳元素，則含碳元素的物質(zhì)一定是有機物
D．化合物是由不同種元素組成的純凈物，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物
D
【練習3】邏輯推理是化學學習過程中常用的思維方法。下列推理正確的是（ ）
A．金屬能導電，則能導電的物質(zhì)一定是金屬
B．原子是不帶電的粒子，則不帶電的粒子一定是原子
C．單質(zhì)只含有一種元素，則只含有一種元素的純凈物一定是單質(zhì)
D．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，則均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液
C
【例3】化學老師帶領(lǐng)學生在實驗室開展“自制簡易冰袋”的探究活動，下列用來制作冰袋最佳的固體物質(zhì)是（ ）
A．氫氧化鈉 B．硝酸銨 C．生石灰 D．氯化鈉
B
【練習4】下面是四位同學在小組學習群中的交流記錄，其中錯誤的是（ ）
A．小云：硝酸銨溶于水后，溶液溫度降低
B．小丁：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
C．小麗：具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液
D．小凱：利用洗潔精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
C
熟記溶液的概念和特征；切記飽和溶液只是對某一溶質(zhì)來說的，它還可以溶解其他物質(zhì)；理解物質(zhì)溶解過程中溫度的變化：氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰等物質(zhì)溶于水放熱，硝酸銨等物質(zhì)溶于水吸熱，食鹽、蔗糖等物質(zhì)溶于水溫度不變。
解題技巧
考點二 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，表示溶液的濃度
=
溶液質(zhì)量(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
×100%
注
意
②既適用于飽和溶液的計算，也適用于不飽和溶液的計算。
③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)來表示，不能用分數(shù)表示。
④未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量。
①質(zhì)量單位要統(tǒng)一
2.變形公式
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量－溶質(zhì)的質(zhì)量
3.溶液的稀釋問題
（1）通過向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，在此過程中，濃稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
（2）稀釋前濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=稀釋后稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
【例4】溶液用途廣泛，與人們的生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（ ）
A．溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的
B．溶液都是無色透明的液體
C．溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的純凈物
D．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液
A
【練習5】溶液具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）
A．凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
B．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
C．硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量
D．降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小
C
【例5】某小組用NaCl固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaC1溶液，下列說法正確的是（ ）
A．玻璃棒的作用只有引流 B．水倒入時灑出燒杯外，質(zhì)量分數(shù)變大
C．實驗中會用到蒸發(fā)皿 D．實驗中選用25mL規(guī)格的量筒
B
【練習6】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液實驗中，下列儀器沒有用到的是（ ）
A．漏斗 B．玻璃棒 C．燒杯 D．量筒
A
考點三 配制溶液
1.步驟
（1） ：需要食鹽 克；需要水 克；即 毫升。
如何配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液？
（2） ：用托盤天平稱取實驗 g，用量筒量取 毫升水。
（3） ：先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用 不斷攪拌。
（4） ：將配好的溶液放入試劑瓶中，注意標簽（注明藥品的名稱和 ）向外。
計算
8
42
42
稱量
8
42
溶解
玻璃棒
裝瓶存放
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
2.誤差分析
（1）如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)低于16%，可能的原因是什么？
仰視取水；砝碼缺損；食鹽不純；左物右碼放反了，并且用了游碼等。
（2）如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于16%呢？
俯視取水；砝碼生銹等。
（3）對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒影響？
裝瓶存放時撒了一些溶液；左物右碼放反了，但沒用游碼等
【例6】為制作葉脈書簽，某同學在實驗室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是（ ）
A．取用NaOH
B．稱量NaOH
C．量取所需的水
D．讀取水的體積
C
【練習7】學校某興趣小組的同學，在實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液來選種。溶液的配制過程如下，下列說法正確的是（ ）
A．若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大
B．若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，對溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無影響
C．若④中量取水時俯視讀數(shù)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大
D．將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏小
C
【例7】用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸。下列說法正確的是（ ）
A．需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為10g，水的質(zhì)量為90g
B．用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，會導致配制的溶液質(zhì)量分數(shù)偏大
C．混勻時應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
D．裝瓶時有少量液體濺出，會導致配制的溶液質(zhì)量分數(shù)偏小
B
【練習8】實驗室用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）
A．所需固體氧化鈉的質(zhì)量是3.0g
B．固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量
C．溶解固體氯化鈉時，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度
D．用量筒量取所需水時仰視讀數(shù)，會導致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大
A
謝 謝，同學們再見！

展開更多......

收起↑