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2024年化學中考第一輪復習
專題13 溶解度及溶解度曲線
復習目標
1.認識固體物質溶解度的涵義，了解物質的溶解性；會運用溶解度曲線；了解氣體物質的溶解度及其特征。
2.理解溶質質量分數的含義；能進行溶質質量分數的簡單運算；掌握溶液的稀釋計算。
命題解讀
溶解度常以選擇題和填空與簡答題的形式進行考查，考查的命題點有：飽和與不飽和溶液的轉化方法、溶解度隨溫度的變化情況、某溫度下，溶解度大小的判斷及比較、溶解度曲線上的點的含義、判斷物質提純的方法、溶液中溶質質量分數的計算等。
考點一 溶解度
1.固體溶解度
在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
影響因素：
內因：
溶質和溶劑的性質
外因
（溫度）
多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3
少數固體物質的溶解度隨溫度的影響變化不大，如NaCl
極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2
溶解度與溶解性的關系
20℃時在水中的溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶
表示方法：
（1）列表法
（2）曲線法
2.氣體溶解度
在一定溫度下，壓強為 時，某氣體溶解在 體積水里達到 狀態時的氣體 。
101kPa
1
飽和
體積
影響氣體溶解度的因素：
（1）內因：氣體的性質
（2）外因：溫度和壓強
在一定壓強下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越大；
在一定溫度下，壓強越大氣體的溶解度越大，壓強越小氣體的溶解度越小。
【例1】20℃和60℃時KCl的溶解度分別為34.0g和45.5g，下圖所示為對KCl進行的溶解實驗。下列分析錯誤的是（ ）
A．①中溶液為KCl的飽和溶液
B．②中溶液的質量為25.0g
C．溶液中溶質的質量：①<②=③
D．溶液中溶質的質量分數：①<②=③
D
【練習1】NH4Cl是農業生產中的一種肥料。80℃時，取50gNH4Cl固體放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如圖所示進行操作。下列分析錯誤的是（ ）
A．NH4Cl在80℃的溶解度大于20℃的溶解度
B．丙溶液中不含NH4Cl
C．依據化學肥料分類標準，NH4Cl屬于氮肥
D．操作X的名稱為“過濾”
B
考點二 溶解度曲線
1.溶解度曲線
指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標表示 ，縱坐標表示 。
溫度
溶解度
含義：①曲線上的點表示某物質的飽和溶液;
②曲線的走向表示某物質的溶解度隨溫度的變化趨勢；
③兩條曲線的交點表示兩種溶質在交點對應溫度下的溶解度相同。
2.溶解度曲線常見的考查形式(如圖)
①t3℃時，a的溶解度為 g。
②P點的含義是 。
③N點對應的溶液為t3℃時a的 溶液，可通過 等方法使a的不飽和溶液變成飽和溶液。
④t1℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序為 。
50
t2℃時，a和c的溶解度相等
不飽和
加入a物質（或降溫或恒溫蒸發溶劑）
c>b>a
2.溶解度曲線常見的考查形式(如圖)
⑤從a溶液中獲取a晶體可采用 或
的方法。
⑥從b溶液中獲取b晶體可采用 的方法。
⑦分離a與少量b的混合物，可采用
或 的方法。
降溫結晶
冷卻熱飽和溶液
蒸發結晶
降溫結晶
冷卻熱飽和溶液
2.溶解度曲線常見的考查形式(如圖)
⑧t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液各wg，降溫至t1℃會析出晶體的是a和b，此時所得溶液中溶質的質量分數由小到大的順序是 。
a3.結晶的方法
降溫結晶法：又叫冷卻結晶法、冷卻熱的飽和溶液
適用范圍：溶解度隨溫度改變明顯的溶質
3.結晶的方法
蒸發溶劑結晶法
適用范圍：溶解度隨溫度改變不明顯的溶質
3.結晶的方法
應用拓展
①KNO3含有少量NaCl，如何提純KNO3可采取降溫結晶。
②NaCl含有少量KNO3，如何提純NaCl可采取蒸發結晶。
易錯警示
1.理解溶解度概念的理解：必須同時要具有四要素：①條件：一定溫度；②標準100g溶劑；③狀態：飽和狀態；④單位：g。
2.像氫氧化鈣Ca(OH)2（物質的溶解度隨溫度升高而降低）這種物質的曲線，一定要明確當溫度降低時，原溶液的溶質質量分數是不變（僅僅是溶解度變大了，但是原溶液里的溶質沒有多，此時溶液是不飽和的）；像氯化鉀這種物質的曲線，溫度降低時，會有晶體析出，溶質變少，溶質質量分數變小。
3.物質的溶解性，是指根據20℃時的溶解度來區分，記準那分界的三個數，10g、1g和0.01g
【例2】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.陰影部分的任意點表明甲、乙兩種溶液都是飽和溶液
B.P點時，甲、乙兩種溶液的溶質質量分數相等
C.t2℃時，在100g水中加入60g甲，形成不飽和溶液
D.t1℃時，甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的溶質質量分數甲>乙
B
【練習2】晾曬海水制鹽在我國有若悠久的歷史，利用該工藝可得到氯化鈉和氯化鎂等物質。氯化鈉和氯化鎂的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是（ ）
A．海水曬鹽利用了蒸發結晶的方法獲得晶體
B．氯化鈉的溶解度受溫度影響較大
C．t℃時，氯化鎂飽和溶液中溶質質量分數為70%
D．采用降溫結晶的方法可除去氯化鈉飽和溶液中少量的氯化鎂雜質
A
【例3】煤化工廢水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，這三種鹽的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
A.與NaNO3相比，NaCl更適合通過飽和溶液降溫結晶
得到
B.a1℃時，NaNO3的飽和溶液，溶質的質量分數為80%
C.a2℃時，NaCl和Na2SO4的飽和溶液，溶質質量分數相等
D.40℃時，Na2SO4的飽和溶液，升溫到60℃變為不飽和溶液
C
A.三種物質的溶解度由大到小的順序為：X＞Y＞Z
B.t2℃時，將20gX物質放入50g水中，可得到70g
溶液
C.t3℃時，將100gX物質的飽和溶液降溫至t2℃，可析出20g晶體
D.t1℃時，分別將X、Y、Z三種物質的飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑的蒸發），所得溶液中溶質的質量分數的大小關系為：Y＞Z＞X
【練習3】X、Y、Z三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
D
(1)碘酒用于消毒殺菌，其溶劑是 (填化學式)。
(2)右圖是甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的
溶解度曲線，回答下列問題：
①甲中混有少量乙時，提純甲的方法是 。
②t2℃時，將30g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度，所得溶液中溶質和溶液的質量之比為_____(填最簡整數比)。
【例4】溶液在日常生活、工農業生產和科學研究中具有廣泛的用途。
C2H5OH
降溫結晶
2：7
③t2℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，下列說法正確的是_____。(填選項)
A．析出晶體質量最多的是甲
B．溶質質量分數大小關系是：乙>甲>丙
C．得到的都是飽和溶液
D．溶劑質量大小關系是：丙>乙>甲
B
【練習4】溶液與人類的生產、生活密切相關。
(1)廚房中的下列物質分別放入水中，能形成溶液的是_____(填序號)。
A．白糖 B．花生油 C．面粉
(2)下圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線示意圖。
①t1℃時，將40g硝酸鉀加入到100g水中，充分攪拌，形成_____溶液(填“飽和”或“不飽和”)；
②P點表示t1℃時，硝酸鉀的溶解度_____氯化鈉的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)；
A
飽和
等于
③將t2℃時一定質量的硝酸鉀飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液的溶質質量分數_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)在實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，需要
用到的玻璃儀器有：試劑瓶、燒杯、_____、量筒、膠頭滴管。
(4)20℃時，向40g溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液中加入68g水，若得到該溫度下氯化鈉的飽和溶液，至少需要再加入_____g氯化鈉固體。(20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。)
減小
玻璃棒
28
【例5】夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關說法錯誤的是（ ）
A．氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小
B．氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大
C．為了增加養魚池中的含氧量，可以向養魚池中通入空氣
D．為了增加養魚池中的含氧量，可以把養魚池的水噴向空中
B
【練習5】下列實驗方法或操作能達到目的是（ ）
序號 實驗或操作目的 實驗方法或操作
A 鑒別木炭粉和氧化銅 混合加熱觀察是否有紅色物質生成
B 粗鹽中難溶性雜質的去除 操作依次為稱量、過濾、溶解和蒸發
C 除去氯化鈉溶液中的硫酸銅 加入適量的氫氧化鈉溶液并過濾
D 增加魚池中的氧氣含量 打開魚池水泵，將水噴向空中
D
謝 謝，同學們再見！

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