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2024年化學中考第一輪復習
專題21 物質的轉化與推斷
復習目標
1.能用元素的觀點認識物質及其變化，用轉化的觀點看物質之間的關系，扎實的掌握所學過的元素化合物知識。
2.會根據實驗步驟和現象以及常見物質的其它特征判斷物質的存在。
命題解讀
推斷題是初中化學試題中常見并且非常重要的一類題型。其基本形式是先給出一定的信息，這里面考查知識面廣、思維量大、綜合性強，是考查學生發散思維、抽象思維及邏輯推理能力的一類題。目前常見的題型有框圖型、流程圖型、文字敘述型等。
常見的轉化關系
1.碳三角
C
CO2
CO
①
②
③
④
①C+O2====CO2
點燃
④2CO+O2====2CO2
點燃
②2C+O2====2CO（或C+CO2====2CO）
點燃
高溫
③C+CO2====2CO
高溫
2.氧三角
H2O2
H2O
O2
①
②
③
④
①2H2O2====2H2O+O2
MnO2
②2H2O2====2H2O+O2
MnO2
③2H2O====2H2↑+O2↑
通電
④2H2+O2====H2O
點燃
3.鈣三角
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
①
②
③
①CaCO3====CaO+O2↑
高溫
②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
③CaO+H2O=Ca(OH)2
4.銅三角
CuSO4
Cu
CuO
①
②
③
④
①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
③2Cu+O2===2CuO
△
④C+2CuO====2Cu+CO2↑（合理即可）
高溫
5.鈉三角
NaCl
NaOH
Na2CO3
①
②
③
④
①NaOH+HCl=NaCl+H2O（合理即可）
②Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）
③2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
④Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
6.酸堿鹽的化學性質
金屬氧化物
酸
堿
鹽
鹽
指示劑
活潑金屬
非金屬氧化物
【例1】通過物質間相互反應可以實現物質間的相互轉化。下列物質間的轉化，通過一步化學反應不能實現的是（ ）
A．Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2
B．CuO→Cu(OH)2→CuSO4
C．H2→H2O→O2
D．NaOH→Na2SO4→NaC1
B
【練習1】下列物質間轉化均能通過一步反應實現的是（ ）
A.Cu→Cu(NO3)2→KNO3 B.Fe→Fe2O3→FeCl2
C.Na2SO4→NaNO3→NaCl D.KOH→Ba(OH)2→NaOH
A
題眼突破
1.元素或物質之最
（1）元素之最
①地殼中含量最多的元素是 ；
地殼中含量最多的金屬元素是 。
②人體中含量最多的元素是 ；
人體中含量最多的金屬元素是 。
③空氣中含量最多的元素是 。
④海水中含量最多的元素是 。
O
Al
O
Ca
N
O
（2）物質之最
①最輕的氣體、最理想（清潔）的燃料、相對分子質量最小、密度最小的氣體是 ；
②天然存在的最硬的物質是 ；
③人類最早使用的金屬是 ;
④目前世界年產量最高，使用最廣泛的金屬是 ；
⑤相對分子質量最小的氧化物、生物體內含量最多的物質、最常用的溶劑是 ；
⑥最簡單的有機物是 ；
⑦空氣中含量最多的氧化物是 。
H2
金剛石
Cu
Fe
H2O
甲烷/CH4
CO2
2.常見物質的狀態和顏色
狀態 顏色 物質
沉淀 白色
藍色
紅褐色
固體 黑色
紅色
藍色
銀白色
不溶于稀HNO3的：AgCl和BaSO4
溶于稀HNO3的：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3
Cu(OH)2
Fe(OH)3
鐵粉、木炭、CuO、MnO2、Fe3O4
Cu和Fe2O3
硫酸銅晶體
除銅和金之外的金屬
狀態 顏色 物質
溶液 藍色
黃色
淺綠色
火焰 藍紫色
淺藍色
藍色
含有Cu2+的溶液
含有Fe3+的溶液
含有Fe2+的溶液
S在O2中燃燒
S或H2在空氣中燃燒
CO或CH4在空氣中燃燒
（續表）
3.物質的用途
（1）常用作滅火劑和氣體肥料，固態可用于人工降雨的是 。
（2）農業上常用于改良酸性土壤的是 。
（3）人體胃液中可幫助消化的酸是 。
（4）工業上用于金屬除銹的是 。
（5）生活中可用作調味品，醫療上可用于配制生理鹽水，農業上可用于選種的是 。
（6）用作補鈣劑的是 。
CO2
Ca(OH)2
HCl
稀鹽酸和稀硫酸
NaCl
CaCO3
3.物質的用途
（7）可供給呼吸、支持燃燒的是 。
（8）實驗室可用于檢驗水蒸氣的是 。
（9）可用于配制農藥潑爾多液的是 。
（10）廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生成的是 。
（11）可用作干燥劑的固體是 ，液體是 。
（12）可用于治療胃酸過多癥的堿是 ，鹽是 。
濃硫酸
Al(OH)3、Mg(OH)2
NaHCO3
O2
無水硫酸銅
Ca(OH)2和CuSO4
Na2CO3
CaO、NaOH
4.常見物質的俗稱或主要成分
（1）物質的俗稱
俗稱 干冰 生石灰 熟石灰、消石灰 純堿、蘇打 小蘇打 燒堿、火堿、苛性鈉
化學式
CO2
（固體）
CaO
Ca(OH)2
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
（2）物質的主要成分
物質 鐵銹、赤鐵礦 大理石、石灰石 食鹽 胃酸 爐具清潔劑 石灰水
主要成分的化學式
Fe2O3
CaCO3
NaCl
HCl
NaOH
Ca(OH)2
5.物質的特殊性
（1）能使澄清石灰水變渾濁的氣體是 。
（2）能使帶火星的木條復燃的氣體是 。
（3）具有還原性的三種物質是 。
（4）能引起溫室效應的氣體主要是 。
（5）有毒的氣體是 。
（6）具有吸附性的物質是 。
（7）有刺激性氣味的氣體是 。
（8）與堿混合研磨產生有刺激性氣味氣體的是 。
CO2
O2
C、H2、CO
CO2
CO和SO2等
木炭或活性炭
NH3、HCl和SO2等
銨鹽
5.物質的特殊性
（9）打開瓶塞，瓶口產生白霧的物質是 。
（10）能使紫色石蕊溶液變紅的溶液顯 。
（11）能使酚酞溶液變紅（紫色石蕊溶液變藍）的溶液顯 。
（12）與硝酸鋇反應產生白色沉淀的物質是 。
（13）與酸反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的物質是
。
（14）在空氣中燃燒產生CO2和H2O的物質是 。
濃鹽酸
酸性
堿性
硫酸鹽或碳酸鹽
碳酸鹽或碳酸氫鹽
有機物（如CH4、C2H5OH）
6.組成元素相同的物質
（1）氣態氧化物是 。
（2）液體氧化物是 。
（3）固態氧化物是 。
（4）堿是 。
（5）鹽是 。
CO和CO2
H2O2和H2O
FeO、Fe2O3和Fe3O4
Fe(OH)2和Fe(OH)3
FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3
7.物質的類別
單質
氧化物
酸
堿
鹽
非金屬單質：H2、O2（氣態），C（固態）；
金屬單質：Na、Ca、Mg、Al、Zn、Fe、Cu等
非金屬氧化物：H2O、H2O2、CO、CO2、SO2、SO3；
金屬氧化物：CaO、BaO、CuO、Fe2O3、Fe3O4等
HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2等
Na2CO3、CaCO3、CuSO4、K2SO4、BaSO4、NaCl、CaCl2、CuCl2、BaCl2、AgCl、AgNO3、Ca(NO3)2等
【例2】如圖所示，“—”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件未標出。下列說法與圖示關系不符的是（ ）
A．甲不能是堿
B．丙不能是單質
C．甲乙可以都是氧化物
D．甲乙丙可以是不同類別的物質
B
【練習2】甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質， 他們之間的轉化關系如圖所示（“→”表示反應可一步實現，部分物質和反應條件略去）。下列推斷正確的是（ ）
A．若甲是H2O，則乙可能是CaCl2
B．若甲是CO2，則丙可能是H2
C．若甲轉化為乙是置換反應，則乙轉化為丙不可能也是置換反應
D．若甲轉化為乙是復分解反應，則乙轉化為丙不可能也是復分解反應
B
【例3】某小組同學對煉鐵高爐中發生的主要反應進行了知識網絡建構，各物質之間的轉化關系如圖所示(反應條件已略去)。A~H是初中化學常見物質，其中B、D、G為高爐煉鐵原料的主要成分，且G為紅棕色氧化物。
請回答下列問題：
(1)G的化學式為________。
(2)反應②的基本反應類型為___________。
(3)反應③的化學方程式為___________________________________。
(4)反應①在高爐煉鐵中的作用是____________(寫一條即可)。
Fe2O3
分解反應
C+CO2====2CO
高溫
提供熱量
【練習3】A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質，且都含有同一種元素，它們的轉化關系如圖（圖中“→”表示物質間的轉化能一步實現，“一”表示物質間能發生化學反應，部分反應物、生成物和反應條件均已略去），其中A俗稱燒堿，廣泛用于制取肥皂、爐具清潔劑等工業，D為氧化銅。請回答下列問題：
(1)物質E的化學式為_______。
(2)物質B的用途為________________。
(3)寫出下列反應的化學方程式：反應①_____________________________________；
反應②_____________________________________。
H2O
人工降雨或滅火等
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【例4】A、B、C均含同一種元素，A為單質，B有毒，D為紅棕色粉末，M是一種常見的酸，I俗稱生石灰。它們之間存在如下轉化關系：
根據以上信息回答下列問題。
(1)寫出F物質的化學式______，
H溶液中金屬陽離子的離子符號為______。
(2)反應②屬于______（填基本反應類型）反應。
(3)寫出反應①的化學方程式________________________________________。
CaCO3
Fe3+
復分解
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
高溫
(4)用簡潔的語言描述E→G反應的現象________________________________________。
(5)寫出物質J在生活、生產中一種常見的用途__________________________________。
金屬溶解，溶液由無色變成淺綠色，有氣泡生成
改良酸性土壤
【練習4】A~G是初中化學常見的物質，其相互反應及轉化關系如下圖所示（部分反應條件省略）。已知A是易與人體血紅蛋白結合的有毒氣體，B是赤鐵礦的主要成分，C是相對分子質量最小的氧化物，F是最輕的氣體。
(1)G的化學式為_______。
(2)反應③的實驗現象為_________________________________________。
Fe3O4
劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
(3)寫出反應①的化學方程式__________________________________。
(4)寫出反應②的化學方程式________________________，其基本反應類型是 。
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
高溫
2H2O====2H2↑+O2↑
通電
分解反應
謝 謝，同學們再見！

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