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(共17張PPT)
化學反應與熱能
準備：必修二、作業本
今天作業：作業本P46-49
AD
18.Na2SiO3 H2SiO3 CaSiO3
SiO32-+Ca2+=CaSiO3 ↓ 2OH-+SiO2=SiO32-+H2O
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
19.SiO2+2C=Si+2CO↑ 蒸餾 濃硫酸
使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化 有固體物質生成 SiHCl3+H2=Si+3HCl
排盡裝置中的空氣 bd
高溫
高溫
化學反應中的能量轉化
化學能
熱能
電能
光能
能量轉化
【實驗6-1】
在一只試管中加入2 mL 2 mol/L 鹽酸，并用溫度計測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現象，并測量溶液溫度的變化。
現象：鎂條逐漸溶解，有氣泡產生，溫度計溫度上升。
【實驗探究】
該反應是放出熱量
【實驗探究】
【實驗6-2】
將20gBa(OH)2 8H2O晶體研細后與10gNH4Cl在燒杯中混合，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上，用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸燒杯下部，試著用手拿起燒杯。觀察現象。
現象：有刺激性氣味氣體產生；木片上的水結成冰，木片與燒杯底被冰粘在了一起；用手觸摸杯壁下部，有涼的感覺。
該反應是吸收熱量
放熱反應（放出熱量的化學反應）
吸熱反應（吸收熱量的化學反應）
概念形成
金屬與酸
燃燒
酸堿中和
大多數化合
Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體
C + CO2 == 2CO
C + H2O == CO + H2
HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑
大多數分解
高溫
高溫
1.判斷下列反應是放熱反應還是吸熱反應：
(1)鎂條的燃燒
(2)高溫下木炭與二氧化碳反應生成一氧化碳
(3)氯化銨分解
(4)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應
（5）濃硫酸加水稀釋
穿插練習
放熱
吸熱
吸熱
放熱
2.(雙選)關于吸熱反應和放熱反應，下列說法錯誤的是（ ）
A.需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應
B.放熱反應在常溫時一定能發生
C.吸熱反應在常溫時不一定不能發生
D.酸堿中和反應是放熱反應
AB
穿插練習
反應物總能量高
生成物總能量低
向外界放熱
生成物總能量高
反應物總能量低
從外界吸熱
宏觀分析
穿插練習
1.已知某反應能量變化如圖所示，則該反應為_____反應（填“放熱”或“吸熱”）
放熱
2.一定條件下，石墨可轉化為金剛石，該反應吸熱，則_______能量高，_______更穩定。（均填“石墨”或“金剛石”）
石墨
金剛石
H
H
以 H2 + Cl2 == 2HCl 為例
吸收熱量
舊鍵斷裂
H
H
Cl
Cl
+
+
Cl
Cl
Cl
H
Cl
H
新鍵形成
放出熱量
吸收熱量
舊鍵斷裂
微觀分析
化學反應本質是舊鍵斷裂，新鍵形成。
化學反應到底是吸熱還是放熱，取決于舊鍵斷裂吸收的熱量和新鍵形成放出的熱量的相對大小。
以 H2 + Cl2 == 2HCl 為例
微觀分析
化學反應本質是舊鍵斷裂，新鍵形成。
在25℃、101kPa條件下，斷開1mol H2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol Cl2中的化學鍵要吸收243kJ的能量，形成2mol HCl中的化學鍵要釋放862kJ的能量。計算可知上述反應是______反應。
放熱
結論：在相同條件下，由原子形成1 mol化學鍵時所 ，與斷開1 mol相同化學鍵所 是相等的。
放出的能量
吸收的能量
一、吸熱反應與放熱反應
2．化學反應的能量變化的本質
斷開1 mol H-H 鍵要吸收 436 kJ 的能量
斷開1 mol Cl-Cl 鍵要吸收 243 kJ 的能量
生成1 mol H-Cl 鍵要釋放 431 kJ 的能量
H2 + Cl2 = 2HCl
E吸收=436+243=679 kJ
E放出=431×2=862 kJ
E1＜ E2 放熱反應
E（kJ）
反應歷程
H2 + Cl2
2H+2Cl
2HCl
-183 kJ
+436 kJ (H2)
+243 kJ (Cl2)
2×(-431 kJ)
= - 862 kJ
斷鍵吸熱
成鍵放熱
反應物
生成物
能量
反應過程
斷鍵吸熱
成鍵放熱
反應物
生成物
能量
反應過程
放熱反應
吸熱反應
宏微結合
穿插練習
1.已知放熱反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X（該步驟吸熱），②X→C（該步驟放熱），如何用圖示的方式表示該反應過程的能量變化？
穿插練習
2.已知2mol H2發生反應2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)，反應放熱480kJ，發生反應2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)，反應放熱570kJ，如何在一個圖示中，表示上述兩個反應過程的能量變化？
根據圖示，2mol H2O(g)轉化為2mol H2O(l)，________(填“吸收”或“釋放”)熱量_______kJ。
釋放
90
3.氫氣在氧氣中燃燒，其中
破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，
破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，
形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。
則下列關系式中正確的是（ ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
B
穿插練習

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