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2024年化學中考第一輪復習
專題20 物質的檢驗與鑒別、分離與除雜
復習目標
1.依據常見物質的性質，能對其進行檢驗與鑒別；
2.利用物理或化學方法對物質能進行有效分離，掌握提純的原則和常見的提純方法。
命題解讀
1.物質的檢驗與鑒別是用物理或化學的方法把幾種物質區分開，其原則是用簡單的方法，最少的試劑和最明顯的現象進行鑒別。一般以選擇題、填空題的形式進行考查，考查的命題點有：物質鑒別方法的判斷，一般用物理方法和化學方法，常以文字或表格的形式呈現。
命題解讀
2.物質的分離和除雜是除去某物質中混有的少量雜質，獲得相對純凈的物質。?？嫉拿}點有：溶液除雜、固體物質除雜以及氣體物質除雜，主要以選擇題的形式結合文字或表格考查。
考點一 物質的檢驗與鑒別
1.氣體的檢驗
氣體 檢驗方法 現象
O2
CO2
NH3
水蒸氣
HCl
將帶火星的木條伸入集氣瓶
木條復燃
通入澄清的石灰水中
石灰水變渾濁
1.將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口2.聞氣味
紅色石蕊試紙變藍
有氨味
通過白色的無水CuSO4粉末
白色粉末變藍
將氣體通入硝酸銀溶液
有白色沉淀
氣體 檢驗方法 現象
CO
H2
CH4
CO
H2 在玻璃尖嘴處點燃氣體，火焰上方罩一個干而冷的小燒杯，①生成；將燒杯倒轉，倒入澄清石灰水，石灰水②。
①無水珠；②變渾濁
①有水珠；②不變渾濁
①有水珠；②變渾濁
將氣體通過灼熱的CuO后，先通過無水CuSO4粉末再通入澄清石灰水
黑色變成紅色，無水硫酸銅由白色變藍，則有氫氣，澄清石灰水變渾濁，則有一氧化碳
2.常見離子的檢驗
離子 檢驗方法 實驗現象
H+
OH-
①取樣，滴加紫色石蕊溶液
溶液變紅
②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上
與標準比色卡比較，pH<7
③取樣，加入活潑金屬（如鎂條、鋅粒等）
有氣泡產生
①取樣，滴加紫色石蕊溶液（或無色酚酞溶液）
②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上
③取樣，加入銅鹽（或鐵鹽）溶液
溶液變藍（或紅）
與標準比色卡比較，pH>7
有藍（或紅褐）色沉淀生成
離子 檢驗方法 實驗現象
Cl-
SO42-
CO32-
Ag+
Ba2+ Ca2+ Mg2+ 取樣，滴加洗硝酸和AgNO3溶液
有白色沉淀生成
取樣，滴加稀硝酸和Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀生成
取樣，滴加稀鹽酸（或稀硫酸），并將產生的氣體通入澄清石灰水
有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁
取樣，滴加稀鹽酸
取樣，滴加稀硫酸
取樣，滴加含CO32-的溶液
取樣，滴加含OH-的溶液
有白色沉淀生成
離子 檢驗方法 實驗現象
Cu2+ Fe3+
NH4+
觀察顏色
含Cu2+的溶液呈藍色
含Fe3+的溶液呈黃色
取樣，滴加含OH-的溶液
含Cu2+的溶液有藍色沉淀生成
含Fe3+的溶液有紅褐色沉淀生成
固體樣品：加熟石灰研磨
有氨味
液體樣品：取樣于試管中，滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
有氨味，試紙變藍
3.混合離子的檢驗與鑒別
① CO32- 、OH-：先加入過量___________________________，觀察到有白色沉淀生成，檢驗并排除___________的干擾，再加入_____________，檢驗另一種離子。
②CO32- 、SO42-：先加入過量_________________________，觀察到產生白色沉淀，向白色沉淀中加入足量________________，觀察沉淀的溶解情況。
硝酸鈣溶液(或氯化鈣溶液等)
碳酸根離子
無色酚酞溶液
硝酸鋇溶液(或氯化鋇溶液)
稀硝酸(或稀鹽酸)
4.物質的鑒別
物質 鑒別試劑或方法 現象與結論
溶液 MgCl2和NaCl
BaCl2和Ba(NO3)2
Na2CO3和NaOH
加入NaOH（或KOH等）溶液
無明顯現象的是NaCl溶液
有白色沉淀產生的是MgCl2溶液
加入AgNO3溶液
無明顯現象的是Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀產生的是BaCl2溶液
加入CaCl2（或BaCl2等）溶液
無明顯現象的是NaOH溶液
有白色沉淀產生的是Na2CO3溶液
加入稀硫酸（或稀鹽酸）
無明顯現象的是NaOH溶液
有氣泡產生的是Na2CO3溶液
5.物質的檢驗
（1）物理方法
鑒別方法 舉例
觀察法（顏色） Na2SO4溶液和CuSO4溶液
KClO3固體和KMnO4固體
銅片和鐵片
聞氣味 氨水和稀硫酸
SO2和CO2
加水法 CaCO3和NaCl
CuSO4和Na2SO4
NaOH、NaCl和NH4NO3
藍色
紫色
紫紅色
刺激性氣味
刺激性氣味
不溶于水
藍色溶液
溫度不同
純金屬及其合金可以用相互刻畫的方法來鑒別
鐵粉和碳粉可以用磁鐵吸引的方法來鑒別
除了上述方法之外，我們是否還有其他方法可以用來鑒別物質的呢？
通過前面的學習我們知道能用物理方法來鑒別的物質需要有顏色、氣味或溶解性等方面的不同才可以鑒別，如果沒有這些區別物質我們就需要用化學方法來進行鑒別。
化學方法是利用各物質的化學性質差異，加入合適的鑒別試劑（如酸、堿、鹽或酸堿指示劑等），依據產生的不同現象進行鑒別。
物質 鑒別試劑或方法 現象與結論
固體 碳粉和CuO
硝酸銨和尿素
生活中的一些物質 硬水和軟水
白酒和白醋
加入稀硫酸（或稀鹽酸）
無明顯現象是碳粉
固體溶解且形成藍色溶液是CuO
加入熟石灰研磨
無明顯現象是尿素
有氨味的是硝酸銨
加入肥皂水，振蕩
浮渣較多、泡沫較少的是硬水
浮渣較少、泡沫較多的是軟水
聞氣味
具有醇香味的是白酒
具有酸味的是白醋
物質 鑒別試劑或方法 現象與結論
生活中的一些物質 真、假黃金（銅鋅合金）
羊毛制品、棉制品和合成纖維制品
熱固性塑料和熱塑性塑料
灼燒
無明顯現象的是真黃金
變黑的是假黃金
加入稀鹽酸
（或稀硫酸）
無明顯現象的是真黃金
有氣泡產生的是假黃金
點燃，聞氣味
有燒焦羽毛氣味，產物易捻碎的是羊毛制品；有燒紙氣味，產物為灰色粉末的是棉制品；有特殊氣味，產物易結球的是合成纖維制品
加熱，觀察外形變化
無明顯變化的是熱固性塑料
受熱熔化的是熱塑性塑料
【例1】下列實驗方案不能達到目的的是（ ）
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去CO2中的CO氣體 通過足量灼熱的氧化銅
B 鑒別N2和O2 將燃著的木條分別伸入集氣瓶中，觀察現象
C 鑒別KCl固體和NH4Cl固體 分別加熟石灰混合研磨，聞氣味
D 除去NaCl中混有的少量Na2CO3 加水溶解，再加適量稀硫酸，蒸發結晶
D
【練習1】科學的進步源于發現問題、解決問題。下列實驗方案不能達到目的的是（ ）
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別N2和CO2 將氣體通入澄清的石灰水
B 鑒別NaCl和NH4NO3固體 加水溶解
C 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入過量的大理石、過濾
D 除去CO2中少量的CO 點燃
D
【例2】鑒別下列各組物質，所選試劑不正確的是（ ）
A．硬水和軟水——肥皂水 B．黃銅和黃金——硝酸銀溶液
C．純堿和燒堿——酚酞溶液 D．氯化銨和氯化鉀——熟石灰
【練習2】區別羊毛纖維和合成纖維的正確方法是（ ）
A．觀察顏色 B．加水溶解
C．撫摸感覺 D．灼燒聞味
C
D
【例3】下列實驗操作能達到對應實驗目的的是（ ）
選項 實驗目的 實驗操作
A 除去鐵粉中混有的少量銅粉 加足量的稀鹽酸，過濾
B 除去CO2中混有的少量CO 將混合氣體點燃
C 檢驗氧氣是否收集滿 將帶火星的木條伸入集氣瓶內
D 鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體 取樣，加水溶解，測溶液溫度
D
【練習3】區分下列各種物質的實驗方法正確的是（ ）
選項 需區分的物質 實驗方法
A 硬水和軟水 加入肥皂水，攪拌
B 純金和黃銅 觀察顏色
C 二氧化碳和氮氣 伸入燃著的木條
D 氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液 滴加無色酚酞溶液
A
解題技巧
物理方法：依據顏色、溶解吸熱放熱現象、氣味、溶解性鑒別。
化學方法：選擇一種試劑，分別加入待鑒別的物質中，辨別依據是幾種物質會產生不同的現象。
考點二 物質的分離與除雜
1.除雜原則
化學方法：通過加入合適的試劑，使雜質離子轉化為沉淀、氣體或水。
基本原則：
不增
除去雜質的同時
不能引入新的雜質
不減
操作過程中不使被提純的物質損失
易分離
操作簡便
易分離
2.分離和提純常用的方法
（1）物理方法
方法 使用范圍 舉例
過濾法 可溶性固體與不溶性固體混合物的分離
結晶法 蒸發結晶：①分離溶質與溶劑；②除去易揮發的雜質
降溫結晶：提純溶解度隨溫度升高而明顯增大的物質
粗鹽提純
除去CaCO3中的NaCl，可以將混合物加水溶解后再過濾、洗滌、干燥得到CaCO3
從含有HCl的NaCl溶液中得到固體NaCl
除去KNO3中的少量NaCl
方法 適用范圍 舉例
蒸餾 分離沸點不同的物質 從空氣中分離O2與N2
其他 磁鐵吸引：分離Fe(或Fe3O4)與其他固體的混合物 分離Fe(或Fe3O4)與Cu(或CuO)
吸附性：利用物質的吸附性除去混合物中的雜質 用活性炭除去水中的色素和異味
（2）化學方法
方法 舉例（括號內為雜質）
化氣法（將雜質轉化為氣體而除去 Na2SO4溶液(Na2CO3)：加入適量
NaCl溶液(Na2CO3)：加入適量
吸收法（將混合氣體通過溶液或干燥劑，使雜質被吸收） CO(CO2)：將混合氣體先通過足量 ，再通過濃硫酸
CO2或N2(O2)：將混合氣體通過
加熱法（加熱使雜質分解而除去） CaO(CaCO3)、Na2CO3(NaHCO3)：
溶解法（將雜質溶解而除去） C或Cu(Zn，或Fe，或CuO)：
稀硫酸
稀鹽酸
NaOH溶液
灼熱的銅網
或加熱，使雜質分解
將混合物煅燒
稀鹽酸），過濾、洗滌、干燥
加入足量稀硫酸（或
方法 舉例（括號內為雜質）
沉淀法（將雜質轉化為沉淀，過濾除去） NaCl溶液(Na2SO4)：
HCl溶液(H2SO4)：
NaOH溶液[Ca(OH)2]：
NaOH溶液(Na2CO3)：
NaCl溶液(MgCl2)：
NaCl溶液(CaCl2)：
NaNO3溶液(NaCl)：
加入適量BaCl2溶液，過濾
加入適量BaCl2溶液，過濾
加入適量Na2CO3溶液，過濾
過濾
加入適量Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液，
加入適量NaOH溶液，過濾
加入適量Na2CO3溶液，過濾
加入適量AgNO3溶液，過濾
方法 舉例（括號內為雜質）
置換法（將雜質通過置換反應而除去） Fe(Zn)：加入足量 溶液，過濾、洗滌、干燥
FeCl2溶液(CuCl2)：
Fe(NO3)2溶液(AgNO3)：
轉化法（將雜質轉化為被提純的物質而除去） CO2(HCl)：將混合氣體先通過足量 ，再通過濃硫酸
CO2(CO)：
CuO(Cu)：
NaCl溶液(NaOH)：
CaCl2溶液(HCl)：
FeSO4(或FeCl2等)
加入足量鐵粉，過濾
加入足量鐵粉，過濾
飽和NaHCO3溶液
將混合氣體通過足量灼熱的氧化銅
在空氣中灼燒
加入適量稀鹽酸
加入足量CaCO3粉末，過濾
易錯提示
二氧化碳中有水蒸氣和HCl雜質。
凈化氣體：（1）先通過飽和NaHCO3溶液，除去HCl；（2）再通過濃硫酸溶液，除去水蒸氣。
注意順序
【例4】下列除去物質中雜質(括號內為雜質)的方法不正確的是（ ）
選項 物質（除雜） 除雜方法
A NaCl溶液（Na2SO4） 加入適量的BaCl2溶液，過濾
B N2（O2） 將氣體通過灼熱的銅網
C Cu（CuO） 加入足量稀硫酸，過濾，洗滌，干燥
D CO2（CO） 將氣體點燃
D
【練習4】分離與提純是獲得物質的重要方法。下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）
選項 實驗目的 實驗操作
A 除去氮氣中的氧氣 將氣體緩緩通過紅熱的木炭粉
B 除去Na2CO3溶液中的少量NaCl 加入足量的稀鹽酸
C 除去CaCl2溶液中的少量鹽酸 加入過量的Ca(OH)2溶液
D 除去銅粉中的少量CuO 加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥
D
【例5】除去下列物質中的少量雜質，所用試劑和操作方法都正確的是（ ）
選項 物質 少量雜質 所用試劑和操作方法
A N2 CO2 將氣體依次通過足量NaOH溶液和足量濃硫酸
B NaNO3溶液 Mg(NO3)2 加入過量KOH溶液，過濾
C Cu Cu(OH)2 加入足量稀鹽酸，過濾，蒸發結晶
D NaCl 泥沙 溶解，過濾，洗滌，干燥
A
【練習5】除去下列物質中的雜質，所選擇的方法正確的是（ ）
序號 物質 雜質 除雜方法
A CO2 H2O 將氣體通過足量的濃硫酸
B NaCl 泥沙 加水溶解、過濾、洗滌、干燥
C O2 N2 將氣體通過灼熱的銅網
D KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入過量的BaCl2溶液，過濾
A
【例6】下列藥品或物品的使用不能達到實驗目的的是（ ）
選項 實驗目的 所需藥品或物品
A 鑒別N2和CO2 澄清石灰水
B 鑒別O2和空氣 帶火星木條
C 除去碳粉中的鐵粉 磁鐵
D 除去CaCl2溶液中的HCl 過量Ca(OH)2溶液
D
【練習6】下列操作或方法不能達到實驗目的的是（ ）
選項 操作或方法 實驗目的
A 聞氣味 鑒別氯化鈉溶液和白醋
B 將帶火星的木條伸入集氣瓶內觀察 檢驗集氣瓶內氣體是否為氧氣
C 加入足量鋁粉 除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3
D 將濃硫酸沿著燒杯壁，緩慢地注入水中，并用玻璃棒不停攪拌 稀釋濃硫酸
C
謝 謝，同學們再見！

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