資源簡介

(共24張PPT)
2024年化學中考第一輪復習
專題24 化學計算
命題解讀
混合物反應計算題是中考的必考知識點，是化學試卷的最后一題，分值不低。它考查學生對質量守恒定律、化學方程式計算、溶質質量分數的計算以及酸堿鹽等知識的應用，在近幾年中考題中不再是單純的考查計算，而是把計算題和生活中的實際情景結合起來，與實驗探究為載體，數據也不是直接給出，而是通過函數圖像、表格的形式間接給出，這樣來考查學生的各種能力。
知識梳理
1、化學方程式的計算步驟：
設
設未知數（說清楚設的是質量還是質量分數等，一定不要帶單位）
寫
寫出化學方程式并配平
標
標出有關物質的量：上標相對分子質量，下標已知質量和未知數
列
列出比例式，求解
答
簡明的寫出答案
2、化學方程式的綜合計算
（1）計算中可能用到的公式有：
質量=密度×體積
純凈物的質量=混合物的質量×純度
產率=
實際上產物的質量
理論上產物的質量
×100%
分解率=
已分解物質的質量
未分解物質的質量
×100%
某物質的質量分數=
某物質的質量
含該物質的總質量
×100%
（2）已知量的選擇要合適，在化學方程式中只能用純凈物的質量，混合物的質量不能用。
3、解題時要把握三個要領，抓住三個關鍵。
要領
解題步驟完整
格式規范
得數準確
關鍵
方程式要對
一定要配平
準確計算相對分子質量
解題方法
寫出化學方程式，標出化學量；化學方程式要配平，化學式量數值為每種物質的相對分子質量×化學式前面的系數，計算一定要準確無誤。
第一步
找“量”代入，找參與反應的物質或生成物的質量，該物質必須是純凈物的質量或溶液中溶質的質量，且代入的質量是完全反應的質量。
第二步
根據題意求解：看清所要求求解的量，防止答非所問。
第三步
題型一 選填、選擇型計算
1.小敏向100g溶質質量分數為10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反應，理論上所得溶液的溶質質量分數為（ ）
A．5.85% B．4.76% C．5.54% D．11.7%
2.在化學反應A+2B=C+2D中：已知C和D的相對分子質量之比是22:9，當6.4gB與足量A完全反應后，生成3.6gD。則在此反應中，B和C的質量比是（ ）
A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:9
A
C
題型二 純文字類
3.好奇的同學們為了探測雞蛋殼中碳酸鈣的含量，從家里收集了雞蛋殼清洗干燥后帶到學校實驗室。取11g雞蛋殼樣品于燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡(假設雞蛋殼中其他成分不與稀鹽酸反應，生成氣體全部逸出)，共加入稀鹽酸100g，此時燒杯內混合物的質量為106.6g。請計算。
(1)生成二氧化碳的質量為 g。
4.4
根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：11g+100g-106.6g=4.4g。
(2)該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。(結果保留到0.1%)
解：設碳酸鈣的質量為x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100
44
x
4.4g
=
x=10g
碳酸鈣的質量分數為：
10g
11g
×100%=90.9%
答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數是90.9%。
題型三 坐標曲線類
4.將AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀鹽酸中，t秒后，沉淀質量不再增加，產生沉淀的質量與反應時間關系如圖所示。
(1)生成沉淀的質量為_______g；
(2)計算稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）。
28.7
解：設稀鹽酸中溶質的質量分數為x。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
36.5 143.5
73.0gx 28.7g
36.5
143.5
=
73.0gx
28.7g
x=10%
答：稀鹽酸中溶質的質量分數為10%。
5.已知赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵。某課外興趣小組的同學將18g赤鐵礦石樣品（雜質既不溶于水，也不參加反應）放入燒杯中，并不斷加入稀鹽酸，燒杯中固體的質量隨加入稀鹽酸的質量變化情況如圖所示。
(1)該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為_______g。
16
（1）根據題意可得，該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為：18g-2g=16g
(2)計算加入稀鹽酸至恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數。（寫出計算過程）
（2）解：設生成氯化鐵的質量為x。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 325
16g x
x
16g
325
160
=
x=32.5g
加入稀鹽酸至恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為：
32.5g
16g+309g
×100%=10%
答：加入稀鹽酸至恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為10%。
題型四 表格類
6.某同學取MgCl2和KCl固體混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。將100g一定質量分數的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的質量與KOH溶液的質量關系如下表：
實驗次數 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液的質量/g 20 20 20 20 20
產生沉淀的質量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8
請分析計算。
(1)表中m的值是_____。
2.9
實驗次數 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液的質量/g 20 20 20 20 20
產生沉淀的質量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8
(2)所用KOH溶液中溶質的質量分數是_____。
（2）解：第四次恰好完全反應，此時加入氫氧化鉀溶液的質量為80g，生成沉淀氫氧化鎂的質量為5.8g，設80g氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質量為x。
MaCl2+2KOH=2KCl+Mg(OH)2↓
112 58
x 5.8g
112
58
=
x
5.8g
x=11.2g
所用KOH溶液中溶質的質量分數=
11.2g
80g
×100%=14%
答：所用KOH溶液中溶質的質量分數14%。
14%
實驗次數 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液的質量/g 20 20 20 20 20
產生沉淀的質量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8
(3)計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數（要寫出計算過程）。
(3)解：計算恰好完全反應時，設參加反應的MgC12的質量為y，生成KC1的質量為z。
MgCl2+2KOH=2KCl+Mg(OH)2↓
95 149 58
y z 5.8g
95
58
=
y
5.8g
149
58
=
z
5.8g
y=9.5g
z=14.9g
所得溶液是氯化鉀溶液，質量分數=
10.8g-9.5g+14.9g
10.8g+80g+115g-5.8g
×100%=8.1%
答：恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是8.1%。
題型五 流程、實物圖類
7.某小組用粗鋅測定某稀硫酸中溶質的質量分數。取一定質量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質量；然后，向其中分兩次加入粗鋅（雜質不參加反應），實驗過程和數據如圖所示。請計算：
（1）生成氫氣的總質量為 g。
0.2
（1）由圖可知，先加入8g粗鋅，反應后，天平顯示的質量是213.4g，再加入2g粗鋅，天平顯示的質量是215.4g，故第一次加入8g粗鋅，已經完全反應。生成氫氣的總質量為：205.6g+8g-213.4g=0.2g
（2）稀硫酸中溶質的質量分數。
（2）解：設稀硫酸中溶質的質量分數為x。
加入稀硫酸的質量為：205.6g-105.6g=100g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
100gx 0.2g
98
2
=
100gx
0.2g
x=9.8%
答：稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%。
8.化學興趣小組的同學為測定實驗室里一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行了相關實驗，實驗數據記錄如下：
請計算：
(1)生成氧氣______g。
0.8
（1）根據反應前后，物質的總質量不變，則生成氧氣的質量為34g+2g-35.2g=0.8g。
(2)此過氧化氫溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。
(2)解：設此過氧化氫溶液中溶質的質量是x，則
2H2O2=====2H2O+O2↑
MnO2
68 32
x 0.8g
68
32
=
x
0.8g
解得x= 1.7g
則此過氧化氫溶液中溶質的質量分數為
1.7g
34g
×100%=5%
答：此過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5%。
題型六 創新類
9.羰基鐵粉在國防軍工領域有重要應用，我國是少數幾個掌握其生產技術的國家之一。制備羰基鐵粉的過程如圖所示。
(1)Fe(CO)5中碳、氧元素的質量比為______。
3:4
（1）Fe(CO)5中碳、氧元素的質量比=(12×5):(16×5)=3:4
(2)反應1的化學方程式為Fe+5CO====Fe(CO)5 。用100 kg含鐵96%的海綿鐵，理論上可制備Fe(CO)5的質量是多少 (寫出計算過程)
高壓
(2)設理論上可制備Fe(CO)5的質量為x。
Fe+5CO====Fe(CO)5
高溫
56 196
100kg×96% x
56
196
=
100kg×96%
x
x=336kg
答：理論上可制備Fe(CO)5的質量是336kg。
(3)反應2的化學方程式為Fe(CO)5=======Fe+5CO↑ 。196kgFe(CO)5分解生成基鐵粉的質量隨時間的變化如下圖所示。在t1時,剩余 _____ kg Fe(CO)5未分解；在___________時Fe(CO)5恰好完全分解。
一定條件
（3）由圖可知，t1時生成羰基鐵粉的質量為28kg，設t1時，反應的Fe(CO)5質量為y。
Fe(CO)5=======Fe+5CO↑
一定條件
196 56
y 28kg
196
56
=
y
28kg
y=98kg
則還未分解的Fe(CO)5質量為196kg-98kg=98kg。由圖可知，在t3時，羰基鐵粉質量不再增加，Fe(CO)5恰好完全分解。
98
t3
(4)制備羰基鐵粉過程中循環利用的物質是 。
CO/一氧化碳
由反應的化學方程式可知，CO既是反應物又是生成物，則制備羰基鐵粉過程中循環利用的物質是CO。
謝 謝，同學們再見！

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