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(共25張PPT)
2024年化學(xué)中考第一輪復(fù)習(xí)
專題14 常見的酸及其化學(xué)性質(zhì)
復(fù)習(xí)目標
1.說出石蕊和酚酞在酸性、堿性和中性溶液中所顯示的顏色，初步學(xué)會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；
2.認識常見的酸（鹽酸和硫酸）的主要性質(zhì)；
3.了解酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
命題解讀
溶液的酸堿性：溶液的酸堿性常以選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：溶液酸堿性判斷、酸堿指示劑的選擇和應(yīng)用。常結(jié)合生活中常見現(xiàn)象進行判斷，以文字或圖文結(jié)合的形式呈現(xiàn)。
酸的化學(xué)性質(zhì)：酸及其性質(zhì)是中考的必考點，常以選擇題、填空與簡答題的形式考查。考查的命題點有：酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫等。常以文字或圖文結(jié)合的形式出現(xiàn)。
考點一 溶液酸堿性
1、酸堿指示劑與溶液的酸堿性
酸性 中性 堿性
紫色石蕊試液
無色酚酞試液
酸堿指示劑
溶液的酸堿性
紅色
紫色
藍色
紅色
無色
無色
記憶秘訣：紫石蕊酸紅堿藍，無酚酞酸不變堿紅。
方法指導(dǎo)
1.發(fā)生變色的是酸堿指示劑，而不是酸堿性溶液；
2.酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液是顯酸性的鹽溶液；
3.堿溶液一定是堿性溶液，堿性溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液為顯堿性的鹽溶液；
4.指示劑變色實質(zhì)：酸性溶液中的H+或堿性溶液中OH-與指示劑反應(yīng)，生成不同顏色的物質(zhì)。所以當(dāng)溶液中沒有大量自由移動的H+或OH-時，指示劑不變色。如Mg(OH)2，就不能使指示劑變色。
2.溶液的pH與酸堿性的關(guān)系
pH值：
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
酸性增強
堿性增強
pH=7，溶液呈中性
pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強
pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強
3.pH的測定
最簡單的方法是用pH試紙
pH試紙的測定方法：在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測試液滴到pH試紙上，立即將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH。
注意：pH試紙不能用水預(yù)先潤濕
若提前潤濕，若溶液是酸性則酸性會減弱，測得pH會偏大；若溶液是堿性則堿性減弱，測得pH會偏小；若溶液呈中性則沒有影響，pH不變。
酸性溶液與酸溶液、堿性溶液與堿溶液的關(guān)系
堿溶液
堿性溶液
酸溶液
酸性溶液
小貼士：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨
【例1】下表為四種食物的近似pH，你認為胃酸過多的患者不宜多吃的食物是（　　）
食物 蘋果汁 豆?jié){ 玉米粥 雞蛋清
pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0
A.蘋果汁 B.豆?jié){ C.玉米粥 D.雞蛋清
A
【練習(xí)1】人體內(nèi)一些液體的正常pH如下，其中堿性最強的是（ ）
A.胰液(pH：7.5~8.0) B.唾液(pH：6.6~7.1)
C.膽汁(pH：7.1~7.3) D.胃液(pH：0.9~1.5)
A
考點二 常見酸的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
（1）濃鹽酸：無色， 的液體，有 。濃鹽酸在空氣中打開瓶塞，會在瓶口處形成 ，這是因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體和空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的原因，說明濃鹽酸具有 。工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)而呈 。
（2）濃硫酸：純凈的濃硫酸是無色、 的液體，不易揮發(fā)。濃硫酸有較強的 ，因而常用作氣體 ；濃硫酸有強烈的腐蝕性，因而使用時要特別小心，不要將濃硫酸沾到皮膚或衣服上。
有刺激性氣味
強腐蝕性
白霧
揮發(fā)性
黃色
粘稠油狀
吸水性
干燥劑
（3）如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上。要立刻用 沖洗，然后涂上 溶液，以防止燒傷皮膚。
（4）稀釋濃硫酸：一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不斷用 攪拌，切不可將水倒入 ，原因是防止酸液 。
大量水
3%到5%的碳酸氫鈉
濃硫酸
水中
玻璃棒
濃硫酸
沸騰濺出傷人
如果把濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置在空氣中，下列情況會發(fā)生什么變化？
溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
濃鹽酸
濃硫酸
變小
不變
變小
變小
不變
變大
變大
變小
2.酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。
（2）酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。
與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng)
鎂
鋅
鐵
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
現(xiàn)象 化學(xué)方程式
鐵銹+鹽酸
鐵銹+稀硫酸
氧化銅+鹽酸
氧化銅+稀硫酸
紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黑色固體逐漸消失，溶液由無色逐漸變成藍色。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(4)酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(5)酸與部分鹽反應(yīng)
a.與碳酸鹽反應(yīng)生成水、二氧化碳和鹽
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(5)酸與部分鹽反應(yīng)
b.與其他鹽反應(yīng)：酸+鹽=另一種酸+另一種鹽
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀
（6）酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為溶于水都能解離出 ；具有差異性是因為 不同。
氫離子
酸根離子
3.鹽酸和硫酸的用途
用 途
鹽酸 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
硫酸 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。
濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。
易錯歸納
1.產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，如果有其他陽離子的則不是酸。
2.稀鹽酸和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，但是濃鹽酸打開瓶口有白霧，稀鹽酸沒有白霧。濃硫酸有吸水性，因而常用作氣體干燥劑（但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如氨氣）；而稀硫酸沒有吸水性。
3.稀釋濃硫酸時，把水倒入酸，會造成酸液飛濺，很危險。
易錯歸納
4.稀鹽酸和稀硫酸只與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，例如銅、汞、銀、鉑、金等不能與它們反應(yīng)生成氫氣。鐵與酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，切記不是鐵離子。
5.三種顏色，含有亞鐵離子（Fe2+)的溶液顯淺綠色，含有鐵離子(Fe3+)的溶液顯黃色，含有銅離子(Cu2+)的溶液顯藍色。
【例2】實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質(zhì)能區(qū)分兩瓶溶液的是（ ）
A．紫色石蕊試液 B．生銹的鐵釘
C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液
D
【練習(xí)2】向分別盛有下列物質(zhì)的點滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的是（ ）
A．Fe2O3 B．Fe
C．稀NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
C
【例3】將盛放濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時間（不考慮水分蒸發(fā)），下列說法中正確的是（ ）
A．酸性都增強、pH都變小 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小
C．溶液的質(zhì)量都增加 D．溶質(zhì)的質(zhì)量都減小
B
【練習(xí)3】下列物質(zhì)露置于空氣中一段時間，質(zhì)量會減少的是（ ）
A．氫氧化鈉 B．濃硫酸
C．濃鹽酸 D．食鹽
C
【例4】復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)時，某同學(xué)總結(jié)了鹽酸化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖如下圖所示（A、B、C、D、E均能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)）。請根據(jù)圖示回答下列問題。
(1)若C是紅棕色固體，則其化學(xué)式為 。
(2)若單質(zhì)B是鐵，取一根打磨光亮的鐵釘于試管中，
向其中加入足量的稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是
。
單質(zhì)B這類物質(zhì)與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，需滿足的條件是
。
Fe2O3
鐵釘表
面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色
序里，位于氫前面
在金屬活動性順
(3)若E為氫氧化鉀溶液，向該溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀鹽酸，當(dāng)觀察到溶液呈無色時，則所得溶液的溶質(zhì)是 。該實驗發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類型為 。
KCl或KCl和HCl（氯化鉀或氯化鉀和氯化氫）
復(fù)分解反應(yīng)
【練習(xí)4】用下圖裝置進行實驗。
(1)將無色酚酞溶液滴入a中，溶液顏色變?yōu)? ；再將濃鹽酸滴入b中，一段時間后，a中溶液褪色，說明Ca(OH)2與HCl發(fā)生了反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。
(2)該實驗說明濃鹽酸的性質(zhì)有酸性和 。
紅色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
揮發(fā)性
謝 謝，同學(xué)們再見！

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