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2024年化學中考第一輪復習
專題17 粗鹽提純 化肥
復習目標
1.掌握粗鹽提純的實驗過程及相關化學方程式的書寫；
2.認識化肥的概念和肥料三要素及其作用。
命題解讀
粗鹽提純：本考點常以選擇題、填空與簡答題的形式進行考查，考查的命題點有蒸發、過濾的操作，提純過程中涉及的化學方程式的書寫等。
化學肥料：本考點常以選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：判斷化學肥料的種類、銨態氮肥的特性、結合生活實例來選擇合適的化學肥料等。
考點一 粗鹽提純
1.粗鹽中難溶性雜質的去除
（1）實驗步驟
a.溶解
b.過濾
c.蒸發
d.計算產率
（2）注意：
①稱量：托盤天平要調平衡，藥品取放正確，讀數規范
②溶解：攪拌防止有液體濺出
③過濾：規范裝置和操作，“一貼二低三靠”
④蒸發：按一個方向不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。
⑤轉移：要全部轉移進行準確稱量。
（3）玻璃棒的作用
實驗步驟 玻璃棒的作用 目 的
溶解
過濾
蒸發
計算產率
攪拌
引流
攪拌
轉移固體
加速溶解
防止液滴飛濺
防止局部溫度過高，液滴飛濺
轉移固體
2.粗鹽中可溶性雜質的去除
NaCl
CaCl2
Na2SO4
MgCl2
過量BaCl2溶液
①過濾
濾渣：BaSO4
濾液
NaCl
CaCl2
MgCl2
BaCl2
過量NaOH溶液
過濾
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
濾渣：Mg(OH)2
濾液
NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
流程1
濾液
NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH
過量Na2CO3溶液
過濾
濾渣：CaCO3、BaCO3
濾液
NaCl
NaOH
Na2CO3
適量
稀鹽酸
NaCl
HCl
②蒸發
氯化鈉
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
流程1
流程2
NaCl
CaCl2
Na2SO4
MgCl2
過量NaOH溶液
①過濾
濾渣：Mg(OH)2
濾液NaCl
CaCl2
Na2SO4
NaOH
過量
BaCl2溶液
過濾
濾渣：BaSO4
濾液
NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
濾液
NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH
流程2
過量Na2CO3溶液
過濾
濾渣：CaCO3、BaCO3
濾液
NaCl
NaOH
Na2CO3
適量
稀鹽酸
NaCl
HCl
②蒸發
氯化鈉
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
流程3
NaCl
CaCl2
Na2SO4
MgCl2
過量
BaCl2溶液
①過濾
濾渣：BaSO4
濾液NaCl
CaCl2
MgCl2
BaCl2
過量Na2CO3溶液
過濾
濾渣：CaCO3、BaCO3
濾液
NaCl
MgCl2
Na2CO3
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
濾液
NaCl
MgCl2
Na2CO3
流程3
過量NaOH溶液
濾渣：Mg(OH)2
過濾
濾液
NaCl
NaOH
Na2CO3
適量
稀鹽酸
NaCl
HCl
②蒸發
氯化鈉
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
歸納提升
（1）加入過量CaCl2的目的是：除去雜質SO42-，其反應的化學方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（2）加入過量NaOH的目的是：除去雜質Mg2+，其反應的化學方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
（3）加入過量Na2CO3的目的是：除去雜質Ca2+、Ba2+，其反應的化學方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（4）加入過量HCl的目的是：除去雜質NaOH、Na2CO3，其反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
除去雜質所用的試劑BaCl2和NaOH，可用Ba(OH)2代替。
【例1】在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，下列裝置和操作正確的是（ ）
A．溶解粗鹽
B．過濾食鹽水
C．蒸發食鹽水
D．轉移蒸發皿
D
【練習1】下列“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中的操作，正確的是（ ）
A．溶解
B．過濾
C．蒸發
D．熄滅酒精燈
A
【例2】為除去粗食鹽樣品中含有的不溶性雜質(泥沙)和可溶性雜質(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化學小組在實驗室先將樣品中不溶性雜質去除，得到粗鹽水后，再按以下實驗步驟去除可溶性雜質：①向粗鹽水中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②過濾；③向濾液中加入適量的鹽酸；④蒸發、結晶。
(1)實驗過程中多次用到玻璃棒，它在蒸發操作中的作用是什么？
攪拌，防止局部溫度過高，液滴飛濺
(2)步驟①中加入過量Na2CO3溶液的目的是什么？
(3)步驟③中有氣體產生，寫出該反應的化學方程式。
除去氯化鈣和過量的氯化鋇
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【練習2】通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分，得到粗鹽。這樣得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）和不溶性雜質（泥沙等）。某化學實驗興趣小組進行粗鹽提純實驗。
【查閱資料】NaCl在不同溫度時的溶解度如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
1【交流與表達】
(1)本實驗除了使用下列玻璃儀器外，還缺少一種多次使用的玻璃儀器是______（填儀器名稱）。
玻璃棒
(2)用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水（密度為1g/cm3）的燒杯里，邊加邊攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。用托盤天平稱量剩余粗鹽的質量，讀數如下圖所示，其質量是______（填選項）。
A．0.2g B．1.2g C．2.8g
B
(3)在進行蒸發操作時，當蒸發皿中出現較多固體時，停止______，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。
(4)實驗中是通過蒸發所得溶液中溶劑的方法而不是用降低溶液溫度的方法來獲取食鹽晶體，其理由是 。
【反思與評價】
(5)如果最后得到精鹽的質量為3.3g，則其產率為______（保留小數點后一位）。
(6)實驗得到的精鹽是______（填“純凈物”或“混合物”）。
加熱
氯化鈉的溶解度受溫度影響不大
86.8%
混合物
考點二 化學肥料
1、常見的化肥種類及其作用
種類 化學成分 性質 作用
氮肥 尿素CO(NH2)2 硝酸銨NH4NO3 白色固體易溶于水 促進植物莖、葉生長，葉色濃綠
銨鹽：NH4HCO3 刺激性氣味 氨水：NH3·H2O 液體、刺激性氣味 磷肥 磷礦粉、鈣鎂磷肥 灰色、難溶于水 促進植物根系發達
鉀肥 K2SO4、KCl 白色、易溶于水 促進植物生長，增強抗倒伏（莖）抗病蟲害能力
復合肥 磷酸氫二銨(NH4)2HPO4硝酸鉀KNO3 同時供給作物幾種營養元素，有效成分高。 2、常見化肥的簡易鑒別
方法 氮肥 鉀肥 磷肥
NH4HCO3 NH4Cl K2SO4 KCl 磷礦粉等
看顏色
聞氣味 溶于水
加堿研磨 白色固體
灰色固體
刺激性氣味
無味
易溶
難溶
刺激性氣味
無味
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
易錯警示：銨態氮肥不能與堿性物質(如草木灰)混合施用，因為它們之間會發生反應，釋放出氨氣，降低肥效。
3、常見氮肥的鑒別
氮肥
加堿
尿素
無氨味
有氨味
硫酸銨
氯化銨
硝酸銨
加硝酸鋇溶液
有白色沉淀
硫酸銨
無沉淀
氯化銨
硝酸銨
加硝酸銀溶液
有白色沉淀
無沉淀
氯化銨
硝酸銨
【例3】化肥對提高農作物的產量具有重要作用。下列化肥屬于復合肥料的是（ ）
A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．Ca(H2PO4)2
A
【練習3】合理使用化肥對“發展糧食產業，助力鄉村振興”具有重要意義、下列化肥屬于磷肥的是（ ）
A. NH4Cl B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2
D
【例4】施肥是使農業增產的重要手段。下列關于化肥的說法不正確的是（ ）
A．尿素[CO(NH2)2]屬于氮肥
B．植物的葉片發黃，應施用磷肥來改善其生長狀況
C．銨態氮肥不能與堿性物質混用
D．硝酸鉀屬于復合肥
B
【練習5】化肥和農藥影響農作物的產量。下列說法正確的是（ ）
A．合理施用化肥和農藥，可以提高農作物產量
B．尿素[CO(NH2)2]屬于復合肥料
C．將銨態氮肥與草水灰混合用，有利于增加肥效
D．大量施用農藥會導致環境和農產品污染，因此要禁止施用農藥
A
【例5】某化學興趣小組根據侯氏制堿法原理，探究利用CaCl2、NH3、H2O、CO2制備氯化銨(NH4Cl)。已知：NH3極易溶于水得到氨水，通入CO2時發生如下反應：2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3。其具體流程設計如下：
回答下列問題：
(1)該流程最終產物可作為肥料的是 。
(2)操作Ⅰ的名稱是_____， 要用到的玻璃儀器有漏斗、_____ (任寫一種)等。
(3)第③步反應的化學方程式為 ，
該反應屬于 (填基本反應類型)。
氯化銨/NH4Cl
過濾
玻璃棒/燒杯
復分解反應
(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl
【練習5】已如銨態氮肥能與堿反應，放出有強烈刺激性氣味的氨氣。現有氨水、碳酸氫銨、硫酸銨[(NH4)2SO4]、氯化銨（NH4Cl）、硝酸銨（NH4NO3）、尿素［CO(NH2)2]六種氮肥：
(1)在上述六種化肥中， 呈液態，
碳酸氫銨有強烈的氨味，據此可直接將它們
與其他四種氮肥相區別。
(2)其他四種氮肥的鑒別方法如圖所示。寫出氮
肥B與硝酸鋇溶液反應的化學方程式：
。
(3)在A、B、C、D四種氮肥中，含氮量最高的是 。
氨水/NH3·H2O
尿素/CO(NH2)2
Ba(NO3)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4NO3
謝 謝，同學們再見！

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