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(共32張PPT)
2024年化學中考第一輪復習
專題15 常見的堿及其化學性質
復習目標
1.知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要物理性質和用途；了解堿具有相似的化學性質；
2.掌握中和反應的定義，理解中和反應的本質，了解中和反應在實際生活中的應用。
3.會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。了解溶液的酸堿度在實際中 的意義。
命題解讀
堿的化學性質：堿及其性質是中考的必考點，常以選擇題、填空與簡單題的形式考查?？疾榈拿}點有：堿的常見化學性質及用途的判斷、堿在空氣中變質情況的探究等。常結合生活中常見現(xiàn)象進行判斷，以文字或圖文結合的形式出現(xiàn)。
考點一 堿及其化學性質
1.物理性質
（1）氫氧化鈉： 固體； 于水，溶解時 ，曝露在空氣中容易吸收空氣中的 而逐漸溶解，因此可做 ；有強烈的腐蝕性，俗名 。
（2）氫氧化鈉一定要密封保存是因為：①氫氧化鈉在空氣中能吸收空氣中的 ；②能跟 發(fā)生反應而生成碳酸鈉。
白色
易溶
放出熱量
水蒸氣
干燥劑
苛性鈉、燒堿、火堿
水蒸氣
二氧化碳
（3）氫氧化鈣： 固體， 于水，其水溶液俗稱石灰水；當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為石灰乳或石灰漿；有腐蝕性，俗稱 。
（4）氫氧化鈣制?。簭氖沂缴以俚绞焓遥?br/>;
（5）如果不慎將強堿沾到皮膚上，應立即用 沖洗，然后涂上 溶液。
白色粉末狀
微溶
熟石灰、消石灰
CaO+H2O=Ca(OH)2
大量水
硼酸
CaCO3====CaO+CO2↑
高溫
2.化學性質
（1）堿與酸堿指示劑作用，堿能使紫色石蕊溶液 ，使無色酚酞溶液 。
變藍
變紅
（2）堿與部分非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
化學方程式
澄清石灰水+CO2
NaOH溶液+CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）堿與酸發(fā)生中和反應，生成鹽和水
化學方程式
氫氧化鈉和鹽酸
含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多
NaOH+HCl=NaCl+H2O
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
（4）堿與部分鹽反應：堿+鹽=另一種堿+另一種鹽
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
現(xiàn)象：生成藍色沉淀
現(xiàn)象：生成白色沉淀
現(xiàn)象：生成白色沉淀
堿具有相似化學性質的原因是什么呢？
堿都能解離出氫氧根離子
陽離子不同
具有差異性的原因是什么？
3.氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途
用途
氫氧化鈉 重要化工原料，用于制造肥皂，以及石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。
氫氧化鈣 常用作建筑材料，農業(yè)上可用于配制農藥波爾多液，改良酸性土壤，檢驗CO2氣體存在，處理工業(yè)廢水中的酸。
易錯歸納
1.產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，如果有其他陰離子的則不是堿。
2.氫氧化鈉是易溶于水，放熱；而氫氧化鈣是微溶于水，不放熱，但其溶解度是隨溫度升高而變小。
3.生石灰可以吸水，可以用于干燥劑，但是不能用來干燥酸性氣體?？梢杂糜谑称犯稍飫?br/>4.氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可以用來檢驗二氧化碳的存在，實驗現(xiàn)象是石灰水變渾濁，化學方程式中的碳酸鈣不要忘了加沉淀符號。
【例1】下列實驗，不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學反應的是（ ）
A．向滴有酚酞溶液的稀鹽酸中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液
B．向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液中，逐滴加入足量的稀鹽酸
C．取稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的溶液，蒸干得到白色固體
D．向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測定混合溶液的pH
C
【練習1】下列關于物質用途的說法中正確的是（ ）
A．稀鹽酸和稀硫酸都可以用來除鐵銹
B．熟石灰和氫氧化鈉都可以用來改良酸性土壤
C．用汽油、洗滌劑去除油污都屬于乳化現(xiàn)象
D．氯化鈉和亞硝酸鈉在生活中都可以做調味品
A
【例2】下列關于酸、堿、鹽用途的說法錯誤的是（ ）
A．工業(yè)上用鹽酸除鐵銹
B．醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水
C．食品行業(yè)中用碳酸氫鈉焙制糕點
D．農業(yè)上用氫氧化鈉改良酸性土壤
D
【練習2】下列物質在生活、生產(chǎn)中的應用不正確的是（ ）
A．熟石灰用于食品干燥劑 B．火堿用于制取爐具清潔劑
C．氯化鈉用作食品調味劑 D．碳酸鈣用作補鈣劑
A
【例3】以典型物質為核心，進行問題的設置與整合，是我們全面認識物質性質及應用的有效途徑小明同學在小組合作學習過程中，對氫氧化鈉的相關問題，以結構圖的形式進行了如下梳理聯(lián)系實際，解決問題：
(1)氫氧化鈉在生活中可用來 。
(2)氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為________。
去除油污(合理即可)
放熱
(3)氫氧化鈉使用時必須十分小心，原因是 。
(4)檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法是 。
(5)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)生反應的化學方程式為
。
有強腐蝕性
用pH試紙檢測
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【練習3】小明按如圖所示進行趣味實驗，將U形管開口端放入燒杯內，觀察到溶液進入U形管并流入另一端。
(1)燒杯內的溶液呈_____色。
(2)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應
的化學方程式為 。
(3)U型管開口端放入燒杯后，管內氣體壓強_____(選填“增大”“不變”或“減小”)，溶液在管內上升并流入另一端。
紅
減小
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
考點二 中和反應
1.定義： 。
2.實質：其實質是 和 結合生成 。
3.溫馨提示：中和反應不屬于四大基本反應類型，基本反應類型有：
① ；② ；③ ；④ ；但是中和反應屬于其中的 。
酸和堿作用生成鹽和水的反應
H+
OH-
H2O
置換反應
復分解反應
分解反應
化合反應
復分解反應
4.應用：
（1）用于醫(yī)藥衛(wèi)生
①胃酸過多可以服用某些堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治療胃酸的化學方程式
。
②因為鋁元素對人體的健康有影響，現(xiàn)在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治療胃酸過多，反應的化學方程式是
。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
（2）改變土壤的酸堿性
如：酸性土壤不利于作物的生長，于是人們將適量的 加入土壤以中和酸性。
（3）處理工廠的廢水
如：硫酸廠的污水可以用 進行中和處理，化學方程式：
。
（4）調節(jié)溶液的酸堿性
熟石灰
熟石灰
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
易錯歸納
1.中和反應生成 ，生成鹽和水的反應 是中和反應（例如：酸+金屬氧化物=水+鹽）。
2.中和反應不屬于 類型，但是中和反應屬于其中的 。
3.中和反應優(yōu)先，比如向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，加入稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉和碳酸鈉都反應，但是鹽酸首先與 反應， 反應完全后，才與 反應。
鹽和水
不一定
四大基本反應
復分解反應
氫氧化鈉
氫氧化鈉
碳酸鈉
【例4】常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，測得水的質量、氯化鈉的質量隨氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．乙表示的物質為氯化鈉
B．加入b克NaOH溶液時，恰好完全反應
C．加入c克NaOH溶液時，所得溶液中的
陰離子為Cl-
D．NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱
C
【練習4】規(guī)范的實驗操作是實驗成功和安全的重要保證。下列實驗操作正確的是（ ）
A.氣密性檢驗
B.CO2驗滿
C.稀釋濃硫酸
D.測溶液pH
C
【例5】實驗室有一瓶未知濃度的鹽酸。為測定該鹽酸中溶質的質量分數(shù)，化學興趣小組向25.0g鹽酸樣品中逐滴滴入質量分數(shù)為20.0%的氫氧化鈉溶液，所得溶液溫度與加入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。
回答下列問題：
(1)氫氧化鈉與鹽酸反應______（填“放出”或“吸收”）熱量。
(2)計算該鹽酸中溶質的質量分數(shù)（精確到0.1%）。
放出
(2)計算該鹽酸中溶質的質量分數(shù)（精確到0.1%）。
解：設鹽酸樣品中HCl的質量為x。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
x 20×20%
x
36.5
40
=
20×20%
x=3.65g
鹽酸中溶質的質量分數(shù)
3.65g
25.0g
×100%
=14.6%
答：鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%。
【練習5】為測定某硫酸溶液的溶質質量分數(shù)，實驗小組設計了以下方案：在燒杯中加入該硫酸溶液100g，然后向燒杯中逐滴加入氫氧化鋇溶液，滴加的氫氧化鋇溶液質量與生成沉淀的質量關系如圖所示。請你幫其解決下列問題：
(1)恰好完全反應時，生成沉淀的質量為_____ g。
(2)求該硫酸溶液的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程)。
23.3
(2)求該硫酸溶液的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程)。
H2SO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓
解：設該硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為x。
98 233
100g×x 23.3g
98
233
=
100g×x
23.3g
x=9.8%
答：該硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為9.8%
【例6】通過觀察和實驗等方法獲取證據(jù)是科學探究的重要環(huán)節(jié)。
(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀鹽酸，觀察到
可判斷發(fā)生了反應。
(2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2，觀察到 ，可判斷發(fā)生了反應。
(3)向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。兩位同學欲獲取反應發(fā)生的證據(jù)。
①甲同學向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，溶液由紅色變成無色，證明溶液中 ，可判斷Ca(OH)2與HCl發(fā)生了反應。
色變?yōu)辄S色
固體溶解或溶液由無
溶液變渾濁
氫氧化鈣消失了
②乙同學將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他據(jù)此認為Ca(OH)2與HCl發(fā)生了反應，且生成了CaCl2。你認為乙同學是否找到了反應發(fā)生的證據(jù)？請說出你的觀點并闡述理由：
。
(4)如圖a所示，向NaOH稀溶液中緩緩通入HCl氣體，測定該過程中溶液導電能力的變化，實驗結果如圖b。（溶液體積、溫度的變化可忽略）
子和氯離子
有鈣離子、鹽酸中有氯離子，混合后即使不反應也會存在鈣離
沒有找到反應發(fā)生的證據(jù)，因為氫氧化鈣溶液中
①分析A→B段變化，其他條件相同，導電能力：OH－______Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”）
②分析B→C段變化，溶液的導電能力除了與離子種類有關，還與______
有關。
>
的濃度
離子
【練習6】某化學興趣小組三位同學在學習了硫酸與氫氧化鈉反應后，分別結合自己在實驗室中所做的實驗，從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結合過程的示意圖。
根據(jù)以上圖示，回答下列問題：
(1)依據(jù)圖A、圖B可知，該實驗是將 滴加到另一種溶液中。
硫酸/H2SO4
(2)圖B中b點溶液中溶質是 。
(3)向pH=7的溶液中滴加氯化鋇，發(fā)生反應的化學方程式為
。
(4)寫出圖C中方框內乙粒子的符號_______。
NaOH、Na2SO4
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
SO42-
謝 謝，同學們再見！

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